高中化學(xué)蘇教版實(shí)驗(yàn)化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的研究專題綜合

江蘇省連東海二中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選過關(guān)練習(xí)題（蘇教版）：選修6專題二物質(zhì)性質(zhì)的研究（含解析）1．僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁托盤天平（帶砝碼）、250mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒NaOH固體、蒸餾水配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B分液漏斗、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞稀硫酸、碳酸鈉、硅酸鈉溶液證明非金屬性；S＞C＞SiC堿式滴定管、酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、錐形瓶己知濃度的NaOH溶液、待測(cè)鹽酸、蒸餾水、白紙測(cè)定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度D鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、酒精燈、大試管、集氣瓶、導(dǎo)管及橡皮塞氯化銨制取氨氣2．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性3．下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A．①制備氫氧化亞鐵B．②驗(yàn)證非金屬性Cl>C>SiC．③檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳D．④實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣4．下列有關(guān)物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是()A．金屬鈉存放于煤油中B．漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中C．鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中5．下列說法正確的是()A．用精密pH試紙測(cè)得飽和氯水的pH約為2．2B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度，溶液濃度偏小C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗D．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中6．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚍蠈?shí)際的是()7．如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CC14全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去C確定碳、氯兩元素非金屬性的強(qiáng)弱測(cè)定同溫同濃度的Na2CO3和NaClO水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCI溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱10．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．分離乙醇和水B．除去氯氣中的氯化氫C．葡萄糖的銀鏡反應(yīng)D．石油的蒸餾11．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是（）A．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度，以免發(fā)生爆炸B．不慎將濃鹽酸濺到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗C．CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化成無毒的CO2D．在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子12．下列實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相應(yīng)結(jié)論解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論解釋AMg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒有溶解Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小BZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuS的Ksp比ZnS的小C在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反應(yīng)中作催化劑D單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸硅被強(qiáng)氧化性酸鈍化13．下列除雜，所用試劑和操作均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)成分（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑操作A鐵屑（油污）純堿溶液洗滌B苯（苯酚）溴水過濾C碳酸鋇（硫酸鋇）鹽酸溶解、過濾D乙醇（乙酸）燒堿溶液分液14．下列裝置或操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．吸收易溶于水的氣體B．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C．配制銀氨溶液D．實(shí)驗(yàn)室制乙烯15．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是()A．用量筒取L鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制L鹽酸B．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液C．用10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%17．(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。其制備過程如下：①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合；②用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體；③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險(xiǎn)粉生成，同時(shí)生成一種氣體。（1）寫出NaOH的電子式（2）制備SO2時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是A．濃鹽酸B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4C．稀硝酸D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸（3）制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式可表示為（4）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72－被轉(zhuǎn)化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr2O72－的物質(zhì)的量為mol。（5）保險(xiǎn)粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、乙、丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為保險(xiǎn)粉分解的化學(xué)方程式為（6）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的是②的反應(yīng)。18．（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為： ①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電磁攪拌器攪動(dòng)。 ②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體。 ③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。 ④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌。 ⑤將晶體放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，稱量。 請(qǐng)回答以下問題： （l）儀器a的名稱是； （2）步驟②中若控制pH值小于7，則產(chǎn)率會(huì)下降，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：。 （3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是。 （4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體所用試劑的結(jié)構(gòu)式是。 （5）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5,0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL0．0lmol·L-1KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=2I－+S4O，當(dāng)藍(lán)色褪去H半分鐘不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)123Na2S2O3溶液體積（mL）則該產(chǎn)品的純度是____，間接碘量法滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是____。A．滴定管末用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗 B．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)C．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗 D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡19．(17分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請(qǐng)回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題：I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，甲同學(xué)認(rèn)為圖B裝置比A要好，則冷卻水應(yīng)從_____________口進(jìn)入；乙同學(xué)認(rèn)為圖C裝置效果更好，理由是___________。Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。（1）【提出猜想】小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：A．F2O3SO2NH3H2OB．FeOSO3NH3H2OC．FeOSO2NH3H2OD．F2O3SO3SO2NH3H2O根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可確定______________不成立(填序號(hào))（2）【藥品驗(yàn)純】甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加____________(填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。（3）【實(shí)驗(yàn)探究】為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是_________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含_______________。（4）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述猜想中一定正確的是_________(填序號(hào))。20．（15分）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測(cè)，漂白液中ClO－具有氧化性。實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．用pH試紙檢驗(yàn)，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸。Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時(shí)間后褪為無色。Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）__________。②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是__________。（2）小組同學(xué)依據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用下圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中反應(yīng)的離子方程式__________。③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生。A中加溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）上述實(shí)驗(yàn)說明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2。若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實(shí)驗(yàn)過程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。21．(12分)以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）圖中“沉鐵”化學(xué)方程式為。（2）圖中“過濾”后濾液中金屬陽離子除了含有的Al3＋，還含有(填化學(xué)式)。（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過圖9所示的裝置。水氣體水氣體飽和NaHSO3溶液KMnO4溶液①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有(填化學(xué)式)。③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。參考答案1．B【解析】試題分析：A.配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需要使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、250mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒、膠頭滴管。錯(cuò)誤。B。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸。正確。C.測(cè)定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度,給定的藥品中缺少待測(cè)HCl溶液、酸堿指示劑。錯(cuò)誤。D.在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣要用氯化銨與氫氧化鈣固體，缺少藥品氫氧化鈣。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氣體的制備、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、酸堿中和滴定及元素的非金屬性強(qiáng)弱的比較的知識(shí)。2．D【解析】試題分析：A．由圖可知，鈉在水與煤油液面中間，則可知鈉的密度比水的小，比煤油的大，故A正確；B．由圖可知，制備氫氧化亞鐵應(yīng)防止被氧化，而煤油能隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；C．由圖可知，Al與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn，故C正確；D．因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在小試管中，故D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)和制取的關(guān)系、反應(yīng)原理及金屬冶煉的關(guān)系等知識(shí)。3．C【解析】試題分析：A.①制備氫氧化亞鐵應(yīng)該把膠頭滴管深入到溶液的液面一下。錯(cuò)誤。B.②只能證明酸性：HCl>H2CO3;由于鹽酸有揮發(fā)性，還可以證明HCl>H2SiO3;,而不能驗(yàn)證非金屬性Cl>C>Si。