高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 市一等獎(jiǎng)

山東省膠州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．0．2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-）D．pH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)質(zhì)子守恒知，0．2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3），正確；B、0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，則HA-的電離程度大于其水解程度，則c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A），錯(cuò)誤；C、根據(jù)物料守恒知，向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-），正確；D、根據(jù)電荷守恒知，pH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。2．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)之和為37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（）A．同周期元素中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)B．同周期元素中A的金屬性最強(qiáng)C．原子半徑：A>B，離子半徑：A+>C-D．A、B、C的簡(jiǎn)單離子中，會(huì)破壞水的電離平衡的是C【答案】C【解析】試題分析：A+與C-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知C在A、B的上一個(gè)周期，又因?yàn)锳、B、C原子序數(shù)之和為37，A、B在同一周期，若A、B處于長(zhǎng)周期，則A、B元素的質(zhì)子數(shù)之和大于37，故A、B、C處于短周期，則A為Na、C為F、可知B的質(zhì)子數(shù)=37-11-9=17，則B為Cl。A、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故同主族中HF最穩(wěn)定，故A正確；B、A為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，可知同周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故B正確；C、同周期隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故原子半徑Na＞Cl，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電核數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：F-＞Na+，故C錯(cuò)誤；D、A、B、C的簡(jiǎn)單離子中，由于HF為弱酸，F(xiàn)-會(huì)破壞水的電離平衡，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。3．下列物質(zhì)分類正確的是A．苯和溴苯均為芳香烴B．酚醛樹脂和聚乙烯均為體型高分子材料C．葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖D．油脂和淀粉均為天然高分子化合物【答案】C【解析】試題分析：A、溴苯含有溴元素，不是芳香烴，錯(cuò)誤；B、聚乙烯為線型高分子材料，錯(cuò)誤；C、葡萄糖和麥芽糖都含有醛基，均為還原性糖，正確；D、油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查有機(jī)物的分類。4．下列物質(zhì)間的每一個(gè)轉(zhuǎn)化，不能都通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Ca→CaO→CaCl2B．O2→CuO→Cu(OH)2C．C→CO2→Na2CO3D．NaOH→Na2CO3→NaCl【答案】B【解析】試題分析：A、鈣和氧氣反應(yīng)生成氧化鈣，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，都能一步轉(zhuǎn)化，不選A；B、氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能一步生成氫氧化銅，選B；C、碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，能一步轉(zhuǎn)化，不選C；D、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，不選D?？键c(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì)5．下列事實(shí)中不能證明是弱電解質(zhì)的是A．常溫下某B．常溫下0．1mol溶液的pH=2．8C．溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成D．屬于共價(jià)化合物【答案】D【解析】試題分析：A、常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，水解顯堿性，為弱酸強(qiáng)堿鹽，故CH3COOH為弱電解質(zhì)，正確；B、常．溫下0．1mol?L￣1CH3COOH溶液的pH=2．8，說(shuō)明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，正確；C、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，鹽酸制取了醋酸，所以醋酸為弱酸，弱電解質(zhì)，正確；D、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷。6．(2023·上海十四校聯(lián)考)甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的C1、C2插入乙，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的C3、鐵片插入丙。則下列敘述正確的是()A．甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．C1、C2分別是陽(yáng)極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C．C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同D．甲、乙中溶液的pH逐漸升高，丙中溶液的pH逐漸減小【答案】C【解析】由題圖，可知甲為原電池，乙、丙為電解池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C1、C3與電源正極相連為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)(陽(yáng)極區(qū))，C2、Fe與電源負(fù)極相連為陰極，在陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，甲中Zn為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，其上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C1、C3上均放出Cl2，Cu片F(xiàn)e片上放出H2，C正確。