廣東省廣州市康復實驗學校2023年高二化學上學期期末試卷含解析

廣東省廣州市康復實驗學校2023年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時,所得到的溶液呈A.弱酸性

B.強酸性

C.堿性

D.中性參考答案：D2.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，則反應HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H為：

A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．―369.2kJ·mol-1

D．+92.3kJ·mol-1

參考答案：D略3.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是參考答案：D略4.下列說法中，正確的是A．△H>0表示放熱反應，△H<0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B5.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（

）A．υ(D)=0.5mol/(L·s)

B．υ(C)=0.8mol/(L·s)C．υ(B)=0.9mol/(L·s) D．υ(A)=0.3mol/(L·s)參考答案：B 6.將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和,各溶液中Ba2+的濃度最小的為（

）A．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

B．40mL水C．50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

D．100mL0.01mol/L鹽酸參考答案：A略7.等物質的量的下列物質充分燃燒消耗氧氣最多的是A．CH4

B．C2H2

C．C3H6

D．C2H4參考答案：C略8.如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()A．該反應的熱化學方程式為：

N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D．在溫度、體積一定的條件下，若通入2molN2和6molH2

反應后放出的熱量為QkJ，則184＞Q參考答案：DA、該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態(tài)，該熱化學方程式未標注物質的狀態(tài)，A錯誤；B.催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，,b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，錯誤；C.催化劑能改變反應的活化能，但不能改變反應熱，C錯誤；D、反應是可逆反應，在溫度、體積一定的條件下，通入2mol

N2和6

mol

H2充分反應后放出的熱量小于184

kJ，大于2Q1，D正確；選D。9.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（

）

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞①＞③=②參考答案：A略10.參考答案：B略11.下列說法不正確的是（

）A．物質發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量B．所有的燃燒都是放熱反應C．熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子的個數(shù)D．熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)參考答案：A略12.1mol氣態(tài)烴A最多能夠和2molCl2加成，生成氯代烷B，1molB與能夠和6molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳、氯兩種元素的C。則A的分子式為

A．C2H2

B．C2H4

C．C3H4

D．C4H6參考答案：D13.在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g),

達到平衡時B的濃度為0.1mol/L,則A的轉化率為

（

）A.67%

B.50%

C.25%

D.缺少條件無法計算參考答案：B略14.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸?？山?jīng)三步反應制取，其中第二步的反應類型是A.加成反應

B.水解反應C.氧化反應

D.消去反應參考答案：A15.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（）A．正極反應式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產物參考答案：B

考點：電極反應和電池反應方程式；原電池和電解池的工作原理．專題：壓軸題．分析：根據(jù)電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子；在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路．解答：解：A、根據(jù)電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應為原電池的負極，負極發(fā)生反應的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正極方程式，故A錯；B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C錯；D、反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物，故D錯．故選：B．點評：本題考查原電池的電極反應和離子的定向移動以及電化學的簡單計算，做題時要注意總電池反應式的判斷利用，運用兩極上的反應特點做題，分析Mn元素的化合價變化是該題的難點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)鐵紅中混有一種黑色的鐵的氧化物雜質，為了解雜質的成分及測定鐵紅的純度，化學興趣小組的同學進行了實驗探究。請你參與過程分析與交流。［查閱資料］①

鐵的常見氧化物：氧化亞鐵（FeO）黑色固體，ω（Fe）＝77．8％；氧化鐵（Fe2O3）紅色固體，俗稱鐵紅，ω（Fe）＝70．0％；四氧化三鐵（Fe3O4）黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，ω（Fe）＝72．4％。②裝置A．B中分別盛裝的是濃H2SO4和草酸（乙二酸H2C2O4）［實驗準備］

①實驗的裝置圖如圖：

②藥品及試劑：

a．草酸

b．工業(yè)鐵紅

c．NaOH溶液

d．澄清石灰水

e．濃H2SO4

f．鹽酸［實驗及數(shù)據(jù)］取不同質量的樣品進行實驗，所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號樣品質量/g生成鐵的質量/g14．002．9128．007．00310．007．27412．008．72514．0010．18616．0011．63

［討論與分析］（1）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式

；（2）興趣小組的同學擬以純凈的CO還原鐵的氧化物，所設計的實驗裝置中

D．F應分別盛放的試劑為

．

（填序號），裝置E的作用是

；（3）上述裝置還有不完善之處，你建議的改進措施是

；（4）由實驗數(shù)據(jù)不難得出，有—組實驗數(shù)據(jù)不可靠，計算時要舍去，該組數(shù)據(jù)是_______

（填序號），該工業(yè)粗鐵紅所含雜質的化學式為

；（5）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中還含有Fe2O3。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3。否則，一定不含有Fe2O3。你認為該方案合理嗎？

，理由是

。參考答案：（12分）（1）B中發(fā)生反應的化學方程式

H2C2O4CO+CO2+H2O

；（2）裝置中

D．F應分別盛放的試劑為

c

．

e

（填序號），裝置E的作用是

檢驗CO2被吸收完全

；（3）改進措施是

增加尾氣處理

；（4）____2______，雜質的化學式為

FeO

；

（5）

不合理

，理由是

生成的鐵將Fe3+還原成Fe2+

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）向20mL2mol/L的AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反應后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液物質的量濃度是多少？參考答案：25.1mol/L或5mol/L略18.向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴單質，再通入足量的氯氣。求反應中：⑴被溴單質氧化的KI的質量

⑵被還原的氯氣的質量參考答案：⑴被溴單質氧化的KI質量為16.6g

⑵被還原的氯氣的質量為5.325g19.納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組