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文檔簡介
2023高考化學模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列有關氮元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子:NB.溴化銨的電子式:C.氮原子的結構示意圖:D.間硝基甲苯的結構簡式:2、為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO,設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)),下列說法中不正確的是A.關閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率C.通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D.反應開始后,膠塞下方有無色氣體生成,還不能證明該氣體為NO3、用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液逐滴滴入②中,預測的現(xiàn)象與實際相符的是選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體C.氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D4、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B.脫硫過程O2間接氧化H2SC.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分,F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D.《華陽國志》記載“取井火煮之,一斛水得五斗鹽”,我國古代已利用天然氣煮鹽5、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下:下列說法中正確的是A.工業(yè)上使Mg2+沉淀,試劑①應選用NaOHB.將MgCl2溶液直接蒸干得到無水MgCl2C.電解MgCl2溶液在陰極得到金屬MgD.要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的應過量6、用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是A.區(qū)別苯和甲苯B.檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C.檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D.區(qū)別SO2和CO27、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑,下圖是洛匹那韋的結構簡式,下列有關洛匹那韋說法錯誤的是A.在一定條件下能發(fā)生水解反應 B.分子中有四種含氧官能團C.分子式是C37H48N4O4 D.分子間可形成氫鍵8、下列關于有機物的敘述錯誤的是()A.乙醇能發(fā)生取代反應B.分子式為C10H14的單取代芳香烴,其可能的結構有4種C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別9、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11;W與Y同族;W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是()A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性B.W和Y具有相同的最高化合價C.離子半徑Y﹤ZD.Z的氫化物為離子化合物10、用下列實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的的是實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結晶,過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH與HClO的酸性強弱相同溫度下用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L-1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g·mL-1)將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒D檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管A.A B.B C.C D.D11、為了實現(xiàn)綠色化學,符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣 B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣 D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣12、下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強B向4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液中分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液后者褪色所需時間短反應物濃度越大,反應速率越快C將銅粉放入10mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍,有黑色固體出現(xiàn)說明金屬鐵比銅活潑D向蔗糖中加入濃硫酸變黑、放熱、體積膨脹,放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性和強氧化性,反應中生成C、SO2和CO2等A.A B.B C.C D.D13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA14、化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列敘述不正確的是()A.高純硅可用于制作光導纖維B.碳酸鈉熱溶液呈堿性,可用于除去餐具上的油污C.利用太陽能蒸發(fā)海水的過程屬于物理變化D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖15、下列屬于不可再生能源的是()A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精16、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑,分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后,再與足量鹽酸反應;另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為A.1∶1 B.1∶2 C.5∶7 D.7∶5二、非選擇題(本題包括5小題)17、下列物質(zhì)為常見有機物:①甲苯②1,3﹣丁二烯③直餾汽油④植物油填空:(1)既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是____(填編號);(2)能和氫氧化鈉溶液反應的是______(填編號),寫出該反應產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學方程式______.