高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)秀獎(jiǎng)2

泰寧一中2023學(xué)年下學(xué)期第二次階段考試高一化學(xué)科試卷（考試時(shí)間：100分鐘滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H----1

O----16

Zn----65Ag----108第Ⅰ卷（選擇題共46分）一、選擇題（共23小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分）1.下面是四位同學(xué)學(xué)完《原子結(jié)構(gòu)》一節(jié)內(nèi)容后,對(duì)這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識(shí),你認(rèn)為不正確的是()2.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),下面關(guān)于13C、15N敘述正確的是()13C與15N有相同的中子數(shù)B.15N與14N互為同位素C.13C與C60互為同素異形體D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)4.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量和Y的總能量一定低于M和N的總能量5.下列說(shuō)法正確的是（）A.含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C.化學(xué)變化過(guò)程,一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵D.液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl-，所以能導(dǎo)電6.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述不正確的是()A.負(fù)極附近的SO42－濃度逐漸增大B.電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中的H+濃度降低D.銅片上有H2逸出7.如圖所示裝置中，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（）選項(xiàng)號(hào)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液8.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s末的v(H2)=mol·L-1·s-1,則3s末NH3的濃度為()。A.0.4mol·L-1mol·L-1mol·L-1mol·L-19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“mol/(L·s)”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為mol/LC.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢10.關(guān)于A(g)+2B(g)=3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列該反應(yīng)速率最大的是（）(A)=mol/(L·min)(B)=mol/(L·min)(C)=mol/(L·min)(B)=mol/(L·s)11.在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應(yīng)A（g）+B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA的同時(shí)消耗2amolCB.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA的同時(shí)消耗amolBD.B氣體的濃度不再發(fā)生變化12.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能增大反應(yīng)速率的是()①恒容條件下,再通入一定量的O2②增大體系容積③恒容條件下,再通入一定量的N2④使用合適的催化劑A.①④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④13.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增B.元素原子半徑大小呈周期性變化C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化14.當(dāng)溫度不變時(shí),恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2AB,若反應(yīng)物A的濃度由mol·L-1降到mol·L-1需20s,那么由mol·L-1降到mol·L-1,所需反應(yīng)的時(shí)間為()A.等于10s B.大于12sC.等于12sD.小于12s15.根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是（）A.

HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強(qiáng)B.

元素R最高正價(jià)為+7價(jià)，表明R元素一定是ⅦA族元素C.

從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料D.

若M+和R2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑：M＜R16.已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.

W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B.

Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C.

W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D.

Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)17.太空服以多種金屬和膠黏劑做輔料，其中某種金屬R可形成離子R2＋。已知該離子的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m。則W克該離子R2＋共含有的電子為（）A.

B.

C.

D.

元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-218.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是()。+與R2-的核外電子數(shù)相等與T形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RD.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>L19．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（）A.6和8B.11和9C.11和16D.12和1720.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B.加熱C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉21..等質(zhì)量的固態(tài)硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒,放出的熱量()A.前者多 B.后者多C.二者相等 D.無(wú)法比較22.根據(jù)你對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解,你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是()A.氯化氫氣體溶于水B.白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷C.碘在加熱條件下升華D.氯化鈉晶體加熱熔化23.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（）

①a-b=m+n

②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d③元素非金屬性：Z＞R

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X＞YA.

②③

B.

只有③

C.

③④

D.

①②③第Ⅱ卷（非選擇題共54分）二、填空題24.在下列事實(shí)中，請(qǐng)說(shuō)明是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：①黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：；②雙氧水常溫常壓下產(chǎn)生氧氣較慢，加入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：；③同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：；④同樣大小的石灰石分別與?L-1鹽酸和1mol?L-1鹽酸反應(yīng)，速率不同：；⑤夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：。某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析，(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為。26.已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素原子形成的離子核外電子數(shù)是0,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族,E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳。(1)請(qǐng)寫出下列元素的名稱。B;C;E。

(2)畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。

(3)A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；向X的水溶液中滴入酚酞溶液,可觀察到。

（4）比較B、C、D元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性>>：（用化學(xué)式表示）27.原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）有同學(xué)想把NaOH與HCl的中和反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？__________（填“是”或“否”），理由是。（2）利用下述反應(yīng)2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，試回答：=1\*GB3①該原電池的正極材料是________，負(fù)極材料是________，電解質(zhì)溶液是。=2\*GB3②該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為。③外電路中的電子是從電極流向電極。

（3）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則：產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為。28.下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無(wú)特殊說(shuō)明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)）主族

周期IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③

④3⑤⑥⑦

⑧⑨

4⑩

在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

，元素原子半徑最大的是

，在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物的化學(xué)式是

。

（3）比較⑦、⑧、⑨、⑩四種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑從大到小的順序是

（用離子符號(hào)表示）。

（4）⑤和③形成的A2B2型化合物的電子式為，屬于（填“離子化合物”還是“共價(jià)化合物”）。（5）寫出能證明⑨元素的非金屬性比⑧強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________________。．三、實(shí)驗(yàn)題29．下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放在脫脂棉。AABFBFHGEHGE試回答：⑴A中所放試劑為_(kāi)____________，B中所放試劑為_(kāi)__________，此反應(yīng)氧化劑是；寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：⑵C中試劑是__________；D中試劑的作用是____________________⑶E中現(xiàn)象是_______________________；F中現(xiàn)象是_______________________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________⑷H中試劑為_(kāi)__________，反應(yīng)的離子方程式為。⑸整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是。⑹若A中有HCl被氧化，則將產(chǎn)生的氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為L(zhǎng)。（本題要求有解題過(guò)程，只給答案不得滿分）（參考答案）：一選擇題：（每小題2分，共46分）123456789101112CBADCBCBDDDA1314151617181920212223CBCAABDABBA（5分,每空1分）①接觸面積；②催化劑；③反應(yīng)物本身的性質(zhì)；④濃度；⑤溫度25.（4分，每空2分）3X+Y2Zmol/(L·min)（9分）(1)B碳;C氮;E硫。

(2)（略）。

(3)（略）（2分）；溶液變?yōu)榧t色。

（4）H2O>NH3>CH4（2分）：27.（9分，每空1分）（1）_否，該中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，能夠構(gòu)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。（2）=1\*GB3①__C(Pt,Ag等)__，_Cu__，__FeCl3__。

=2\*GB3②負(fù)