甘肅省武威市高中化學《金屬元素的單質(zhì)及其化合物》

第12頁甘肅省武威市2023-2023年度高中化學?金屬元素的單質(zhì)及其化合物?強化練習一、選擇題1、以下關(guān)于元素及其化合物的說法正確的選項是〔

〕

A.Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反響

B.Al，Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化復原反響，且兩單質(zhì)的作用相同

C.Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反響，最終生成Na2CO3

D.制備FeCl3，CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法2、以下說法正確的選項是〔

〕A．120℃，將wg甲醛在足量空氣中燃燒，將生成產(chǎn)物用固體Na2O2(過量)，固體增重wgB．24gMg帶在足量CO2氣體中燃燒，生成固體質(zhì)量為40gC．相同物質(zhì)的量的Al、Al2O3、Al(OH)3與足量NaOH溶液反響，溶液增重相等D．在Fe3O4與足量濃硝酸的反響中，參加反響的Fe3O4與表達酸性的HNO3物質(zhì)的量之比為1:103、以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的選項是〔〕A．銅與濃硫酸常溫下不能反響，是因為濃硫酸對銅鈍化的原因B．氧化鐵為紅棕色固體，可用于作油漆紅色涂料C．次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒D．鈉具有金屬活潑性，鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅4、下表各組物質(zhì)之間通過一步反響不可以實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是〔

〕選項XYZ箭頭上所標數(shù)字的反響條件ACaOCa(OH)2CaCO3①常溫遇水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2CFeFeCl2FeCl3④參加鐵粉DCl2Ca(ClO)2HClO③加濃鹽酸5、鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反響中共產(chǎn)生11.2LNO2〔標準狀況〕，假設(shè)在反響后溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液，那么生成沉淀質(zhì)量為〔

〕

A．7.8g

B．13.6g

C．5.8g

D．4g6、采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，某學習小組設(shè)計了如下流程：以下說法錯誤的選項是()A．酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3C．從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解D．試劑X假設(shè)為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶別離也可得綠礬7、A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔其它產(chǎn)物已略去〕，以下說法正確的選項是〔

〕

A．假設(shè)X為Fe，那么C可能為Fe(NO3)2溶液B．假設(shè)X為KOH溶液，那么A可能為AlC．假設(shè)A、B、C均為焰色反響呈黃色的化合物，那么X一定為CO2D．假設(shè)X為O2，那么A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫8、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反響后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)參加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO．假設(shè)上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，那么V可能為〔

〕A.18.0L

B.27.0L

C.31.4L

D.33.6L9、某同學擬用含少量Fe2O3雜質(zhì)的廢銅粉制備無水硫酸銅，設(shè)計了如下流程：

以下有關(guān)說法不正確的選項是〔

〕

A.“過量酸〞不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

B.通入的氣體A可以是O2或Cl2

C.通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2+、Cu2+、H+

D.將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅10、將2.56gCu和一定量的濃HNO3反響，隨著Cu的不斷減少，反響生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反響完畢時，共收集到氣體1.12L〔標準狀況〕，那么反響中消耗HNO3的物質(zhì)的量為〔

〕

A.0.05mol

B.1mol

C.1.05mol

D.0.13mol11、將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別參加到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反響后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表〔設(shè)反響前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積〕：實驗序號稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V以下說法正確的選項是〔

〕A．表中

V=7.84LB．原混合物粉末的質(zhì)量為25.6gC．原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3D．實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875mol?L﹣112、化學與社會、生活密切相關(guān)。對以下現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項是()選項現(xiàn)象或事實解釋A用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯B用氫氟酸蝕刻玻璃SiO2是堿性氧化物，能溶于酸C過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱13、

向含等物質(zhì)的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中參加鐵粉，充分反響后鐵粉仍有剩余，那么溶液中存在較多的陽離子是〔

〕A.Fe3+、Cu2+

B.Fe3+、A13+

C.Fe2+、A13+

D.Fe2+、Fe3+二、填空題14、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，A、C、E三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反響，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，答復：(1)寫出以下元素的符號：B