(3)已知:環(huán)己烯可以通過1,3﹣丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到:實驗證明,下列反應中,反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:現(xiàn)僅以1,3﹣丁二烯為有機原料,無機試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:(a)寫出結構簡式:A______;B_____(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______(c)1molA與1molHBr加成可以得到_____種產(chǎn)物.18、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物,一種合成路線如圖:已知:RX++HX。請回答:(1)化合物D中官能團的名稱為______。(2)化合物C的結構簡式為______。(3)①和④的反應類型分別為______,______。(4)反應⑥的化學方程式為______。(5)下列說法正確的是______。A.化合物B能發(fā)生消去反應B.化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面C.1mol化合物F最多能與5molNaOH反應D.M的分子式為C13H19NO3(6)同時符合下列條件的化合物A的同分異構體有______種(不包括立體異構),其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應19、為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源,某化學興趣小組選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品,用如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進行實驗。回答下列問題:(1)a的名稱______。(2)A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的離子方程式:______。(3)填寫如表中的空白。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液____D________(4)寫出C中發(fā)生反應的化學方程式:______。(5)F中得到氣體的檢驗方法______。(6)為了測定某碳酸鈉樣品的純度,完成如下實驗:在電子天平上準確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應)0.4000g于250mL錐形瓶中,用50mL水溶解后,加2~3滴______作指示劑,然后用0.2000mol?L-1HCl標準液滴定,滴定終點的實驗現(xiàn)象為______。已知:Na2CO3與HCl的滴定反應為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如表:實驗次數(shù)編號0.2000mol?L-1HCl溶液的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù),計算出碳酸鈉樣品的純度為______。20、PbCrO4是一種黃色顏料,制備PbCrO4的一種實驗步驟如圖1:已知:①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4的Ksp為2.8×10﹣13,Pb(OH)2開始沉淀時pH為7.2,完全沉淀時pH為8.7。③六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關系如圖2所示。④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得,含PbCrO4晶種時更易生成(1)實驗時需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要玻璃儀器是___。(2)“制NaCrO2(aq)”時,控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。(3)“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快,其原因是_____;“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___。(4)“煮沸”的目的是_____。(5)請設計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗操作:_____[實驗中須使用的試劑有:6mol?L﹣1的醋酸,0.5mol?L﹣1Pb(NO3)2溶液,pH試紙]。21、含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性,工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸,具體的流程如下:已知:CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積9.1×10-62.30×10-21.17×10-101.08×10-10(1)用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因(將離子方程式補充完整):+__________=+__________。____________(2)向濾液1中加入BaCl2·2H2O的目的,是使從溶液中沉淀出來。①結合上述流程說明熟石灰的作用:__________。②結合表中數(shù)據(jù),說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由:__________。③研究溫度對沉淀效率的影響。實驗結果如下:在相同的時間間隔內(nèi),不同溫度下的沉淀率,如下圖所示。已知:BaCrO4(s)Ba2+(aq)+ΔH>0的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。(3)向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸。①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結合化學平衡移動原理,解釋使用0.450mol/L的硫酸時,重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:__________。②回收重鉻酸的原理如圖所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時,重鉻酸的回收率沒有明顯變化,其原因是__________。(4)綜上所述,沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與__________有關。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子:,故A錯誤;B.溴化銨的電子式:,故B錯誤;C.氮原子的結構示意圖:,故C錯誤;D.間硝基甲苯的結構簡式:,故D正確;答案選D。2、A【解析】
如果關閉活塞1,稀硝酸加到一定程度后,左側(cè)液面將不再升高,即不可能加到液面a處,A錯誤。B正確。關閉活塞1時,產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高,當左面銅絲接觸不到硝酸后,反應停止;由于活塞2是打開的,打開活塞l后,兩邊液面恢復水平位置,繼續(xù)反應,所以活塞l可以控制反應的進行,C項正確。膠塞下方有無色氣體生成,此時還要打開活塞1使得該氣體進入上面的球體里,看到有紅棕色現(xiàn)象(生成NO2)才能證明生成的是NO氣體,D正確。答案選A。3、C【解析】
