高中化學人教版化學反應原理第四章電化學基礎第三節(jié)電解池 市一等獎

人教版化學高二選修4第四章第三節(jié)電解池同步練習一、選擇題1．銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣所以．根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現黑色會褪去．下列說法正確的是（）A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C．該過程中總反應為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl答案：B解析：解答：A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，所以鋁為負極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質銀，所以銀器質量減小，所以A錯誤；B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應中被還原生成單質銀，所以B正確；C．Al2S3在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應生成H2S和Al（OH）3，所以C錯誤；D．黑色褪去是Ag2S轉化為Ag而不是AgCl，所以D錯誤；所以選B．分析：本題考查原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關鍵．2．利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產．下列說法中正確的是（）A．氯堿工業(yè)，若X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬D．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬答案：C解析：解答：根據電解池中電子的流向：電解池的陽極→電源的正極，所以X是陽極，Y是陰極．A、氯堿工業(yè)中，在陰極上產生氫氣，所以A錯誤；B、電解精煉銅時，X是粗銅，Y是純銅，Z是CuSO4溶液，所以B錯誤；C、外加電流的陰極保護法中，待保護金屬作陰極，即為Y電極，所以C正確；D、電鍍池中，鍍件是陰極，即為Y極，鍍層金屬為陽極，即X極，所以D錯誤．所以選C．分析：本題考查電解池的工作原理以及電鍍池、電解精煉銅裝置的有關知識，可以根據教材知識來回答，屬于基本知識的考查．3．如圖，將兩燒杯用導線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，以下敘述正確的是（）A．Cu極附近OH﹣濃度增大B．Cu極為原電池負極C．電子流向是由C極流向Pt極D．當C極上有4mol電子轉移時，Pt極上有1molO2生成答案：A解析：解答：A、左邊裝置中，銅是陰極，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，所以銅極附近顯堿性，氫氧根離子濃度增大，所以A正確；B、右邊裝置是原電池，鋅作負極，左邊裝置是電解池，銅連接負極，所以銅是電解池中的陰極，所以B錯誤；C、電子流向為：原電池負極→電解池陰極→電解池陽極→原電池正極，即鋅極→銅極→鉑極→碳極，所以C錯誤；D、碳棒是原電池正極，氫離子在碳棒上得電子發(fā)生還原反應，Pt電極為電解池的陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，所以D錯誤；所以選A．分析：本題考查了原電池和電解池原理，會根據裝置特點判斷原電池和電解池．4．下列關于電解池的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽極發(fā)生氧化反應D．電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極答案：A解析：解答：A、電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，與正極相連的為陽極，所以A錯誤；B、電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，所以B正確；C、與正極相連的為陽極，陽極上得電子發(fā)生氧化反應，所以C正確；D、與外接電源負極相連的為陰極，電子從負極經導線流入陰極，所以D正確；所以選A．分析：本題考查電解池知識，側重于考查學生的化學知識的綜合運用，注意把握電解池的工作原理．5．下列過程需要通電才能進行的是（）①電離②電解③電鍍④電化學腐蝕．A．①②B．②③C．②④D．全部答案：B解析：解答：①電離是電解質在水溶液中離解出自由移動離子的過程，不需要通電，所以①錯誤；②電解池是外加電源強迫下的氧化還原反應，必須加外加電源，所以②正確；③電鍍池實質是一個電解池，必須加外加電源，所以③正確；④電化學腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，是自發(fā)進行的氧化還原反應，所以④錯誤．所以選B．分析：本題是對電化學的電解池、原電池的構成條件的考查，要注意過程的發(fā)生需要的條件．6．如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中d極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為．下列說法正確的是（）A．