D項(xiàng)，甲中由于H＋放電，pH升高，乙中pH不變，丙中H＋放電，pH升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．關(guān)于電解飽和NaCl水溶液，下列敘述正確的是()A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行浴敬鸢浮緽【解析】試題分析：A．電解時(shí)在陽(yáng)極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．在陽(yáng)極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；D．電解一段時(shí)間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯(cuò)誤，故選B?？键c(diǎn)：考查電解池的工作原理8．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲＋乙→丙＋丁。下列說(shuō)法正確的是()A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵B．若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳C．若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵D．若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸【答案】A【解析】試題分析：A、甲為銅，丁為氯化亞鐵，其反應(yīng)是Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，乙一定是氯化鐵，A正確；B、甲為碳，丁為硅，發(fā)生的反應(yīng)是C＋SiO2Si＋CO↑，B故錯(cuò)誤；C、甲為鋁，丁為鐵，乙可能是氧化鐵、也可能是氧化亞鐵或者四氧化三鐵，C錯(cuò)誤；D、甲為鎂，丁為氫氣，乙可能是酸也可能是強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液，D錯(cuò)誤。答案選A?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)。9．化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精B．石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D．利用高純度硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能【答案】D【解析】試題分析：A、醫(yī)用酒精的濃度為75%，故A錯(cuò)誤；B、分餾是根據(jù)各餾分的沸點(diǎn)不同，進(jìn)行分離，物理變化，故B錯(cuò)誤；C、綠色化學(xué)的核心內(nèi)容是盡量采用不產(chǎn)生有毒廢物的化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)硅做太陽(yáng)能光板正確，此題選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)與社會(huì)生活相關(guān)知識(shí)10．下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是A．用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱B．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中C．把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中D．實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎打破溫度計(jì)水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中【答案】B【解析】試題分析：A．用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱，A正確；B．制備乙酸乙酯時(shí)，將濃硫酸緩緩的加入到乙醇中并不斷攪拌，冷卻后再加入乙酸，B錯(cuò)誤；C．把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中，C正確；D．實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎打破溫度計(jì)水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中，因?yàn)榱蚰芘c水銀反應(yīng)從而消除水銀對(duì)環(huán)境的污染，D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)安全事故處理11．下列敘述正確的是()①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)④碳棒不能用來(lái)作原電池的正極⑤反應(yīng)Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋，能以原電池的形式來(lái)實(shí)現(xiàn)A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤【答案】A【解析】試題分析：②原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；③不能實(shí)現(xiàn)；④碳棒可以作原電池的正極?？键c(diǎn)：本題考查了原電池的工作原理。12．實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提純：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是A．②④②③①B．④②③①C．④①②③D．①②③④【答案】A【解析】試題分析：粗溴苯含有苯，溴苯，溴化鐵和溴，提純時(shí)，為減少氫氧化鈉的用量，可先用水洗，除去溴化鐵和少量的溴，然后加入10%的氫氧化鈉溶液洗滌，除去溴，再用水洗除去堿液，經(jīng)過(guò)干燥后進(jìn)行蒸餾可以得到溴苯，所以順序?yàn)棰冖堍冖邰伲xA?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離和提純13．下列描述中正確的是A．酸與強(qiáng)堿反應(yīng)都是放熱反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一定都是放熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同【答案】A【解析】試題分析：A、酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，正確；B、碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣是氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，與反應(yīng)是否放熱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑和條件無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)14．