高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律 全國(guó)優(yōu)質(zhì)課

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié)元素周期律（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)閱讀、交流、歸納知道電子層概念，電子層與電子能量的關(guān)系以及原子核外電子的排布規(guī)律；能正確寫(xiě)出1-20號(hào)元素原子的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，知道原子核外電子排布的周期性變化。2.通過(guò)作圖、分析、歸納1-18號(hào)元素原子半徑、化合價(jià)的變化，知道原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化；能初步比較微粒半徑大小，學(xué)習(xí)分析問(wèn)題的方法，體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化?！緶剀疤崾尽吭刂饕蟽r(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可能是你的學(xué)習(xí)難點(diǎn)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】舊知回顧：同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，它們得電子能力，非金屬性，失電子能力，金屬性。新知預(yù)習(xí)：1．閱讀教材P13-14，回答下列問(wèn)題：（1）什么是電子層？電子的能量與電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域之間存在什么關(guān)系？（2）原子核外電子排布的原則是什么？2．完成P14“科學(xué)探究1”?！就綄W(xué)習(xí)】情景導(dǎo)入：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。那么原子核外電子排布有什么規(guī)律呢？一、原子核外電子的排布活動(dòng)一：探究原子核外電子的排布1．交流：“新知預(yù)習(xí)1（1）”。2．小結(jié)：不同電子層的表示及能量關(guān)系（填寫(xiě)下表）各電子層（由內(nèi)到外）序號(hào)（n）1234567符號(hào)與原子核的距離能量3．交流：“新知預(yù)習(xí)1（2）”。4．小結(jié)：原子核外電子排布規(guī)律——“四最”（一個(gè)最低、三個(gè)最多）。5．閱讀教材P13表1-2，歸納：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)的變化。對(duì)應(yīng)練習(xí)1．下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法正確的是（A）A.電子總是盡先排布在能量最低的電子層里B.某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C.所有微粒最外電子層電子數(shù)均不超過(guò)8個(gè)D.核外電子排布時(shí)排滿K層排L層，排滿L層排M層，排滿M層排N層對(duì)應(yīng)練習(xí)2．具有下列結(jié)構(gòu)的原子，其元素一定屬于ⅡA族元素的是（D）A．最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子B．M層電子數(shù)為K層電子數(shù)一半的原子C．最外層有2個(gè)電子的原子D．M層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)之和1/5的原子二、元素周期律活動(dòng)二：探究原子半徑、元素主要化合價(jià)隨原子序數(shù)變化規(guī)律1．交流：“新知預(yù)習(xí)2”。2．仔細(xì)觀察所給表格，完成表格填空，作出函數(shù)圖象。3～9號(hào)元素LiBeBCNOFNe原子半徑/pm1521118877706664—變化趨勢(shì)11～17號(hào)元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑/pm18616014311711010499—變化趨勢(shì)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑呈變化。畫(huà)出：函數(shù)圖象（橫坐標(biāo)---原子序數(shù)，縱坐標(biāo)---原子半徑）原子半徑（pm）200160原子半徑（pm）2001601208040024681012141618原子序數(shù) 歸納小結(jié)：電子層數(shù)相同的元素，除稀有氣體元素的原子半徑（同周期主族元素）：；當(dāng)原子的電子層數(shù)不同而最外層電子數(shù)相同時(shí)，元素的原子半徑（同主族元素）：。3．完成表格填空，作出函數(shù)圖象。3～9號(hào)元素LiBeBCNOFNe主要化合價(jià)（最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)）—變化趨勢(shì)11～17號(hào)元素NaMgAlSiPSClAr主要化合價(jià)（最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)）—變化趨勢(shì)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的增加，元素的主要化合價(jià)呈變化。畫(huà)出：函數(shù)圖象（橫坐標(biāo)---原子序數(shù)，縱坐標(biāo)---元素的主要化合價(jià)）2424681012141618原子序數(shù)元素的主要化合價(jià)86420-2-4歸納小結(jié)：原子序數(shù)為11～17的元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的變化規(guī)律是。原子序數(shù)為11～17的元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是。對(duì)應(yīng)練習(xí)3．1～18號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的是（CD）A.電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C.原子半徑D.最外層電子數(shù)對(duì)應(yīng)練習(xí)4．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是(C）、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高、C、N、O、F原子半徑依次升高、Na、K的原子半徑依次增大【反饋練習(xí)】1.在核電荷數(shù)為1-18的元素中，下列說(shuō)法正確的是（B）A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.最外層有2個(gè)電子的元素不一定是金屬元素C.最外層和次外層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價(jià)為+72.短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，X處于元素周期表中（D）A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族C．第3周期ⅣA族

