2023學(xué)年湖南省衡陽(yáng)縣高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
2023學(xué)年湖南省衡陽(yáng)縣高三下學(xué)期第五次調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第2頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中的物質(zhì)的量為molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y(tǒng)2、通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAB.SO2具有漂白性,從而可使品紅褪色C.17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAD.0.1molBaCl2晶體中所含分子總數(shù)為0.1NA3、以下情況都有氣體產(chǎn)生,其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是()A.加熱濃硝酸 B.光照硝酸銀C.加熱硝酸鈣 D.加熱溴化鉀和濃硫酸混合物4、下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A.鑒別SO2和CO2 B.檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵C.鑒別苯和甲苯 D.檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵5、酚酞是一種常見的酸堿指示劑,其在酸性條件下結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列對(duì)于酚酞的說(shuō)法正確的是()A.在酸性條件下,1mol酚酞可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)B.在酸性條件下,1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)C.酸性條件下的酚酞在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D.酸性條件下的酚酞可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),消去反應(yīng)和取代反應(yīng)6、在2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后達(dá)到平衡,固體減少了24g,則A.ρ氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B.v正(CO)為2.4mol/(L?min)C.若容器體積縮小,平衡常數(shù)減小 D.增大C的量,平衡右移7、下列說(shuō)法正確的是()A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B.某化合物存在金屬陽(yáng)離子,則一定是離子化合物C.HF比H2O穩(wěn)定,因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵D.CS2、PCl5具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是A.硫酸鐵可用作凈水劑 B.碳酸鋇可用作胃酸的中和劑C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑 D.氫氧化鋁可用作阻燃劑9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.1molHClO中含H—Cl鍵的數(shù)目為0.1NAB.1L0.1mol?L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的數(shù)目為0.1NAC.含0.1molAgBr的懸濁液中加入0.1molKCl,充分反應(yīng)后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD.9.2g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA10、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖,下列說(shuō)法正確的是A.1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C.由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO熱值ΔH=-10.1kJ·mol-111、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性:H2O2>Fe3+D用煮沸過(guò)的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解,加稀鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO42-A.A B.B C.C D.D12、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Cl2>Co2O3B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時(shí)間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)明顯現(xiàn)象該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C將鐵片投入濃硫酸中無(wú)明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)D將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性A.A B.B C.C D.D13、下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()A.氧化性:HClOB.ClC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HClD.Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,而S與Fe14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol的11B中,含有0.6NA個(gè)中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個(gè)CO2分子D.密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)制得2molSO315、下列說(shuō)法不正確的是A.若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴(yán)重堵塞,可以用細(xì)鐵絲疏通B.鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng),若產(chǎn)生的氣泡突然消失,鋅反應(yīng)完全,需立即取出鐵皮C.液溴存放在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中,并加水液封,放在陰涼處D.若皮膚被燙傷且已破,可先涂些紫藥水或1%高錳酸鉀溶液16、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓B.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-17、己知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.0~a間發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B.a(chǎn)~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC.b~c間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),加入的KIO3為1.08mol18、室溫下,某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的幾種,水電離出的c(H+)=1×l0-13

mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是()A.溶液的pH=1或13 B.溶液中一定沒(méi)有Fe3+,Na+C.溶液中陰離子有I-,不能確定HCO3- D.當(dāng)Cl2過(guò)量,所得溶液只含有兩種鹽19、能正確表示下列變化的離子方程式是A.硅酸鈉中滴加鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B.少量SO2通人NaClO溶液中:SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOC.高錳酸鉀溶液中滴人雙氧水:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD.小蘇打治療胃酸過(guò)多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O20、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是()A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌 B.做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌C.盛裝CCl4后的試管用鹽酸洗滌 D.實(shí)驗(yàn)室制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌21、傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()A.b為電源的正極B.負(fù)極反應(yīng)式Ag-e-+Cl-=AgClC.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為1.12mLD.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O22、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B.曲線N表示pH與C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)二、非選擇題(共84分)23、(14分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料,廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去):已知:①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:②③回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱是__________________;C中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu));寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線,以間二甲苯和甲醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線:_______________________。24、(12分)2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家,以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下:C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3現(xiàn)以烯烴C5H10為原料,合成有機(jī)物M和N,合成路線如下:(1)按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物A的名稱是_______。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(3)CD的反應(yīng)類型是___________。(4)寫出DM的化學(xué)方程式________。(5)已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且取代基無(wú)甲基,則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(6)滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種(7)寫出EF合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。______25、(12分)工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質(zhì)。為測(cè)定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),請(qǐng)回答:(1)儀器D的名稱是______________;裝置D的作用是______________________。(2)若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果會(huì)___________(填“偏高”、“偏低”,“無(wú)影響”)。26、(10分)某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2。步驟3.過(guò)濾,得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為________________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:稱取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。27、(12分)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備,化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH<0?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為__。(2)簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作__。(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,儀器接口的連接順序?yàn)椋築→__→__→EF←__←A。(4)反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量,三頸瓶的加熱方式為__(填“熱水浴”或“冷水浴”);丁中氣球的作用是__。(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__(填寫操作名稱)。(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(已知:Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。28、(14分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義。(1)海水中無(wú)機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH=8.1,預(yù)測(cè)冬季海水堿性將會(huì)_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”),理由是_________________。(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH<0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率:c>a>bB.上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3C.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大D.a(chǎn)點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移動(dòng)(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:①NO的作用是_________________。②已知:O3(g)+O(g)===2O2(g)ΔH=-143kJ·mol-1反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)===NO2(g)+O2(g)ΔH1=-200.2kJ·mol-1。反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________________________。(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-759.8kJ·mol-1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。①b點(diǎn)時(shí),平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________。②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)開_______;b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)開_________。③若n(CO)n(NO)=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。29、(10分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)基態(tài)B原子的電子排布式為_________;B和N相比,電負(fù)性較大的是_________,BN中B元素的化合價(jià)為_________;(2)在BF3分子中,F(xiàn)-B-F的鍵角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_______;(3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________;(4)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)eSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強(qiáng)還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+,中+6價(jià)Cr被還原成+3價(jià)Cr。該反應(yīng)中,F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量,則有nymol=3nxmol,即3x=y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知,生成nmolFeO·FeyCrxO3時(shí),消耗mol,消耗n(y+1)mol硫酸亞鐵銨,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×6=3nxmol,又知3x=y(tǒng)則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x+1)mol,所以正確的答案選A。2、D【解析】

A.2.33gBaSO4物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)BaSO4~2e-得,當(dāng)生成0.01molBaSO4時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,故A正確;B.SO2具有漂白性,可使品紅褪色,故B正確;C.1個(gè)H2O2分子中很有1個(gè)非極性鍵,17gH2O2物質(zhì)的量為0.5mol,含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA,故C正確;D.BaCl2為離子化合物,不含分子,故D錯(cuò)誤;故答案選D。3、C【解析】

A.硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,硝酸見光或受熱分解,4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑,生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色,故A正確;B.硝酸銀不穩(wěn)定,見光易分解生成Ag、NO2和O2,生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色,故B正確;C.硝酸鈣加熱于132℃分解,加熱至495~500℃時(shí)會(huì)分解為氧氣和亞硝酸鈣,生成的氧氣為無(wú)色氣體,故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸和溴化鈉混合物受熱后2KBr+H2SO4(濃)K2SO4+2HBr↑,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,易與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2SO4(濃)+2HBrBr2↑+SO2↑+2H2O,生成的溴蒸氣為紅棕色,故D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵,常見紅棕色氣體為NO2和Br2蒸氣,可由硝酸或硝酸鹽分解或由溴化物氧化生成。4、B【解析】

A.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,高錳酸鉀溶液會(huì)褪色,而二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),所以反應(yīng)現(xiàn)象不同,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什贿xA;B.碳碳雙鍵和醛基都能被高錳酸鉀氧化,不能用酸性高錳酸鉀鑒別,故選B;C.甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以反應(yīng)現(xiàn)象不同,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故不選C;D.硫酸亞鐵可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),使其褪色,而硫酸鋁不能,故不選D;答案:B【點(diǎn)睛】能使酸性高錳酸鉀反應(yīng)褪色的是:亞鐵離子、H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。5、B【解析】

