初中化學(xué)-化學(xué)式與化合價(jià)課件58說課講解

課題(kètí)4化學(xué)式與化合價(jià)第一頁(yè)，共32頁(yè)。一、什么(shénme)是化學(xué)式？1、定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示(biǎoshì)物質(zhì)組成的式子。你知道(zhīdào)H2O的含義嗎？見P81第二頁(yè)，共32頁(yè)。2、化學(xué)式的意義(yìyì)（1）表示一種物質(zhì)。（2）表示物質(zhì)的組成元素。對(duì)由分子(fēnzǐ)構(gòu)成的物質(zhì)來說：（3）表示一個(gè)分子(fēnzǐ)。（4）表示分子(fēnzǐ)的構(gòu)成。第三頁(yè)，共32頁(yè)。說出：符號(hào)(fúhào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？H:表示(biǎoshì)氫元素;表示(biǎoshì)1個(gè)氫原子。2H:表示(biǎoshì)2個(gè)氫原子。H2:表示氫氣這種物質(zhì);表示1個(gè)氫分子；表示氫氣是由氫元素組成的。表示一個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成的。2H2:表示2個(gè)氫分子。第四頁(yè)，共32頁(yè)。二、化合價(jià)1、化合價(jià)的規(guī)則(guīzé)（書P81）第五頁(yè)，共32頁(yè)。一價(jià)氫鋰鈉鉀銀,二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅,三鋁四硅五價(jià)磷,氟氯溴碘價(jià)負(fù)一,銅汞二價(jià)最常見?？勺儍r(jià),也不難,二三鐵,二四(èrsì)碳,錳正二四(èrsì)六和七二四(èrsì)六硫都齊全，記住常見(chánɡjiàn)21種元素的化合價(jià)和五種原子團(tuán)的化合價(jià)。第六頁(yè)，共32頁(yè)。OH-NO3-SO42-CO32-NH4+負(fù)一價(jià)的原子團(tuán)有,負(fù)二價(jià)(èrjià)的原子團(tuán)有,正一價(jià)的原子團(tuán)有.寫出高錳酸鉀和錳酸鉀的化學(xué)式,你能告訴(ɡàosù)我兩者化學(xué)式為什么不同嗎?第七頁(yè)，共32頁(yè)。2、化合價(jià)的應(yīng)用(yìngyòng)(1)據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式排順序(正價(jià)左，負(fù)價(jià)右)標(biāo)價(jià)數(shù)價(jià)交叉并化簡(jiǎn)檢查(jiǎnchá)(正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和是否為0)第八頁(yè)，共32頁(yè)。你會(huì)寫嗎？1.＋5價(jià)氮的氧化物的化學(xué)式。2.＋6價(jià)硫的氧化物的化學(xué)式。3.P84活動(dòng)與探究(tànjiū)4.氫氧化鈉、氫氧化鎂、硫酸鋅、硫酸鋁、碳酸銨第九頁(yè)，共32頁(yè)。1.寫出高錳酸根離子、錳酸根離子。并標(biāo)出二氧化錳(èryǎnɡhuàměnɡ)中錳元素的化合價(jià)。2、比較Mg2+、Mg、Fe2+、Fe、Fe含義(hányì)的不同。+2+3+2注意：化合價(jià)是元素的化合價(jià)；是一個(gè)原子的化合價(jià)。而某粒子的帶電情況(qíngkuàng)則需要明確指出粒子的名稱。練習(xí)第十頁(yè)，共32頁(yè)。離子的電荷(diànhè)與元素的標(biāo)化合價(jià)要區(qū)別：（1）先寫數(shù)字后寫正負(fù)號(hào)，是離子的電荷(diànhè)，標(biāo)在元素符號(hào)的右上方。（2）先寫出正負(fù)符號(hào)后寫數(shù)字，是給元素標(biāo)化合價(jià)。（3）同種元素的離子和標(biāo)價(jià)寫法：數(shù)字相同，標(biāo)法不一。寫出鎂離子(lízǐ)和給鎂元素標(biāo)化合價(jià)。第十一頁(yè)，共32頁(yè)。3、分別寫出2個(gè)鎂原子(yuánzǐ)、3個(gè)鎂離子、3個(gè)亞鐵離子、2個(gè)鐵離子。4、用符號(hào)表示下列粒子，并畫出相應(yīng)(xiāngyīng)的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）鋁離子帶三個(gè)單位正電荷（2）帶兩個(gè)單位正電荷的鈣離子（3）硫離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷（4）氫離子帶一個(gè)單位正電荷。第十二頁(yè)，共32頁(yè)。3、常見(chánɡjiàn)化合價(jià)的確定離子化合物中化合價(jià)數(shù)＝得失電子數(shù)，得為負(fù)，失為正。共價(jià)(ɡònɡjià)化合物中化合價(jià)數(shù)＝共用電子對(duì)數(shù)電子對(duì)偏向?yàn)樨?fù)，偏離為正?