版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、鎳粉在CO中低溫加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。150℃時,Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是()A.水 B.四氯化碳 C.鹽酸 D.硫酸鎳溶液2、右圖的裝置中,干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是()A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉3、下列化學(xué)用語的表述正確的是()A.離子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示16O2-,也可以表示18O2-B.比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子C.氯化銨的電子式為D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O4、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu),其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式,而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如:硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和,它在水中電離過程為:下列判斷正確的是()A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的B.硼酸是三元酸C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:H3BO3+OH-=[B(OH)4]-D.硼酸是兩性化合物5、在恒容密閉容器中,用銅鉻的氧化物作催化劑,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH<0。下列有關(guān)說法不正確的是A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小B.平衡時,其他條件不變,分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小C.平衡時,其他條件不變,升高溫度平衡常數(shù)增大D.其他條件不變,使用不同催化劑,HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變6、類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa,常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示,下列說法正確的是A.隨著pH的增大,pC增大的曲線是A2﹣的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)B.pH=3.50時,c(HA﹣)>c(H2A)>c(A2﹣)C.b點時c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D.pH=3.00~5.30時,c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大7、一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0,該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是A.恒溫恒容時,充入CO氣體,達(dá)到新平衡時增大B.容積不變時,升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C.恒溫恒容時,分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率D.恒溫時,增大壓強(qiáng)平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小8、有關(guān)化合物2?苯基丙烯,說法錯誤的是A.能發(fā)生加聚反應(yīng)B.能溶于甲苯,不溶于水C.分子中所有原子能共面D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A.0.1mol的11B中,含有0.6NA個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)制得2molSO310、25℃時,一定量的甲烷與aL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣的混合氣體充分反應(yīng),甲烷恰好完全燃燒,恢復(fù)至25℃時,放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A.B.C.D.11、用下列裝置進(jìn)行實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.裝置探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響C.裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)D.裝置防止鐵釘生銹12、下列石油的分餾產(chǎn)品中,沸點最低的是A.汽油 B.煤油 C.柴油 D.石油氣13、25℃時,向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mo1/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對數(shù)[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A.水的電離程度:M>P B.圖中P點至Q點對應(yīng)溶液中逐漸增大C.N點和Q點溶液的pH相同 D.P點溶液中14、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確,且存在對應(yīng)關(guān)系的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量先產(chǎn)生白色膠狀沉淀,后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物BNaHCO3溶液與NaAlO?溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力:CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3,溶液的試管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至過量試管中紅色逐漸褪去,出現(xiàn)白色凝膠非金屬性:Cl>SiD白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)辄S色溶度積常數(shù):Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D15、下列物質(zhì)中,常用于治療胃酸過多的是()A.碳酸鈉 B.氫氧化鋁 C.氧化鈣 D.硫酸鎂16、下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定原溶液中有Cl—存在B.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定原溶液中有CO32—存在C.加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,可確定原溶液中有SO42—存在D.通入Cl2后,溶液由無色變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后,溶液變藍(lán),可確定原溶液中有I—存在二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:已知:氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g·L-1;堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為__________,X的化學(xué)式__________。