錯(cuò)誤。C.由于SO2有還原性，會(huì)被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，若SO2已經(jīng)被除干凈，則品紅溶液不會(huì)褪色，使澄清石灰水變渾濁的只有CO2,因此③可以檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳。正確。D.④實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)為了防止水回流，制取裝置的試管口要略向下傾斜。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)系的知識(shí)。4．B【解析】試題分析：A、金屬鈉保存在煤油中，正確；B、漂白粉放置在空氣中能和CO2反應(yīng)生成CaCO3，錯(cuò)誤；C、鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁被氧化，正確；D、硫酸亞鐵容易被氧化生成三價(jià)鐵，加入鐵粉防止亞鐵離子被氧化，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的儲(chǔ)存5．B【解析】試題分析：A、因?yàn)槁人泻芯哂衅仔缘腍ClO，能使pH試紙褪色，所以無法用pH試紙測(cè)量氯水的pH，錯(cuò)誤；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度，會(huì)造成配制溶液的體積偏大，所以濃度偏小，正確；C、在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶不需用待測(cè)液潤(rùn)洗，錯(cuò)誤；D、制備乙酸乙酯時(shí)，將濃硫酸加入乙醇和乙酸中，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作。6．A【解析】試題分析：A、氫氧化鈉易潮解、具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)在燒杯中稱量，正確；B、量取稀鹽酸應(yīng)選用10mL的量筒，錯(cuò)誤；C、向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流，玻璃棒的下端應(yīng)位于容量瓶刻度線以下，上端不能接觸容量瓶口，錯(cuò)誤；D、銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子應(yīng)沿導(dǎo)線由鋅流向銅，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。7．B【解析】試題分析：A、氯氣易溶在四氯化碳中，因此擠壓裝置①的膠頭滴管使CC14全部進(jìn)入燒瓶后，燒瓶中壓強(qiáng)降低，片刻后打開止水夾可以形成噴泉，A正確；B、氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能形成噴泉，B不正確；C、氨氣易溶于水，因此用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾，則由于使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，水被壓入燒瓶中，所以可以形成噴泉，C正確；D、濃硫酸溶于水放熱，使?jié)獍彼畵]發(fā)，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，可以形成噴泉，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查噴泉實(shí)驗(yàn)探究8．A【解析】試題分析：A、水中羥基的氫原子活潑性強(qiáng)于乙醇分子中羥基氫原子的活潑性，乙醇比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱可以用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，A正確；B、丙烯醛分子中的碳碳雙鍵和醛基均被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去來證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，B不正確；C、確定碳、氯兩元素非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)該測(cè)定同溫同濃度的Na2CO3和NaClO4水溶液的pH，C不正確；D、苯酚能與濃溴水反應(yīng)，但生成的三溴苯酚又溶解在苯中，因此欲除去苯中混有的苯酚應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)9．D【解析】試題分析：A、中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶會(huì)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加，A不正確；B、氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉，而不易打開，因此盛放NaOH溶液時(shí)，不能使用帶玻璃塞的磨口瓶，應(yīng)該用橡皮塞，B不正確；C、苯的密度小于水，因此用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口放出，C不正確；D、NaCI溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱，利用余熱蒸干即可，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的正誤判斷10．D【解析】試題分析：A選項(xiàng)乙醇和水互溶不能用分液的方法除去，B選項(xiàng)氣體的流向錯(cuò)了，應(yīng)是長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入短導(dǎo)管出來。這樣能使氣體與飽和食鹽水充分的接觸。C選項(xiàng)的銀鏡反應(yīng)應(yīng)在水浴中加熱。故答案選D考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)11．B【解析】試題分析：A、可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前為防止發(fā)生爆炸一定要驗(yàn)純，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度，以免發(fā)生爆炸，正確；B、不慎將濃鹽酸濺到皮膚上，要立即用布拭去，再用水沖洗，最后涂上小蘇打溶液，錯(cuò)誤；C、CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化成無毒的CO2，正確；D、在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止濺落物炸裂集氣瓶，應(yīng)事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。12．B【解析】試題分析：A、Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒有溶解是因?yàn)锳l(OH)3為兩性氫氧化物，可與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、ZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中是由于CuS的Ksp比ZnS的小，正確；C、在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成是因?yàn)槎趸寂c水和NH3反應(yīng)生成的碳酸銨與BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；D、單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸是由于單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋及相關(guān)元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。13．A【解析】試題分析：A選項(xiàng)鐵屑表面的油污可用堿性溶液洗滌，正確；B選項(xiàng)苯中有苯酚，加溴水生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)碳酸鋇中混有硫酸鋇，加鹽酸會(huì)與碳酸鋇反應(yīng)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)乙醇中混有乙酸，若加燒堿會(huì)與乙酸反應(yīng)，但生成物仍與乙醇互溶在水中，分液無法分離，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純14．