2023學(xué)年江蘇省南京市南京高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、AlO2- B．H+、Fe2+、NO3-、Cl-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、OH-、HCO3-3、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A．位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素 B．第32號元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C．第55號元素的單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈 D．第七周期ⅦA族元素的原子序數(shù)為1174、氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮?dú)饪煞磻?yīng)制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時(shí)，下列說法不正確的是（）A．裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2OB．BaH2遇水反應(yīng)，H2O作還原劑C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)D．裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中5、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物B．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和NaOH均為4molC．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D．該分子中所有碳原子均可能位于同一平面6、常溫下，現(xiàn)有0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32﹣）B．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中存在：c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小D．分析可知，常溫下Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3）7、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.lmol/LB．b點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)C．對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b>cD．a(chǎn)、b、c、d中，d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大8、設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NAB．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NAC．2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同9、下列說法正確的是A．同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為16B．最外層電子數(shù)為8的粒子一定是0族元素的原子C．同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高D．主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑11、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1B．醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中>1C．向

0.1mol?L-1

CH3COOH

溶液中加入少量水，溶液中減小D．將

CH3COONa

溶液從

20℃升溫至

30℃，溶液中增大12、“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是A．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染B．焚燒樹葉，以減少垃圾運(yùn)輸C．推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染D．干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染13、用類推的方法可能會得出錯(cuò)誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是()A．Na失火不能用滅火,K失火也不能用滅火B(yǎng)．工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁C．Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到D．可以寫成也可寫成14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是B將少量的溴水分別滴入溶液、溶液中，再分別滴加振蕩下層分別呈無色和紫紅色還原性：C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)的D將受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失該溶液是溶液A．A B．B C．C D．D15、下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH–) B．pH=7 C．KW=10-14 D．c(H+)=10-7mol/L16、下列圖像符合題意的是A．在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液B．在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸C．在氫氧化鈉溶液中通入氯氣D．在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液17、按照物質(zhì)的組成分類，SO2屬于（）A．單質(zhì) B．酸性氧化物 C．堿性氧化物 D．混合物18、雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH?，作為H+和OH?離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是（）A．相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍B．電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜C．若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成D．電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)19、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是A．非金屬性：X>W>YB．Y的最高價(jià)氧化為對應(yīng)的水化物為三元酸C．可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD．該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程證明了海帶中存在的碘元素：下列說法不正確的是A．步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒B．步驟②反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素D．若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍(lán)色21、科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是A．b膜為陽離子交換膜B．N室中,進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%C．電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極D．理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)22、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如下。已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列說法不正確的是（）A．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)B．CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103C．該Na2CO3溶液的濃度為1mol/LD．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知D的相對分子質(zhì)量是130。請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為___________，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為___________________；（2）B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________；（3）寫出C結(jié)構(gòu)簡式：_________；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡要方案：___________；（4）寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________；（a）分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；（b）分子中所含官能團(tuán)包括羧基和羥基（5）第④步的反應(yīng)條件為________；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________________。24、（12分）有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。請回答下列問題：（1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為__________。（2）F中所含官能團(tuán)的名稱為__________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________。（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（5）X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為______。（6）參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________（無機(jī)試劑任選）。25、（12分）氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有______________(填字母代號)。A．溫度計(jì)B水浴加熱裝置C．洗氣瓶D．環(huán)形玻璃攪拌棒實(shí)驗(yàn)二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黃色，CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.010—3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—，則陽極主要的反應(yīng)式為_________________________。26、（10分）某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是。（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是。③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：①氣體Y是。②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是。27、（12分）氨基甲酸銨（）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨。反應(yīng)式：。(1)如果使用如圖所示的裝置制取，你所選擇的試劑是__________________。(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。）①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________；液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________；發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是_______________。②從反應(yīng)后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_______________（選填序號）a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40℃以下烘干(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是_________________________。(4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。[已知]28、（14分）某化工廠生產(chǎn)新型清潔燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水線反應(yīng)原理為：在10L的反應(yīng)容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[CO][H2]/[H2O]。反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q。反應(yīng)③為：CO2+NH3+H2O→NH4HCO3,完成下列填空：（1）反應(yīng)①的方程式為______。經(jīng)3min反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸氣從20.0mol變?yōu)?.0mol，則此3min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率V（CO）=______。（2）能判斷反應(yīng)①已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號）______。A．在消耗n摩爾氫氣的同時(shí)產(chǎn)生n摩爾的水B．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C．容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變D．化學(xué)反應(yīng)速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）（3）已知升高溫度，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)會減小，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式中的Q（選填“＞”或“＜”）______0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率V（逆）隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖一所示，則在t2時(shí)改變的反應(yīng)條件是______。（4）在不同溫度下，反應(yīng)容器內(nèi)甲醚（CH3OCH3）的濃度c（CH3OCH3）隨時(shí)間t變化的狀況如圖二所示。則反應(yīng)溫度T1（選填“＞”、“=”或“＜”）______T2。（5）若反應(yīng)③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經(jīng)測定溶液中也存在NH3?H2O分子和CO32-離子，試用化學(xué)用語表示產(chǎn)生這兩種微粒的原因：______，______。相同溫度下，都為0.1mol/L的NaHCO3溶液甲和NH4HCO3溶液乙相比較，溶液中c（CO32-）甲（選填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。29、（10分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)⊿H=-1160kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol－1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)，CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式________。(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為________。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：①10min～20min以v(CO2)表示的平均反應(yīng)速率為________。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留兩位小數(shù))。③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填序號字母)。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．2v正(NO)=v逆(N2)C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變D．混合氣體的密度保持不變⑤30min末改變某一條件，過一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________。請?jiān)谙聢D中畫出30min至40min的變化曲線________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；B.中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OH-與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-、H2O，離子之間不能大量共存，B不符合題意；C.c(OH-)<的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與ClO-、F-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.H+、Fe2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2、C【解析】H+、AlO2-反應(yīng)生成Al3+，故A錯(cuò)誤；H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反應(yīng)，故C正確；OH-、HCO3-反應(yīng)生成CO32-，故D錯(cuò)誤。3、A【解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為Te（碲），是非金屬元素，A錯(cuò)誤；B.第32號元素為鍺，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，B正確；C.第55號元素是銫，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，C正確；D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，D正確；答案選A。4、B【解析】