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成,設(shè)計實驗證明Y的晶體類型__________。(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作:取一根鉑絲,________,蘸取待測液灼燒,觀察火焰顏色。18、鹽酸阿比朵爾,適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染,2020年入選新冠肺炎試用藥物,其合成路線:回答下列問題:(1)有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是______________和______________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。(3)反應(yīng)④所需的試劑是______________。(4)反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是______________、______________。(5)I是B的同分異構(gòu)體,具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式______________。(不考慮立體異構(gòu),只需寫出3個)(6)已知:兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng),也稱為Claisen(克萊森)縮合反應(yīng),如:,設(shè)計由乙醇和制備的合成線路______________。(無機(jī)試劑任選)19、葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:實驗流程如下:回答下列問題:(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時,甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。①你認(rèn)為缺少的儀器是__。②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是__。(2)第②步CaCO3固體過量,其目的是__。(3)本實驗中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3,理由是__。(4)第③步“某種操作”名稱是__。(5)第④步加入乙醇的作用是__。(6)第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化鈣,洗滌劑最合適的是__(填標(biāo)號)。A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇—水混合溶液20、I.常溫下,HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑,由于其外觀及味道都與食鹽非常相似,誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。(1)某活動小組同學(xué)設(shè)計實驗方案鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液,請?zhí)顚懴铝斜砀瘛_x用藥品實驗現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)①酚酞試液________________________②淀粉-KI試紙________________________(2)亞硝酸鈉有毒,不能隨意排放,實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無色無味氣體,則該氣體為____________(填化學(xué)式)。II.活動小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置可重復(fù)使用,部分夾持儀器已省略)。已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性條件下,NO、NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)實驗裝置的連接順序為____________;(2)C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(3)為了測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常,造成異常的原因可能是__________(填字母序號)。a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c.觀察滴定終點時仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(4)設(shè)計實驗,比較0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol·L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選)。21、尖晶石是世界上最迷人的寶石之一,主要是鎂鋁氧化物組成的礦物,還常含有鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)錳原子價層電子排布式為__________,Co3+的未成對電子數(shù)為_________。(2)一種鋁試劑的結(jié)構(gòu)如圖,該物質(zhì)中碳的雜化類型為___________,氮與其成鍵的3個原子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______,氮與鋁形成的是_____鍵(填編號。)a離子b配位c.σd.π(3)基態(tài)原子第一電離能:鎂_____鋁(填“大于”“小于”或“等于”)原因是_______。(4)一種由Mg、Cr、O元素組成的尖晶石晶胞分別由4個A與4個B交替無隙并置而成(見圖甲),晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該尖晶石的化學(xué)式為_____________;圖乙中,若E點鎂原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,0),則F點鎂原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型,為非極性分子,由相似相溶原理知,非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑,四氯化碳是非極性分子,所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳,故選B。2、A【解析】
A.NaHCO3與CO2不反應(yīng),燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)不變,不能形成噴泉,故選A;B.NH3易溶于水,形成NH3·H2O,NH3·H2ONH4+OH-,溶液呈堿性,能形成紅色噴泉,故不選B;C.H2S+CuSO4H2SO4+CuS,CuS為黑色沉淀,能形成黑色噴泉,故不選C;D.HCl+AgNO3HNO3+AgCl,AgCl為白色沉淀,能形成白色噴泉,故不選D。答案選A。3、A【解析】
A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子,若中子數(shù)為8時,表示為16O2-,若中子數(shù)為10時,表示為18O2-,A項正確;B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知,可以表示甲烷分子,Cl的原子半徑大于C的原子半徑,不可以表示四氯化碳分子,B項錯誤;C.氯化銨的電子式為,C項錯誤;D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D項錯誤;答案選A。4、C【解析】
A.由信息可知,中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸,能結(jié)合水電離出的OH-,從而促進(jìn)水的電離,A錯誤;B.1個硼酸分子能結(jié)合1個OH-,從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì),所以硼酸是一元酸,B錯誤;C.硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu),與堿反應(yīng)時,能結(jié)合OH-,從而生成[B(OH)4]-,C正確;D.硼酸只能結(jié)合OH-而不能結(jié)合H+,所以它是酸性化合物,D錯誤。故選C。5、C【解析】
