廣東省佛山市第五高級中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

廣東省佛山市第五高級中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作正確的是（）參考答案：A略2.下列配制的溶液濃度偏低的是

(

)A.配制硫酸用量筒量取硫酸時仰視讀數B.配制硫酸定容時，仰視容量瓶刻度線C.配制NaOH溶液，NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶定容至刻度線D.稱量25.0g膽礬配制1mol/LCuSO4溶液100mL時，砝碼錯放在左盤參考答案：B【詳解】配制硫酸用量筒量取硫酸時仰視讀數時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，溶質的質量偏大，則所配制溶液的濃度會偏大，故A不符合題意；配制硫酸定容時，仰視容量瓶刻度線，導致液體體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B符合題意；NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C不符合題意；稱量時，砝碼錯放在左盤，稱量的質量偏大，故配制溶液的濃度偏大，故D不符合題意。故選B。【點睛】本題應以溶質的物質的量變化及溶液的體積變化為突破口，只要會計算溶質的物質的量變化及溶液體積變化，即可推斷出配制溶液的濃度的大小變化。3.為探究鋅與稀硫酸反應生成H2的速率(以v(H2)表示)，可以向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

A．將稀硫酸換作濃硫酸，v(H2)增大

B．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大C．用鋅粉代替鋅粒，v(H2)不變

D．加入少量水，v(H2)減小參考答案：BD略4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，則下列說法正確的是

X

Y

Z

WQ

A．W的氧化物對應的水化物為強酸B．由Z與Y組成的物質在熔融時不能導電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體參考答案：B5.下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（

）A.燒堿溶于水B.氯化氫氣體溶于水C.二氧化碳變成干冰D.加熱碘化氫使其分解參考答案：C燒堿溶于水克服離子鍵；氯化氫氣體溶于水，克服共價鍵；二氧化碳變成干冰發(fā)生物理變化克服分子間作用力；碘化氫分解發(fā)生化學變化，克服共價鍵。選C。6.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能共存的是A.NH4+、Cl-、K+、Na+ B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.NO3-、Mg2+、K+、HCO3- D.NO3-、K+、CO32-、NH4+參考答案：B【分析】鋁能與強酸性或強堿性溶液反應都能放出氫氣，故加入鋁粉能放出氫氣的溶液呈強酸性或強堿性。在強酸性、強堿性溶液中都能大量共存的離子組才一定能大量共存?！驹斀狻緼項：NH4+、Cl-、K+、Na+在強酸性溶液中能大量共存，但NH4+不能大量存在于強堿性溶液中，A項錯誤；B項：Na+、K+、Cl-、SO42-在強酸性、強堿性溶液中都能大量共存，B項正確；C項：HCO3-不能大量共存于強酸性溶液中，Mg2+、HCO3-不能大量共存于強堿性溶液中，C項錯誤；D項：CO32-不能大量共存于強酸性溶液中，NH4+不能大量共存于強堿性溶液中，D項錯誤。本題選B?！军c睛】HCO3-等多元弱酸的酸式酸根離子，既不能大量存在于強酸性溶液中（HCO3-+H+＝CO2↑+H2O），也不能大量存在于強堿性溶液中（HCO3-+OH－＝CO32－+H2O）。

7.下列敘述正確的是

（

）A.物質的量是衡量物質質量大小的物理量B.摩爾質量即相對分子質量C.摩爾是物質的量的單位D.氣體摩爾體積是指單位物質的量的物質所占的體積參考答案：C略8.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是A.在0～a范圍內，只發(fā)生中和反應B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OC.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2參考答案：C本題考查了鈉的化合物與鹽酸的反應及有關計算。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先鹽酸和NaOH反應生成水和氯化鈉，NaOH+HClNaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，此時開始放出氣體，故A錯。ab段發(fā)生反應為：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，反應的離子方程式為：HCO3－+H+H2O+CO2↑，故B錯。根據碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質的量是0.01mol，所以兩步反應：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1mol?L-1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故C正確。a=0.3，碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗的鹽酸的體積為0.1L，則氫氧化鈉消耗的鹽酸的體積為0.2L，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量分別是0.02mol和0.01mol，物質的量之比為2:1，故D錯。9.下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請根據這些信息判斷下列說法中正確的是元素XYZW原子半徑/nm0.1020.160.0740.071最高正價或最低負價＋6＋2－2－1A.原子序數W>Z>X>Y B.純凈的X在Z2中燃燒生成XZ3C.Z的最高正價為＋6 D.HW是熱穩(wěn)定性最強的氫化物參考答案：D【詳解】根據化合價可知，X為ⅥA族元素，Y為ⅡA族元素，Z為ⅥA族元素，W為ⅦA族元素，X的原子半徑比Z大，則X為S元素，Z為O元素，X與Y的原子半徑相近，應位于同周期，則Y為Mg元素，Z與W原子半徑相近，則W為F元素；A．X為S元素，Z為O元素，Y為Mg元素，W為F元素，原子序數關系為O＜F＜Mg＜S，故A錯誤；B．X為S元素，Z為O元素，硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，故B錯誤；C．O元素的非金屬僅次于氟，沒有最高正價，最高價不是+6價，故C錯誤；D．F是非金屬性最強的元素，則HF是穩(wěn)定性最強的氫化物，故D正確；故答案為D。【點睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較Al3+與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數相同的O2－進行比較，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。