C【解析】試題分析：A、氣體易溶于水，倒放球形漏斗具有緩沖作用，可以防止倒吸，正確；B、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣受熱分解，用向下排空氣法收集，試管口塞團(tuán)棉花，防止收集氨氣時(shí)與空氣對(duì)流，正確；C、配制銀氨溶液應(yīng)該向硝酸銀溶液中滴加稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室制乙烯用乙醇與濃硫酸混合加熱到170oC生成乙烯，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)原理的判斷15．B【解析】試題分析：A、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，相當(dāng)于對(duì)待測(cè)液進(jìn)行了稀釋，濃度變小，堿性減弱，PH減小，正確；B、俯視時(shí)讀的是真實(shí)值的上方刻度，定容時(shí)俯視刻度線，水并沒有加到刻度線，濃度偏大，錯(cuò)誤；C、滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡導(dǎo)致這時(shí)的讀數(shù)偏小，使得計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測(cè)體積偏小，正確；D、測(cè)定中和熱時(shí)應(yīng)迅速加入堿液，防止熱量散失，緩慢加入導(dǎo)致測(cè)得熱量減少，所測(cè)溫度值偏小，正確答案選B?？键c(diǎn)：考查試紙使用、溶液配制、中和滴定、中和熱測(cè)定的誤差分析16．D【解析】試題分析：A、量筒只能讀數(shù)到，A不正確；B、容量瓶不能溶解固體或稀釋溶液，B不正確；C、濃硫酸的密度大于水的，濃度越高密度越大，100ml稀硫酸的質(zhì)量不是原10ml濃硫酸的質(zhì)量的10倍，因此所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于%，C不正確；D、氨水溶液的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨水等體積混合，前者溶液的質(zhì)量大于后者溶液的質(zhì)量，因此所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，D正確；考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及溶液濃度的有關(guān)計(jì)算17．(共14分，每空2分)（1）（2）B（3）NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O(寫HCOOH且配平，也給分)（4）（5）S2O32－+2H+==SO2+S↓+H2O2Na2S2O4==Na2S2O3+Na2SO3+SO2（6）取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②(或取少許固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是②)【解析】試題分析：（1）見答案。（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，若選用濃鹽酸則制得的SO2不純，若選用稀硝酸，則SO2會(huì)被硝酸氧化，若選用稀硫酸，則反應(yīng)速率較慢，且生成的SO2易溶于水，所以最合適的試劑是B。（3）步驟①所得溶液為HCOONa和NaOH的混合溶液，Na2S2O4中硫的化合價(jià)為+3價(jià)，由SO2生成Na2S2O4時(shí)硫元素化合價(jià)降低而被還原，則還原劑為HCOONa(碳的化合價(jià)為+2價(jià))，氧化產(chǎn)物為CO2，反應(yīng)物和生成確定后配平并補(bǔ)寫生成物水，即得化學(xué)方程式：NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O。（4）除去廢水中的重鉻酸根離子時(shí)保險(xiǎn)粉作還原劑，被氧化為SO42－，每摩爾保險(xiǎn)粉失6mol電子，而每摩爾Cr2O72－得6mol電子，所以每消耗保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr2O72－的物質(zhì)的量為。（5）+3價(jià)的硫酸不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應(yīng)，根據(jù)甲與稀硫酸的反應(yīng)情況可判斷甲為Na2S2O3，根據(jù)乙與BaCl2溶液反應(yīng)的情況可判斷乙為Na2SO3，丙為SO2，故甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32－+2H+==SO2+S↓+H2O；保險(xiǎn)粉分解的化學(xué)方程式為2Na2S2O4==Na2S2O3+Na2SO3+SO2。（6）反應(yīng)②的生成物有NaHSO4，要證明發(fā)生的反應(yīng)是②而不是①，只需檢驗(yàn)SO42－即可，具體實(shí)驗(yàn)是：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②(注：NaHSO3不與BaCl2溶液反應(yīng))。考點(diǎn)：主要信息型化學(xué)方程式或離子方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等內(nèi)容；考查學(xué)習(xí)、整合化學(xué)信息的能力和知識(shí)遷移能力。18．26.(12分)（1）蒸餾燒瓶（1分）（2）S2O32—+2H+=S↓+H2O+SO2↑（2分）(3)蒸干會(huì)使硫代硫酸鈉脫水并分解；（2分）因?yàn)槿芤罕砻鏈囟容^低（2分）（4）（1分）（5）；（2分）AB（2分）【解析】試題分析：（1）該儀器為圓底燒瓶；（2）酸性條件下，硫代硫酸鈉可以和酸發(fā)生反應(yīng)；（3）根據(jù)信息加熱易分解，故蒸干會(huì)使硫代硫酸鈉脫水并分解；形成晶膜是因?yàn)槲龀鼍w，析出晶體是因?yàn)闇囟容^低；（4）根據(jù)信息易溶于水，難溶于乙醇，故用乙醇來洗滌；（5）根據(jù)方程式找出關(guān)系式：IO3-—6S2O32-，根據(jù)碘酸根離子的物質(zhì)的量求出硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度，求出250mL溶液中硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量，與總質(zhì)量5g相比得純度；未潤(rùn)洗，則使?jié)舛绕?，測(cè)出硫代硫酸鈉的質(zhì)量偏小，故純度偏小，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則使體積偏大，濃度偏小，錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒影響，滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡，則使讀出液體的體積變小，求出的濃度變大，故造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高；故選A、B?？键c(diǎn)：儀器的名稱、題目信息的應(yīng)用、化學(xué)計(jì)算、誤差分析等知識(shí)。19．I．b；既能冷凝回流又能及時(shí)分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成。Ⅱ（1）C；（2）Ba(OH)2溶液；硫氰化鉀溶液，溶液不變血紅色。（3）①將分解產(chǎn)生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收。②SO2+H2O2+Ba2＋BaSO4+2H＋。③FeO。（4）D。【解析】試題分析：I．醋酸和乙醇易揮發(fā)，B裝置有冷凝回流裝置，可提高原料的利用率。為提高冷凝效果，則冷卻水應(yīng)從b口進(jìn)入；圖C裝置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及時(shí)分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成。Ⅱ．（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析元素化合價(jià)有升高的必有降低的，C中只有硫元素的化合價(jià)降低，沒有化合價(jià)升高的元素，可確定C不成立。（2）NH的檢驗(yàn)可加入堿溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；Fe2＋與OH－離子反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，可用堿溶液檢驗(yàn)Fe2＋，SO42-與Ba2＋反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子；“摩爾鹽”變質(zhì)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋。檢驗(yàn)“摩爾