《堿金屬元素與鹵素》教案

《堿金屬元素與鹵素》教案一、教學(xué)目標(biāo)學(xué)問與技能：1、運(yùn)用原子構(gòu)造的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；2非金屬性的強(qiáng)弱。過程與方法：1、由構(gòu)造打算性質(zhì)的規(guī)律分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、讓學(xué)生通過總結(jié)試驗(yàn)來得出物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、培育學(xué)生由實(shí)踐得出理論，并由理論指導(dǎo)實(shí)踐的力量。2、加深學(xué)生對(duì)構(gòu)造打算性質(zhì)規(guī)律的生疏。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造的關(guān)系；堿金屬、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律教學(xué)難點(diǎn)：堿金屬、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律三、教學(xué)過程：【板書】一、堿金屬元素元素名稱核電荷原子構(gòu)造示意最外層電子電子層P5元素名稱核電荷原子構(gòu)造示意最外層電子電子層數(shù) 圖 數(shù) 數(shù)堿金屬元素【板書】〔一〕原子構(gòu)造1，電子層數(shù)從上到下依次增加，半徑增大。〔二〕物化性質(zhì)1、物理性質(zhì)質(zhì)有什么共性、遞變性？堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)銀白色，柔密度〔g/cm-3〕熔點(diǎn)〔。C〕〔。C〕原子半徑〔nm〕Li軟0.534180.513470.152Na銀白色，柔0.9797.81882.90.186軟K銀白色，柔0.8663.657740.227軟Rb銀白色，柔1.53238.896680.278軟銀白色，柔Cs1.879軟28.40678.40.265【總結(jié)】元素符號(hào) 色、態(tài)硬度密度熔點(diǎn)Li 均為Na 銀白柔小高K 銀白軟Rb 銀白沸點(diǎn)高沸點(diǎn)高Cs略帶金大〔K〔K黃外〕外〕相像性：均為銀白色(cs〕，密度較小，硬度小，熔沸點(diǎn)較低。遞變性：從上到下，密度增大〔NaK〕，從上到下熔沸點(diǎn)降低?！局v解】〔Na聯(lián)系公式ρ=M/V〕?！景鍟?、化學(xué)性質(zhì)相像性：元素金屬性強(qiáng)，均易失去一個(gè)電子顯+1價(jià)；金屬單質(zhì)復(fù)原性強(qiáng)，均易與氧氣等氧化劑反響。子，形成+1價(jià)的陽離子，易與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反響。【板書】遞變性：從上到下，元素金屬性增加，單質(zhì)的復(fù)原性增加?！局v解】堿金屬最外層都有１個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相像；隨著核電荷數(shù)猛烈?！颈嫖觥拷饘傩裕涸厥ル娮拥牧α俊?fù)原性：具體物質(zhì)失電子力量?！景鍟堪ご伪碇性娇壳埃c同一種非金屬反響越簡(jiǎn)潔金屬性也越強(qiáng)?！?〕、堿金屬與水反響【探究試驗(yàn)二】鉀與水反響試驗(yàn)水反響的現(xiàn)象作比較.鉀與水反響 鈉與水反響【現(xiàn)象】：鉀比鈉活潑，稍微爆炸.與水反響現(xiàn)象方程式與水反響現(xiàn)象方程式Na在書面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶2Na2HO2NaOHH22嘶的聲音K猛烈燃燒、稍微爆炸2K2HO2KOHH22Rb更猛烈、燃燒、爆炸2Rb2HO2RbOHH22附：〔2〕堿金屬與氧氣的反響堿金屬與氧氣的化學(xué)反響方程式〔加熱〕鋰堿金屬與氧氣的化學(xué)反響方程式〔加熱〕鋰燃燒2LiO〔白色、氧化鋰〕22鈉O燃燒NaO〔淡黃色、過氧化鈉〕22 2鉀〔橙黃色，超氧化鉀〕22有什么相像性、遞變性？堿金屬都能與氧氣反響，但從上往下，與氧氣的反響越來越猛烈。產(chǎn)物越來越簡(jiǎn)單。【講解物的堿性越來越強(qiáng)；與氧氣反響越來越簡(jiǎn)潔，產(chǎn)物越來越簡(jiǎn)單?！究偨Y(jié)越來越簡(jiǎn)潔，產(chǎn)物越來越簡(jiǎn)單。爭(zhēng)論非金屬族元素－鹵素〔一〕原子構(gòu)造：最外層電子數(shù)一樣，均為7；從上到下電子層數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸增大?！捕澄锘再|(zhì)1、物理性質(zhì)【科學(xué)探究二性。鹵素單顏色和狀態(tài)溶解度鹵素單顏色和狀態(tài)溶解度(100g密度 沸點(diǎn)℃溶點(diǎn)℃質(zhì)(常態(tài))水中)1．69g/lF淡黃綠色氣體-181-2196反響2〔15℃〕3．214g/lCl黃綠色氣體-34．6-101226cm32〔0℃〕3．119g/cm3Br深紅棕色液體58．78-7．24．17g2〔20℃〕II紫黑色固體4．93g/cm3184．4113．50．029g2【投影歸納】從上到下①顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色 顏色漸漸加深②狀態(tài)： 氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)③熔沸點(diǎn)： 漸漸上升④密度： 漸漸增大⑤溶解性： 漸漸減小相像性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水〔氟除外〕，易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑。遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色漸漸加深，密度依次增大，熔沸點(diǎn)依次上升。【板書】2、化學(xué)性質(zhì)相像性:元素非金屬性強(qiáng)，單質(zhì)氧化性強(qiáng)。遞變性：從上到下，非金屬性減弱；單質(zhì)氧化性減弱。附：非金屬性越強(qiáng)表現(xiàn)在：H2

