高中化學人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試-參賽作品

安慶九中2023學年下學期高一化學第一章章末測試（含解析）2023-3一、單選題：共30題每題2分共60分1．下列說法正確的是在氧氣中燃燒主要生成Li2O2位于第七周期第ⅦA族,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的強C.鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增大而升高D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性【答案】C【解析】Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O,A錯誤;At與Cl屬于同主族元素且At位于Cl的下面,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的弱,B錯誤;第二周期中,N的氣態(tài)氫化物是NH3,NH3溶于水后所得溶液呈堿性,D錯誤。2．如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等的最高價氧化物的水化物可能為強堿【答案】C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的關(guān)系。同周期主族元素，原子序數(shù)增大原子半徑減小，A.原子半徑：Z>W>X>Y，錯誤；B.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越大，非金屬性：Y>X>W>Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z，錯誤；C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，圖中部分是元素周期表副族右邊部分，W是Si元素時，最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等，正確；的最高價氧化物的水化物堿性最強為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，錯誤。故選C。3．某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的化學式不是H2X，則下列說法正確的是的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4是第二周期第VA族元素是第三周期第VIA族元素的最高化合價為+4【答案】A【解析】X是P元素，不是S元素。4．下列敘述不正確的是A.化學性質(zhì)相同的兩種微粒,其核外電子排布一定相同B.單原子形成的陰離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.核外電子排布不同的兩種微?？赡軐儆谕N元素D.最外層電子數(shù)較多的元素,一定容易得到電子,表現(xiàn)出較強的氧化性【答案】D【解析】A項中化學性質(zhì)相同的兩微粒,則必是同種元素的原子或離子,其核外電子排布一定相同;B項單原子形成的陰離子如H-、O2-、Cl-、S2-、N3-等,都具有稀有氣體元素原子的核外電子排布;C項如K與K+核外電子排布不同,但都屬于鉀元素,故A、B、C項正確;D項非金屬性強弱取決得電子難易,不決定于最外層電子數(shù)的多少。5．同主族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是無色晶體,下列對它的敘述中錯誤的是易溶于水 B.在加熱時PH4I可以分解不能與堿反應 可由PH3與HI化合而成【答案】C【解析】因為同主族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似,所以化合物PH4I可以和我們熟悉的NH4Cl進行比較。所以PH4I易溶于水,受熱可以分解,可以與堿反應,可以由PH3與HI化合生成。6．下列有關(guān)敘述中正確的是A.元素的化學性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化B.元素周期律的實質(zhì)是元素原子最外層電子數(shù)由1→8周期性變化C.半徑由大到小、氧化性由弱到強的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而還原性由弱到強的則是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高價氧化物化學式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分數(shù)為%，則R的相對原子質(zhì)量為28【答案】B【解析】元素周期律的實質(zhì)是元素原子最外層電子數(shù)由1→8周期性變化，與相對原子質(zhì)量無關(guān)，A錯誤，B正確。4種離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，，，，從離子結(jié)構(gòu)分析知，離子半徑大小順序為r(K+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(H+)；對比它們的氧化性，根據(jù)學過的金屬活動性順序，可知它們原子的還原性由鉀到氫逐漸減弱，反過來它們離子的氧化性逐漸增強；I、Br、Cl、F半徑逐漸減小，還原性應由強到弱，故C錯誤。某元素最高價氧化物化學式為R2O5，則R為+5價，負價應為-3價，其形成氣態(tài)氫化物為RH3。根據(jù)已知3M(H)M(R)+3M(H)×100%=%，M(R)=317．最近，復旦大學出現(xiàn)了校園鉈投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前，清華大學也出現(xiàn)過類似的案例。鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是。A.鉈是易導電的銀白色金屬 B.能生成＋3價離子化合物(OH)3是兩性氫氧化物 +的氧化能力比Al3+弱【答案】C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用。A.鋁為銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈是易導電的銀白色金屬，故A正確；B.第ⅢA族的最高價為+3，且為金屬元素，則能生成+3價離子化合物，故B正確；C.同主族從上到下金屬性增強，則Tl(OH)3是堿性氫氧化物，故C錯誤；D.