高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)作業(yè)12

課時(shí)作業(yè)12溶解性、手性和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性eq\o(\s\up7(時(shí)間：45分鐘滿分：100分),\s\do5())一、選擇題(共48分)1．根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，能說(shuō)明碘、溴單質(zhì)在CCl4中比在水中溶解度大的是()A．溴、碘單質(zhì)和CCl4中都含有鹵素B．溴、碘是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水為極性分子D．以上說(shuō)法都不對(duì)答案：C2．下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較中，錯(cuò)誤的是()A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClOD．H2SO3>H2SO4>H2S2O3解析：同一主族元素從上到下，非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸減弱，A正確。同一周期元素從左到右，非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸增強(qiáng)，B正確。對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，C正確。H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正確。答案：D3．下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2-丁醇A．①B．①和②C．①②③D．①②③④解析：寫出各分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：答案：C4．下列說(shuō)法中正確的是()A．極性溶質(zhì)一定易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一定易溶于非極性溶劑B．溴分子和水分子是極性分子，四氯化碳分子是非極性分子，所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非極性分子，水分子是極性分子，而二硫化碳是非極性分子，所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是極性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是極性分子解析：很多有機(jī)物分子都是極性分子，但因?yàn)闃O性很弱，所以大部分難溶于水，而有機(jī)物之間的溶解度卻很大，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；溴分子是非極性分子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳(O=C=O)是非極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對(duì)映異構(gòu)，如圖所示。下列關(guān)于丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]的兩種對(duì)映異構(gòu)(Ⅰ和Ⅱ)的說(shuō)法正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同解析：當(dāng)四個(gè)不同的原子或者原子團(tuán)連接在同一個(gè)C原子上時(shí)，這個(gè)C原子稱為手性C原子。但是，這種對(duì)稱只對(duì)物理性質(zhì)有很大影響，無(wú)論是化學(xué)鍵還是分子的極性都是相同的。答案：D6．無(wú)機(jī)含氧酸的強(qiáng)弱的規(guī)律表示成酸元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是()①根據(jù)這一規(guī)律高氯酸是很強(qiáng)的酸②H3PO4的酸性比鹽酸的酸性強(qiáng)③碳酸和亞硫酸的酸性不好比較④硝酸與磷酸的酸性強(qiáng)度一樣A．①②B．③④C．①③D．②④解析：一般認(rèn)為，成酸元素的化合價(jià)越高其酸性越強(qiáng)。鹽酸為非含氧酸，不適用此規(guī)律，②錯(cuò)；硝酸與磷酸非同一元素的含氧酸，分別為一元強(qiáng)酸和三元中強(qiáng)酸，④錯(cuò)。答案：C7．下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B．乳酸()存在手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C．在NH3分子中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵解析：NH3分子中只存在極性共價(jià)鍵，無(wú)配位鍵。答案：CA．硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸B．硫酸是強(qiáng)酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是強(qiáng)酸，且酸性比磷酸強(qiáng)D．磷酸和硫酸都是弱酸解析：硫酸分子中可寫為SO2(OH)2，磷酸分子可寫為PO(OH)3，由題目所給的信息可知，硫酸的酸性相對(duì)磷酸更強(qiáng)。答案：C9．如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是()A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與NaOH水溶液反應(yīng)C．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．催化劑作用下與H2反應(yīng)解析：與乙酸、NaOH、H2反應(yīng)后都會(huì)產(chǎn)生相同的原子團(tuán)：與乙酸反應(yīng)時(shí)，醇羥基與乙酸的羧基發(fā)生酯化反應(yīng)生成“—CH2OOCCH3”結(jié)構(gòu)；與NaOH水溶液反應(yīng)時(shí)，酯基發(fā)生水解反應(yīng)得到“—CH2OH”結(jié)構(gòu)；催化作用下與H2加成時(shí)，醛基發(fā)生還原反應(yīng)生成“—CH2OH”答案：C10．最新合成的某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它含有1個(gè)手性碳原子，具有光學(xué)活性。若要使A通過(guò)反應(yīng)失去光學(xué)活性，則發(fā)生的反應(yīng)類型不可能是()A．酯化反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．銀鏡反應(yīng)D．加成反應(yīng)解析：答案：C11．現(xiàn)已知O3分子為V形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度與O2相比，可知()A．O3在水中的溶解度和O2一樣B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2大D．無(wú)法比較解析：O3是極性分子，其在水中的溶解度比O2大。答案：CA．符合通式CnH2nO3B．分子間能形成氫鍵C．分子間不存在范德華力D．能溶于水，不溶于乙醇解析：本題考查氫鍵、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。二甘醇的分子式為C4H10O3，它符合通式CnH2n＋2O3。二甘醇分子之間能形成O—H…O氫鍵，也存在范德華力。由“相似相溶”規(guī)律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。答案：B二、填空題(共52分)解析：根據(jù)手性碳原子周圍連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)這一規(guī)律可以判斷該物質(zhì)的手性碳原子個(gè)數(shù)；參照例子可以知道對(duì)映體關(guān)系就像我們照鏡子一樣，其另一種就是該種在鏡子中的鏡像。答案：214.(10分)含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)。一般n＝0為弱酸，n＝1為中強(qiáng)酸，n＝2為強(qiáng)酸，n＝3為超強(qiáng)酸。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸。(1)這兩種酸的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______、________。(2)亞磷酸是________元酸，它和過(guò)量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)次磷酸是一種一元酸，化學(xué)式為H3PO2，它的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。解析：答案：15．(16分)均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)開(kāi)_____________(用元素符號(hào)回答)。(2)A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測(cè)B分子在水中的溶解度較________(“大”或“小”)。(4)A、B兩分子的中心原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)_________________________(填化學(xué)式)，若設(shè)A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱(填“>”“<”或“＝”)：HXO________HXO3________HXO4；H2YO3________H2YO4。(5)D分子中心原子的雜化方式是________，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含________個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)分子的分子式為_(kāi)_______。解析：根據(jù)18電子化合物的分子中原子個(gè)數(shù)比可推知A、B、C、D四種化合物分別為HCl、H2S、H2O2、N2H4。(1)四種化合物中相對(duì)原子質(zhì)量較大的元素分別為Cl、S、O、N。根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可知，四種元素的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)椋篘>O>Cl>S。(2)A為HCl，因?yàn)镠F的分子之間存在氫鍵和范德華力，而HCl分子之間只存在范德華力，所以HF的熔、沸點(diǎn)高于HCl。(3)B分子為H2S，其結(jié)構(gòu)類似于H2O，因?yàn)镠2O分子中O原子以sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，所以H2S分子也為V形，屬于極性分子。(4)A、B的中心原子為Cl和S，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4和H2SO4，因?yàn)榉墙饘傩訡l>S，所以酸性HClO4>H2SO4；X、Y的化合價(jià)越高酸性越強(qiáng)，所以HClO<HClO3<HClO4；H2SO3<H2SO4。(5)D分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為，N原子以sp3雜化，N2的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，其中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。答案：(1)N>O>Cl>S(2)HF分子之間存在氫鍵(3)V極性大(4)HClO4>H2SO4<<<(5)sp32CO16．(16分)在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，含有“手性碳原子”的有機(jī)物具有光學(xué)活性。(1)烷烴CH3CH2CH(CH3)2在光照時(shí)與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成了一種具有光學(xué)活性的一氯代物，該一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)有如下A、B兩個(gè)有機(jī)物分子的立體球棍模型圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素(C、H、O)的原子。①其中白球表示_____