廣東省廣州市北興中學2023年高三化學期末試卷含解析

廣東省廣州市北興中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（與CO2反應由先到后的順序是：OH-

AlO2-

CO32－)

(

)

A

B

C

D參考答案：C略2.下列物質(zhì)提純的方法正確的是（）A．除去混在NO2中的NO：將氣體與過量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾參考答案：答案：B3.在體積相同的兩個密閉的容器中分別充滿、氣體,當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是(

)A.兩種氣體的壓強相等B.比的質(zhì)量小C.兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)目相等D.兩種氣體的分子數(shù)目相等參考答案：C略4.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

參考答案：C略12.根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是A.

3-甲基-1,3-丁二烯B.

2-羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3

2-乙基戊烷D.CH3CH(NH-2)CH2COOH

3-氨基丁酸參考答案：DA項編號有誤，應該為2-甲基-1,3-丁二乙烯；B項，叫2-丁醇，C項主鏈選錯了應該為3-甲基乙烷，D正確。

6.熔融燒堿應選用的器皿是（）A．石英坩堝 B． 普通玻璃坩堝 C． 生鐵坩堝 D． 陶瓷坩堝參考答案：C考點： 硅和二氧化硅．專題： 碳族元素．分析： 能熔融氫氧化鈉的器皿所含物質(zhì)不與氫氧化鈉反應，否則會導致器皿炸裂．解答：解：陶瓷坩堝、石英坩堝以及普通玻璃坩堝中都含有二氧化硅，在高溫下都能與氫氧化鈉反應而使坩堝炸裂，不能用于熔融氫氧化鈉固體，只能用生鐵坩堝，故選C．點評： 本題考查坩堝的使用，題目難度不大，注意二氧化硅的性質(zhì)以及常見坩堝的組成和性質(zhì)．7.25℃時，取濃度均為0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是A．根據(jù)滴定曲線可得，25℃時Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中:c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小參考答案：B8.下列做法存在安全隱患或?qū)е聦嶒炇〉氖茿．將1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體B．氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅C．將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液中D．用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片以防暴沸參考答案：C8.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e→Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）參考答案：D根據(jù)題意鐵作為電池負極（Fe-2e-=Fe2-）碳作原電池正極（2H2O+O2+4e=4OH）因此BC錯誤，脫氧過程是放熱反應，A項錯誤，D項生成的Fe2-繼續(xù)被O2氧化

10.已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量．4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是：A．ΔH1＝ΔH2

B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1<ΔH2

D．無法確定參考答案：B略11.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe

參考答案：D略12.下列哪種物質(zhì)的中心原子的最外層不是8電子結(jié)構(gòu)(

)A.CO2

B.NF3

C.PF5

D.OF2參考答案：C略13.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A

a為負極、b為正極

B

a為陽極、b為陰極C

電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D

電解過程中，c(Cl-)不變參考答案：C略14.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略15.下列說法正確的是A.化學鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在相鄰分子的原子間B.放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行C.金屬的化學腐蝕和電化學腐蝕的本質(zhì)相同，但電化學腐蝕伴有電流產(chǎn)生D.電解質(zhì)溶液導電是化學變化，但不一定發(fā)生氧化還原反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某亞硫酸鈉樣品的純度，甲同學稱取10.0g固體，進行如下實驗：（1）實驗儀器A的名稱為

．（2）裝置C中濃硫酸的作用是 ．（3）若測得裝置D中干燥管實驗前后增重了4.8g，由此可計算出該樣品中亞硫酸鈉的純度為

．（4）該實驗方案存在明顯缺陷，會使測定結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”）．為使結(jié)果準確，你的建議是

．參考答案：（1）分液漏斗；（2）干燥SO2氣體；（3）94.5%；（4）偏高；在末端再增加一個裝有堿石灰的干燥管．解析：（1）裝置A是向燒瓶中加液體的儀器是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；（2）濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣和二氧化硫一起進入D，使二氧化硫的質(zhì)量偏大；故答案為：干燥SO2氣體；（3）裝置D中干燥管實驗前后增重的質(zhì)量為二氧化硫的質(zhì)量為4.8g，設亞硫酸鈉為xg，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，126