金屬性Tl＞Al，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正確；故選C。8．X、Y兩元素是同周期的非金屬元素，如果X的原子半徑比Y的大，下面說法正確的是A.最高價氧化物對應水化物的酸性，X的比Y的強的非金屬性比Y的強的陰離子比Y的陰離子還原性強的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定【答案】C【解析】X原子半徑比Y的大，說明周期表中X在Y的左邊，原子序數(shù)X比Y的小，X的非金屬性比Y的弱，因此最高價氧化物對應水化物的酸性X比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強，X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定。9．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是A.同周期元素的原子半徑越小越容易失去電子B.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強C.向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成，可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素的弱D.主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)【答案】C【解析】同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子的吸引能力逐漸增強，越不易失去電子，A錯誤;ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強，如ⅠA族中的H元素比ⅡA族中的Mg元素的金屬性弱，B錯誤;有的主族元素(如F元素)無正價，D錯誤。10．已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C B.原子序數(shù):B>A>C>DC.最高價氧化物對應水化物的堿性:B>A D.四種元素一定都屬于短周期元素【答案】B【解析】根據(jù)四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知,C、D同周期,C的最外層電子數(shù)大于D的最外層電子數(shù);A、B同周期,B的最外層電子數(shù)大于A的最外層電子數(shù),且A、B位于C、D的下一周期,原子序數(shù)B>A>C>D,B正確。非金屬性:C>D,故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:C>D,A錯誤。金屬性:A>B,故最高價氧化物對應水化物的堿性:A>B,C錯誤。當A、B分別為長周期元素K和Ca,C、D分別為Cl和S時,同樣符合題干要求,D錯誤。11．X、Y兩元素是同周期的非金屬元素,如果X的原子半徑比Y的大,下列說法中正確的是A.最高價氧化物對應的水化物酸性,X的比Y的強的非金屬性比Y的強的陰離子比Y的陰離子還原性強的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定【答案】C【解析】X、Y兩元素是同周期的非金屬元素,X的原子半徑比Y的大,說明在元素周期表中X、Y的相對位置關(guān)系為X在Y左邊。同周期元素從左到右,非金屬性逐漸增強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強,A、B、D三項錯誤；X比Y的非金屬性弱,對應的陰離子的還原性強,C項正確。12．鈁(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據(jù)鈁在周期表中的位置推測其性質(zhì)，其中錯誤的是A.其單質(zhì)的熔點比鈉的熔點低 B.在空氣中燃燒只能生成Fr2OC.其原子半徑在同一主族中是最大的 D.氧化物對應的水化物的堿性很強【答案】B【解析】本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，從同主族元素金屬性對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性的角度解答該題，難度不大，注意元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。A.堿金屬自上而下離子半徑增大，離子鍵減弱，晶體的熔點降低，故鈁的熔點比鈉的熔點低，故A正確；B.鈉在空氣中燃燒能生成氧化鈉和過氧化鈉，鉀生成過氧化鉀，超氧化鉀，越往下金屬性越強，與氧氣反應產(chǎn)物越復雜，故B錯；C.同周期原子半徑從上到下逐漸增大，故C正確；D.堿金屬元素從上到下金屬性逐漸增強，氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，故D正確；故本題選B。13．下列說法正確的是族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強B.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高【答案】D【解析】本題考查元素周期律的應用。A.同周期IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強，A錯誤；B.第三周期元素的陽離子半徑小于陰離子半徑，B錯誤；C.同周期非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強，C錯誤；D.VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是HF，HF分子間存在氫鍵，其沸點也最高，D正確；答案選D。14．下列選項與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規(guī)律不相符的是A.與水或酸作用置換出氫氣的反應程度越來越劇烈B.對應元素的金屬性由弱到強C.對應金屬陽離子氧化性由弱到強D.原子半徑由小到大【答案】C【解析】隨著原子序數(shù)的增大,堿金屬元素的金屬性逐漸增強,與水或酸作用置換出氫氣的反應程度越來越劇烈。由于電子層數(shù)逐漸增多,所以原子半徑逐漸增大,原子失去電子的能力逐漸增強,其對應陽離子的氧化性逐漸減弱,故本題選擇C項。15．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C，下列分析正確的是A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>A B.微粒半徑關(guān)系：Bn-<An+微粒是稀有氣體元素的原子 D.