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液3NH+Fe3＋+6OH－=3NH3↑+Fe(OH)3↓+3H2OB．FeBr2溶液中通入Cl2,Br－有1/3被氧化6Fe2＋+4Br－+5Cl2=6Fe3＋+2Br2+10Cl－C．AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水Al3＋+4NH3·H2O=AlO2-+4NH+2H2OD．FeCl3溶液中通入H2S氣體2Fe3＋+S2－=S↓+2Fe2＋【答案】B【解析】試題分析：A．NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成Fe(OH)2，當(dāng)加入量比較多時(shí)才產(chǎn)生氨水,要釋放出氨氣還需要加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化性強(qiáng)弱排序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，F(xiàn)eBr2溶液中通入Cl2,Br－有1/3被氧化，則Fe2＋全部被氧化，離子方程式為6Fe2＋+4Br－+5Cl2=6Fe3＋+2Br2+10Cl－，B項(xiàng)正確；C．氨水是弱堿，Al(OH)3只能溶解在強(qiáng)堿溶液中，所以AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水生成Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫硫酸是弱酸，在離子方程式中寫化學(xué)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。15．下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式正確的是A．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；CO32-+2H+=CO2+H2OC．Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；2H++2OH-=2H2O【答案】AC【解析】試題分析：B、正確的是Ca2＋＋2CO32－＋2H＋=CaCO3＋CO2＋H2OD、正確的是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4＋H2O考點(diǎn)：離子方程式點(diǎn)評(píng)：此題考核了離子方程式的正確書寫方法，要在注意，書寫離子方程式時(shí)，要把生成的沉淀、弱電解質(zhì)和氣體全都表示出來(lái)。16．1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、NH+、Al3+、K+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。①則該溶液中一定不含有的離子是；②可能存在的陽(yáng)離子有；③肯定不存在的陰離子是。（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問(wèn)題。Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)molmol2moln(Br－)molmolmoln(I－)amol00①a的值為；②當(dāng)通入Cl2的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；此時(shí)溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c(Br-)＝,c(I-)＝?！敬鸢浮浚?）①H+、NH4+、Al3+②K+③ClO-、AlO2-（2）①②Cl2+2I-＝2Cl-+I2LL【解析】試題分析：（1）根據(jù)第一段，沒有生成沉淀，說(shuō)明一定含有氫離子，故肯定不含有ClO、AlO2-，生成沉淀在后面完全溶解，說(shuō)明一定含有鋁離子；根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明一定含有銨根離子；即原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Al3+；肯定不含有ClO、AlO2-；可能含有K+、Cl-、Br-、I-；（2）①n（Cl2）＝2.8L÷22.4L/mol＝，通入氯氣，先與I-反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，方程式為：Cl2+2I-＝I2+2Cl-，產(chǎn)生產(chǎn)生氯離子，消耗碘離子是；如果在通入2.8L氯氣即共通入5.6L氯氣時(shí)，溶液中碘離子的物質(zhì)的量為0，溴離子減少，氯離子增加，根據(jù)Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2可知與溴離子反應(yīng)的氯氣是，所以與碘離子反應(yīng)的氯氣是－＝，則根據(jù)方程式Cl2+2I-＝I2+2Cl-可知消耗碘離子的物質(zhì)的量是×2＝，即a＝。②根據(jù)以上分析可知原原溶液中n（I-）＝+＝，n（Br-）＝。3.36L氯氣是，碘離子完全被氧化需要氯氣，所以氯氣不足，只氧化碘離子，所以此時(shí)溶液中碘離子是－×2＝，濃度是÷2L＝L，溴離子濃度是÷2L＝L【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子共存與離子檢驗(yàn)以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】該題難度較大，尤其是（2）中氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，掌握常見離子的性質(zhì)以及物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱順序以及根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序得出反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵。解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。17．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。（1）根據(jù)右下能量變化示意圖：寫出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K1K2（填“>”、“=”或“<”）T/K298398平衡常數(shù)KK1K（3）下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母序號(hào)）a．v(H2)正=3v(N2)逆b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．容器中混合氣體的密度保持不變d.