廣東省佛山市里海中學高三化學期末試題含解析

廣東省佛山市里海中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某貨車由于制動失靈沖入高速公路邊的小河溝內，車上裝載的化工原料遇水著火燃燒，該化工原料可能是（）

A．NH4NO3

B．KClO3

C．CaC2

D．CaO參考答案：答案：C2.下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：K+、Al3+、MnO4﹣、C2O42﹣B．加入鋁產生氫氣的溶液：H+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．含Al2Fe（SO4）4的溶液：Na+、NH4+、S2O32﹣、ClO﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；B．加入鋁產生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；C．pH=12的溶液，顯堿性；D．含Al2Fe（SO4）4的溶液，顯酸性．解答：解：A．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，MnO4﹣、C2O42﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．加入鋁產生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在Mg2+，故B錯誤；C．pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；D．含Al2Fe（SO4）4的溶液，顯酸性，酸性溶液中不能大量存在S2O32﹣、ClO﹣，H+、S2O32﹣發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及氧化還原反應的考查，題目難度中等．3.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（）A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．.專題：實驗評價題．分析：A．在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀；B．加熱促進鹽類的水解；C．次氯酸鈉具有強氧化性；D．銅和濃硝酸反應．解答：解：A．在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀，應在沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體，故A錯誤；B．加熱促進鹽類的水解，碳酸鈉溶液堿性增強，油脂在堿性條件下水解，可用于去除金屬表面的油污，故B正確；C．次氯酸鈉具有強氧化性，故C錯誤；D．銅和濃硝酸反應，而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，注意把握膠體的制備、鹽類的水解以及常見元素化合物知識，學習中注意相關基礎知識的積累．4.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A

常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高B

Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C

W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高D

Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：答案：D5.下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是（

）A．工業(yè)上用水吸收NO2生產硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓C．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3＋+3H2O

Al(OH)3(膠體)+3H＋參考答案：B試題解析：B中離子方程式中氨水不能拆開。6.如圖所示，6個編號分別表示六種物質：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氫碘酸、NH3、O2。凡是直線相連的兩種物質均能發(fā)生化學反應(已知高溫時氨氣能還原Fe2O3。）圖中⑤表示的物質是A．Al或Fe2O3

B．NaOH溶液C．氫碘酸

D．NH3或O2參考答案：C7.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）

A．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4L

B．7.8gNa2O2固體中所含離子的總數為0.4NA

C．1.8g重水（D2O）中所含質子的個數為N-A

D．在常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的數為3NA參考答案：答案：D8.（6分）下列實驗中，為達到實驗目的所采取的實驗操作和原理解釋均正確的是（）選項實驗目的實驗操作原理解釋A分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用MgCl2?6H2O制備MgCl2固體灼燒在坩堝中，MgCl2?6H2O受熱分解成MgCl2和水C除去氯化銨溶液中的氯化鐵沉淀用氫氧化鈉溶液調節(jié)適當的pH，使Fe3+沉淀D分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分液乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度小，使溶液分層

參考答案：D【分析】A．膠體、溶液均可透過濾紙；B．加熱時鎂離子發(fā)生水解，且水解生成鹽酸易揮發(fā)；C．二者均與NaOH反應；D．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層?！窘獯稹拷猓篈．膠體、溶液均可透過濾紙，過濾不能分離，應選滲析法，故A錯誤；B．加熱時鎂離子發(fā)生水解，且水解生成鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中加熱制備，故B錯誤；C．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選氨水，故C錯誤；D．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液分層，分液可分離，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。9.某溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量濃度之比為4:2:1，加入適量的鐵粉，充分反應后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量濃度之比變?yōu)?:1:2；則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質的量之比為A．1:1

B．1:2

C．2:1

D．2:3參考答案：B略10.既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體是A．Cl2 B．SO2 C．CO D．NH3參考答案：C11.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：下列有關說法不正確的是()

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗K2Cr2O70.5molD．反應中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D12.已知：

某溶液中可能含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—3，SO2—4，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中不正確的是

A．原溶液肯定含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—-3

B．K+和Na+至少含有其中一種

C．n（CO2—3）：n（AlO—2）=3：2

D．a值肯定大于4/3參考答案：C略13.1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干種離子：

可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中加入鹽酸有沉淀生成B．原溶液中一定含有Cl－和Br－C．反應最后得到的沉淀只有Fe（OH）3D．反應最后形成的溶液中溶質只有NaAlO2參考答案：C略9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24L，將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3－的濃度為（

）A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L參考答案：B略15.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是（）A．不能發(fā)生消去反應

B．能發(fā)生取代反應C．能溶于水，不溶于乙醇

D．符合通式CnH2nO3參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：①：A

D

②：O2

C2H2

NO

NO2

NH3

HCl任選兩個③：A

C

④：b

飽和NaHCO3溶液b

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。由圖中數據計算

(1)原合金中鎂和鋁的質量。(2)鹽酸的物質的量濃度。參考答案：（1）鎂4.8g；鋁2.7g

（2）

8mol/L略18.（6分）向銅片中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下氣體2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質量較原來減輕了7.5g。求原硫酸的物質的量濃度。參考答案：（6分）解：設參加反應的Cu為xmol。Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑∵n（H2）=n（Zn）==0.1mol

(1分)∴與Cu反應后剩余H2SO4為0.1mol。又∵Zn+Cu2+===Zn2++Cu

Δm1mol