甘肅省武威市初中化學 《溶液》章節(jié)

第14頁甘肅省武威市2023-2023年度初中化學?溶液?章節(jié)強化訓練一、選擇題1、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水。對這句話的理解錯誤的選項是()A.20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36〔即25：9〕D.20℃時，將36g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液2、以下有關(guān)說法中正確的選項是()A.20℃時,20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在100g水中,所以20℃時該物質(zhì)的溶解度為20gB.20℃時,20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在100g水中形成飽和溶液,所以20℃時該物質(zhì)的溶解度為20gC.20g某固態(tài)物質(zhì)能溶解在100g水中恰好到達飽和,所以該物質(zhì)的溶解度為20gD.20℃時,100g水中最多溶解20g某固態(tài)物質(zhì),所以20℃時該物質(zhì)在水中的的溶解度為20g3、室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出，這是因為〔〕A．氯化鈉溶解度變小B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小C．溶劑質(zhì)量減少D．溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?、炎熱的夏天，小林從5℃的冰箱冷藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶體的a溶液。在室溫下放置一段時間，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到b溶液。那么以下說法錯誤的選項是()A.5℃時，a溶液一定是飽和溶液B.室溫下，b溶液一定是不飽和溶液C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度升高而增大D.b溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于a溶液5、以下固體溶于水后，溶液溫度升高的是()①氫氧化鈉②氯化鈉③硝酸銨④生石灰A.①②③

B.①②③④C.①②

D.①④6、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①參加氫氧化鈣②升高溫度③降低溫度④參加水⑤恒溫蒸發(fā)水。其中措施正確的選項是()A.①②④

B.①③④C.①③⑤

D.①②⑤7、某溫度時，將40gKNO3溶解在一定量的水中配成100gKNO3的飽和溶液，以下關(guān)于該飽和溶液的表達正確的選項是()A.m(溶質(zhì))∶m(溶劑)＝40∶100B.再參加少量KNO3固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大C.降溫析出晶體后，溶液變成不飽和溶液D.此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%8、如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。以下說法正確的選項是()A.t1℃時，甲和乙的溶解度相等B.乙的溶解度受溫度影響較大C.甲和乙都是微溶于水的物質(zhì)D.20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度9、以下有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的選項是()。A．飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中參加水后會變成不飽和溶液10、下表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度，以下說法錯誤的選項是()溫度/℃0102030405060溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.2A.20℃時，氯化銨的溶解度為37.2gB.10℃時，將16g氯化銨參加到50g水中，形成的是飽和溶液C.表中所列的溶解度對應的溶劑質(zhì)量均為100gD.分析數(shù)據(jù)得出，氯化銨的溶解度受溫度影響較大11、根據(jù)下表信息，相關(guān)說法正確的選項是〔〕A．20℃時，NaCl的溶液度為36.0B．40℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%C．40℃時，向100g水中參加50gNH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8gD．60℃時降溫到20℃時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO312、氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度〔0℃～30℃〕如下表所示：0℃10℃20℃30℃NaCl〔g〕35.735.836.036.3Na2CO3?10H2O〔g〕7.012.521.538.8根據(jù)上表分析以下幾種說法：①碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大；②將含水各1OOg的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至O℃，析出晶體的質(zhì)量相等；③氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時所對應的溫度在2O℃～30℃之間；④欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中別離出碳酸鈉晶體，應采取降低溶液溫度的方式．上述說法中，完全正確的一組是〔〕A．①②B．①②③

C．①③④

D．①②④13、佛山市三水健力寶生產(chǎn)的“魔水〞著名中外?！澳晝?nèi)溶有一定量的二氧化碳氣體。翻開瓶塞?！澳晻詣訃姵觥：攘恕澳暫蟪蜞?。說明氣體在水中的溶解度與壓強、溫度有關(guān)。以下關(guān)于氣體溶解度的說法正確的選項是〔

〕A．壓強增大，氣體溶解度不變

B．壓強減小，氣體溶解度增大C．溫度升高，氣體溶解度減小

D．溫度降低，氣體溶解度減小

14、20℃時，A的溶解度為15g，11gB在100g水里成為飽和溶液，120g的飽和溶液中含21gC．那么20℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小順序為〔〕A．A＞B＞C

B．C＞A＞B

C．C＞B＞A

D．B＞A＞C15、溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。以下關(guān)于溶液的說法或做法錯誤的選項是()A．夏天喝的汽水不是溶液