化合越簡(jiǎn)潔，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高氧質(zhì)，與同一復(fù)原劑反響越簡(jiǎn)潔，金屬性越強(qiáng)。鹵素單質(zhì)與H2

的反響方程式方程式生成氫化物的名稱反響條件光穩(wěn)定性F冷暗處爆炸H+F====2HF2 22ClCl光照H+Cl=====2HCl2 2 2Br高溫500℃2H+Br======2HBr2 2△高溫、持續(xù)加I2H+I2 22HBr熱【歸納】鹵素單質(zhì)與氫氣反響①反響通式：X+H2 2

===2HX②鹵素單質(zhì)與H:F>Cl>Br>I2 2 2 2 2HF>HCl>HBr>HI【結(jié)論】鹵素與HH2

O、堿的反響，從氟到碘越來越不猛烈，條件2越來越苛刻，說明非金屬性漸漸減弱。單質(zhì)間的置換反響試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1NaBr1液和KI2化碳，振蕩、靜置。2KI3振蕩后參加少量四氯化碳，振蕩、靜置?！狙菔驹囼?yàn)】鹵素單質(zhì)間的置換反響溶液

上層：無色下層：橙紅色氯水上層：無色下層：橙紅色氯水溶液由無色變成橙黃色【結(jié)論】：氯可以把溴從其化合物中置換出來(2)鹵素單質(zhì)間的置換反響：2NaBr+Cl2

=2NaCl+Br2【試驗(yàn)步驟KI溶液

滴加 滴加上層：無色下層：紫紅色氯水 CCl4上層：無色下層：紫紅色溶液由無色變成棕黃色【結(jié)論】：氯可以把碘從其化合物中置換出來【板書】 2NaI+Cl2溴水【試驗(yàn)步驟KI溴水溶液

=2NaCl+I2CCl4

上層：無色下層：紫紅色溶液由無色變成棕黃色【結(jié)論】溴可以把碘從其化合物中置換出來【板書】 2NaI+Br2

=2NaBr+I2【講解】〔3〕隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱挨次:F ClBr I2 2 2 2氧化性漸漸減弱非金屬性漸漸減弱【隨堂練習(xí)】以下說法正確的選項(xiàng)是〔 〕(At2

)是白色固2．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．鹵素離子〔X－〕只有復(fù)原性而無氧化性B．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素肯定被氧化C．失電子難的原子獲得電子的力量肯定強(qiáng)D．負(fù)一價(jià)鹵素離子的復(fù)原性在同一族中從上至下漸漸增加3、堿金屬鈁〔Fr〕具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，以下對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B、它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C、鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2OD4、砹〔At〕是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推想砹和砹的化合物最不行能具備的性質(zhì)是〔〕A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化 B、砹化氫很穩(wěn)定不易分解C、砹化銀不溶于水或稀HNO3 D、砹在常溫下是白色固體四、板書設(shè)計(jì)：〔一〕原子構(gòu)造1，電子層數(shù)從上到下依次增加，半徑增大?！捕澄锘再|(zhì)相像性：均為銀白色(cs〕，密度較小，硬度小，熔沸點(diǎn)較低。遞變性：從上到下，密度增大〔NaK〕，從上到下熔沸點(diǎn)降低。2、化學(xué)性質(zhì)相像性：元素金屬性強(qiáng)，均易失去一個(gè)電子顯+1價(jià)；金屬單質(zhì)復(fù)原性強(qiáng)，均易與氧氣等氧化劑反響。遞變性：從上到下，元素金屬性增加，單質(zhì)的復(fù)原性增加。附：金屬性越強(qiáng)具體表達(dá)在：種非金屬反響越簡(jiǎn)潔金屬性也越強(qiáng)。二、鹵素〔一〕原子構(gòu)造：最外層電子數(shù)一樣，均為7；從上到下電子層數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸增大。〔二〕物化性質(zhì)1、物理性質(zhì)相像性：都是雙原子分子，有