A.平衡前,隨著反應(yīng)向著化學(xué)計量數(shù)減小的方向進(jìn)行,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小,壓強(qiáng)變小,故A正確;B.平衡時,其他條件不變,分離出H2O(g),降低生成物的濃度,逆反應(yīng)速率瞬間減小,正反應(yīng)速率瞬間不變,平衡正向進(jìn)行,故B正確;C.平衡時,其他條件不變,升高溫度逆向移動,平衡常數(shù)減小,故C錯誤;D.其他條件不變,使用不同催化劑改變反應(yīng)速率,但不改變平衡的移動,HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變,故D正確;答案為C。6、C【解析】
H2A存在電離平衡:H2A?H++HA-、HA-?H++A2-,pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動,所以由圖可知:下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),由此分析解答?!驹斀狻緼.由分析可知,隨著pH的增大,pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),故A錯誤;
B.pH=3.50時,左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù),此時pC(H2A)>pC(A2-)>pC(HA-),即c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故B錯誤;C.b點時,c(H2A)=c(A2-),,交點a處c(HA-)=c(H2A),故Ka1==c(H+)=l×10-0.8,HA-?A2-+H+,交點c處c(HA-)=c(A2-),故Ka2==c(H+)=l×10-5.3,故c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10-0.8/10-5.3=10﹣4.5,故C正確;D.D.pH=3.00~5.30時,結(jié)合物料守恒c(H2A)+c(HA-)+C(A2-)始終不變,故D錯誤;故答案為C。【點睛】認(rèn)真分析縱坐標(biāo)的意義,明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握電離平衡及其影響,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。7、C【解析】A、通入CO,雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但c(CO)增大,且比c(CO2)大,因此此比值減小,故錯誤;B、正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,CO2和SO2的相對分子質(zhì)量比CO大,因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,故錯誤;C、分離出SO2,減少生成物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,MgSO4消耗量增大,即轉(zhuǎn)化率增大,故正確;D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,故錯誤。8、C【解析】
A.含有碳碳雙鍵,所以可以發(fā)生加聚反應(yīng),故A正確;B.2?苯基丙烯是有機(jī)物,能溶于甲苯,但不溶于水,故B正確;C.分子中含有甲基,原子不可能共面,故C錯誤;D.含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確;故選:C。9、A【解析】
A.11B中含有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的11B中含有0.6mol中子,含有0.6NA個中子,故A正確;B.溶液體積未知,無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數(shù),故B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量,故C錯誤;D.2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行,所以2molSO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol,故D錯誤;故選A?!军c睛】本題的易錯點為D,要注意可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行,存在反應(yīng)的限度。10、C【解析】
空氣中氧氣的體積為L,則甲烷體積為L,物質(zhì)的量為mol。mol甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲烷燃燒放出熱量kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物,即H2O(l),且放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值,故C正確;答案:C【點睛】考察燃燒熱的重點:(1)可燃物1mol(2)完全燃燒(3)生成穩(wěn)定氧化物,H→H2O(l),C→CO2,S→SO2等。11、C【解析】
A.該實驗中高錳酸鉀溶液過量,不能褪色,因此無法記錄褪色的時間,因此該裝置不能探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,A項錯誤;B.欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響,應(yīng)保證過氧化氫的濃度是一致的,B項錯誤;C.加熱條件下,濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;
D.該裝置為電解池,F(xiàn)e作陽極,加速被腐蝕,不能防止鐵釘生銹,故D錯誤;答案選C?!军c睛】本題C項涉及二氧化硫的還原性,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)較多,可總結(jié)如下:1、酸性氧化物:二氧化硫是酸性氧化物,和二氧化碳相似,溶于水顯酸性,也可與堿反應(yīng);2、還原性:二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng);3、弱氧化性:二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等,4、漂白性:二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì),性質(zhì)決定用途,學(xué)生切莫混淆,尤其是漂白性與還原性的區(qū)別,應(yīng)加以重視。12、D【解析】
將石油常壓分餾依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等,將重油減壓分餾依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、石蠟、瀝青,則它們的沸點范圍由低到高的順序為:石油氣<汽油<煤油<柴油<重柴油<潤滑油<凡士林<石蠟<瀝青,故選D項。答案選D。13、D【解析】
-1gc水(OH-)越小,c水(OH-)越大,酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大,其抑制水電離程度越大,則c水(OH-)越小,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.M點水電離出的c水(OH-)為10-11.1mol/L,P點水電離出的c水(OH-)為10-5.4mol/L,水的電離程度M<P,故A錯誤;B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),P點至Q點溶液中c(OH-)依次增大,則=×=依次減小,故B錯誤;C.N點到Q點,加入的NaOH逐漸增多,溶液的pH逐漸增大,故C錯誤;D.P點溶質(zhì)為Na2X,溶液中存在質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),故D正確;故選D。【點睛】明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關(guān)的數(shù)據(jù),溫度不變,這些常數(shù)不變。14、D【解析】