；衔镏姓?fù)(zhènɡfù)化合價(jià)代數(shù)和等于0。第十三頁(yè)，共32頁(yè)。1.離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為.在硫化鈉中，1個(gè)硫原子得___個(gè)電子(diànzǐ)，硫元素為___價(jià)。1個(gè)鈉原子失___電子(diànzǐ)，鈉元素為___價(jià)。2.共價(jià)化合物硫化氫的化學(xué)式為.在硫化氫中，1個(gè)氫原子與硫原子共用電子(diànzǐ)對(duì)的數(shù)目是___，1個(gè)硫原子與氫原子共用電子(diànzǐ)對(duì)的數(shù)目是___，共用電子(diànzǐ)對(duì)偏離____、偏向____，氫元素為____價(jià)，硫元素為___價(jià)。Na2S2-21+1H2S12HS正負(fù)第十四頁(yè)，共32頁(yè)。在使用化合價(jià)時(shí),有的時(shí)候可能(kěnéng)會(huì)遇到想不通的問題,你看:H2O2、Na2O2中，氧元素的化合價(jià)是多少呢？在NaH、CaH2中H元素的化合價(jià)呢？練習(xí)(liànxí):P873牢記一點(diǎn)：在一種中性的化合物中，所有(suǒyǒu)元素化合價(jià)代數(shù)和等于零。第十五頁(yè)，共32頁(yè)。你會(huì)寫下列(xiàliè)物質(zhì)的化學(xué)式嗎？氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁氧化鋁、氧化鈣、氧化銀硫化鈉、硫化鋇、三氧化二鐵氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)、氫氧化銅、硫酸鉀、硫酸鋁、碳酸鈣、硝酸鋅、碳酸銨、硝酸銨第十六頁(yè)，共32頁(yè)。A、總結(jié)(zǒngjié)化學(xué)式的寫法：1、單質(zhì)(dānzhì)(1)直接寫元素符號(hào)(2)元素符號(hào)右下角加2：氟、氯、溴、碘、氮、氫、氧的單質(zhì)(dānzhì)。2、化合物正價(jià)(zhènɡjià)左、負(fù)價(jià)右，讀與寫的順序相反。第十七頁(yè)，共32頁(yè)。B、化合價(jià)的應(yīng)用(yìngyòng)根據(jù)化學(xué)式推求某元素的化合價(jià)例1求KClO3中氯元素的化合價(jià)。練習(xí)1:書P853、4練習(xí)2:標(biāo)出下列(xiàliè)物質(zhì)中各元素的化合價(jià)SiO2MgOSO3CO2K2OAgClCuH2NaOHO2第十八頁(yè)，共32頁(yè)。求：次氯酸鉀、高錳酸鉀(ɡāoměnɡsuānjiǎ)、錳酸鉀、硫酸、碳酸鈉中有變價(jià)元素的化合價(jià)。第十九頁(yè)，共32頁(yè)。相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。符號(hào)為Mr。又叫化學(xué)式的式量。相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)(yīɡè)分子的相對(duì)質(zhì)量，也是以一個(gè)(yīɡè)碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)。三、有關(guān)相對(duì)分子(fēnzǐ)質(zhì)量的計(jì)算第二十頁(yè)，共32頁(yè)。1、計(jì)算相對(duì)分子(fēnzǐ)質(zhì)量即化學(xué)式的式量,或若干分子(fēnzǐ)的式量和。例如(lìrú)：Mr(O2)=16×2=32即氧分子的相對(duì)(xiāngduì)分子質(zhì)量為32。第二十一頁(yè)，共32頁(yè)。計(jì)算(jìsuàn)水H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。Mr(H2O)=1×2+16=18答：H2O的相對(duì)(xiāngduì)分子質(zhì)量為18。練習(xí)1:計(jì)算高錳酸鉀(ɡāoměnɡsuānjiǎ)的相對(duì)分子質(zhì)量。Mr(KMnO4)=39+55+16×4=158答:高錳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為158。計(jì)算2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量的和。2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量的和=2Mr(H2O)=2×(1×2+16)=18×2=36答：第二十二頁(yè)，共32頁(yè)。２、計(jì)算(jìsuàn)物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例求:二氧化錳中錳元素與氧元素的質(zhì)量(zhìliàng)比是多少?解:二氧化錳(èryǎnɡhuàměnɡ)中錳元素與氧元素的質(zhì)量比=55:16×2=1.7:1答:二氧化錳中錳元素與氧元素的質(zhì)量比為1.7:1。第二十三頁(yè)，共32頁(yè)。