A.在酸性條件下,酚羥基和羧基可以和氫氧化鈉反應(yīng),故1mol酚酞可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.在酸性條件下,兩個(gè)酚羥基有4個(gè)鄰位氫原子,1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應(yīng),B正確;C.酚酞分子中沒(méi)有碳碳雙鍵,所以酸性條件下的酚酞不能發(fā)生加聚反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng),連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子,也不能發(fā)生消去反應(yīng),D錯(cuò)誤;故選B。6、A【解析】

A.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中體積不變,當(dāng)氣體質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,此時(shí)ρ氣體不變,ρ氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;B.5minC(s)減少了=2mol,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知△c(CO)==1mol/L,v正(CO)==0.2mol?L-1?min-1,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是氣體體積增大的反應(yīng),若容器體積縮小,壓強(qiáng)增大,平衡左移,平衡常數(shù)和溫度有關(guān)系,壓強(qiáng)改變,平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)中C是固體,增大C的量其濃度不變,平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;正確答案是A?!军c(diǎn)睛】C項(xiàng)注意:平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度(或分壓)而改變,僅取決于反應(yīng)的本性。一定的反應(yīng),只要溫度一定,平衡常數(shù)就是定值,其他任何條件改變都不會(huì)影響它的值。7、B【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵,多原子構(gòu)成的分子中含共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.化合物中存在金屬陽(yáng)離子,則一定含有離子鍵,一定是離子化合物,故B正確;C.氟化氫比H2O穩(wěn)定,是因?yàn)闅浞矁r(jià)鍵強(qiáng)度大的緣故,與氫鍵無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;D.PCl5中氯原子最外層有7個(gè)電子,需要結(jié)合一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),磷原子最外層有5個(gè)電子,化合價(jià)為+5價(jià),5+5=10,P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;故選B。8、B【解析】

A.硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體,膠體具有吸附性而凈水,故A不符合題意;

B.碳酸鋇可用作胃酸的中和劑會(huì)生成溶于水的鋇鹽,使人中毒,故B符合題意;

C.碘酸鉀能給人體補(bǔ)充碘元素,碘酸鉀也比較穩(wěn)定,所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑,故C不符合題意;

D.氫氧化鋁分解吸收熱量,且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面,所以氫氧化鋁常用作阻燃劑,故D不符合題意;

故選:B?!军c(diǎn)睛】治療胃酸過(guò)多常用氫氧化鋁或小蘇打,不能使用碳酸鈉,因碳酸鈉水解程度較大,堿性較強(qiáng),但需注意,一般具有胃穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打,以防加重潰瘍癥狀。9、D【解析】

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl,并不存在H-Cl鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.會(huì)發(fā)生水解,所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.AgBr的懸濁液中加入KCl后,最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關(guān)系:,所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.甲苯的分子式為C7H8,甘油的分子式為C3H8O3,兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個(gè)數(shù)相同,且兩種物質(zhì)分子的摩爾質(zhì)量均為92g/mol,所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA,D項(xiàng)正確;答案選D。10、C【解析】

由圖可知,轉(zhuǎn)化Ⅰ反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1,轉(zhuǎn)化Ⅱ反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-282.9kJ·mol-1,轉(zhuǎn)化Ⅰ—轉(zhuǎn)化Ⅱ得C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1。【詳解】A項(xiàng)、由圖可知1molC(s)與1molO2(g)的能量比1molCO2(g)能量高393.5kJ,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、由圖可知反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)為放熱反應(yīng),生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、由圖可知1molC(s)與O2(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1,故C正確;D項(xiàng)、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO的熱值為282.9kJ×g≈10.1kJ·g-1,故D錯(cuò)誤;故選C。11、D【解析】