A.開始NaOH少量,先生成氫氧化鋁沉淀,后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解,但沒有體現(xiàn)氫氧化鋁既能和酸反應(yīng),又能和堿反應(yīng),實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性,故A錯誤;B.發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,可認(rèn)為AlO2-結(jié)合了HCO3-電離出來的H+,則結(jié)合H+的能力:CO32-<AlO2-,故B錯誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,但HCl不是Cl元素最高價氧化物的水化物,所以不能比較Cl、Si非金屬性強(qiáng)弱,故C錯誤;D.白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)辄S色沉淀,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,生成溶度積更小的沉淀,則溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正確;故選D?!军c睛】本題的易錯點為C,要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納,根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷,酸需要是最高價含氧酸。15、B【解析】
用于治療胃酸過多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性,但堿性不能過強(qiáng),過強(qiáng)會傷害胃粘膜;以上四種物質(zhì)中,硫酸鎂溶液顯酸性,碳酸鈉溶液,氧化鈣的水溶液均顯堿性,而氫氧化鋁顯兩性,堿性較弱,能夠與胃酸反應(yīng),故氫氧化鋁常用于治療胃酸過多,B正確;故答案選B。16、D【解析】
A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-,所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來加進(jìn)去的,故A錯誤;B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯誤;C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會生成硫酸鋇沉淀,故C錯誤;D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍(lán)色,故D正確;綜上所述,本題應(yīng)選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳、溴Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑將Y加熱至熔化,然后測其導(dǎo)電性,若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色【解析】
X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液,氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g·L-1×22.4L/mol=16g/mol,則A是CH4,說明X中含有C元素;堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色,說明堿性溶液含有鈉元素,物質(zhì)X中有鈉元素;向該堿性溶液中加入0.04molHCl溶液顯中性后,再加入足量HNO3酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀,質(zhì)量和為7.62g,根據(jù)Cl-守恒,其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04mol×143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一種元素位于第四周期,可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,則該元素為溴元素,則X的組成元素為Na、C、Br三種元素,形成的沉淀為AgBr,其質(zhì)量為m(AgBr)=7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g÷188g/mol=0.01mol,X中含有Br-0.01mol,其質(zhì)量為0.01mol×80g/mol=0.80g,結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHCl,溶液顯中性,說明2.07gX中含有0.05molNa+,X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和0.05molNaOH,其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH,產(chǎn)生0.01molNaBr,還有過量0.04molNaOH,則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07g-0.05mol×23g/mol-0.80g)÷12g/mol=0.01mol,n(Na):n(Br):n(C)=0.05:0.01:0.01=5:1:1,則X化學(xué)式為Na5CBr,Na5CBr與水反應(yīng)總方程式為:Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Na5CBr,A是CH4,堿性溶液為NaOH與NaBr按4:1混合得到的混合物,中性溶液為NaCl、NaBr按4:1物質(zhì)的量的比的混合物,沉淀為AgCl、AgBr混合物,二者物質(zhì)的量的比為4:1;(1)X化學(xué)式為Na5CBr,其中非金屬元素的名稱為碳、溴;(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑;(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成,則Y為NaBr,該化合物為離子化合物,證明Y的晶體類型實驗是:將NaBr加熱至熔化,測其導(dǎo)電性,若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子,則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物;(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作:取一根鉑絲,放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色,然后蘸取待測液灼燒,觀察火焰顏色,來確定其中含有的金屬元素?!军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒,并結(jié)合題干信息計算、推理。18、羰基酯基+→+HClBr2取代反應(yīng)取代反應(yīng)(任寫3個)CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH【解析】