：N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2（4）氨氣極易溶于水,常用下圖實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶中的氨水使酚酞變紅。請(qǐng)回答：①用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明所得氨水能使酚酞變紅的原因。②250C時(shí)，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測(cè)該混合溶液中c(Cl-)與c(NH4+)關(guān)系為a．c(Cl-)﹥c(NH4+)b．c(Cl-)﹦c(NH4+)c．c(Cl-)﹤c(NH4+)d.無(wú)法判斷【答案】（8分）（1）CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=－234kJ/mol（2分）（2）＞（1分）（3）ab（2分）（4）①NH3·H2ONH4++OH-（其他合理答案也給分）（2分）②b（1分）【解析】試題分析：（1）反應(yīng)物斷化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=反應(yīng)的焓變，所以△H=134KJ·mol－1-368KJ·mol－1=-234kJ·mol－1；CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ·mol－1，答案為：CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ·mol－1；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，所以K1＞K2，故答案為：＞；（3）a．依據(jù)正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程系數(shù)之比，V正（H2）=3V正（N2），依據(jù)v正（H2）=3v逆（N2）可知V正（N2）=v逆（N2），說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，a正確；b．反應(yīng)前后氣體體積分?jǐn)?shù)變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變證明反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；c．反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量和混合氣體體積不變?nèi)萜髦谢旌蠚怏w的密度保持不變，不能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，c錯(cuò)誤；d．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2只能說(shuō)明反應(yīng)了之比等于系數(shù)之比，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，d錯(cuò)誤；答案為：ab；（4）①用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明所得氨水能使酚酞變紅的原因，可以利用電離平衡說(shuō)明，電離方程式為：NH3·H2ONH4＋+OH－，故答案為：NH3·H2ONH4＋+OH－；②25℃時(shí)，依據(jù)溶液中存在的電荷守恒為c（H＋）+c（NH4＋）=c（OH－）+c（Cl－），將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，c（H＋）=c（OH－），測(cè)該混合溶液中c（Cl－）與c（NH4＋考點(diǎn)

：反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．18．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合成催化劑。I.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅。（1）石棉絨的作用是；B裝置中的試劑是。（2）當(dāng)CI2排盡空氣后，加熱A。則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCI2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，則其中可能含有的雜質(zhì)是（一種即可）。Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl（4）溶解時(shí)加入HCI溶液的目的主要是（結(jié)合離子方程式回答）。（5）若按上述操作用10．Omol/L的HCI代替LHCI，通人SO2后，200．00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無(wú)白色沉淀。對(duì)此現(xiàn)象：甲同學(xué)提出假設(shè)：c(H+)過(guò)大。為驗(yàn)證此假設(shè)，可取75.00gCuCI2:固體與l00mL0．2mol/LHCl及mL9．8mol/LH2SO4配制成200．00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)-CuC32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是。【答案】（1）增大銅粉與氯氣的接觸面積氫氧化鈉溶液（2）Cu+Cl2=CuCl2（3）石棉絨（4）Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,加酸抑制銅離子水解（5）50c(Cl-)濃度過(guò)大【解析】試題分析：（1）利用石棉絨使得銅粉與氯氣的接觸面積增大；B裝置用來(lái)收集過(guò)量氯氣故用氫氧化鈉溶液。（2）當(dāng)CI2排盡空氣后，加熱氯氣會(huì)氧化銅，反應(yīng):Cu+Cl2=CuCl2。（3）石棉絨是疏松固體可能會(huì)摻雜在產(chǎn)物中，使其不純。（4）氯化銅溶液中銅離子會(huì)水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,加酸抑制銅離子水解。（5）為使得對(duì)比試驗(yàn)中氫離子量相同，（10××100）/2/=50ml，故加入50ml硫酸；體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)-CuC32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是c(Cl-)濃度過(guò)大?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡19．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，（如圖1），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置（如圖2）進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入，目的是．

