廣東省廣州市第八十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省廣州市第八十四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是

（

）

A．SO2和

B．CO2和H2SC．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略2.下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水做氧化劑的是（

）A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.H2+CuO==Cu+H2O參考答案：BA、O和F元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為還原劑，故A錯(cuò)誤；B、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水為氧化劑，故B正確；C、各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、H、Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水既不作氧化劑又不作還原劑，故D錯(cuò)誤。故選B。3.下列有機(jī)物，其一氯取代物的同分異構(gòu)體有2種的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C4H10參考答案：C略4.2011年4月22日是第42個(gè)世界地球日。今年地球日主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”。下列行為不符合活動(dòng)主題的是()A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就需開(kāi)發(fā)新能源C．更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D．落實(shí)資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)參考答案：C略5.元素A的原子最外層有6個(gè)電子，元素B的原子最外層有3個(gè)電子，則A與B形成的化合物的化學(xué)式可能是A、B2A3

B、B2A

C、BA2

D、BA參考答案：A6.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

)。A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇參考答案：B略7.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（

）。A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略8.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是參考答案：C略9.下列敘述正確的是

(

)A．250C、101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4升B．同質(zhì)量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子數(shù)相同C．同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量一定相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是22.4升的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量都是1摩爾參考答案：B略10.分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略11.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印有警示性標(biāo)志，下列化學(xué)品的名稱(chēng)與警示性標(biāo)志名稱(chēng)對(duì)應(yīng)正確的是A.燒堿——爆炸品

B.濃硫酸——?jiǎng)《酒稢.汽油——腐蝕品

D.酒精——易燃品參考答案：D考查常見(jiàn)安全性標(biāo)識(shí)的識(shí)別與判斷。燒堿和濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，汽油和酒精都是可燃性液體，所以選項(xiàng)D正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選D。12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥⑦參考答案：D13.關(guān)于元素周期表的下列敘述，不正確的是（

）A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，過(guò)渡元素都為副族元素C．在周期表中，第ⅡA族元素都為金屬元素D．X3+的核外電子數(shù)目為10，則X在第三周期第ⅢA族參考答案：B略14.用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點(diǎn)升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．①③ C．②④ D．③④參考答案：D15.X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.Z單質(zhì)的熔點(diǎn)一定高于Y單質(zhì)B.X最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物C.X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比可能為5：3D.若Z的最高價(jià)氧化物為Z2O7，則Y的氣態(tài)氫化物為YH3參考答案：A【分析】因X、Y、Z均是短周期元素，根據(jù)題圖和元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，三種元素一定位于元素周期表的右側(cè)。所以Y元素可能是Al、Si、P、S。【詳解】A．當(dāng)Z單質(zhì)為氯氣時(shí)，Y單質(zhì)為磷，Z單質(zhì)熔點(diǎn)低于Y單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)題圖中X和Y的位置關(guān)系可知，元素的非金屬性X>Y；所以X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；C．設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y和Z的原子序數(shù)分別為a+7、a+9，若X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比為5：3時(shí)，即，解得a=8，X為氧元素，Y為P元素，Z為Cl元素，C項(xiàng)正確；D．Z的最高價(jià)氧化物為+7價(jià)，則Y的最高價(jià)為+5，最低價(jià)為-3，Y的氣態(tài)氫化物為YH3，D項(xiàng)正確；所以答案選擇A項(xiàng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)題Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱(chēng)：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒、________。（4）應(yīng)稱(chēng)取的NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（5）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用濾紙稱(chēng)量NaOH固體

B．容量瓶中原來(lái)存有少量水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度E．加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出

F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻參考答案：(1)過(guò)濾

萃取、分液

(2)D

(3)500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

(4)10.0

(5)DF【分析】Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過(guò)濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機(jī)層經(jīng)蒸餾可得到碘；Ⅱ．沒(méi)有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計(jì)算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析。【詳解】Ⅰ．（1）過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過(guò)濾；因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機(jī)溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機(jī)溶液，故答案為：過(guò)濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無(wú)色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為：D；Ⅱ．（3）沒(méi)有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案為：10.0；（5）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.51mol?L-1，可知配制的濃度偏高。A、使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體，而氫氧化鈉容易潮解，故真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低，故A不選；B、容量瓶中原來(lái)存有少量水即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B不選；C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，所配溶液濃度偏低，故C不選；D、膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度，溶液體積偏小，濃度偏大，故D選；E、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，于是又加入少量水至刻度線(xiàn)，溶液的體積偏大，濃度偏低，故E不選；F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容，待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故F選；故選DF，故答案為：DF。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應(yīng)）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應(yīng)）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應(yīng)）18.（10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)如下：①A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。②A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質(zhì)，并有無(wú)色、無(wú)氣味的氣體D放出。③加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問(wèn)題：5-1．A、B、C的化學(xué)式依次是：（

）5-2．寫(xiě)出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：5-3．寫(xiě)也實(shí)驗(yàn)①中溶液通過(guò)足量的CO2時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；5-4．寫(xiě)出B與C按物質(zhì)的量1：1在密閉容器內(nèi)混合加熱、相互完全反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式；參考答案：19.實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過(guò)程回答下列問(wèn)題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取

g固體NaOH。（3）將稱(chēng)好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線(xiàn)約1-2厘米時(shí)，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線(xiàn)相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液