，C

，E

；(2)D的常見固態(tài)氧化物是

晶體，每nmol該氧化物晶體中含D—O共鍵為

mol；(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反響的離子方程式：。三、實驗,探究題15、氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要復原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。:氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反響并產(chǎn)生同一種氣體。I.制備氫化鋰選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用):(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→________________。(2)檢查好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是______________。(3)寫出制備氫化鋰的化學方程式:__________________。II.制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反響后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。(4)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反響的化學方程式:______________。III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了防止氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反響的操作是______________。讀數(shù)之前，上下移動量氣管右側(cè)的容器，使顯氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水下面上，其目的是______。(6)在標準狀況下，反響前量氣管讀數(shù)為VmL，反響完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V1mL。該樣品的純度為________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將______(填“偏高“偏低〞或“無影響〞)。四、計算題16、(1)120℃下，將平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO與H2的混合氣體0.5mol在氧氣中完全燃燒。那么混合氣體中CO與H2的物質(zhì)的量之比為________________，將燃燒后的產(chǎn)物緩慢通過足量的過氧化鈉固體，固體質(zhì)量增加______________g。(2)把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL5mol／L鹽酸中，反響后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol／L(溶液體積變化忽略不計)．計算：(要求列式計算)①反響中消耗HCl的物質(zhì)的量．②該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．17、金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。〔1〕實驗室一般將少量的鈉保存在__________中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為__________________?！?〕實驗室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑________〔填化學式〕溶液來檢驗；為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中參加幾根鐵釘，理由是〔以離子方程式表示〕______________?！?〕工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______〔填化學式〕?！?〕人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是

?！?〕許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分根本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，那么南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復雜氧化物形式是________。18、閱讀以下材料：過氧化氫〔H2O2〕又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法〞將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體〔其化學式為2Na2CO3·3H2O2〕，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)?！按嘉龇è暤纳a(chǎn)工藝過程如下：在0℃～5℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先參加H2O2和穩(wěn)定劑〔MgCl2和Na2SiO3〕，經(jīng)充分反響后，再參加異丙醇，過濾別離，即得過碳酸鈉晶體。根據(jù)上述材料，答復以下問題：〔1〕依據(jù)你已有的知識，寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式______________________?！?〕我們知道，稀硫酸不與銅反響，但在稀硫酸中加人H2O2后，那么可使銅順利溶解，寫出該反響的離子方程式：__________________________________________?！?〕穩(wěn)定劑能反響生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反響的化學方程式為：___________________?！?〕參加異丙醇的作用是_______________________________________?！?〕以下物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是____________。A．MnO2

B．H2S

C．CH3COOH

D．NaHCO319、作催熟劑的物質(zhì)除乙烯外，還有氯酸鎂。實驗室制備少量氯酸鎂晶體【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：〔1〕步驟③的操作名稱是

，該步別離出的固體中含有多種成分，任寫出一種成分的化學式

?！?〕用雙氧水溶解鹵塊，H2O2的主要作用是

?！?〕參加飽和氯酸鈉溶液發(fā)生的主要反響的反響類型是

〔填四大根本反響類型〕。

〔4〕假設(shè)鹵塊中MgCl2·6H2O含量為81.2％，用10L飽和氯酸鈉溶液〔其中溶質(zhì)利用率為90％〕，理論上可以制得氯酸鎂晶體的質(zhì)量是

〔用帶a的代數(shù)式表示〕。20、有甲、乙和丙三種化合物，關(guān)于它們的信息如下表。甲焰色呈黃色，能與H2O劇烈反響產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，反響后的溶液遇酚酞變紅。乙是與小蘇打同類的鹽，焰色呈紫色〔透過藍色鈷玻璃〕，溶于H2O后溶液呈強酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。丙屬于高熔點物質(zhì)，常溫和高溫下都穩(wěn)定，能夠溶解在化合物甲與H2O反響后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；將化合物丙在熔融狀態(tài)下電解，可以制得地殼中含量最多的金屬?！?〕甲的化學式為

，它與H2O反響的氧化劑是

，假設(shè)生成的氣體在標況下的體積為2.24L，那么反響中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

mol。〔2〕乙的化學式為

，生成沉淀M的離子方程式為

?！?〕丙屬于

。A．兩性氧化物

B．酸式鹽

C．非電解質(zhì)

D．兩性氫氧化物丙溶于化合物甲與H2O反響后的溶液的離子反響方程式為

。21、鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)以下實驗答復以下問題：〔1〕生鐵中含有一種鐵碳化合物X〔Fe3C〕。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是

；X與過量濃硝酸反響后溶液中含有的鹽的化學式為

。〔2〕某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中參加過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是

；A．Mg2+

B．Fe2+

C．A13+

D．Cu2+〔3〕氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：答復以下問題：①操作I的名稱是

；操作II的方法為

。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是〔用離子方程式表示〕

；③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式

?！?〕有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定〔5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O〕①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