A.稀鹽酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉,生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成二氧化碳,所以不會立即產(chǎn)生氣體,故A錯誤;B.濃硝酸和Al發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化,該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象,所以不會產(chǎn)生大量紅棕色氣體,故B錯誤;C.過氧化鈉和水反應生成氧氣,氧氣能氧化氫氧化亞鐵,所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀,故C正確;D.氫氧化鈉和氧化鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉,溶液為澄清,故D錯誤;故選:C。4、A【解析】
A.T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫,自身被還原成硫酸亞鐵(相應反應為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+),硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵(相應反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O),根據(jù)反應可知,該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液,A錯誤;B.脫硫過程:Fe2(SO4)3氧化硫化氫,自身被還原成硫酸亞鐵,硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵,脫硫過程O2間接氧化H2S,B正確;C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分,起著向人體組織傳送O2的作用,若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血,F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血,C正確;D.天然氣主要成分為甲烷,甲烷燃燒放出熱量,《華陽國志》記載“取井火煮之,一斛水得五斗鹽”,我國古代已利用天然氣煮鹽,D正確;故合理選項是A。5、D【解析】
A.工業(yè)上使Mg2+沉淀,應選用廉價的石灰乳,可利用海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰制得,故A錯誤;B.氯化鎂是強酸弱堿鹽,加熱時,氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸,升高溫度促進鹽酸揮發(fā),所以小心蒸干氯化鎂溶液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂,故B錯誤;C.電解熔融MgCl2在陰極得到金屬Mg,電解MgCl2溶液在陰極得到H2,故C錯誤;D.為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化,加入試劑①的量應過量,故D正確。故答案選D。6、C【解析】
A.甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,可鑒別,故A不選;B.硫酸亞鐵具有還原性,可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應,可鑒別,故B不選;C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,不能檢驗是否含有碳碳雙鍵,故C選;D.SO2具有還原性,可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應,可鑒別,故D不選;故選C。7、C【解析】
A.根據(jù)圖示結構簡式知,結構中含有肽鍵(),在一定條件下能發(fā)生水解反應,故A正確;B.根據(jù)圖示結構簡式知,分子中有肽鍵、羰基、羥基、醚鍵四種含氧官能團,故B正確;C.根據(jù)圖示結構簡式知,分子中含有5個O原子,故C錯誤;D.結構中含有羥基,則分子間可形成氫鍵,故D正確;故選C?!军c睛】高中階段主要官能團:碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基(主要前8個)等,本題主要題干要求是含氧官能團。8、C【解析】
A.乙醇能與酸、鹵代烴等發(fā)生取代反應,故A正確;B.分子式為C10H14的單取代芳香烴,不飽和度為4,分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基,其同分異構體取決于丁基的種數(shù),丁基有4種,可能的結構有4種,故B正確;C.氨基酸不是高分子化合物,淀粉屬于高分子化合物,故C錯誤;D.乙烯可與溴發(fā)生加成反應,可用溴的四氯化碳溶液鑒別,故D正確。答案選C。9、D【解析】
W與Y同族;W的氫化物為弱酸,則W為第二周期的非金屬元素,由此可推出W為氟(F),Y為Cl;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11,則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4,Z可能為K或Ca,則X可能為Al或Mg?!驹斀狻緼.Y和Z形成的化合物,不管是CaCl2還是NaCl,其水溶液都呈中性,A錯誤;B.F沒有正價,Cl的最高化合價為+7,B錯誤;C.離子半徑Cl->K+>Ca2+,則離子半徑Y>Z,C錯誤;D.CaH2、KH都是離子化合物,D正確;故選D。10、C【解析】
A.二者溶解度受溫度影響不同,冷卻結晶后過濾可分離,則玻璃儀器還需要漏斗,故A錯誤;B.HClO具有漂白性,不能用pH試紙測pH,故B錯誤;C.在燒杯中配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液,計算后稱量、溶解,則25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中,質(zhì)量分別為16%,但溶液體積是=1000mL=1L,故C正確;D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,此時溶液呈酸性,要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱,故D錯誤;故選C。11、B【解析】
A.純堿溶液堿性較弱,通常用氨水來吸收二氧化硫,故A錯誤;B.氯氣為有毒氣體,能夠與氫氧化鈉反應,所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣,故B正確;C.硫酸溶液能與氨氣反應,所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣(主要成分氨氣),故C錯誤;D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳,與氫氧化鈉溶液不反應,不能用燒堿進行尾氣處理,煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點燃的方法除去或回收再利用,故D錯誤;故選:B。12、B【解析】
A.CuSO4和H2S反應生成CuS黑色沉淀,反應能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸,不是因為H2S的酸性比H2SO4強,硫酸是強酸,H2S是弱酸,故A不選;B.相同濃度的KMnO4酸性溶液和不同濃度的H2C2O4溶液反應,MnO4-被還原為Mn2+,溶液褪色,草酸濃度大的反應速率快,故B選;C.Fe2(SO4)3和Cu反應生成FeSO4和CuSO4,溶液變藍,但沒有黑色固體出現(xiàn),故C不選;D.濃硫酸有脫水性,能使蔗糖脫水炭化,同時濃硫酸具有強氧化性,被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,故D不選。故選B。13、D【解析】