64xg

4.8gx==9.45g，則質(zhì)量分數(shù)為×100%=94.5%；（4）空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D會使二氧化硫的質(zhì)量偏大，則求出亞硫酸鈉的質(zhì)量偏大，即測定結(jié)果偏高，所以要在裝置D后面加一個裝有堿石灰的干燥管；故答案為：偏高；在末端再增加一個裝有堿石灰的干燥管．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)、2007年，美國爆發(fā)寵物食品受污染事件。事后調(diào)查表明：摻雜了≤6.6%三聚氰胺的小麥蛋白粉是寵物食品導致中毒的原因。2008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一種重要的氮雜環(huán)有機化工原料，分子式C3N6H6。動物長期攝入三聚氰胺會造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害，膀胱、腎部結(jié)石，并可進一步誘發(fā)膀胱癌。（1）、三聚氰胺最早被李比希于1834年由電石（CaC2）合成。電石與水反應生成的氣體的燃燒熱為QkJ/mol，請寫出該氣體燃燒的熱化學方程式

目前工業(yè)上較多采用尿素[CO(NH2)2]在催化劑以及380-400℃溫度下發(fā)生分解反應，生成三聚氰胺及一種酸性氣體和一種堿性氣體。反應的化學方程式為：

（2）、由于食品和飼料工業(yè)蛋白質(zhì)含量測試方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質(zhì)含量指標，因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。蛋白質(zhì)主要由

縮聚而成，其含氮量平均約為20%，而三聚氰胺含氮百分量為

（保留小數(shù)點后兩位）。通用的蛋白質(zhì)測試方法“凱氏定氮法”是通過測出含氮量來估算蛋白質(zhì)含量，因此，添加三聚氰胺會使得食品的蛋白質(zhì)測試含量偏高，從而使劣質(zhì)食品通過食品檢驗機構(gòu)的測試。每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就相當于

g(保留小數(shù)點后兩位)蛋白質(zhì)。

（3）、已知三聚氰胺分子結(jié)構(gòu)對稱且分子中含有3個氨基（-NH2）和類似苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）、據(jù)你推測，下列物質(zhì)能與三聚氰胺反應的是： A.鹽酸

B.氫氧化鈉

C.氫氣

D.三氯化鐵參考答案：（1）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH＝－QkJ/mol6CO(NH2)2→C3H6N6+6NH3+3CO2（2）氨基酸

66.67％或0.67

0.33（3）（4）AC18.把27gAl粉和一定量的Fe3O4粉混合均勻，配成鋁熱劑，分成兩等份。（1）前一份在高溫下恰好完全反應，且能放出207.54kJ熱量，寫出此反應的熱化學方程式

。（2）將前一份所得的生成物與足量的鹽酸充分反應；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應。前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）8Al(s)+3Fe3O4(s)9Fe(s)+4Al2O3(s)；△H=－3320.64kJ/mol

（2）3∶4

略19.現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有可能發(fā)生的反應都充分反應）試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：（1）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樯?）固體H的化學式是．（3）若要檢驗溶液F中陰離子的，應先加檢驗，然后再加合適試劑檢驗．（4）根據(jù)步驟②你能確定混合物中一定存在

．（只寫一種，填化學式），你判斷的依據(jù)是

．（5）若溶液F和溶液I混合后溶液變?yōu)辄S色并放出氣體，則說明原固體中至少有種物質(zhì)．參考答案：（1）藍；（2）Cu；（3）Ba（NO3）2；SO42﹣；Cl﹣；（4）一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體氨氣生成）．（5）5．考點：幾組未知物的檢驗．.分析：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應生成氣體G應為氫氣，則原固體一定含F(xiàn)e，則與硫酸反應后還有固體H應為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，以此來解答．解答：解：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應生成氣體G應為氫氣，則原固體一定含F(xiàn)e，則與硫酸反應后還有固體H應為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，（1）由上述分析可知D是氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，故答案為：藍；（2）由上述分析可知，F(xiàn)e置換出硫酸銅中的Cu，則H是銅，故答案為：Cu；（3）F中一定含有氯化鈉和硫酸鈉，故一定含有的酸根是氯離子和硫酸根離子，為防止離子的干擾，應該先加入硝酸鋇檢驗硫酸根離子，故答案為：Ba（NO3）2；Cl﹣、SO42﹣；（4）根據(jù)步驟②能確定一定存在的物質(zhì)是氯化銨和硫酸鎂，硫酸鎂可以