必修一離子反應(yīng)人教版課件

絕路問(wèn)津[]三國(guó)演義第66集.rmvb“啞泉”其水頗甜，應(yīng)是一種稀有的礦化泉，泉水中含有銅的化合物（銅鹽）較多，硫酸銅（膽礬）呈弱酸性，少量飲用口感有點(diǎn)甜，飲入過(guò)多則會(huì)中毒，首先影響聲帶，使聲音嘶啞甚至?xí)簳r(shí)“失聲”，如果時(shí)間過(guò)長(zhǎng)則有其他癥狀發(fā)生。這種膽水飲用后會(huì)使人惡心、嘔吐、腹瀉，言語(yǔ)不清，直至虛脫、痙攣而死。解毒的簡(jiǎn)單方法是摻進(jìn)大量石灰水，使與之起化學(xué)反應(yīng)生成不溶于水的氫氧化銅和硫酸鈣沉淀。這里的安樂(lè)泉，即為堿性水，能使銅鹽生成不溶于水的沉淀物。解救的辦法很簡(jiǎn)單：飲用一定量堿性水，與酸性銅鹽發(fā)生“中和反應(yīng)”。第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)?①Al②

BaCl2③CuSO4④KNO3溶液⑤酒精電解質(zhì):非電解質(zhì):②

③知識(shí)回顧:⑤思考：電解質(zhì)在水溶液中電離：BaCl2=CuSO4=Ba2++2Cl-Cu2++SO42-混合二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。筆記(或生成)

問(wèn)題：是不是任意兩種(或多種)電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)?

思考與交流不是3、CuSO4溶液和NaOH溶液4、滴有酚酞的NaOH溶液與稀鹽酸5、Na2CO3溶液與稀鹽酸1、Na2SO4溶液和KCl溶液現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成現(xiàn)象：溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象：無(wú)現(xiàn)象

請(qǐng)閱讀課本P31實(shí)驗(yàn)2-1、P33實(shí)驗(yàn)2-3利用學(xué)過(guò)的知識(shí)推斷可能出現(xiàn)的現(xiàn)象,并用相應(yīng)的化學(xué)方程式解釋原因：2、Na2SO4溶液和BaCl2溶液現(xiàn)象：白色沉淀生成Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+KCl-不反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑追根究底

※KCl溶液與Na2SO4溶液混合時(shí):K+、Cl-Na+、SO42-

溶液中自由移動(dòng)的K+

、Cl-、

Na+、SO42-的濃度不變從離子的角度分析為什么生成以上三類(lèi)物質(zhì)的電解質(zhì)溶液就能發(fā)生離子反應(yīng)。

以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合，KCl溶液與Na2SO4溶液混合為例：

Ba2++SO42-

=BaSO4↓

追根究底※BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:Ba2+、Cl-Na+、SO42-

沉淀的生成導(dǎo)致溶液中Ba2+和SO42-的濃度減小發(fā)生離子反應(yīng)條件之一：生成沉淀返回練習(xí)1、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是：①氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)②Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)③CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑤2H2+Cl2=2HCl⑥石灰石與稀鹽酸點(diǎn)燃①練習(xí)2、下列物質(zhì)間離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A、Ba(OH)2溶液和HCl溶液B、NaCl溶液和Ca(NO3)2溶液C、NaOH溶液和CuSO4溶液D、Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液B②③④⑥4．離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的

來(lái)表示反應(yīng)的式子(2)書(shū)寫(xiě)步驟離子符號(hào)易溶于水且易電離原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)筆記[歸納小結(jié)]離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷1．離子方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)(1)抓住兩易、兩等、兩查①兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符合表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。②兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等。③兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。(2)注意的問(wèn)題①微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)↓)，如Ca(OH)2等。②氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3(標(biāo)↑)。2．離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)。(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，而HSO4－在水溶液中通常應(yīng)寫(xiě)成SO42－＋H＋。(3)看是否漏掉離子反應(yīng)如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2＋與SO42－的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。練習(xí)：把下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O5、離子反應(yīng)的意義①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl表示為：②表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)如

可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反應(yīng)。思考討論：3.H＋＋OH－===H2O能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？【提示】不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O僅能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓H＋＋OH－===H2O跟蹤練習(xí)：2.(2009年日照高一期末)能用H＋＋OH－===H2O表示的反應(yīng)是……………()A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)B．氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)C．氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)D．氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)【解析】

各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：A．Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓(BaSO4既難溶于水又難溶于酸)B．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O[Cu(OH)2既難溶于水也難電離]C．OH－＋H＋===H2OD．OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O(CH3COOH易溶但難電離)【答案】C2．生成氣體的離子不能大量共存如H＋與CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等3．生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H＋與OH－、CH3COO－；OH－與NH4＋、HCO3－、HSO3－、HS－等。4．溶液無(wú)色透明時(shí)，不存在有色離子常見(jiàn)的有色離子有：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4－(紫紅色)。5．其他隱含條件(1)強(qiáng)酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊試紙變紅的溶液，都是指酸性溶液，則能與H＋反應(yīng)的離子肯定不能存在。(2)強(qiáng)堿性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞試紙變紅的溶液，都含有大量OH－，則與OH－能反應(yīng)的離子肯定不能大量存在。典例4

某溶液中可能含有NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、SO42－、CO32－中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：①取此溶液少許，加足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃NaOH溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味的氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。由此推斷，