10.對于反應aA+bB=dD+eE，若已知40gA可恰好與21gB完全反應生成28gD，則B與E的摩爾質量比為（）A．7a：10d

B．10a：7d

C．10b：7e

D．7e：11b參考答案：D解：生成物E的質量為40g+21g﹣28g=33g，根據化學方程式aA+bB=dD+eE，

bM（B）eM（E）

21g

33g則=，=，故選D．11.對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是（

）A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【Ks5u解析】A.SO32-和HSO3-、CO32-和HCO3-都能與HCl反應生成無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，錯誤；B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸沉淀不消失，可能有SO42－或Ag＋，錯誤；C.正確；D.含有Ba2＋和Ca2+的溶液中加入碳酸鈉溶液都會產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，錯誤，選C。12.下列有關金屬冶煉的說法錯誤的是（

）A.絕大多數金屬的冶煉主要依據氧化還原反應原理B.工業(yè)上可利用鋁熱反應煉鐵C.金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法D.金屬冶煉常會消耗許多能量，也易造成環(huán)境污染參考答案：C試題分析：A、大多數金屬在自然界中以化合態(tài)的形式存在，冶煉金屬單質的Mn＋＋ne－=M，屬于氧化還原反應，故說法正確；B、利用鋁的還原性強于鐵，工業(yè)上采用鋁熱法煉鐵，如焊接鋼軌，故說法正確；C、氯化鋁屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故說法錯誤；D、金屬冶煉常會消耗許多能量，也易造成環(huán)境污染，如電解熔融狀態(tài)下氯化鈉，消耗許多能量，產生重金屬離子，故說法正確。13.用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A.3molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NAB.常溫常壓下，22．4L氦氣含有NA個氦原子C.標準狀況下，22．4L單質溴所含有的原子數目不為2NAD.鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時得到的電子數為4NA參考答案：C試題分析：A、應為2NA，故錯；B、不在標況下，無法計算，故錯；D、應為2NA，故錯。故選C。點評：本題考查的是阿佛加德羅常數的應用的相關知識，題目難度不大，注意基礎知識的學習及應用。14.在用濃鹽酸與Mn02共熱制氯氣的反應中，消耗的氯化氫的物質的量與作還原劑的氯化氫的物質的量之比是A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．4：1參考答案：C15.實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量之比1：2倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產生氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為（）A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3參考答案：B【考點】氧化還原反應的計算．【分析】NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，反應中NaClO3為氧化劑，則Na2SO3為還原劑，被氧化為Na2SO4，根據電子轉移守恒計算Cl元素在還原產物中的化合價，以此計算．【解答】解：NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，反應中NaClO3為氧化劑，則Na2SO3為還原劑，則Na2SO3被氧化生成+6價S，生成Na2SO4，令Cl元素在還原產物中的化合價為a，則：1×（5﹣a）=2×（6﹣4），解得a=1，故該消毒劑的化學式為Cl2O，故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是

。（2）實現實驗目的實驗現象為

。（3）裝置C中發(fā)生反應的離子反應方程式為_________________________________。（4）乙同學認為甲同學的實驗不符合“綠色化學”的要求，若要使實驗符合要求，應在裝置_________（填寫裝置代號）后面添加

裝置。參考答案：（10分）（1）除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣（2分）（2）裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色（2分）（3）Cl2+H2OCl-+H++HClO（2分）

（4）C（2分）尾氣吸收（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖，已知有以下物質相互轉化：(1)寫出下列物質的化學式B

，D

，E

，J

。(2)向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，現象是

。(3)寫出由D轉變成C的離子方程式

。(4)寫出G生成H的化學反應方程式

。參考答案：(1)寫出下列物質的化學式B

HCI

，D

FeCI3

，E

KOH

，J

AgCI

。(2)現象是

開始無色，加入氯水后顯血紅色

。(3)寫出由D轉變成C的離子方程式

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

。(4)寫出G生成H的化學反應方程式

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

。略18.．(10分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡述理由

參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）隔熱，防熱量散失（3）偏大（4）相等，中和熱指的是在稀溶液中酸與堿中和生成1moL水所放出的熱量，與酸堿體積用量多少無關。略19.已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。(1)表中五種元素金屬性最強的元素為_______（填元素符號），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為___________。(2)c、d、e三種元素的簡單離子中，半徑最小的是___