根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型;根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料的結(jié)構(gòu)設(shè)計合成路線圖?!驹斀狻浚?)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析,A中的官能團(tuán)有羰基和酯基,故答案為:羰基;酯基;(2)根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物的結(jié)構(gòu),分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式為:,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:+→+HCl;故答案為:+→+HCl;(3)比較D和E的結(jié)構(gòu),反應(yīng)④為取代反應(yīng),所需的試劑是Br2,故答案為:Br2;(4)比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化,反應(yīng)⑤為取代反應(yīng);反應(yīng)⑥也為取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);取代反應(yīng);(5)I是B()的同分異構(gòu)體,具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,則結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基,其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式有:;(6)乙醇氧化可以得到乙酸,乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)生成,與發(fā)生合成路線中反應(yīng)①的反應(yīng)即可得到,故答案為:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。19、溫度計防止倒吸使葡萄糖酸充分反應(yīng),提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率不能氯化鈣與葡萄糖酸不反應(yīng)趁熱過濾降低葡萄糖酸鈣的溶解度,有利于其析出D【解析】
葡萄糖中加入3%的溴水并且加熱,發(fā)生反應(yīng)C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr,得到葡萄糖酸和HBr,加入過量碳酸鈣并加熱,發(fā)生反應(yīng)2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→(C6H11O7)2
Ca
(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2、CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O,趁熱過濾,然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液,過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸鈣,據(jù)此進(jìn)行分析?!驹斀狻?1)①根據(jù)流程可知溴水氧化葡萄糖時需要控制溫度為55℃,所以還需要溫度計;②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用;(2)CaCO3固體需有剩余,可使葡萄糖酸充分反應(yīng),提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率,符合強(qiáng)酸制弱酸原理,以確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽;(3)鹽酸為強(qiáng)酸,酸性比葡萄糖酸強(qiáng),氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣,所以不宜用CaCl2替代CaCO3;(4)根據(jù)表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出,應(yīng)趁熱過濾;(5)葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶,可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度,有利于葡萄糖酸鈣的析出;(6)利用水可以將無機(jī)雜質(zhì)溶解除掉,同時利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶,減少葡萄糖酸鈣的損失,所以應(yīng)選“乙醇—水的混合溶液”進(jìn)行洗滌。20、溶液變紅溶液顯堿性試紙變藍(lán)氧化性N2ACEDEBCu+2H++NO2=Cu2++NO+H2Oac86.25%25℃時,將兩種溶液等體積混合,若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度;若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度(合理方法均可給分)?!窘馕觥?/p>
I.(1)亞硝酸是弱酸,亞硝酸鈉水解溶液顯堿性,能使酚酞試液顯紅色,而氯化鈉不水解,溶液顯中性,據(jù)此可以鑒別二者;另外亞硝酸鈉還具有氧化性,能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,而氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng),據(jù)此也可以鑒別;(2)亞硝酸鈉與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無色無味氣體,根據(jù)性質(zhì)和原子守恒可知該氣體為氮氣,化學(xué)式為N2;II.(1)碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO2、NO2和水,需要把CO2吸收,且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO,因此首先通入裝置C中NO2被吸收同時產(chǎn)生NO。與過氧化鈉反應(yīng)的NO需要干燥,因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣,同時除去CO2。為防止后面的水進(jìn)入D裝置,需要再次利用E裝置,最后利用酸性高錳酸鉀溶液吸收尾氣,所以實驗裝置的連接順序為A、C、E、D、E、B;(2)根據(jù)以上分析可知C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++NO2=Cu2++NO+H2O;(3)①a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,會將酸性高錳酸鉀溶液稀釋,所用體積偏大,測定結(jié)果偏高,a正確;b.錐形瓶洗凈后未干燥,對滴定結(jié)果無影響,b錯誤;c.滴定終點時仰視讀數(shù),所讀溶液的體積偏大,測定結(jié)果偏高,c正確,答案選ac。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次實驗數(shù)據(jù)誤差太大,舍去,所用酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL,根據(jù)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 《凡客發(fā)展現(xiàn)狀》課件
- 2024年江沙區(qū)域產(chǎn)品購銷協(xié)議版B版
- 房屋裝修工程承包合同(2篇)
- 2024年版鐵路客運服務(wù)協(xié)議范本一
- 2024實木家俱定制與家具維護(hù)保養(yǎng)服務(wù)合同2篇
- 2025年瀘州道路運輸從業(yè)資格證考哪些項目
- 2025年涼山州駕駛員貨運從業(yè)資格證模擬考試題
- 2025年河北道路運輸從業(yè)人員從業(yè)資格考試
- 《改善提案》課件
- 2024年建筑土建主體工程分包勞務(wù)協(xié)議樣本版B版
- 工程建設(shè)監(jiān)理收費標(biāo)準(zhǔn)(發(fā)改價格【2007】670號)
- 摩托車品牌文化營銷與品牌故事的構(gòu)建
- 2024江蘇南京大數(shù)據(jù)集團(tuán)有限公司招聘筆試參考題庫附帶答案詳解
- FZT 73032-2017 針織牛仔服裝
- 企業(yè)并購與資產(chǎn)重組智慧樹知到期末考試答案2024年
- 貨物包裝承諾函
- 治療用碘131I化鈉膠囊-臨床用藥解讀
- 2024人教版五年級上冊數(shù)學(xué)期末口算題訓(xùn)練
- 2024外研版初中英語單詞表匯總(七-九年級)中考復(fù)習(xí)必背
- 安徽省合肥市包河區(qū)2023-2024學(xué)年三年級上學(xué)期期末英語試卷
- 勞動爭議調(diào)解仲裁法
評論
0/150
提交評論