A.若X為濃硝酸,蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙,溶液X不一定是濃鹽酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色,由于玻璃中含有鈉元素,會(huì)干擾實(shí)驗(yàn),所以應(yīng)改用鉑絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng),此時(shí)若火焰為黃色,則Y溶液中一定含有鈉離子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.在酸性條件下,F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3—具有強(qiáng)氧化性,優(yōu)先把Fe2+氧化成Fe3+,使得溶液變黃,因而不能判斷氧化性:H2O2>Fe3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Na2SO3和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,溶液中沒(méi)有SO32-,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀,說(shuō)明Na2SO3固體變質(zhì)被部分或全部氧化成Na2SO4,白色為BaSO4沉淀,即Na2SO3樣品中含有SO42-,D項(xiàng)正確。故選D。12、D【解析】

A.向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物,則氧化性:Cl2<Co2O3,故A錯(cuò)誤;B.出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,Zn為負(fù)極,鐵為正極,構(gòu)成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋅失去電子,故B錯(cuò)誤;C.鐵片投入濃硫酸,沒(méi)有明顯變化,是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng),在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,并不是不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液反應(yīng)后KI過(guò)量,由現(xiàn)象可知存在鐵離子,說(shuō)明KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性,故D正確;故選D。13、A【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,A符合題意;B.在該反應(yīng)中Cl2將S置換出來(lái),說(shuō)明氧化性Cl2>S,則元素的非金屬性Cl>S,B不符合題意;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),因此可通過(guò)穩(wěn)定性HCl>H2S,證明元素的非金屬性Cl>S,C不符合題意;D.Fe是變價(jià)金屬,氧化性強(qiáng)的可將其氧化為高價(jià)態(tài),氧化性弱的將其氧化為低價(jià)態(tài),所以可根據(jù)其生成物中Fe的價(jià)態(tài)高低得出結(jié)論氧化性Cl2>S,則元素的非金屬性Cl>S,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。14、A【解析】

A.11B中含有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的11B中含有0.6mol中子,含有0.6NA個(gè)中子,故A正確;B.溶液體積未知,無(wú)法計(jì)算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數(shù),故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D.2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行,所以2molSO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行,存在反應(yīng)的限度。15、B【解析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞,可以用鐵絲疏通,故正確;B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中,鋅為原電池的負(fù)極,鐵為正極,當(dāng)鋅反應(yīng)完,反應(yīng)速率減慢,所以不會(huì)出現(xiàn)氣泡突然消失的現(xiàn)象,只能氣泡產(chǎn)生速率變慢,故錯(cuò)誤;C.溴容易揮發(fā),所以用水封,故正確;D.紫藥水和高錳酸鉀溶液都能殺菌消毒,故正確。故選B。16、A【解析】

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2OH?+Ba2++SO42?=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故A錯(cuò)誤;B.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng),則離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B正確;C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3?+OH?=CO32?+H2O,故C正確;D.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的離子反應(yīng)為:2AgCl+S2?=Ag2S+2Cl?,故D正確;故答案選A。17、C【解析】A.0~a間沒(méi)有碘單質(zhì)生成,說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子,加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,生成碘離子,所以其離子方程式為:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,故A正確;B.a(chǎn)~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+,反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol,則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol,故B正確;C.根據(jù)圖象知,b-c段內(nèi),碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,3mol

NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol,消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(1-53x)mol,當(dāng)溶液中n(I-):n(I2)=5:2時(shí),即(1-53x):x=5點(diǎn)睛:明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵,結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答,易錯(cuò)點(diǎn)是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算,還原性HSO3->I-,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。18、A【解析】

水電離出的c(H+)=1×l0-13mol/L,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L,該溶液為強(qiáng)酸性或堿性溶液,一定不會(huì)存在碳酸氫根離子;當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色,說(shuō)明溶液中一定存在碘離子,能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會(huì)存在?!驹斀狻緼.酸或堿的溶液抑制水的電離,水電離出的c(H+)=1×l0-13mol/L,若為酸性溶液,該溶液pH=1;若為堿性溶液,該溶液的pH為13,故A正確;B.溶液中一定不會(huì)存在鐵離子,若是堿性溶液,一定存在鈉離子,故B錯(cuò)誤;C.該溶液中一定存在碘離子,一定不會(huì)存在碳酸氫根離子,故C錯(cuò)誤;D.氯氣過(guò)量,若為酸性溶液,反應(yīng)后只有一種鹽,即氯化鈉,故D錯(cuò)誤;故選A。19、B【解析】