A池為電解池，B池為原電池B．d、e兩極都發(fā)生氧化反應C．e極應為粗銅板材料D．B池中e極質量增加答案：D解析：解答：A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中d極產生具有氧化性的氣體在標準狀況下為．電解氫氧化鈉溶液在陽極生成氧氣具有氧化性，判斷d極為電解池陽極，所以c為陰極，e電極為陰極；f電極為陽極；推斷得到A池電解氫氧化鈉溶液，d電極生成氧氣；c電極生成氫氣；B池精煉銅，陽極f為粗銅，e電極為精銅；A、AB都為電解池，所以A錯誤；B、電解池中陽極上發(fā)生氧化反應，所以應為d、f電極上發(fā)生氧化反應，c、e電極上發(fā)生還原反應，所以B錯誤；C、池精煉銅，陽極f為粗銅，e電極為精銅；所以C錯誤；D、B池中e極為電解池陰極，電極反應Cu2++2e﹣=Cu，質量增加為銅，陽極電解池中電子守恒，A池中d電極生成氧氣，電極反應：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成氧氣物質的量=；轉移電子為，所以e極為電解池陰極電子轉移，電極反應Cu2++2e﹣=Cu，計算得到生成銅，質量為，所以D正確；所以選D．分析：本題考查了電解池的原理應用，電解氫氧化鈉溶液，電解精煉，電極判斷，電極產物分析，電極反應，電子守恒的計算應用，電極判斷是解題關鍵．7．下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學能轉變成電能的裝置②原電池是將電能轉變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化．A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④答案：B解析：解答：①電解池是將電能轉變成化學能的裝置，所以①錯誤；②原電池是將化學能轉變成電能的裝置，所以②錯誤；③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉化，一定發(fā)生化學變化，所以③正確；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現，如銅和稀硫酸的反應，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，所以④正確；⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應，為化學反應，所以⑤錯誤．所以選B．分析：本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識，注意把握原電池和電解池的工作原理，學習中注意相關基礎知識的積累．8．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（）A．a為負極，b為正極B．a為陽極，b為陰極C．電解過程中，氯離子濃度不變D．電解過程中，d電極質量增加答案：D解析：解答：A．由電流方向可知a為正極，b為負極，所以A錯誤；B．a、b為電源的兩極，為正極、負極，所以B錯誤；C．電解時陽極發(fā)生氧化反應，氯離子被氧化生成氯氣，則氯離子濃度降低，所以C錯誤；D．陰極發(fā)生還原反應，銅離子被還原生成銅，則d電極質量增加，所以D正確．所以選D．分析：本題考查電解池知識，為高考高頻考點，注意根據電流方向判斷電解池的陰陽極電極反應，為解答該題的關鍵．9．下列關于銅電極的敘述正確的是（）A．銅一鋅原電池中，銅是負極B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極答案：C解析：解答：A．原電池中活潑金屬作負極，銅鋅原電池中，Zn活潑，則Zn為負極，Cu為正極，所以A錯誤；B．粗銅精煉時粗銅作陽極，純銅作陰極，所以B錯誤；C．電鍍Cu時，Cu作陽極，在鍍件上銅離子得到電子生成Cu，所以C正確；D．電解稀硫酸制取氫氣和氧氣時，用惰性電極作陽極，若利用Cu為陽極，則陽極上銅失電子而不是氫氧根離子失電子，所以D錯誤；所以選：C．分析：本題考查原電池和電解原理的應用，明確粗銅精煉、電鍍、電解食鹽水等電解的應用是解答本題的關鍵．10．如圖所示，按如圖甲裝置進行實驗，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是（）A．c（Ag+）B．c（NO3﹣）C．溶液的pHD．鐵片質量答案：D解析：解答：由圖甲可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，即Ag+、NO3﹣的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，所以A、B、C都可能；而圖乙中，Y軸表示某個量不變，陽極上Ag溶解，陰極上Ag析出，則鐵棒質量增大，銀棒質量減小，所以D不可能，所以選D．分析：本題考查電鍍原理，明確圖中裝置和坐標圖中的含義、電解時發(fā)生的電極反應即可解答，明確該裝置為電鍍是解答的關鍵．11．某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法不正確的是（）A．電解過程中，銅電極上有H2產生B．電解初期，總反應方程式為Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D．整個電解過程中，H+的濃度不斷減小答案：A解析：解答：A．電解過程中，Cu作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，所以銅逐漸溶解，所以A錯誤；B．