。②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

。A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．稀硫酸

D．濃硝酸③某同學設(shè)計的以下滴定方式，最合理的是

?！矈A持局部略去〕〔填字母序號〕22、以下圖是局部常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖〔有關(guān)反響的條件及生成的局部產(chǎn)物已略去〕。：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反響②是化工生產(chǎn)中的重要反響；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為常見的致冷劑，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。〔1〕化合物A中含有的兩種元素是

〔寫元素符號〕，M的化學式_______〔2〕如何檢驗化合物N中的陽離子

〔3〕寫出K與H反響的離子方程式：

；C與D反響的化學方程式：

?！?〕等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為

，原因是〔用離子反響方程式表示〕

〔5〕實驗中可用NaOH溶液來吸收多余的H，請寫出此離子反響方程式

23、將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：〔1〕A和B中溶質(zhì)的化學式A

；B、

。〔2〕完成以下轉(zhuǎn)化的化學方程式，是離子反響的寫離子方程式。①A+B→C+E：

；②D+H2→H+P：

；③E+Na2CO3→F+G：

；④F+鹽酸→I+E：

。24、某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉〔NaClO2〕。甲同學通過查閱文獻發(fā)現(xiàn)：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。實驗I乙同學利用以下圖所示裝置制取NaClO2晶體〔l〕裝置B中生成了ClO2，反響的化學方程式為_________________________________?！?〕裝置A和E的作用是_____________________?！?〕裝置D中發(fā)生反響的化學方程式為_________________________________________。〔4〕反響結(jié)束后，先將裝置D反響后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶，然后進行的操作是_________________，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下枯燥，得到NaClO2晶體。實驗Ⅱ丙同學設(shè)計實驗測定制得NaClO2樣品的純度其實驗步驟如下：①稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，參加適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反響后，配成100mL混合液。②取25.00mL待測液于錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標準液滴定，消耗標準液體積的平均值為VmL〔：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-〕?！?〕步驟①反響的離子方程式為__________________________________________。〔6〕步驟②滴定中使用的指示劑是____________________。〔7〕樣品中NaClO2的質(zhì)最分數(shù)為_________________〔用含a、b、V的代數(shù)式表示〕。25、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。⑴寫出以下四種物質(zhì)的化學式：甲

，乙

，A

，D

。⑵用離子方程式表示上述三個變化：26、工業(yè)上用鋁土礦〔主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2〕提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如以下圖：(1)原料A的名稱是

，步驟①反響的離子方程式是

。(2)濾液1中要參加稍過量原料B，原料B的化學式是

，步驟②反響的離子方程式是：

。(3)步驟③的化學方程式是：

。(4)如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從參加原料B開始，那么會對氧化鋁的提取有什么影響

。27、如下圖，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，乙是金屬，A、B、C、D分別是由甲、乙、丙中各兩種元素組成的化合物，①～⑤五個反響都需要在一定溫度下才能進行。其中，A、B是黑色固體，C是紅色固體，D是氣體，據(jù)此答復：A、B、C、D四種化合物中必含甲、乙兩種元素的是

；單質(zhì)甲、乙、丙分別是

、

、

；以下兩反響都需要高溫下進行，寫出反響的化學方程式：A+B→乙+D：

，A+乙→C：

。28、以下每一方框中的字母代表某物質(zhì)或其溶液，其中A為常見的氣態(tài)氧化物，B為液態(tài)非金屬單質(zhì)，E、F為常見金屬單質(zhì)，I和M兩溶液反響后可生成膠狀白色沉淀，各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試填寫以下空白：〔1〕B的化學式為