從化學(xué)式MnO2中你可獲得哪些信息？(1)組成(zǔchénɡ)的元素(2)原子間的個(gè)數(shù)比(3)原子的總個(gè)數(shù)二氧化錳中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少？第二十四頁(yè)，共32頁(yè)。計(jì)算(jìsuàn)下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比CO2Fe2O3CO(NH2)2NH4NO3NH4HCO3練習(xí)(liànxí)：自學(xué)(zìxué)例2模仿練習(xí)書P858第二十五頁(yè)，共32頁(yè)。知道元素間的質(zhì)量比的表示(biǎoshì)方法，我們還能知道某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？例二氧化錳(èryǎnɡhuàměnɡ)中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是55:32，那么二氧化錳(èryǎnɡhuàměnɡ)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？自學(xué)P85例題第二十六頁(yè)，共32頁(yè)。3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)元素(yuánsù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)(xiāngduì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量×100％計(jì)算硝酸銨NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二十七頁(yè)，共32頁(yè)。從前面(qiánmian)計(jì)算知硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35％，那么100克硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量是多少？30克硝酸銨呢？70克硝酸銨呢？據(jù)此你能得出(déchū)什么公式呢？第二十八頁(yè)，共32頁(yè)。4、元素質(zhì)量與物質(zhì)(wùzhì)質(zhì)量互算例30克CaCO3中含氧元素質(zhì)量多少？多少克CaCO3中含碳元素24克？元素質(zhì)量(zhìliàng)=物質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)×元素的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)第二十九頁(yè)，共32頁(yè)。練習(xí)(liànxí)：1、150克SO3中含氧元素多少克？2、多少克CO(NH2)2中含氮元素70克？第三十頁(yè)，共32頁(yè)。5、元素含量的相當(dāng)(xiāngdāng)問題(1)1噸NH4NO3與多少噸NH4HCO3的含氮元素質(zhì)量相等？(2)120噸CO(NH2)2與多少噸SO3的含氧量相當(dāng)(xiāngdāng)？第三十一頁(yè)，共32頁(yè)。1、最靈繁的人也看不見自己的背脊?！侵?、最困難的事情(shìqing)就是認(rèn)識(shí)自己?！ＥD3、勇猛、大膽和堅(jiān)定的決心能夠抵得上武器的精良?！_(dá)·芬奇4、與肝膽人共事，無字句處讀書?！芏鱽?、一個(gè)人即使已登上頂峰，也仍要自強(qiáng)不息?！_素·貝克6、一切節(jié)省，歸根到底都?xì)w結(jié)為時(shí)間的節(jié)省?！R克思7、自知之明是最難得的知識(shí)?！靼嘌?、勇氣通往天堂，怯懦通往地獄?！麅?nèi)加9、有時(shí)候讀書是一種巧妙地避開思考的方法。——赫爾普斯10、閱讀一切好書如同和過去最杰出的人談話?！芽▋?1、有勇氣承擔(dān)命運(yùn)這才是英雄好漢。——黑塞12、只有把抱怨環(huán)境的心情，化為上進(jìn)的力量，才是成功的保證?！_曼·羅蘭13、知人者智，自知者明。勝人者有力，自勝者強(qiáng)?！献?4、意志堅(jiān)強(qiáng)的人能把世界放在手中像泥塊一樣任意揉捏?！璧?5、最具挑戰(zhàn)性的挑戰(zhàn)莫過于提升自我?！~克爾·F·斯特利16、業(yè)余生活要有意義，不要越軌?！A盛頓17、意志是一個(gè)強(qiáng)壯的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本華18、最大的挑戰(zhàn)和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人?！R云19、我這個(gè)人走得很慢，但是我從不后退。——亞伯拉罕·林肯20、要掌握書，莫被書掌握；要為生而讀，莫為讀而生?！紶栁?1、要知道對(duì)好事的稱頌過于夸大，也會(huì)招來人們的反感輕蔑和嫉妒。——培根22、業(yè)精于勤，荒于嬉；行成于思，毀于隨。——韓愈23、最大的驕傲于最大的自卑都表示心靈