B．蛋湯太咸，加水稀釋后味道變淡C．魚塘中放置噴水泵的作用是增加水中的氧氣的溶解量D．涼茶水是均一、穩(wěn)定的混合物16、小欣拉開易拉罐汽水的拉環(huán)時，聽到“啵〞的一聲，并有氣體自汽水中沖出．有關(guān)此現(xiàn)象的說明，以下說法正確的選項是〔〕A．因壓力增大使氣體的溶解度變小B．因壓力減小使氣體的溶解度變大C．因壓力減小使氣體的溶解度變小D．因壓力增大使氣體的溶解度變大17、取四份20℃時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的選項是()A．保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B．保持溫度不變，參加10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大C．保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大D．降溫至10℃時，硝酸鉀的溶解度減小18、在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，以下誤差分析錯誤的選項是()A.稱量氯化鈉時，左盤放了紙片右盤沒放紙片，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小B.量取水時，俯視量筒刻度，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小C.往燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉時，有少量晶體掉到燒杯外，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小D.往試劑瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體灑落，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變二、填空題19、下表是硝酸鉀和氯化鈉兩物質(zhì)在不同溫度下的溶解度溫度℃0102030405060708090100硝酸鉀g13.320.93645.863.985.5110138169202246氯化鈉g35.535.83636.336.636.937.337.738.43939.9〔1〕由溶解度表格可知：兩物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是；當溫度℃時，兩物質(zhì)的溶解度相同．〔2〕假設(shè)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可采取方法提純KNO3．在90℃時，假設(shè)有1000g飽和的硝酸鉀溶液，那么該飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為．20、化學與我們生產(chǎn)生活息息相關(guān)，請用所學知識填空．〔1〕各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，以下洗滌過程中所用洗滌劑具有乳化功能的是．A．用沐浴露洗澡

B．用洗潔精清洗餐具上的油污C．用汽油除去衣服上的油污

D．用肥皂液洗衣服〔2〕隨著塑料制品進入千家萬戶，生活中廢棄的塑料垃圾越來越多，形成難于處理的環(huán)境污染物，造成所謂“〞．〔3〕催化劑在生產(chǎn)生活中有重要作用，如在汽車上安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器，將尾氣中有毒的CO和NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為能夠參與大氣循環(huán)的CO2和N2．請寫出該過程的化學方程式．21、雙氧水〔H2O2〕既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．〔1〕小明配制了5%的雙氧水600g，那么600g溶液中溶質(zhì)為克，溶劑為克．〔2〕小明倒出了300g雙氧水溶液進行消毒，那么剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．22、食鹽是生活中必備的調(diào)味品，人們食用的通常都是食鹽溶液．通過學習和生活體驗，我們發(fā)現(xiàn)多種因素都能影響食鹽在水中的溶解速率．〔1〕寫出兩個你認為可能影響食鹽在水中溶解速率的因素，并預測其食鹽溶解速率的影響．因素①：，你的預測是；因素②：，你的預測是．〔2〕從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測，你設(shè)計的實驗方案是．〔3〕要使驗證實驗到達預測的效果，必須控制．23、溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。(1)生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質(zhì)是(填化學式)。

(2)在盛有水的燒杯中參加以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中溫度上升。這種物質(zhì)是(填字母)。

A.氯化鈉

B.硝酸銨

C.氫氧化鈉(3)某同學在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，涉及以下實驗步驟：①溶解②稱量和量?、塾嬎恽苎b入試劑瓶貼好標簽。配制上述溶液正確的實驗步驟順序是(填序號)。

(4)某注射用藥液的配制方法如下：①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；③取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；④取0.4mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看作1g·cm-3。那么最終得到的藥液(溶液d)中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。

24、小剛同學在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如下圖。試答復以下問題：(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a，b。

(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是；圖示實驗中玻璃棒的作用是。

(3)小剛同學要配制90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質(zhì)量為g，需要量取水的體積為mL(水的密度近似看作1g·cm-3)。

(4)稱量氯化鈉時，假設(shè)將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，那么會使稱取的質(zhì)量(填“大于〞或“小于〞)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，那么所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)(填“偏大〞“偏小〞或“不變〞)。

25、在實驗室里配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6％的稀硫酸，答復以下問題?！?〕計算：需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為

g；〔2〕量?。毫咳∷璧乃畷r俯視讀數(shù)，其他操作均正確，那么配制出的稀溶液的質(zhì)量分數(shù)

19.6%〔選填“＞〞、“＝〞或“＜〞〕；〔3〕混勻：①先將

倒入燒杯中，再參加另一種液體，否那么可能造成酸液四濺；②混勻過程中要用

攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時逸散；〔4〕裝瓶貼標簽：使用后蓋好瓶塞保存。26、以下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液的實驗操作示意圖：〔1〕用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序

〔2〕配置溶液圖③中，玻璃棒的作用是

〔3〕稱量氯化鈉時，假設(shè)托盤天平操作如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見右圖，那么實際稱取的氯化鈉質(zhì)量為

g〔4〕該實驗原方案需要水的體積為

ml27、根據(jù)圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關(guān)內(nèi)容?！厩榫?】要配制一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應該怎么操作？(1)編題范例：配制10%的氯化鉀溶液50g，分別需氯化鉀固體和水各多少？(2)配制該溶液的操作步驟。①計算：_______________________________________________________________。②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用________mL的量筒量取所需的水；③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽?！厩榫?】一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反響，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，計算反響后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(1)編寫題目___________________________________________________________。(2)計算過程：28、利用海水提取粗鹽的過程如以下圖所示，答復有關(guān)問題。(1)一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會(填“增大〞“不變〞或“減小〞)。