A.硅酸鈉是易溶強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)拆寫成離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的H+與ClO-生成弱酸HClO,B項(xiàng)正確;C.高錳酸鉀溶液氧化雙氧水時(shí),雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高錳酸鉀中的錳原子,應(yīng)寫成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,應(yīng)拆成Na+和HCO3-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?!军c(diǎn)睛】+4價(jià)硫具有較強(qiáng)的還原性,+1價(jià)氯具有較強(qiáng)的氧化性,它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。20、B【解析】

A.銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng),可用稀硝酸洗去,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì),所以可用酒精清洗殘留碘,B項(xiàng)正確;

C.CCl4與鹽酸不反應(yīng),但易溶于酒精,因此殘留有CCl4的試管,可用酒精洗滌,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.實(shí)驗(yàn)室若用過(guò)氧化氫制取O2,則反應(yīng)后會(huì)剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化錳,因此用稀鹽酸無(wú)法洗凈試管,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。21、D【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng),可判斷為陰極,b為電源的負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)上述分析,a為電源的正極,則陽(yáng)極反應(yīng)式為:Ag-e-+Cl-=AgCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5mol時(shí),進(jìn)入傳感器的SO2為5×10-5mol,標(biāo)況下的體積為1.12mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)題意,陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,D項(xiàng)正確;故答案選D。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等。①與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng),為電解池的陰極;②與電源a極相連的電極為電解池的陽(yáng)極,與b連接的電解池的陰極;③溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。22、D【解析】

H2X為二元弱酸,以第一步電離為主,則Ka1(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下,當(dāng)pH相同時(shí),>。根據(jù)圖象可知N為lg的變化曲線,M為lg的變化曲線,當(dāng)lg=0或lg=0時(shí),說(shuō)明=1或=1.濃度相等,結(jié)合圖象可計(jì)算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。【詳解】A.lg=0時(shí),=1,此時(shí)溶液的pH≈4.4,所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4,A正確;B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線,B正確;C.根據(jù)圖象可知:當(dāng)lg=0時(shí),=1,即c(HX-)=c(X2-),此時(shí)溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性,說(shuō)明該溶液中c(H+)>c(OH-),C正確;D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時(shí),lg>0,說(shuō)明c(X2-)>c(HX-),因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識(shí)。注意把握?qǐng)D象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理,難度中等。二、非選擇題(共84分)23、乙醇羧基取代反應(yīng)3【解析】根據(jù)已知:①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知,A的相對(duì)分子質(zhì)量為46,核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:2:3,則A為乙醇;根據(jù)流程可知,E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成,則E為;E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得,則D為;D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得,則C為;C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得,則B為甲苯;結(jié)合已知③以及G的分子式,可知對(duì)二甲苯與二分子一氯甲烷反應(yīng)生成F,F(xiàn)為;根據(jù)已知②可知,F(xiàn)氧化生成G為;G脫水生成H,H為。(1)A的名稱是乙醇;C為,含氧官能團(tuán)的名稱是羧基;(2)反應(yīng)②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成E;(3)反應(yīng)①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,其化學(xué)方程式是;(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是;(5)的同分異構(gòu)體滿足條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu),且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu);③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng),則符合條件的同分異構(gòu)體可以是:、、共3種;(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸,間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲酸二甲酯,間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,還原得到,其合成路線為:。24、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3取代反應(yīng)3【解析】