電解初期，陽極上電極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+、陰極上電極反應為2H++2e﹣=H2↑，所以電池反應式為Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，所以B正確；C．電解一定時間后，溶液中銅離子達到一定程度后，石墨電極上銅離子放電生成銅，所以C正確；D．陽極上電極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+、陰極上電極反應為2H++2e﹣=H2↑，溶液中氫離子濃度減小，所以D正確；所以選A．分析：本題考查了電解原理，知道陰陽極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．12．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進行電解，假設在電解過程中產生的氣體全部逸出．下列說法正確的是（）A．甲燒杯中溶液的pH不變B．乙燒杯中c電極的反應式為：4OH﹣﹣4e﹣?2H2O+02↑C．當b極增重時，d極產生的氣體在標準狀況下為D．當電解足夠時間后，將甲、乙兩燒杯中的溶液混合，一定會有沉淀生成答案：C解析：解答：A．通電一段時間后，甲中陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生4Ag++4e﹣=4Ag，反應后為硝酸，溶液pH減小，所以A錯誤；B．乙中c為陽極，發(fā)生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，所以B錯誤；C．b極增重時，n（Ag）==，由2Ag～2e﹣～H2↑，則d極產生的氣體為×mol=，所以C正確；D．當電解一段時間后，甲可能為硝酸，乙為KOH，則二者混合不會生成沉淀，所以D錯誤．所以選C．分析：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應是解答本題的關鍵，注意圖中陽極的判斷及溶液中離子的放電順序即可解答．13．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質．在如圖所示的裝置中，甲池的總反應方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通電路一段時間后，純Cu電極質量增加了．在此過程中，下列說法正確的是（）A．甲池中電解質溶液的pH值減小B．乙池中CuSO4溶液的濃度不變C．甲池中理論上消耗空氣的體積是（空氣中O2體積分數以20%計算）D．甲池通入CH3OH一極的電極反應為：CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+答案：A解析：解答：A．甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，符合原電池的條件，屬于燃料原電池，總的電極反應式為：：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，導致氫氧根離子的濃度減小，所以pH值減小，所以A正確；B．乙池中，陽極上不僅溶解銅還溶解鋅、鐵、銀等金屬，陰極上只有銅析出，所以陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，則溶液中硫酸銅溶液濃度減小，所以B錯誤；C．串聯電路中轉移電子相等，析出銅轉移電子的物質的量=氧氣得電子的物質的量，所以如果在標況下消耗空氣體積==，而狀況不知，所以C錯誤；D．甲池中，通入甲醇的電極是負極，堿性條件下，電極反應式中不能產生氫離子，電極反應式為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，所以D錯誤；所以選A．分析：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應式是解本題關鍵，易錯選項是D，只有酸堿性條件下，燃料電池中電極反應式不同，所以書寫燃料電池的電極反應式要結合電解質溶液的酸堿性，為易錯點．14．如圖中X為電源，Y為浸透飽和硫酸鈉溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散，下列判斷正確的是（）A．c電極的電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑B．Cu電極質量減小，Pt電極質量增大C．Z中溶液的pH先減小，后增大D．a為電源正極，b為電源負極答案：A解析：解答：由圖可知，為電解裝置，由通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散，則d為陽極極，b為電源的正極，a為負極，A．c為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e﹣=H2↑，所以A正確；B．Cu為陰極，發(fā)生還原反應生成銅，電極質量增大，所以B錯誤；C．Pt電極上氫氧根離子失去電子，電解生成銅和硫酸，則燒杯中溶液的pH減小，所以C錯誤；D．由以上分析可知a負極，b為正極，所以D錯誤．所以選A．分析：本題考查電解原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確裝置為電解池及通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散是解答本題的關鍵．15．在化學能與電能的轉化過程中，下列敘述正確的是（）A．