(2)粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是

(填“引流〞或“加快溶解〞)。

(3)用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。①配制時，涉及以下實驗步驟：A.稱量及量取

B.計算

C.溶解

D.裝瓶貼標簽其正確的實驗步驟順序是(填字母)。

②將已配好的100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是g(計算結(jié)果精確到0.1)。

參考答案一、選擇題1、B2、D3、C解析：室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中溶劑會不斷〔少量〕蒸發(fā)，溶質(zhì)會隨之析出，始終保持室溫時的飽和溶液．此題是對飽和溶液恒溫蒸發(fā)的知識的探討，涉及到溶液溶質(zhì)與溶劑的改變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷，只要掌握蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)會隨之析出，始終保持室溫時的飽和溶液即可．4、D解析：由題意知，5℃時，a溶液中有少量蔗糖晶體存在，故a溶液一定是飽和溶液，A項正確；在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，b溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，B項錯誤；從5℃到室溫，溫度升高，晶體消失說明晶體已經(jīng)溶解了，從而說明溶解度隨溫度升高而增大，C項正確；由于a溶液中比b溶液中溶解的溶質(zhì)少，故b溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于a溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，D項正確。5、解析：氫氧化鈉、生石灰、濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低；氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，故溶液溫度不變。6、D解析：向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采取參加氫氧化鈣、恒溫蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故還可以采取升高溫度的方法。7、D8、A9、D10、B11、C12、C．解析：在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100克水中形成飽和溶液時，所能溶解的質(zhì)量，就是該種物質(zhì)的溶解度；氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高．固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；一局部物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大；而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高．13、C14、B解析：固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)溶解度定義可分別求出三種物質(zhì)的溶解度，然后進行比擬即可．解：20℃時：A的溶解度為15g；11gB溶解在100g水里成為飽和溶液，100g水中最多溶解B物質(zhì)11g，所以B物質(zhì)的溶解度為11g；120gC的飽和溶液中含21gC，即99g水中最多溶解C物質(zhì)21g，100g水中最多溶解21，2gC，所以C物質(zhì)的溶解度為21.2g，所以三種物質(zhì)溶解度大小順序為C＞A＞B15、A16、解析：利用氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，結(jié)合事實進行分析解答．解：小欣拉開易拉罐汽水的拉環(huán)時，聽到“啵〞的一聲，并有氣體自汽水中沖出，是因為汽水是將二氧化碳氣體加壓之后制成的，翻開汽水瓶蓋，壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故有氣體自汽水中沖出．應選：C．17、D解析：A．溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，飽和溶液蒸發(fā)水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤；B．溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，飽和硝酸鉀溶液不能再溶解硝酸鉀，故參加10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤；C、溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，錯誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，正確。應選D。18、B二、填空題19、解：〔1〕從表中數(shù)據(jù)橫比可看出氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大．從〔1〕題中的溶解度曲線可看出當溫度等于20℃時硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度．故答案：NaCl；20．〔2〕硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響極小，所以降低溫度氯化鈉不會大量的析出晶體，硝酸鉀會大量析出晶體，故答案：降溫結(jié)晶；〔3〕90℃時硝酸鉀的溶解度為202g，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=66.9%．故答案：66.9%20、〔1〕洗滌油污的原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污發(fā)生化學反響．〔2〕根據(jù)白色污染進行分析．〔3〕根據(jù)反響物、生成物及質(zhì)量守恒定律分析解答．21、解：〔1〕溶質(zhì)=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=600g×5%=30g；溶劑=溶液﹣溶質(zhì)=600g﹣30g=570g〔2〕溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．22、解：〔1〕根據(jù)生活經(jīng)驗，影響食鹽在水中溶解速率的因素有溫度、食鹽顆粒大小和攪拌等，攪拌、升溫都能加快水分子運動速度，也就能加快食鹽與水的接觸時機，從而加快了食鹽的溶解速率，固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，也能改變?nèi)芙馑俾剩还蚀鸢笧椋孩贉囟?；溫度升高〔或降低〕，食鹽溶解加快〔或減慢〕；②晶體顆粒大小，食鹽顆粒越小，溶解越快；〔2〕溫度影響因素：分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時放進盛有等質(zhì)量的不同溫度〔20℃和100℃〕水的燒杯中，觀察并記錄兩個燒杯中的食鹽完全溶解所需的時間．故答案為：取等質(zhì)量的食鹽，分別參加等體積的20℃和100℃的水，觀察溶解速率．〔3〕以上實驗探究除了水的溫度不同以外，食鹽的質(zhì)量，顆粒大小、水的質(zhì)量必需完