A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化銨發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，根?jù)電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正確；B.BaH2中H元素化合價(jià)為-1，BaH2遇水反應(yīng)生成氫氣，H2O作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，等氮?dú)獍蜒b置中的空氣排出后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)，故C正確；D.Ba3N2遇水反應(yīng)，BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，故D正確；選B。5、D【解析】

A．該有機(jī)物中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個(gè)羥基，其余全部是烷烴基，A錯(cuò)誤；B．與濃溴水反應(yīng)酚類為鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個(gè)H，右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個(gè)H，還有一個(gè)C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4mol的Br2；3個(gè)酚羥基、一個(gè)氯原子，氯原子水解又產(chǎn)生1個(gè)酚羥基，1mol該有機(jī)物消耗5mol氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；C．能使酸性KMnO4褪色的官能團(tuán)有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基，C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；答案選D。6、C【解析】

A．當(dāng)pH=9時(shí)，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大??；B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時(shí)c（NH4＋）=c（HCO3－）；C．該碳酸氫銨溶液的pH=7.1，結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4＋和HCO3－濃度變化；D．碳酸氫銨溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小?！驹斀狻緼．結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32﹣），故A正確；B．NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時(shí)c（NH4+）=c（HCO3﹣），溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），得到c（NH3?H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正確；C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯(cuò)誤；D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Ka1（H2CO3），故D正確；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點(diǎn)B，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。7、D【解析】A、a點(diǎn)所示溶液中：c(H2R)+c(HR－)+c(R2－)=mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)所示溶液相當(dāng)于Na2R，R2―部分水解生成HR―,HR―再水解生成H2R，故c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(H2R)，B錯(cuò)誤；C、溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)系，c點(diǎn)溶液中離子濃度大，對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性：b<c，故C錯(cuò)誤；D、a、b抑制水電離，c點(diǎn)PH=7，不影響水電離，d點(diǎn)促進(jìn)水電離，故D正確；故選D。8、C【解析】

A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B.缺少條件，不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.Mg是+2價(jià)的金屬，2.4gMg的物質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)會失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D.溶液的體積未知，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、D【解析】

A．同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為16，如鋰和鉀，故A錯(cuò)誤；B．最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如鈉離子，故B錯(cuò)誤；C．同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯(cuò)誤；D．主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be，原子核外最外層電子數(shù)為8的元素，次外層電子數(shù)為8的是Ar，不是主族元素，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類、以及元素周期律的應(yīng)用等知識點(diǎn)，解題中注意掌握規(guī)律的同時(shí)，注意特例。10、A【解析】

A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2?！驹斀狻緼項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項(xiàng)）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。11、B【解析】

A、向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，則=1，故A錯(cuò)誤；B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-部分水解，導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3COO-)，即>1，故B正確；C、向

0.1mol?L-1

CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的電離程度增大，導(dǎo)致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少、H+的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中的比值增大，故C錯(cuò)誤；D、將CH3COONa

溶液從20℃升溫至30℃，CH3COO-的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增大，導(dǎo)致=的比值減小，故D錯(cuò)誤；故選：B。12、B【解析】