教材所示的銅﹣鋅原電池在工作時，H+、Zn2+向銅片附近遷移B．電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2和NaOH（aq）C．電解鋁時，電解槽里的負極材料發(fā)生氧化反應D．原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極答案：A解析：解答：A、教材所示的銅﹣鋅原電池在工作時，銅是正極，電解質中的陽離子移向正極即銅極，所以A正確；B、電解飽和食鹽水時，陽極上是陰離子氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，得到氯氣，所以B錯誤；C、電解鋁時，電解槽里的陽極上發(fā)生氧化反應，所以C錯誤；D、原電池與電解池連接后，電子從陽極流向正極，從負極流向陰極，所以D錯誤．所以選A．分析：本題考查學生原電池和電解池的工作原理，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．16．如圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL．開始時電解質溶液的濃度均為L，工作一段時間后，測得導線中均通過電子，若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化，下列敘述中正確的是（）A．產生氣體的體積：①＞②B．溶液的pH變化：①減小，②增大C．電極上生成物質的質量：①=②D．電極反應式：①中陽極2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，②中負極2H++2e﹣═H2↑答案：B解析：解答：A．導線中均通過電子，①生成氯氣，②生成氫氣，體積相同，所以A錯誤；B．①陽極生成氯氣可與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液酸性增強，pH減小，②消耗硫酸，氫離子濃度減小，則pH增大，所以B正確；C．①中陰極生成銅，②生成氫氣，則電極上析出物質的質量：①＞②，所以C錯誤；D．②負極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+，所以D錯誤．所以選B．分析：本題綜合考查原電池和電解池知識，注意把握電極反應的判斷和電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵．17．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI﹣淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是（）A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I﹣﹣2e﹣=I2淀粉遇碘變藍B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2O2將I﹣氧化為I2，淀粉遇碘變藍C．若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI，一段時間后2I﹣﹣2e﹣═I2淀粉遇碘變藍D．若b極變紅，在Cu極上：Cu﹣2e﹣═Cu2+Cu2+顯藍色答案：C解析：解答：A、若a極變紅，則該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應，所有a為陰極，b為陽極，Y為電源的正極，X為負極，則Pt電極為陰極，該極上是氫離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應，析出氫氣，所以A錯誤；B、若b極變紅，則該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應，所有b為陰極，a為陽極，Y為電源的負極，X為正極，則Pt電極為陽極，該極上是碘離子發(fā)生失電子生成碘單質的氧化反應，淀粉遇碘變藍，所以B錯誤；C、電解NaCl溶液（滴入酚酞），陰極附近變紅，若a極變紅，則X為電源的負極，Y為正極，所以Cu電極為陽極，則Cu﹣2e﹣=Cu2+或Cu→Cu2++2e﹣，2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍；若b極變紅，則X為正極，Pt電極為陽極，則2I﹣﹣2e﹣=I2或2I﹣→I2+2e﹣，碘遇淀粉變藍，所以C正確．D、若b極變紅，則該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應，所有b為陰極，a為陽極，Y為電源的負極，X為正極，Cu電極是陰極，該極上發(fā)生氫離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應，析出氫氣，所以D錯誤．所以選C．分析：本題考查電解原理，明確b極附近呈藍色是解答本題的突破口，明確發(fā)生的電極反應及電解池陰陽極、電源正負極的關系即可解答．18．如圖是某同學用Cu在Fe片上鍍銅的實驗裝置，下列說法正確的是（）A．Cu2+在A極被還原B．溶液藍色逐漸變淺C．銅片連接A極，鐵制品連接B極D．A極和B極直接相連，銅片被氧化答案：C解析：解答：用Cu在Fe片上鍍銅時，鍍件鐵為陰極，鍍層金屬銅為陽極，電鍍液是含有的鍍層金屬銅離子的鹽．