D．第3周期ⅥA族3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（C）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④4.下列微粒半徑大小比較正確的是（B）A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na5．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。則A、B分別是（D）A．He和BB．C和ClC．Na和SiD．C和Al6．原子序數(shù)大于4

的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A

和B

所屬周期序數(shù)之差為；元素A

和B

的原子序數(shù)之差為；元素B

和A

的最高化合價(jià)之差為?！練w納梳理】1．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸。其主要原因是由于核電荷數(shù)的增加使原子核對(duì)電子的引力增加而帶來(lái)原子半徑的趨勢(shì)于增加電子后電子間斥力增大帶來(lái)原子半徑的趨勢(shì)。2．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸。其主要原因是由于電子層數(shù)，電子間的斥力使原子半徑。3．微粒半徑的比較方法（1）首先看微粒的電子層數(shù)，電子層越多則微粒半徑一般；（2）電子層數(shù)相同時(shí)再看微粒的核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大則微粒的半徑一般；（3）電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同，則看最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)多，半徑；反之，半徑?！菊n后鞏固】教材作業(yè)：P19習(xí)題8、11。提高訓(xùn)練：1．下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（B）A．C．N、O、FB．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb2．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是(C)A．HF B．NH4Cl C．NaH D．H2O23．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為（

B）①m－4

②m+4

③m+8

④m－2

⑤m+6A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

4．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(C)A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等5．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．試回答：（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為原子（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。（2）當(dāng)y=8時(shí)，陽(yáng)離子或陰離子可能為（填離子符號(hào)）：K+、Cl-、Ca2+、S2-。（3）寫(xiě)出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。6．已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A>B>D>C，離子半徑由大到小的順序是D(m+1)->Cn->An+>B(n+1)+，原子序數(shù)由大到小的順序是C>D>B>A。7．W，X，Y，Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中W的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，Y的原子最外層數(shù)是內(nèi)電子層數(shù)的3倍，Y與Z能生成常見(jiàn)的離子化合物Z2Y和Z2Y2，X與Y能形成兩種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：11。請(qǐng)回答：

