高中化學蘇教版物質(zhì)結構與性質(zhì)本冊總復習總復習 精品獲獎

浙江省杭州市實驗外國語學校2023學年高二上學期期中考試化學一、單選題：共25題1．浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，其中可為人類利用的氯化物含量相當高。海水中含量最多的氯化物是 【答案】A【解析】本題考查元素化合物知識。海水中，含量最多的氯化物是NaCl，故答案為：A。

2．下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是 (OH)2【答案】C【解析】本題考查物質(zhì)的分類。A.二氧化硫是酸性氧化物，故A錯誤；B.CO為不成鹽氧化物，故B錯誤；是堿性氧化物，故C正確；D.氫氧化鈣是堿，不是氧化物，故D錯誤。故答案為：C。

3．以下四種共價鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是A. B. C. D.【答案】B【解析】本題考查化學鍵。A.兩個原子的半徑大小不同，為化合物，故A錯誤；B.兩個原子大小相同，是同種元素的原子構成的分子，故B正確；C.球棍模型是表示三個原子構成的分子，故C錯誤；D.球棍模型是表示五個原子構成的分子，故D錯誤。故答案為：B。

4．用聚光手電筒照射下列分散系，能觀察到丁達爾效應的是A.溶液 B.膠體 C.乳濁液 D.懸濁液【答案】B【解析】本題考查膠體的性質(zhì)。A.光能通過溶液，不能發(fā)生丁達爾效應，故A錯誤；B.膠體可發(fā)生丁達爾效應，故B正確；C.光不能透過乳濁液，不能發(fā)生丁達爾效應，故C錯誤；D.光不能透過懸濁液，不能發(fā)生丁達爾效應，故D錯誤，故答案為：B。

5．下列過程中，屬于化學變化的是A.用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì) B.用蒸餾法制取蒸餾水C.干冰氣化 D.鐵鍋生銹【答案】D【解析】本題考查物質(zhì)的變化的類型。A.用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)是利用碘的升華，無新物質(zhì)生成，是物理變化，故A錯誤；B.用蒸餾法制取蒸餾水利用了沸點不同，蒸餾時，物質(zhì)種類未變，是物理變化，故B錯誤；C.干冰氣化時，無新物質(zhì)形成，屬于物理變化，故C錯誤；D.鐵鍋生銹時，鐵變成了鐵的氧化物，有新物質(zhì)形成，屬于化學變化，故D正確。故答案為：D。

6．下列屬于化合反應的是+HClNaCl+H2O +Fe2O32Fe+Al2O3+H2OH2SO4 ↑+H2O+CO2↑【答案】C【解析】本題考查化學反應的基本類型。A.該反應屬于復分解反應，故A錯誤；B.該反應屬于置換反應，故B錯誤；C.該反應是多種物質(zhì)變成一種物質(zhì)的反應，屬于化合反應，故C正確；D.該反應是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應，屬于分解反應，故D錯誤。故答案為：C。

7．將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色。X可能是 【答案】B【解析】本題考查SO2的漂白性。A.氧氣不具有漂白性，通入品紅溶液中，溶液不褪色；故A錯誤；B.二氧化硫有漂白性，能與品紅形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時，無色物質(zhì)又分解，恢復原色，故B正確；C.氯氣與水反應生成的次氯酸有強氧化性，能漂白有色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，但加熱時，不再恢復原色，故C錯誤；D.二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，故D錯誤。故答案為：B。

8．實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，以下儀器中不需要用到的是A.燒杯 B.玻璃棒 C.容量瓶 D.蒸餾燒瓶【答案】D【解析】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗。用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液需要用到的儀器有：帶砝碼的托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，則實驗中不需要的儀器是蒸餾燒瓶，故答案為：D。

9．以下化學用語中，正確的是A.乙酸的分子式：C2H4O B.苯的結構簡式：C.甲烷的電子式： D.乙醛分子的結構式：【答案】C【解析】本題考查化學用語。A.乙酸的分子式為：C2H4O2，故A錯誤；B.苯的結構簡式為：，故B錯誤；C.該電子式能正確的表示出甲烷，故C正確；D.乙醛分子的結構式為：，故D錯誤。故答案為：C。