A、電鍍池中，和電源的正極相連的金屬銅是陽極，該極上是金屬銅發(fā)生失電子的氧化反應，Cu﹣2e﹣=Cu2+，所以A錯誤；B、在電鍍池的陰極上是Cu2++2e﹣=Cu，陽極上是Cu﹣2e﹣=Cu2+，電鍍液中銅離子濃度不變，所以溶液藍色不變，所以B錯誤；C、用Cu在Fe片上鍍銅時，鍍件鐵為陰極，連接B極，鍍層金屬銅為陽極，連接A極，所以C正確；D、A極和B極直接相連，金屬銅和金屬鐵構成原電池的兩個電極，金屬Cu為正極，該極上是銅離子發(fā)生得電子的還原反應，所以D錯誤．所以選C．分析：本題考查學生電鍍池的工作原理方面的知識，注意知識的積累是解題的關鍵．19．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現象中正確的是（）A．a電極附近呈藍色，b電極附近出現紅色B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a電極附近呈紅色，b電極附近出現藍色D．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的答案：A解析：解答：a連接電源的負極，為電解池的陰極，b連接電源的正極，為電解池的陽極，電解Na2SO4水溶液陽極發(fā)生的反應為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑或2H20﹣4e﹣═4H++O2↑，陰極反應為：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣．A、a電極生成OH﹣離子，呈堿性，滴加石蕊呈藍色，b電極生成H+離子，呈酸性，滴加石蕊呈紅色，所以A正確；B、兩極生成的氣體分別為氧氣和氫氣，都為無色無味氣體，所以B錯誤；C、電極生成OH﹣離子，呈堿性，滴加石蕊呈藍色，b電極生成H+離子，呈酸性，滴加石蕊呈紅色，所以C錯誤；D、a極生成氫氣，b極生成氧氣，二者的體積比為2：1，逸出氣體的體積a電極的大于b電極的，所以D錯誤．所以選A．分析：本題考查電解原理，做題時注意電解池兩極上的電極反應，以此判斷兩極PH的變化．20．如圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實驗開始前，在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯誤的是（）A．合上K1、斷開K2，該裝置可以將化學能轉變?yōu)殡娔蹷．合上K1、斷開K2，X是陰極，Y電極附近溶液慢慢變?yōu)榧t色C．合上K2、斷開K1，濕潤的KI淀粉試紙靠近Y電極管口，試紙變藍D．合上K2、斷開K1，電解一段時間，X電極附近溶液呈紅色答案：B解析：解答：A、合上K1、斷開K2，該裝置是原電池，是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，所以A正確；B、合上K1、斷開K2，該裝置是原電池，較活潑的金屬鐵X作負極，石墨Y作正極，所以B錯誤；C、合上K2、斷開K1，該裝置有外接電源，所以是電解池，連接電源正極的Y石墨電極是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣和碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘單質，碘遇淀粉變藍色，所以一段時間后，濕潤的KI淀粉試紙靠近Y電極管口，試紙變藍，所以C正確；D、合上K2、斷開K1，該裝置有外接電源，所以是電解池，電解池放電時，連接電源負極的電極X是陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，導致X電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液堿性增強，所以一段時間后，X電極附近溶液呈紅色，所以D正確；所以選B．分析：本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池和電解池放電時，電極上發(fā)生的電極反應、溶液中陰陽離子的移動方向、化學能和電能的轉化即可解答本題．二、非選擇題21．按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題：（1）判斷裝置的名稱：A池為池，B池為池；答案：原電|電解（2）鋅極為極，電極反應式為；銅極為極，電極反應式為；石墨棒C1為極，電極反應式為，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為；答案：負|Zn﹣2e﹣=Zn2+|正|Cu2++2e﹣=Cu|陽|2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑|有氣泡，溶液變紅（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量變化（變大、不變或變?。ゞ，CuSO4溶液的質量（增加、不變或減少）g．