原子半徑關(guān)系是A<B【答案】C【解析】三種微?？杀硎緸?。An+，bBn-，cC，則：a-n=6+n=c，得a>c>b。原子序數(shù)大小是A>C>B。因三種微粒都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C是稀有氣體元素的原子，稀有氣體的原子半徑一般不做比較，微粒半徑大小關(guān)系是Bn->An+，原子半徑大小關(guān)系是A>B。16．下列各原子序數(shù)中，其相應元素原子能形成XY2共價化合物的是與8 與16 與17 與8【答案】D【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系。原子序數(shù)為3、12的分別是Li、Mg，與其它元素形成的是離子化合物，A、C錯誤；原子序數(shù)為1的是氫元素，與原子序數(shù)為16的S元素形成型共價化合物，B選項錯誤；原子序數(shù)為6和8的分別是C和O，可以形成CO2，符合，故選D17．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列描述正確的是A.堿金屬元素中，金屬活動性最強的是LiB.第三周期元素中，原子半徑最大的是ClC.短周期元素氧化物對應的水化物中，酸性最強的是H2SO4D.所有元素的簡單氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是HF【答案】D【解析】本題主要考查元素周期表、元素周期律。堿金屬元素中鋰的原子半徑最小，失電子能力最弱，金屬性最弱，A錯；除稀有氣體元素，第三周期元素中，原子半徑最大的是Na，B錯；酸性最強的是HClO4，C錯；氟非金屬性最強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D對；故選D。18．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是A.原子半徑:A>B>C>D B.原子序數(shù):d>c>b>aC.離子半徑:C3->D->B+>A2+ D.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C【答案】C【解析】四種元素在元素周期表中的位置如下:由此推知,原子半徑:B>A>C>D,原子序數(shù):a>b>d>c,離子半徑:C3->D->B+>A2+,單質(zhì)的還原性:B>A>C>D。19．如圖是元素周期表的一部分,有關(guān)說法中正確的是①a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a②h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i③a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g④d、e、f三種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性依次增強⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤【答案】B【解析】同一周期從左到右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑：a＞b,①錯誤；元素的非金屬性越強,對應的陰離子的還原性越弱,i的非金屬性強于h,則i對應的陰離子的還原性弱于h,②正確；元素的非金屬性越強,對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,a的非金屬性強于g,則③正確；同一周期從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱,④錯誤；九種元素中,鈉元素的金屬性最強,⑤正確。20．元素周期律是現(xiàn)代無機化學理論的基石之一，對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用。有學生總結(jié)元素周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容：①元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化；②元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化；③事物的量變可以引起質(zhì)變；④元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)。其中正確的說法是A.①② B.②③ C.①④ D.①②③④【答案】B【解析】元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化，反映了量變引起質(zhì)變的觀點。21．X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素,Xb+、Yb-、Z(b+1)-三種簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法正確的是 A.原子半徑:Z>Y>X B.離子半徑:Yb->Z(b+1)->Xb+(b+1)-的還原性一定大于Yb- D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Hb+1Z>HbY【答案】C【解析】Xb+、Yb-、Z(b+1)-三種簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,可知X位于Y、Z的下一周期,且Z的原子序數(shù)小于Y。X的原子半徑最大,Y的原子半徑小于Z,A錯;離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則離子半徑:Z(b+1)->Yb->Xb+,B錯;Z(b+1)-的還原性一定大于Yb-,C對;Hb+1Z的穩(wěn)定性一定小于HbY,D錯。22．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中的信息，判斷下面敘述正確的是元素代號 L M Q R T原子半徑（nm） 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2+與R2-的核外電子數(shù)相等與T形成的化合物具有兩性C.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應的速率為Q＞L與T的氫化物熔沸點高低為H2R＞H2T【答案】B【解析】根據(jù)原子半徑（nm）的大小比較，以及主要化合價，可以判斷出各個元素代號所代表的元素：L：Mg