A.高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣反應生成四氧化三鐵,四氧化三鐵中Fe的化合價為價,因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為:,根據(jù)得失電子守恒,生成H2的物質(zhì)的量為:,因此生成的H2分子數(shù)目為,A錯誤;B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L,且H+全部由水電離,由水電離的OH-濃度等于水電離出的H+濃度,因此由水電離的OH-為10-13mol/L×1L=10-13mol,B錯誤;C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應,當消耗標準狀況下22.4L氣體時,電路中通過的電子的數(shù)目為,C錯誤;D.該反應中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確;故答案為D。14、A【解析】
A.高純硅用于制太陽能電池或芯片等,而光導纖維的材料是二氧化硅,故A錯誤;B.利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性,可除餐具上的油污,故B正確;C.海水蒸發(fā)是物理變化,故C正確;D.淀粉和纖維素均為多糖,一定條件下,淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖,故D正確;故答案為A。15、B【解析】煤、石油及天然氣是化石能源,屬不可能再生的能源,而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風能等為再生能源,故答案為B。點睛:明確能源的來源是解題關鍵,能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源,如太陽能、風能、生物質(zhì)能等;短期內(nèi)不能從自然界得到補充的能源叫不可再生能源,如煤、石油等。16、B【解析】
第一份中Al與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3,再與足量鹽酸反應,發(fā)生反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,第二份直接放入足量的燒堿溶液,發(fā)生反應:2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,根據(jù)方程式計算Fe、Al的物質(zhì)的量,再根據(jù)第一份中Al與xFeO?yFe2O3反應的電子轉(zhuǎn)移守恒計算xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價,進而計算x、y比例關系。【詳解】第一份中Al與xFeO?yFe2O3粉末得到Fe與Al2O3,再與足量鹽酸反應,發(fā)生反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,第二份直接放入足量的燒堿溶液,發(fā)生反應:2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,則:令xFeO?yFe2O3中Fe元素平均化合價為a,根據(jù)Al與xFeO?yFe2O3反應中的電子轉(zhuǎn)移守恒:7mol××3=5mol×(a?0),解得a=2.8,故=2.8,整理得x:y=1:2,答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、②④+3HNO3→+3H2OA4【解析】
(1)植物油屬于酯類物質(zhì),既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵,據(jù)此分析判斷;(2)烴不能與NaOH反應,酯能夠在NaOH溶液中水解,據(jù)此分析解答;(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知,反應①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應生成A,則A為,A發(fā)生信息Ⅱ的反應生成B,則B為,結合C的分子式可知,B與氫氣發(fā)生全加成反應生成C,C為,C發(fā)生消去反應生成D,D為,D發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)植物油屬于酯類物質(zhì),不是烴;甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵,不能使溴水因發(fā)生化學反應褪色;1,3-丁二烯中含有碳碳雙鍵,能夠與溴水發(fā)生加成反應,能夠被酸性高錳酸鉀氧化,使高錳酸鉀溶液褪色,故答案為:②;(2)烴不能與NaOH反應,酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應;植物油是高級脂肪酸甘油酯,水解生成甘油,甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應,反應方程式為:+3HNO3→+3H2O,故答案為:④;+3HNO3→+3H2O;(3)(a)通過以上分析知,A的結構簡式是,B的結構簡式是,故答案為:;;(b)據(jù)上述分析,加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A,故答案為:A;(c)A的結構簡式是,分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效,所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同,因此A與HBr加成時的產(chǎn)物有4種,故答案為:4。18、酯基、羥基、羰基加成反應取代反應+HBrBD13【解析】
與HCHO發(fā)生加成反應生成B為,B與HCl發(fā)生取代反應生成C為,③為C與醋酸鈉的取代反應生成D,結合可知,④⑤均為取代反應,E為,與發(fā)生取代反應生成G為,G與HCl發(fā)生取代反應,再發(fā)生取代反應生成M?!驹斀狻浚?)化合物D為,其官能團的名稱為酯基、羥基、羰基,故答案為:酯基、羥基、羰基;(2)與HCHO發(fā)生加成反應生成B為,與HCl發(fā)生取代反應生成C為,故答案為;(3))與HCHO發(fā)生加成反應生成B為,與HCl發(fā)生取代反應生成C為,與醋酸鈉的取代反應生成,結合可知,④⑤均為取代反應,E為,故答案為:加成反應;取代反應;(4)反應⑥的化學方程式為:+HBr(5)A.化合物B為,不能發(fā)生消去反應,A錯誤;B.化合物H為,兩個苯環(huán)可能共平面,B正確;C.化合物F為,水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應,則1mol化合物F最多能與4molNaOH反應,C錯誤;D.M的結構簡式為,其分子式為C13H19NO3,D正確;故答案為:BD;(6)化合物A為,①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,由酚羥基,②能發(fā)生銀鏡反應,由醛基,同時符合條件同分異構體有:鄰間對有10種,鄰間對有3種,總共有13種,其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為:,故答案為:13;;【點睛】苯環(huán)上由兩個取代基的同分異構體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構體有6中、有三個互不相同取代基的同分異構體有10種。19、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復燃證明O2甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘之?nèi)無變化79.5%【解析】