答案：變小||增加|解析：解答：（1）該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池；所以答案為：原電，電解；（2）A能自發(fā)的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，活潑性較強的Zn為負極，電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+；活潑性較弱的Cu為正極，電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu，石墨棒C1與正極相連為陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2；石墨棒C2為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，所以陰極附近有氣泡，溶液變紅，所以答案為：負；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正，Cu2++2e﹣=Cu；陽，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2；有氣泡，溶液變紅；（3）石墨棒C2為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，其電極方程式為：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣，當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，生成氫氣的物質的量為n（H2）==，則轉移的電子為，Zn電極的方程式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，根據電子守恒可知，消耗的Zn為，則鋅的質量減少，硫酸銅溶液質量增加依據反應計算：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+溶液質量增加△m1mol65g﹣64g=1gmm=；所以答案為：變小，，增加，；分析：本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池的電極反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫和電子守恒的應用．22．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．請回答下列問題：（1）a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應的離子方程式為，此時能量轉化形式主要是化學能轉化為能．答案：Fe+Cu2+=Fe2++Cu|熱（2）a和b用導線連接時，外電路中的電子是從（填“Fe”或“Cu”）電極流出，（填“Cu2+”或“SO42﹣”）向負極移動，銅極發(fā)生反應的電極反應式為．答案：Fe|SO42﹣|Cu2++2e﹣=Cu（3）現在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的（填“正極”或“負極”）連接；此時銅片上發(fā)生的電極反應式為．答案：正極|Cu﹣2e﹣=Cu2+解析：解答：（1））a和b不連接時，會發(fā)生金屬鐵的化學腐蝕，發(fā)生反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此時化學能轉化為熱能，所以答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；熱；（2）a和b用導線連接時，形成原電池的工作原理，此時活潑金屬鐵為負極，金屬銅為正極，外電路中的電子是從負極流向正極，在電解質中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，所以答案為：Fe；SO42﹣；Cu2++2e﹣=Cu；（3）根據電鍍池的工作原理：鍍層金屬Cu做陽極，要和直流電源的正極相連，發(fā)生失電子的氧化反應，Cu﹣2e﹣=Cu2+，鍍件Fe作陰極，發(fā)生得電子的還原反應，所以答案為：正極；Cu﹣2e﹣=Cu2+．分析：本題考查學生化學反應與原電池反應，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關鍵，電解過程的反應原理應用．23．按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：（1）AB兩個裝置中，屬于原電池的是（填標號，下同）．答案：A（2）B池中，右邊C是極，電極應式為：；答案：陰|Cu2++2e﹣=Cu（3）A池中溶解了鋅時，轉移了mol電子．答案：解析：解答：（1）B有外接電源，屬于電解池，A中Zn與硫酸反應，兩個電極活性不同，且為閉合回路，構成原電池，所以答案為：A；（2）B中右邊的碳連接電源的負極相，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應，銅離子獲得電子生成Cu，陰極電極反應式為：Cu2++2e﹣=Cu，所以答案為：陰；Cu2++2e﹣=Cu；（3）的物質的量為=，反應中Zn元素化合價由0價升高為+2價，所以轉移電子為×2=，所以答案為：．分析：本題考查原電池與電解池，比較基礎，注意理解掌握原電池與電解池工作原理，有利于基礎知識的鞏固．24．如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是屬于電解池的是．答案：A|BC（2）A池中Zn是極，Cu極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應為．反應過程溶液中c（Cu2+）（填“變大”“變小”或“不變”）．答案：負|還原|Cu2++2e﹣=Cu|變?。?）B池中C棒是極，一段時間后的現象為，電極反應為．B池中的總反應為．答案：陰極|碳棒表面有紅色物質生成|Cu2++2e﹣=Cu|CuCl2Cu+Cl2↑（4）C池在化學反應中發(fā)生的能量轉化形式是．答案：電能轉化為化學能解析：解答：（1）A沒有外接電源，屬于原電池，BC裝置都有外接電源，所以是把電能轉化為化學能的裝置，屬于電解池，所以答案為：A；