M：Al

Q：Be

R：S

T：O。A：L2+的核外電子數(shù)10個，R2-的核外電子數(shù)為20個，故A項錯誤。B：M與T形成的化合物是Al和O形成的化合物Al2O3，是兩性氧化物，B項正確；C項：根據(jù)元素周期表，可知Mg單質(zhì)和Be單質(zhì)中，金屬性較強的是Mg單質(zhì)，因此單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應的速率較快的是Mg單質(zhì)，故C項錯誤；D項：R的氫化物是H2S，是氣態(tài)物質(zhì)，T的氫化物是H2O，是液態(tài)物質(zhì)，故氫化物熔沸點較高的是H2O。因此答案選B。23．已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成⑤鹽酸的酸性比H2S酸性強上述事實能夠說明硫的非金屬性比氯弱的是A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③⑤【答案】C【解析】本題考查了元素非金屬性強弱的比較。①硫酸比次氯酸穩(wěn)定，但Cl的非金屬性比S強，不能用來比較非金屬性強弱，故①錯。②元素對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，對應的元素的非金屬性越強，可說明非金屬性Cl＞S，故②對。③元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，則氫化物的還原性越弱，H2S比HCl易被氧化，可說明非金屬性Cl＞S，故③對。④元素的非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣反應越劇烈，HCl比H2S更容易由單質(zhì)合成，可說明非金屬性Cl＞S，故④對。⑤比較元素的非金屬性應用元素對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強弱比較，例如鹽酸的酸性比氫硫酸強，非金屬性：Cl＞S，但HF溶液的酸性比HCl弱，但非金屬性：F＞Cl，故⑤錯。所以正確的有②③④，故該題選C。24．下列關(guān)于碳族元素的說法中，錯誤的是A.它們從上到下的非金屬性向金屬性遞變的趨勢比鹵族元素明顯B.碳族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱C.碳族元素原子的最外層都有4個電子D.主要化合價有+2價和+4價，大多數(shù)+2價化合物穩(wěn)定【答案】D【解析】本題考查碳族元素的性質(zhì)。碳族元素的第4周期元素為鍺，第5周期的元素為錫，而鹵族元素的第七周期的元素還是非金屬元素，A正確。碳族元素從上到下的非金屬性減弱，故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，B正確。主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，C正確。碳族元素的主要化合價有+2價和+4價，大多數(shù)+4價化合物穩(wěn)定，D錯，選D符合題意。25．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則下列說法正確的是A.原子半徑：甲﹥丙B.單質(zhì)的還原性：丁﹥丙C.乙的氫化物是同族中氫化物還原性最強的D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應【答案】D【解析】由甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性知該氫化物是NH3，所以甲為H，乙為N；因丁的原子序數(shù)是4種元素中最大的，又因為丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁為Al；丙的原子序數(shù)比N大但比Al小，又因為丙與H同主族，所以丙為Na。氫的原子半徑最小，A錯誤；單質(zhì)的還原性Na>Al，B錯誤；氮元素是同主族中非金屬性最強的元素，故其氫化物的還原性最弱，C錯誤；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別是硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，因為氫氧化鋁具有兩性，故三者能相互反應，D正確。26．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是、Z、W處于同一周期、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應、W可形成離子化合物XW、Z、W形成的化合物均為強酸【答案】B【解析】本題考查了元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系。X、Y、Z、W是四種常見的短周期元素，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，Z的原子序數(shù)大于Y，可推知Z為O、Y為N，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N元素，而原子半徑小于N原子，故X為H元素。A、Y為N，Z為O，二者處于第二周期，W為Cl，處于第三周期，故A錯誤。B.氨氣與HCl反應生成氯化銨，故B正確。、W不可形成離子化合物，故C正確。、Z、W形成的化合物中HClO為弱酸，故D錯誤。故答案為B。27．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是XYZA.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸C.常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定【答案】B【解析】無28．X、Y為同周期元素,如果X的原子半徑大于Y的原子半徑,則下列判斷不正確的是A.若X、Y均為金屬元素,則X失電子的能力強于YB.若X、Y均為金屬元素,則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C.若X、Y均為非金屬元素,則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.若X、Y均為非金屬元素,則最高價含氧酸的酸性Y的強于X的【答案】B【解析】X、Y為同周期元素,且rx﹥rY,則原子序數(shù)X﹥Y,都為金屬時則X元素原子失電子能力強于Y,陽離子的氧化性X<Y,則A正確,B不正確;若為非金屬,其得電子能力Y﹥X,氫化物的穩(wěn)定性及最高價含氧酸的酸性應為Y﹥X,故C、D項正確。29．三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3－與B2－、C+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法中不正確的是A.三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B.離子半徑：A3－>B2－>C+C.氫化物穩(wěn)定性：AH3>H2B