10．下列各組中，互為同位素的是A.氕(1H)和氘(2H) 和O3

C.碘晶體和碘蒸氣 和【答案】A【解析】本題考查化學用語。A.氕(1H)和氘(2H)是質(zhì)子數(shù)相等，而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，故A正確；B.O2和O3互為同素異形體，故B錯誤；C.碘晶體和碘蒸氣是同種物質(zhì)的不同狀態(tài)，故C錯誤；D.SO2和SO3是同種元素的不同氧化物，故D錯誤。故答案為：

11．下列實驗操作或方法中，不合理的是A.用藥匙取用少量二氧化錳粉末 B.向燃著的酒精燈中直接添加酒精C.用焰色反應檢驗鈉元素的存在 D.實驗室將少量金屬鈉保存在煤油中【答案】B【解析】本題考查化學實驗基本操作。A.粉末狀物質(zhì)需用藥匙取用，故A正確；B.向燃著的酒精燈中直接添加酒精，可能引起火災，故B錯誤；C.鈉元素的焰色反應呈黃色，可用焰色反應檢驗鈉元素的存在，故C正確；D.由于鈉與空氣中的水、氧氣均能反應，應保存在煤油或固體石蠟中，故D正確。故答案為：B。

12．如圖是銅鋅原電池示意圖。當該原電池工作時，下列描述不正確的是A.溶液逐漸變藍 B.鋅片逐漸溶解C.銅片上有氣泡產(chǎn)生 D.電流計指針發(fā)生偏轉【答案】A【解析】本題考查原電池的原理。A.在該原電池中，鋅比銅活潑，鋅作負極，失去電子變成Zn2+進入溶液，銅不參與反應，溶液仍無色，故A錯誤；會失去電子變成Zn2+進入溶液，故B正確；+在銅片上得到電子變成氫氣，故C正確；D.由于能構成原電池，在外電路中有電流形成，故D正確。故答案為：A。

13．下列說法中，正確的是A.向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深B.向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅C.溴水與NaCl溶液混合時，會發(fā)生置換反應溶液在空氣中會被氧化，故需要密封保存【答案】A【解析】本題考查鹵族元素的性質(zhì)。A.氯氣和KI溶液反應生成I2，使溶液由無色變黃色，顏色變深，故A正確；B.氯化鉀溶液為中性，不能使酚酞試液變紅色，故B錯誤；C.溴元素比氯元素的非金屬性弱，溴不能置換出氯化鈉中的氯，故C錯誤；D.氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，不與空氣反應，不需要密閉保存，故D錯誤。故答案為：A。

14．下列有機反應方程式中，不正確的是A.甲烷與發(fā)生取代反應：CH4+Cl2CH3Cl+HClB.乙烯與Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2BrC.催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D.淀粉水解：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6【答案】B【解析】本題考查有機反應的類型。A.甲烷在光照條件下發(fā)生一氯取代，生成CH3Cl和HCl，故A正確；B.乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷不應有雙鍵，應為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B錯誤；C.石油催化裂化生成小分子的烴，可提高汽油產(chǎn)量，故C正確；D.淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，故D正確。故答案為：B。

15．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是 【答案】A【解析】本題考查鹽的水解。A.氯化鋁是強酸弱堿鹽，Al3+水解使溶液呈酸性，故A正確；B.碳酸鈉是強堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液呈堿性，故B錯誤；C.氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故C錯誤；D.硫酸鉀是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液呈中性，故D錯誤。故答案為：

16．下列有關鈉和鎂的說法中，不正確的是A.電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B.金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C.金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D.金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火【答案】C【解析】本題考查金屬鈉和鎂的性質(zhì)及用途。A.工業(yè)上通過電解熔融的NaCl冶煉金屬鈉，故A正確；B.由于鈉的還原性強于Ti，金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，故B正確；C.由于鎂能在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，所以金屬鎂著火，不能用二氧化碳滅火，故C錯誤；D.金屬鎂燃燒時會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火，故D正確。故答案為：C。

17．已知298K、101KPa條件下(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

△H=-·mol-1，(2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-·mol-1，據(jù)此判斷，下列說法正確的是(g)與O2(g)反應生成H2O(g)是吸熱反應molH2O(g)轉變成1molH2O(l)放出熱量molH2O(l)轉變成1molH2O(g)放出熱量molH2O(g)轉變成1molH2O(l)放出熱量【答案】B【解析】本題考查熱化學方程式的涵義。A.H2(g)與O2(g)反應的反應熱△H=-·mol-1<0，為放熱反應，故A錯誤；B.根據(jù)蓋斯定律，由[(2)-(1)]÷2得：H2O(g)H2O(l)