，F(xiàn)的化學式為

；〔2〕E和氧化物G反響的化學方程式為

；〔3〕C和D在一定條件下可反響生成A和B，其反響的化學方程式為

。參考答案一、選擇題1、C2、A3、B4、A5、B6、D【解析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))，混合物中參加足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反響生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反響，過濾，濾渣a為二氧化硅；在濾液A中參加鐵粉將鐵離子復原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣b主要為氫氧化鋁，溶液B為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體。由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，A正確；根據(jù)以上分析可知濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3，B正確；亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液B得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，C正確；試劑X假設(shè)為過量NaOH溶液，得到的沉淀是氫氧化鐵，用硫酸溶解得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，D錯誤。7、A8、A9、B10、D11、A12、A【解析】乙烯具有催熟作用，能夠被高錳酸鉀氧化，所以用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，故A正確；二氧化硅屬于酸性氧化物，與一般的酸不能反響，只能與氫氟酸反響，故B錯誤；過氧化鈉與二氧化碳反響為歧化反響，過氧化鈉既是氧化劑又是復原劑，過氧化鈉作供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反響都生成氧氣，故C錯誤；Al(OH)3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點較高，附著在可燃物外表，從而阻止可燃物燃燒，故D錯誤；應(yīng)選A。13、C【解析】離子的氧化性順序為Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+；參加復原劑鐵粉后，鐵粉有剩余，說明溶液中Fe3+復原為Fe2+，溶液中Cu2+復原為Cu，而鐵不能置換鋁；所以溶液中存在的陽離子為Fe2+、A13+；C正確；正確選項：C。點睛：此題要把握四種離子的氧化性順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+>A13+，才能準確快速解決問題。二、填空題14、⑴Mg

Al

Cl

⑵原子4n⑶Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O15、(1).D→B→C→B→E

(2).翻開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純

(3).2Li＋H22LiH

(4).4LiH＋AlCl3=====LiAlH4＋3LiCl

(5).傾斜Y形管，將蒸餾水〔摻入四氫呋喃〕全部注入ag產(chǎn)品中

(6).確保量氣管內(nèi)氣體的壓強與大氣壓強相等

(7).19（V2-V1）【解析】I.(1)氫化鋰遇水能夠劇烈反響，因此生成的氫氣需要枯燥，并除去其中混有的H2S，因此需要顯通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸枯燥，然后在C裝置中發(fā)生反響生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進入裝置，后面需要接枯燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反響的氫氣，裝置的連接順序(從左至右)為A→D→B→C→B→E，故答案為：D→B→C→B→E；(2)檢查好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗氫氣的純度，因此進行的實驗操作為翻開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純，故答案為：翻開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純；(3)氫氣與鋰反響制備氫化鋰的化學方程式為，故答案為：2Li＋H22LiH；II.(4)氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反響得到LiAlH4，反響的化學方程式為4LiH＋AlCl3=LiAlH4＋3LiCl，故答案為：4LiH＋AlCl3=LiAlH4＋3LiCl；III.(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動反響時只需要傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中即可。讀數(shù)之前，上下移動量氣管右側(cè)的容器，使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水下面上，可以確保量氣管內(nèi)氣體的壓強與大氣壓強相等，減少實驗誤差，故答案為：傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中，確保量氣管內(nèi)氣體的壓強與大氣壓強相等；(6)氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反響并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH4＋4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在標準狀況下，反響前量氣管讀數(shù)為VmL，反響完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL，那么生成的氫氣為(V2-V1)mL，根據(jù)方程式，可解得；如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，導致V1偏小，結(jié)果偏高。16、由反響方程式可解得17、〔1〕煤油

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

〔2〕KSCN

2Fe3++Fe=3Fe2+

〔3〕Ca(ClO)2

〔4〕4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

〔5〕CaO·Al2O3·2SiO218、〔l〕H—O—O—H〔2〕H2O2的復原產(chǎn)物為H2O，反響時不產(chǎn)生污染物〔3〕Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O〔4〕MgCI2＋Na2SiO3=MgSiO3↓十2NaCI〔5〕降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出〔6〕D19、〔1〕過濾；BaSO4或Fe(OH)3(其它合理答案均可)。〔2〕將Fe2+氧化為Fe3+。〔3〕復分解反響。〔4〕1345.5ag(單位不能忘)。20、〔1〕Na2O2；Na2O2；0.2?！?〕KHSO4；Ba2++SO42－=BaSO4↓?！?〕A；2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2O。21、〔1〕Fe2+、Fe3+、H+；Fe〔NO3〕3；

〔2〕BC〔3〕①過濾；；在漏斗中參加適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復數(shù)次。

②CO2-3+H2O===HCO-3+OH-③Fe2++2HCO-3===FeCO3↓+CO2↑+H2O〔4〕①250mL容量瓶

②C

③b22、⑴S和Fe；

NCl3

⑵將NaOH固體參加到N的溶液中并加熱,產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.⑶2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

N2＋3H22NH2⑷品紅不褪色；

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+Cl-(5)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O23、〔1〕A、Ba(OH)2

B、CuCl2〔2〕A+B→C+E：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D+H2→H+P：H2+CuO

Cu+H2O

E+Na2CO3→F+G：Ba2++CO32-=BaCO3↓F+鹽酸→I+E：BaCO3+2H+=B