由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A應(yīng)為CH2=C(CH3)CH2CH3,生成E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G為,X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且取代基無(wú)甲基,結(jié)合N的分子式可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,可知X為苯乙醇,由M的分子式可知D含有8個(gè)C,結(jié)合信息可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3,則C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,M為,以此解答該題。【詳解】(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3,名稱為2-甲基-1-丁烯;(2)由以上分析可知B為CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3;(3)C為CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,故反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)D為CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,M為,反應(yīng)的方程式為;(5)由以上分析可知N為;(6)X為苯乙醇,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體①遇FeCl3溶液顯紫色,則羥基連接在苯環(huán),②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種,另一取代基為2個(gè)甲基或1個(gè)乙基,共3種,即等;(7)E為CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,可先水解生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3,在銅催化條件下被氧化生成醛,然后與弱氧化劑反應(yīng)生成酸,反應(yīng)的流程為。【點(diǎn)睛】結(jié)合反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型:(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、干燥管防止空氣中的、進(jìn)入U(xiǎn)形管,干擾碳酸鈉含量測(cè)定偏低【解析】

工業(yè)純堿與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)放出CO2,測(cè)定生成的CO2質(zhì)量可計(jì)算樣品純度?!驹斀狻浚?)圖中儀器D為干燥管,其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O,影響測(cè)定結(jié)果。(2)裝置A中生成的CO2會(huì)部分殘留在裝置A、B中,使裝置C測(cè)得的CO2質(zhì)量偏小,進(jìn)而計(jì)算得到的純度偏低?!军c(diǎn)睛】進(jìn)行誤差分析,首先要明確測(cè)定原理,再分析裝置、試劑、操作等對(duì)測(cè)定數(shù)據(jù)的影響,利用計(jì)算公式得出結(jié)論。26、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO22CaSO3+3SCaSO3被系統(tǒng)中O2氧化蒸餾,收集64.7℃餾分加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿〖尤脒m量乙醇充分?jǐn)嚢?,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí),加入活性炭并攪拌,趁熱過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,用乙醇洗滌【解析】

(1)恒壓漏斗能保持壓強(qiáng)平衡;(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSO3,CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4;(3)甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),可以控制溫度用蒸餾的方法分離;(4)硫單質(zhì)易溶于CS2,萃取分液的方法分離;(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O,在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O,據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是:能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等,便于液體流下;(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為:2CaS+3SO2CaSO3+3S,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是:CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化;(3)從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是:蒸餾,收集64.7℃餾分;(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是:加入CS2,充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?5)已知:①在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O;②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭,因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:稱取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中,加入適量乙醇充分?jǐn)嚢?,然后加入Na2SO3吸收液,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸,在不斷攪拌下,反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí),加入活性炭并攪拌,趁熱過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,用乙醇洗滌?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn),掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵。27、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓,收集多余的氣體過(guò)濾79.8%【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣;(2)夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況;(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣,制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣,也需要除去雜質(zhì)氣體;(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析;丁中氣球的用來(lái)平衡內(nèi)外壓強(qiáng);(5)利用已知信息,氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析;(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。通過(guò)碳原子守恒,計(jì)算樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣,方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)檢查裝置乙氣密性的操作:夾緊止水夾B,向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好;(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣,應(yīng)先通過(guò)裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,然后通過(guò)戊中的濃硫酸除去水蒸氣;制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣,通過(guò)裝置丙中的堿石灰;儀器接口的連接順序?yàn)椋築→IJ→HG→EF←(或DC)CD←A。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,生成氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱的,所以需要降低溫度,用冷水?。欢≈袣馇虻挠脕?lái)平衡內(nèi)外壓強(qiáng),還能吸收多余未反應(yīng)的氣體;(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體,難溶于CCl4,則可以使用過(guò)濾的方法分離;(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.1500mol,根據(jù)碳原子守恒,氨基甲酸銨樣品中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol,碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:x=0.03mol,y=0.12mol,則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=79.8%。28、HCO3-+H2O=H2CO3+OH-;減弱;水解是吸熱的,溫度越低,水解程度越低;D;催化劑;NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)△H=+57.2kJ/mol;1:1;c<b<a;b=c>d;60%?!窘馕觥?/p>

(1)本小題考察鹽類水解,水

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