（2）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．試劑a是，試劑b是；分離方法①是，分離方法②是，分離方法③是．【答案】（1）碎瓷片；防止暴沸（2）飽和碳酸鈉溶液；稀硫酸；分液；蒸餾；蒸餾【解析】試題分析：（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸；（2）乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，先加入試劑a飽和碳酸鈉溶液，使乙酸乙酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法；對(duì)水層中的乙酸鈉和乙醇分離時(shí)采取蒸餾，分離出乙醇，然后水層中的乙酸鈉，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，要用試劑b稀硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸。考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)的分離20．（16分）某課外活動(dòng)小組對(duì)“外界條件對(duì)銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響”作了如下探究．（1）現(xiàn)有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計(jì)、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下圖中儀器．①寫出本實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目：．②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在下，測(cè)定．③在答卷的圖中將A、B、C、D、幾處用橡膠管以正確方式連接起來(lái)，以測(cè)定反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的體積（三個(gè)容器中的液體和水都已畫出）．④測(cè)定前，為避免NO被氧化為NO2，要用CO2排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：在錐形瓶中加入銅片后松開K2彈簧夾，從K2處的橡膠管向裝置中通入CO2，此時(shí)K1處應(yīng)進(jìn)行的操作是，則空氣已排盡．（2）注入稀硝酸后，在給定條件下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度25℃、50℃；時(shí)間t1、t2、t3；收集氣體體積V1、V2．請(qǐng)完成下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)稀硝酸的濃度/(mol/L)稀硝酸的體積/mL溫度/℃時(shí)間/min收集氣體的體積/mL①aV25t1V1②V③V【答案】（16分）（1）（12分）（4分）（方程式2分；電子轉(zhuǎn)移2分，一個(gè)箭頭1分）或（方程式2分；電子數(shù)1分，箭頭1分）②相同稀硝酸濃度(1分)、不同溫度(1分)（或相同溫度、不同稀硝酸濃度）相同時(shí)間內(nèi)(1分)產(chǎn)生氣體體積(1分)（或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間）[4分]③（見圖，2分。兩個(gè)橡膠管各1分）④(2分)松開K1彈簧夾(1分)，接導(dǎo)管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止(1分)（2）（4分）實(shí)驗(yàn)編號(hào)稀硝酸的濃度/(mol/L)稀硝酸的體積/mL溫度/℃時(shí)間/min收集氣體的體積/mL①aV25t1V1②bV25t1(或t2)V2(或V1)③a(或b)V50t2(或t1)V1(或V2)(只要組合體現(xiàn)唯一變量、時(shí)間同則氣體體積不同；時(shí)間不同則氣體體積相同，均給分)[豎著看：兩個(gè)V填上1分；橫著看：編號(hào)①、②、③每一欄正確1分]【解析】試題分析：①②影響反應(yīng)速率的因素是溫度和濃度，因此可以在同溫不同濃度或同濃度不同溫度條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)借助相同時(shí)間內(nèi)生成NO氣體的量或生成相同體積的NO所需要的時(shí)間來(lái)體現(xiàn)速率的快慢。③利用排水量氣法來(lái)測(cè)定氣體體積，裝置連接方式見答案。④松開K1，檢驗(yàn)排出氣體是CO2即可證實(shí)已排盡空氣，可借助CO2遇澄清石灰水變渾濁原理來(lái)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)CO2氣體。（2）填寫是只要滿足同溫不同濃度和同濃度不同溫度二種外界因素，另外體現(xiàn)速率時(shí)要注意時(shí)間同時(shí)體積不同或體積同時(shí)時(shí)間不同；具體見答案?？键c(diǎn)：研究性實(shí)驗(yàn)討論速率的影響因素，主要是溫度和濃度對(duì)速率的影響21．將mol金屬R的一種含氧酸鹽在隔絕空氣的條件下加熱，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、O2的混合氣體。已知：該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18，其體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；金屬R的原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個(gè)。測(cè)得RO的質(zhì)量比原含氧酸鹽質(zhì)量減輕一半。通過(guò)計(jì)算，求出該鹽的化學(xué)式?！敬鸢浮縁eC2O4【解析】生成CO、CO2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：18×2=36，混合氣體的物質(zhì)的量為：=mol，質(zhì)量為m混=36g·mol-1×mol=14.4g（為含氧酸鹽的質(zhì)量的一半）。設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，則CO2的物質(zhì)的量為，有：28x+44=x=即n(鹽)∶n（CO）∶n（CO2）=∶∶=1∶1∶1。M（鹽）==144g·mol-1M(RO)=144g·mol-1-28g·mol-1-44g·mol-1=72g·mol-1M(R)=72g·mol-1-16g·mol-1=56g·mol-1故該鹽的化學(xué)式為FeC2O4。22．生活中常用的聚酯纖維（的確良）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是由A和B兩種單體縮聚而成．已知甲苯能在高錳酸鉀存在下氧化成苯甲酸．現(xiàn)要以二甲苯、乙烯為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)來(lái)合成它．（1）在圖所示的括號(hào)中，填入所加物質(zhì)和反應(yīng)類型，在方框中填入對(duì)應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（2）A和C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．【答案】（1）①高錳酸鉀酸性溶液，氧化反應(yīng)；②溴水，加成反應(yīng)；③氫氧化鈉溶液，取代反