△H=kJ·mol-1，1molH2O(g)轉變成1molH2O(l)放出熱量，故B正確，C.、D錯誤，故答案為：B。

18．下列關于鐵及化合物的說法中，不正確的是A.金屬鐵可以被磁鐵吸引 B.鐵元素有可變化合價C.鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2 D.常溫下鐵片遇濃硫酸會發(fā)生鈍化【答案】C【解析】本題考查鐵及化合物的性質(zhì)。A.鐵單質(zhì)能被磁鐵吸引，故A正確；B.鐵元素化合價主要有+2、+3價，故B正確；C.鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，故C錯誤；D.常溫下，鐵遇到濃硫酸會在其表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬反應，即鐵會發(fā)生鈍化，故D正確。故答案為：C。

19．表示下列反應的離子方程式中，正確的是A.向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋＋HClAgCl↓＋H＋B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋H2OC.向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D.相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與氨水溶液等體積混合：Al3＋＋4OH―AlO2-【答案】C【解析】本題考查離子方程式書寫正誤判斷。A.鹽酸為強電解質(zhì)，應拆寫成離子，離子方程式應為：Ag＋＋Cl-AgCl↓，故A錯誤；B.醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，離子方程式應為：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O，故B錯誤；C.符合客觀事實，符合離子方程式書寫規(guī)則，故C正確；D.氨水為弱電解質(zhì)，不能拆成離子，生成的氫氧化鋁不與氨水反應，離子方程式應為：Al3++3NH3?H2OAl(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤。故答案為：

20．下列說法中，正確的是A.在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性B.在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更復雜的化合物(多肽)C.為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應D.檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀【答案】B【解析】本題考查有機物的性質(zhì)。A.硫酸銨溶液不能使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；B.氨基酸之間能通過縮合反應生成多肽，故B正確；C.當油脂在堿性條件下完全水解時，由于高級脂肪酸鹽可溶于水，所以溶液不再分層，不會有油滴浮在液面上，故C錯誤；D.檢驗醛基應在堿性條件下，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀，題中未中和催化劑硫酸，故D錯誤。故答案為：B。

21．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的A.最高價氧化物的水化物的酸性：X＜ZB.原子半徑大?。篩＜WC.工業(yè)上用電解熔融的W與Z所形成的化合物來制取W和Y形成的化合物可與Z的氫化物的水溶液發(fā)生反應【答案】C【解析】本題考查元素周期表及元素周期律。根據(jù)元素所處位置，設X的最外層電子數(shù)為x，Y的最外層電子數(shù)為x+2，W的最外層電子數(shù)為x-1，Z的最外層電子數(shù)為x+3，x+x+2+x-1+x+3=20，x=4，X是碳，Y是氧，W是鋁，Z是氯。A.碳的非金屬性弱于氯，最高價氧化物的水化物的酸性：碳酸<高氯酸，故A正確；B.氧原子半徑小于鋁，故B正確；C.工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制取鋁，故C錯誤；D.氧化鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，故D正確。故答案為：C。

22．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是A.氣體總質(zhì)量保持不變 、Y、Z的濃度都相等、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2【答案】C【解析】本題考查化學平衡的概念。A.由于反應物、生成物均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量是定值，不能作為平衡標志，故A錯誤；B.三種物質(zhì)濃度相等，但不一定不變，不能作為平衡標志，故B錯誤；C.三種物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D.分子個數(shù)比等于系數(shù)比，但不一定不會變化，不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤，故D錯誤。故答案為：C。

23．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說法正確的是g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為B.標準狀況下，足量的Fe與LCl2反應轉移電子的數(shù)目為gCH4含有共用電子對的數(shù)目為mLpH＝2的新制氯水中：N(OH―)＋2N(ClO―)＋N(HClO)＝【答案】D【解析】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)。A.苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B.標準狀況下，足量的Fe與LCl2反應轉移電子的數(shù)目為，故B錯誤；C.每個甲烷分子含有共用電子對數(shù)為4，CH4物質(zhì)的量為，含有共用電子對的數(shù)目為，故C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒，①n(OH—)+n(ClO—)+n(Cl—)=n(H+)，氯氣溶于水發(fā)生反應的化學方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，根據(jù)物料守恒得：②n(Cl—)=n(ClO—)+n(HClO)，由①—②得：n(OH—)+2n(ClO—)+n(HClO)=n(H+)=×L=，故D正確。故答案為：D。