A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,制備CO2,B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl,C中盛放的是過氧化鈉,發(fā)生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,D中放NaOH溶液,吸收未反應的CO2氣體,E收集生成的O2?!驹斀狻浚?)a的名稱分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(2)A是實驗室中制取CO2,化學反應方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,離子反應方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;(3)裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體故答案為:除去CO2氣體中混入的HCl;NaOH溶液;吸收未反應的CO2氣體;(4)C中盛放的是過氧化鈉,發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為:Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(5)F中得到氣體為氧氣,其檢驗方法:將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復燃證明O2,故答案為:將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復燃證明O2;(6)鹽酸滴定碳酸鈉,碳酸鈉顯堿性,可用甲基橙作指示劑,已知:Na2CO3與HCl的滴定反應為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,滴定終點的實驗現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)無變化,由實驗數(shù)據(jù)分析可知,實驗次數(shù)編號為3的實驗誤差大,不可用,由1、2平均可得,消耗的鹽酸體積為30.0mL,由反應方程式可知,Na2CO3∽2HCl,碳酸鈉的物質(zhì)的量為:n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000mol?L×0.03L=0.003mol,m(Na2CO3)=0.003mol×106g·mol-1=0.318g,碳酸鈉樣品的純度為×100%=79.5%,故答案為:甲基橙;溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)無變化;79.5%;20、100mL容量瓶和膠頭滴管不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解減小H2O2自身分解損失2CrO2-+3H2O2+2OH-===2CrO+4H2O除去過量的H2O2①在不斷攪拌下,向“冷卻液”中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性,用pH試紙測定略小于,②先加入一滴0.5mol·L-1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀,然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀,靜置,③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液,④若無沉淀生成,停止滴加Pb(NO3)2溶液,靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4【解析】
Cr(OH)3為兩性氫氧化物,在CrCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrO2,“制NaCrO2(aq)”時,控制NaOH溶液加入量,應再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解,再加入6%H2O2溶液,發(fā)生氧化還原反應生成Na2CrO4,“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快,可減小H2O2自身分解損失,經(jīng)煮沸可除去H2O2,冷卻后與鉛鹽溶液作用制得PbCrO4,以此解答該題。【詳解】(1)實驗時需要配置100mL3mol?L﹣1CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管,其中膠頭滴管用于定容,故答案為:100mL容量瓶和膠頭滴管;(2)Cr(OH)3為兩性氫氧化物,呈綠色且難溶于水,加入氫氧化鈉溶液時,不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解,可防止NaOH溶液過量,故答案為:不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解;(3)“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快,可防止反應放出熱量,溫度過高而導致過氧化氫分解而損失,反應的離子方程式為2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O,故答案為:減小H2O2自身分解損失;2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O;(4)煮沸可促使過氧化氫分解,以達到除去過氧化氫的目的,故答案為:除去過量的H2O2;(5)“冷卻液”的主要成分為Na2CrO4,要想制備PbCrO4,根據(jù)已知信息②由Pb(NO3)2提供Pb2+,但要控制溶液的pH不大于7.2,以防止生成Pb(OH)2沉淀,由信息③的圖象可知,溶液的pH又不能小于6.5,因為pH小于6.5時CrO42﹣的含量少,HCrO4﹣的含量大,所以控制溶液的pH略小于7即可,結合信息④,需要先生成少許的PbCrO4沉淀,再大量生成。所以實驗操作為在不斷攪拌下,向“冷卻液”中加入6mol?L﹣1的醋酸至弱酸性(pH略小于7),將溶液加熱至沸騰,先加入一滴0.5mol?L﹣1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀,然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀,靜置,向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液,若無沉淀生成,停止滴加,靜置、過濾、洗滌、干燥;故答案為:①在不斷攪拌下,向“冷卻液”中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性,用pH試紙測定略小于,②先加入一滴0.5mol·L-1Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀,然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀,靜置,③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液,④若無沉淀生成,停止滴加Pb(NO3)2溶液,靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4。21、1H2O
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