A選項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；B選項(xiàng)，焚燒樹葉，會產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，一般用生石灰進(jìn)行對燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；D選項(xiàng)，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；綜上所述，答案為B。13、A【解析】A、K性質(zhì)比Na更活潑，還原性更強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)生成過氧化鉀和超氧化鉀，能與CO2反應(yīng)生成氧氣助燃，所以K失火不能用CO2滅火，故A正確；B、AlCl3屬于共價(jià)化合物熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解熔解Al2O3的方法制取金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS，故C錯(cuò)誤；D、Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià)，Pb3O4可表示為2PbO?PbO2，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的性質(zhì)。本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，注意鐵和鉛元素的常見化合價(jià)的不同。14、C【解析】

A.若該鉀鹽是，可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴可以將氧化成，證明氧化性，則還原性有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.紅棕色變深說明濃度增大，即平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱，C項(xiàng)正確；D.碳酸氫銨受熱分解得到和，通入后渾濁不會消失，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意A項(xiàng)中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的也可以使澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。15、A【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OH–)的相對大小，據(jù)此判斷溶液酸堿性?！驹斀狻緼.c(H+)=c(OH–)的溶液一定呈中性，A項(xiàng)正確；B.只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.常溫下稀溶液中KW=10-14，溶液不一定中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.只有常溫下c(H+)=10-7mol/L時(shí)，溶液才是中性的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A。16、C【解析】A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，無明顯現(xiàn)象，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開始就有沉淀，故A錯(cuò)誤；B、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，圖中一開始就有氣泡，不符合，故B錯(cuò)誤；C、向NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，開始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正確；D、在氫氧化鋇溶液中滴加NaHCO3溶液，少量時(shí)的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，過量時(shí)的反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，導(dǎo)電能力是先變小，再變大，但由于有Na＋離子，導(dǎo)電能力不可能變?yōu)?，故D錯(cuò)誤；故選C。17、B【解析】

A、SO2由兩種元素組成，不符合單質(zhì)的概念；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；D、SO2屬于純凈物?！驹斀狻緼、SO2由兩種元素組成，不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故B正確；C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、SO2屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選：B。18、D【解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，陽極反應(yīng)為4OH——4e-=O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進(jìn)入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；C.若去掉雙極膜(BP)，氯離子進(jìn)入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯(cuò)誤；題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)變成了電解水，是易錯(cuò)點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。19、C【解析】

由W2+可知，W最外層有2個(gè)電子；Z形成1個(gè)鍵，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個(gè)鍵，X是ⅥA族元素；Z與X形成共價(jià)鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，W是Mg元素。【詳解】A.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg，故A錯(cuò)誤；B.Y是B元素，B的最高價(jià)氧化為對應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH-，電離出H+，H3BO3是一元弱酸，故B錯(cuò)誤；C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題需要通過微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。20、D【解析】

A.固體在坩堝中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒，故A正確；B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故B正確；C.碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發(fā)生4I-+4H++O2=2I2+2H2O，步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)誤；選D?！军c(diǎn)睛】本題考查海水提取碘的實(shí)驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?1、B【解析】

A．M室與電源正極相連為陽極，N室為陰極，則電解質(zhì)溶液中陽離子向N室移動，陰離子向M室移動，電解過程中原料室中的B(OH)4-需要移動到產(chǎn)品室，且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動到右側(cè)，所以b膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B．原料室中的Na+會移動到陰極即N室，N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度變大，所以NaOH溶液的濃度:a%<b%，故B正確；C．電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，故C錯(cuò)誤；D．理論上每生成1molH3BO3，則M室中就有1mol氫離子通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移1mole-，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2，則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8

L氣體，故D錯(cuò)誤；故答案為B。22、D【解析】

A.CaSO4的溶度積表達(dá)式Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO42-)，A項(xiàng)正確；B.CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；C.依據(jù)上述B項(xiàng)分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3×103，每消耗1molCO32-會生成1molSO42-，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的濃度，設(shè)Na2CO3溶液的濃度為1mol/L，則c(SO42-)=1mol/L，根據(jù)可得溶液中c(CO32-)=，-lgc(CO32-)=3.5，與圖像相符，C項(xiàng)正確；D.依據(jù)題意可知，起始CaSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則消耗碳酸鈉的體積為10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L，根據(jù)可得溶液中c(CO32-)=，-lgc(CO32-)=3.2，圖像中的橫縱坐標(biāo)都要改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C4H10O1﹣丁醇（或正丁醇）用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、濃H2SO4、加熱【解析】