24．有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質(zhì)量的該樣品分

別與40mL1mol/L的FeCl3溶液反應，實驗結果如下表所示(忽略反應前后溶液體積的微小變化)。下列實驗結論不正確的是A.實驗①反應后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋B.實驗②③反應后剩余固體全部是CuC.實驗④的濾液中c(Fe2＋)＝mol/LD.原粉末樣品中m(Fe):m(Cu)＝7∶8【答案】B【解析】本題考查與化學方程式有關的計算。把鐵、銅加入FeCl3溶液，可能的反應有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，由表可知，③、④中溶解的金屬質(zhì)量均為，說明③、④中無Cu2+，而②中含有Cu2+。A.40mL1mol/L的FeCl3溶液最多溶解，而實驗①中加入的金屬質(zhì)量只有，F(xiàn)e3+必然不能完全反應，所以溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋，故A正確；B.實驗②溶解的金屬質(zhì)量為，而實驗③中溶解的粉末質(zhì)量為，根據(jù)離子方程式可知，實驗②溶解的金屬銅質(zhì)量為m(Cu)=64g×(1.16g-1.12g)8g=，溶解的鐵質(zhì)量為，剩余固體為銅，粉末中鐵與銅質(zhì)量比為:=7:8，實驗③中所加粉末中含有鐵，剩余固體中含有鐵，故B錯誤；C.實驗④中只有鐵參加反應，根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應后的濾液中c(Fe2+)=(Fe3+)=mol/L，故C正確；D.由B分析可知，原粉末樣品中m(Fe):m(Cu)＝

25．甲、乙、丙、丁4種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、HCO3-、SO4①將足量的甲溶液分別與其他3種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成②?Lˉ1乙溶液中c(H+)＞?L-1③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列結論正確的是A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液不含SO42- C.丙溶液含有HCO3- 【答案】A【解析】本題考查離子共存。由題給離子的性質(zhì)，OHˉ與NH4+、Mg2+、H+、均不共存，則四種易溶于水的物質(zhì)中必然有Ba(OH)2。由①可知，甲是氫氧化鋇，其余溶液為：氯化鎂、硫酸、碳酸氫銨；根據(jù)②可知，乙溶液是硫酸；由③可知，丙是氯化鎂，則丁是碳酸氫銨。故答案為：二、填空題：共4題26．化合物X是一種具有濃郁香味的有機物，X在酸性條件下水解得到A和B(A和B分子中含有相同的碳原子數(shù))。M是石油裂解的主要產(chǎn)品之一，M的氣體密度是相同條件下H2的14倍，M在一定條件下與水反應得到A。請回答下列問題。(1)①M的結構簡式為________；②B中所含有官能團是_______________。(2)寫出化合物X在稀硫酸條件下水解生成A和B的化學方程式：____________________。【答案】(1)①CH2＝CH2

②－COOH或羧基(2)CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH【解析】本題考查有機物的性質(zhì)。M是石油裂解的主要產(chǎn)品之一，氣體密度是相同條件下H2的14倍，則M的相對分子質(zhì)量為2×14=28，M是乙烯，乙烯與水反應生成乙醇(A)。由化合物X是一種具有濃郁香味的有機物，X在酸性條件下水解得到A和B(A和B分子中含有相同的碳原子數(shù))，可知X是乙酸乙酯，B是乙酸。（1）①A是乙烯，乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，②B是乙酸，乙酸中所含有官能團是羧基或—COOH；（2）乙酸乙酯在稀硫酸中發(fā)生水解反應的化學方程式為：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。

27．取gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反應后溶液的c(OH―)＝mol/L(混合溶液體積為50mL)。試計算：(1)反應后溶液中n(OH―)＝_________mol。(2)原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝__________?！敬鸢浮?1)(2)1:1【解析】本題考查與化學方程式有關的計算。加入25mL氫氧化鋇使生成沉淀最多，反應的化學方程式為：K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH、KHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+KOH+H2O。（1）反應后溶液中n(OH―)＝×L=；（2）138g/mol×n(K2CO3)+100g/mol×n(KHCO3)=，根據(jù)化學方程式可得：2n(K2CO3)+n(KHCO3)=，解得：n(K2CO3)=，n(KHCO3)=，n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1。