的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒【答案】C【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件可推知A為N，B為O，C為Na。A、N、O、Na可組成NaNO2和NaNO3化合物，正確；B、離子半徑：A3－>B2－>C+，正確；C、非金屬性O(shè)N，氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O,錯誤；D、O3可用于殺菌消毒，正確，所以選C。30．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A.鈹?shù)难趸飳乃锟赡芫哂袃尚訠.砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體C.高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱D.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體【答案】C【解析】本題考查了元素周期律。A、根據(jù)對角線原則鈹和鋁性質(zhì)相似，故A正確。B、根據(jù)元素周期律砹為VIIA的元素，根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)，故B正確。C、溴和硒同一周期，高溴酸的酸性比硒酸的酸性強，故C錯誤。D、鍶和鋇同一主族性質(zhì)相似，故D正確。故答案為C。二、綜合題：共4題每題10分,共40分31．圖表法是常用的科學研究方法，下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)(“電負性”即元素對應原子吸引電子能力的標度)：元素編號ABCDE電負性X原子半徑(單位nm)主要化合價－1，+7－2，+6－3，+5+3+1請回答下列問題：(1)寫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

；(2)X的值應為

(填字母)；A.3.6

分析表中數(shù)據(jù)，簡述同周期元素(除惰性氣體)電負性大小與原子半徑的關(guān)系：

。(4)A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強到弱的順序是：

(用化學式表示)。(5)A、D最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：

。(6)D、E最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：

?！敬鸢浮?1)Na+

(2)C(3)同周期元素的原子半徑越小，電負性越大(4)HCl>H2S>PH3(5)Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O(6)Al(OH)3+OH－[Al(OH)4]－【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用。由圖可知：A、B、C、D、E分別是Cl、S、P、Al、Na。(1)Na+；；(2)同周期元素電負性逐漸增大。所以X得值應該大于小于，所以選C。(3)同周期元素的原子半徑越小，電負性越大；(4)非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以HCl>H2S>PH3；(5)Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O；(6)Al(OH)3+OH－[Al(OH)4]－。32．下表是元素周期表示意圖的一部分。請回答下列問題:(1)元素③~⑦中,原子半徑最大的是(填元素符號)。(2)元素①~⑩中,最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是(填化學式,下同),呈兩性的氫氧化物是。(3)元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學鍵類型有。(4)寫出將元素⑨的單質(zhì)從海水中(以離子形式存在)提取出來所涉及的三個步驟的離子方程式。第一步:Cl2+2Br-2Cl-+Br2;第二步:;第三步:Cl2+2Br-2Cl-+Br2?！敬鸢浮?1)Ca(2)HClO4Al(OH)3(3)離子鍵、共價鍵(4)Br2+SO2+2H2O4H++SO42-【解析】(1)原子半徑取決于電子層數(shù)和核電荷數(shù),根據(jù)元素周期律可知,元素③~⑦中,④的原子半徑最大,即為Ca。(3)元素⑦為N,故M為NH4NO3,含有離子鍵和共價鍵。(4)第二步屬于富集溴元素,用的是SO2、水蒸氣吸收溴,離子方程式為SO2+2H2O+Br24H++SO42-+2Br33．甲、乙、丙、