【課件】第五章+第一節(jié)硫和二氧化硫+疑探+課件+2022-2023學(xué)年高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第1課時(shí)

硫和二氧化硫第五章

第一節(jié)

硫及其化合物1、學(xué)習(xí)二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、了解二氧化硫與水反應(yīng)的可逆性，二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理的不同。學(xué)習(xí)目標(biāo)02二氧化硫ERYANGHUALIU自探一閱讀教材P2-41.總結(jié)歸納二氧化硫的物理性質(zhì)2.根據(jù)教材內(nèi)容和CO2的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)SO2的化學(xué)性質(zhì)并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性

色

體

氣味

比空氣___

溶于水(1∶40)解疑合探以小組為單位，對(duì)自探結(jié)果進(jìn)行交流討論5展示內(nèi)容展示小組1.二氧化硫的物理性質(zhì)2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式展示點(diǎn)評(píng)分工展示要求：1書面展示要板書工整、規(guī)范、快速、整潔；2.要體現(xiàn)小組內(nèi)最高智慧；3.非展示小組繼續(xù)討論，做好補(bǔ)充、質(zhì)疑（可獲得雙倍加分）的準(zhǔn)備。如果你有新發(fā)現(xiàn)或新感受請(qǐng)到黑板上的自由展示區(qū)來展示。第1組代表第4組代表6展示點(diǎn)評(píng)分工評(píng)價(jià)要求：①評(píng)價(jià)同學(xué)對(duì)展示從解析正確性、方法歸納等方面評(píng)價(jià)；②先打分（滿分10分），再說明扣分原因；(語言精煉，時(shí)間不超過2分鐘)聲音洪亮、語言流暢，思路清晰。其他同學(xué)及時(shí)補(bǔ)充質(zhì)疑。第1組代表展示內(nèi)容展示小組評(píng)價(jià)小組1.二氧化硫的物理性質(zhì)2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式第1組代表第4組代表第7組代表第2組代表71.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性

色

體

氣味

比空氣___

溶于水(1∶40)無刺激性大易氣有毒2.化學(xué)性質(zhì)(1)從物質(zhì)分類的方面分析SO2性質(zhì)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3正反應(yīng)：化學(xué)上通常把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。SO2+H2OH2SO3?(2)從元素化合價(jià)變化角度分析SO2性質(zhì)H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O(3)SO2的特性——漂白性可使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，若加熱，可恢復(fù)原來的顏色。歸納總結(jié)二氧化硫與氯水的漂白性比較特別提示SO2的漂白是“化合型”漂白，即與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定化合物，與SO2是酸性氣體、有還原性無關(guān)。SO2的漂白具有選擇性，不能漂白酸堿指示劑。觀看實(shí)驗(yàn)視頻，記錄現(xiàn)象得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)探究3.用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一：SO2的物理性質(zhì)知識(shí)梳理現(xiàn)象：液面迅速

，最后充滿試管。結(jié)論：SO2有

氣味，

溶于水。上升刺激性易實(shí)驗(yàn)二：SO2的化學(xué)性質(zhì)用水溶性實(shí)驗(yàn)所得溶液做下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論pH試紙_______________________振蕩后

，再加熱溶液_________________________________________________變紅SO2的水溶液顯酸性溶液紅色褪去恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定1.下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是A.SO2＋NaOH===NaHSO3B.SO2＋H2O2===H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3123跟蹤強(qiáng)化4√解析選項(xiàng)B中，二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高，二氧化硫作還原劑。2.下列反應(yīng)中，不能說明SO2是酸性氧化物的是A.SO2＋H2O?H2SO3B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC.2SO2＋O2

2SO3D.SO2＋CaO===CaSO3√解析酸性氧化物的性質(zhì)主要是與堿反應(yīng)生成鹽和水、與水反應(yīng)只生成相應(yīng)酸、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，而C項(xiàng)中SO2被氧化，只能說明SO2具有還原性。12343.下列變化可以說明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去C.SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去√1234解析A、B項(xiàng)，二氧化硫氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，正確；D項(xiàng)，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，通入SO2后發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液的紅色褪去，體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，錯(cuò)誤。1234課堂小結(jié)一.SO2的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。二.SO2的化學(xué)性質(zhì)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2OH2S