28．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把液態(tài)肼和混合恰好完全反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。(1)反應的熱化學方程式為

。(2)又已知16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408kJ。則H2O(l)H2O(g)的ΔH＝

?！敬鸢浮?1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)

△H＝－640kJ?mol-1(2)+44kJ?mol-1【解析】考查熱化學方程式與蓋斯定律計算。（1）把液態(tài)肼和混合恰好完全反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)，可知，1mol液態(tài)肼反應放出640kJ熱量，反應的熱化學方程式為①N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)

△H＝－640kJ?mol-1；（2）根據(jù)16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408kJ，可知：1mol液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是816kJ，反應的熱化學方程式為②N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)

△H＝－816kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，[①-②]÷4得：H2O(l)H2O(g)的ΔH＝+44kJ?mol-1。

29．(1)將Fe片和石墨用導線相連，一組插入稀H2SO4中，一組插入FeCl3溶液中，分別形成了原電池。這兩個原電池中，正極分別是

。A.石墨、石墨

B.石墨、Fe片

片、Fe片

片、石墨寫出插入稀H2SO4中形成原電池的正極反應式(用離子方程式表示)

。寫出插入FeCl3溶液中形成原電池的電池總反應式(用離子方程式表示)

。(2)可以將反應Zn+Br2ZnBr2設計成蓄電池，下列4個反應①Br2+2e-2Br-②2Br--2e-Br2③Zn-2e-Zn2+④Zn2++2e-Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是

。A.②和③

B.②和①

C.③和①

D.④和①(3)下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是

。(4)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：請回答：①A電極對應的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是

。②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為g，則電鍍時電路中通過的電子為__________mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

。(5)下列過程屬于熵增加的是________。A.一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)

B.高溫高壓條件下使石墨轉化為金剛石C.把盒裝的火柴散落到地上

點燃時生成CO2【答案】(1)A

2H++2e-H2↑

2Fe3++Fe3Fe2+(2)A(3)C(4)①銅Cu2++2e-Cu②mol③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕(5)C【解析】本題考查電化學。（1）鐵是金屬，與硫酸、氯化鐵溶液能反應，石墨是非金屬，不參加反應，所以兩個原電池中，石墨均為正極；插入稀H2SO4中形成原電池的正極反應式為：2H++2e—H2↑；插入FeCl3溶液中形成原電池的電池總反應式為：2Fe3++Fe3Fe2+；（2）充電時溴離子在陽極發(fā)生氧化反應，發(fā)生反應②，在放電時鋅在負極發(fā)生氧化反應，發(fā)生的反應是③，A符合；（3）電鍍銅時，銅作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬離子的溶液作電解液，故選C；（4）①電鍍銅時，銅作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬離子的溶液作電解液，銅與電源正極相連，A是銅；B是陰極，電極反應式為：Cu2++2e-Cu；②A極銅溶解，B極析出銅，溶解的銅質(zhì)量為÷2=，轉移的電子數(shù)為÷64g/mol×2=；③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，是因為鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕；（5）A.氣體變成液體是熵減的過程，故A錯誤；B.高溫高壓條件下使石墨轉化為金剛石是無序變有序，是熵減的過程，故B錯誤；C.把盒裝的火柴散落到地上是有序變無序，是熵增的過程，故C正確；D.CO點燃時生成CO2是氣體物質(zhì)的量減少的過程，是熵減的過程，故D錯誤。故答案為：C。三、推斷題：共1題30．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。(1)若A是一種淡黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為

。(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為

，試用化學方程式表示該物質(zhì)的一個重要應用

?！敬鸢浮?1)2SO2+O22SO3(2)過氧化鈉2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】本題考查元素化合物的性質(zhì)。（1）若A是一種淡黃色單質(zhì)固體，由題給轉化關系可知A是硫，B是二氧化硫，C是三氧化硫，由SO2制取SO3的化學方程式為：2SO2+O22SO3。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A是鈉，C是過氧化鈉，過氧化鈉可用于潛水艇的供氧劑，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。四、實驗題：共