W，X，Y，Z分別為H、C、O、Na，Z在元素周期表中的位置是__第三周期ⅠA族___。（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過(guò)預(yù)習(xí)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)探究、閱讀比較歸納同周期元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律，會(huì)比較元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。進(jìn)一步發(fā)展抽象、歸納以及演繹、推理能力。2．通過(guò)歸納認(rèn)識(shí)元素周期律，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)量變質(zhì)變規(guī)律?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】同周期元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律?！緶剀疤崾尽恳罁?jù)“位-構(gòu)-性”關(guān)系研究元素周期律的方法可能是你的學(xué)習(xí)難點(diǎn)?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】舊知回顧：1．可從哪些方面比較鈉與鉀的金屬性強(qiáng)弱？2．比較鹵素元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的方法有哪些？新知預(yù)習(xí)：1．運(yùn)用結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，預(yù)測(cè)第三周期主族元素金屬性、非金屬性變化。2．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明鈉、鎂、鋁金屬性的強(qiáng)弱。3．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明硫與氯非金屬性的強(qiáng)弱?！就綄W(xué)習(xí)】二、元素周期律活動(dòng)一：探究同周期元素金屬性的變化規(guī)律1．交流：“舊知回顧1”和“新知預(yù)習(xí)1、2”。2．分組實(shí)驗(yàn)：完成教材P15“科學(xué)探究1．實(shí)驗(yàn)”，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式填寫(xiě)在教材上。對(duì)比實(shí)驗(yàn)：將一小段鋁用砂紙擦去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。3．交流：教材P16“科學(xué)探究2．討論”。4．歸納小結(jié)：（1）同周期從左至右主族元素金屬性逐漸。（2）判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：對(duì)應(yīng)練習(xí)1．下列敘述中，能肯定A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)的是（D）A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．等物質(zhì)的量的A、B與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣A更多D．常溫下，A能從水中置換出氫氣，而B(niǎo)不能活動(dòng)二：探究同周期元素非金屬性的變化規(guī)律1．交流：“舊知回顧2”和“新知預(yù)習(xí)3”。2．閱讀教材P16“科學(xué)探究3、4”，填寫(xiě)下表：原子序數(shù)14151617元素符號(hào)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易從左到右由到氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性從左到右逐漸最高價(jià)氧化物化學(xué)式最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式酸性強(qiáng)弱單質(zhì)氧化性變化規(guī)律元素非金屬性變化規(guī)律3．歸納小結(jié)：（1）同周期從左至右主族元素非金屬性逐漸。（2）判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：（3）元素周期律是指：。元素周期律的實(shí)質(zhì)是：。對(duì)應(yīng)練習(xí)2．下列敘述能說(shuō)明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是(C)①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨【反饋練習(xí)】1．元素的以下性質(zhì)中，隨著原子序數(shù)遞增不呈周期性變化的是(A)A．相對(duì)原子質(zhì)量 B．化合價(jià)C．原子半徑 D．元素的金屬性和非金屬性2．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(B)A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B．元素的核外電子排布呈周期性變化C．元素的核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素的化合價(jià)呈周期性變化3．下列關(guān)于元素周期律的相關(guān)敘述中正確的是(B)A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1～8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)從＋1到＋7，負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．在短周期元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，同一周期元素原子半徑逐漸增大4．下列關(guān)于11～17號(hào)元素性質(zhì)的比較中，正確的是(D)①元素的最高正化合價(jià)依次升高②元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)③元素的金屬性逐漸減弱④元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)A．只有①② B．只有③④C．全都不正確 D．全都正確5．現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)X原子結(jié)構(gòu)示意圖為Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Z原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為(1)寫(xiě)出X的元素符號(hào)：____________，元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。(2)Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為。(3)X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。(4)Y和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。6．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。試劑：①鎂條②鋁條③AlCl3溶液④MgCl2溶液⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液實(shí)驗(yàn)方案(只填寫(xiě)選用試劑序號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)的離子方程式(1)_______一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金屬性：Mg＞AlMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓___________________________________________(2)_______溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色非金屬性：Cl＞Br________________________【歸納梳理】填寫(xiě)下表：項(xiàng)目遞變規(guī)律（同周期主族元素從左到右）遞變規(guī)律（同主族元素從上到下）與結(jié)構(gòu)相關(guān)最外層電子數(shù)原子半徑陽(yáng)（陰）離子半徑原子核對(duì)最外層電子的引力最高正價(jià)或負(fù)價(jià)與金屬性相關(guān)原子失電子能力金屬性單質(zhì)的還原性陽(yáng)離子的氧化性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（堿）的堿性與非金屬性相關(guān)原子得電子能力非金屬性單質(zhì)的氧化性（一般）陰離子的還原性和氣態(tài)氫化物還原性形成氣態(tài)氫化物難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（酸）酸性【課后鞏固】教材作業(yè)：P19習(xí)題1、3、4、5、7。提高訓(xùn)練：1．X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(D)＞Y>Z ＞X＞Z ＞X＞Y ＞Y＞X2．X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判斷不正確的是