一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=21.6%，解得：n=4，且A中只有一個(gè)甲基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件下，A被氧氣氧化生成B，B為丁醛，根據(jù)題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C反應(yīng)生成D，D的相對分子質(zhì)量是130，則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3，D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A的分子式為：C4H10O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為1-丁醇；(2)加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和溴水反應(yīng)，要檢驗(yàn)兩種官能團(tuán)，則應(yīng)先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，然后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，檢驗(yàn)方法為：用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；(4)a．分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個(gè)碳碳三鍵；b．分子中含有一個(gè)羥基和一個(gè)羧基，所以與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；(5)第④步的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知，該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過以上分析知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：。24、2－甲基－1－丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52（CH3）2CHCH2OH＋O22H2O＋2（CH3）2CHCHO9CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可）【解析】

由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B，則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C經(jīng)氧化和酸化轉(zhuǎn)化為D，則C為(CH3)2CHCHO，D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E，則F為C6H5CH=CHCHO；F經(jīng)催化加氫得到G，結(jié)合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH，D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知，有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH，其系統(tǒng)命名為2－甲基－1－丙醇；故答案為：2－甲基－1－丙醇。（2）F為C6H5CH=CHCHO，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G，故F→G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)）。（3）M為羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，B→C反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O。（5）G為C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構(gòu)體，滿足條件“與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色”的，說明分子中含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個(gè)碳，則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個(gè)乙基，也可以是2個(gè)甲基：①含有2個(gè)取代基——1個(gè)羥基和1個(gè)乙基，乙基和酚羥基有鄰、間、對3種位置；②含有3個(gè)側(cè)鏈——2個(gè)甲基和1個(gè)羥基，采用“定二移一”的方法——先找2個(gè)甲基有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有3＋6＝9種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：9；。（6）參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1－丙醇，然后把1－丙醇氧化為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯；故答案為：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。25、NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失0.492HSO4—-2e-=S2O82—+2H+【解析】

I.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3；II.裝置b中過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成02，反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)；滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag（CN）2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀；Ⅲ.由題意可知，HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—?！驹斀狻浚?）由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3，故答案為NaCN＋H2O2＋H2O=NH3↑＋NaHCO3；(2)由圖可知，盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，故答案為三頸燒瓶；（3）由題給信息可知，過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，反應(yīng)生成的氨氣在90℃溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮?dú)夂退?，裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成02，反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)，故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng)；(4)由題給信息可知，制備反應(yīng)需要在55℃溫度下進(jìn)行，90℃溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以需要控制溫度不能超過90℃，故還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為溫度計(jì)和水浴加熱裝置，故答案為AB；（5）滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag（CN）2]-，當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失；（6）滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.0×10—3mol/L×5.00×10—3L=5.00×10-6mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-可知處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為5.00×10-6mol×2×49g/mol=4.9×10-4g，則處理后的廢水中氰化鈉的濃度為=0.49mg/L，故答案為0.49；（7）由題意可知，HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—，電極反應(yīng)式為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+，故答案為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+。【點(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。26、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）①判斷X是否是氧化銀。②有還原性，含有銀元素，不含硫元素。③Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O。（5）①二氧化硫。②Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】（1）①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于過量的Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓；正確答案:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4沉淀。（2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量Na2SO3溶液中,進(jìn)行對照試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案:過量Na2SO3。（3）①氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水,溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O；正確答案:檢驗(yàn)X是否為Ag2O。②向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性；含有Ag元素，不含S元素。③向X中加入過量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應(yīng)，氮元素從+5變?yōu)?4價(jià)，同時(shí)生成硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為:Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O。（4）①海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸性的增強(qiáng)，+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng),能被+1價(jià)銀氧化；可通過+4價(jià)硫的氧化物二氧化硫進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是:SO2。②X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價(jià)的硫,被+1價(jià)銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為:Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4；正確答案：Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4。27、濃氨水、氧化鈣（氫氧化鈉）提高原料轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解控制氣體的流速和原料氣體的配比三頸燒瓶c將氨氣轉(zhuǎn)化為固體鹽79.8%【解析】

首先我們要用（1）中的裝置來制取氨氣，固液不加熱制取氨氣可以考慮將濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉中，制好的氨氣經(jīng)干燥后通入液體石蠟鼓泡瓶，通過觀察鼓泡瓶中氣泡的大小，我們可以調(diào)節(jié)氨氣和二氧化碳兩種原料的比例，接下來在三頸燒瓶中進(jìn)行反應(yīng)；冰水浴的作用是降低溫度，提高轉(zhuǎn)化率，據(jù)此來分析作答即可。【詳解】（1）固液不加熱制取氨氣，可以將濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰中；（2）①制備氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此給發(fā)生器降溫可以有效提高原料的轉(zhuǎn)化率，并且防止生成物溫度過高分解；而液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；發(fā)生儀器的名稱為三頸燒瓶；②為了防止產(chǎn)品受熱分解以及被氧化，應(yīng)選用真空40℃以下烘干，c項(xiàng)正確；（3）尾氣中的氨氣會污染環(huán)境，因此可以用硫酸吸收將其轉(zhuǎn)化