2023學(xué)年吉林省白山高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第1頁
2023學(xué)年吉林省白山高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第2頁
2023學(xué)年吉林省白山高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第3頁
2023學(xué)年吉林省白山高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第4頁
2023學(xué)年吉林省白山高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩15頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說法中正確的是A.丙烯中所有原子均在同一個(gè)平面上B.分子式為的芳香烴共有4種C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,發(fā)生的反應(yīng)原理相同2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.常溫下,23gNO2含有NA個(gè)氧原子B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-C.常溫常壓下,22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子D.1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子4、已知對(duì)二烯苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法正確的是()A.對(duì)二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種B.對(duì)二烯苯與苯乙烯互為同系物C.對(duì)二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面D.1mol對(duì)二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)5、常溫下,向1L0.01mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],保持溫度和溶液體積不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.0.01mol·L-1HR溶液的pH約為4B.隨著氨氣的通入,逐漸減小C.當(dāng)溶液為堿性時(shí),c(R-)>c(HR)D.當(dāng)通入0.01molNH3時(shí),溶液中存在:c(R-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)6、1875年科學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素,命名為“鎵”,它是門捷列夫預(yù)言的元素類鋁。Ga(鎵)和As(砷)在周期表的位置如圖,下列說法不正確的是AlPGaAsA.Ga的原子序數(shù)為31B.堿性:Al(OH)3<Ga(OH)3C.簡(jiǎn)單離子半徑r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)D.GaAs可制作半導(dǎo)體材料,用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域7、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A其他條件相同,測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液,觀察氣體產(chǎn)生的速度比較CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A.A B.B C.C D.D8、PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4﹣,本身被還原為Pb2+,取一支試管,加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()A.上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸B.將試管充分振蕩后靜置,溶液顏色變?yōu)樽仙獵.在酸性條件下,PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性強(qiáng)D.若硫酸錳充分反應(yīng),消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性:苯酚>碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱;再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中,分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn)象,另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下,AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A.A B.B C.C D.D10、常溫下,向21mL1.1mol?L-1HB溶液中逐滴滴入1.1mol?L-1NaOH溶液,所得PH變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.OA各點(diǎn)溶液均存在:c(B-)>c(Na+)B.C至D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)C.點(diǎn)O時(shí),pH>1D.點(diǎn)C時(shí),X約為11.411、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品,然后用蒸餾水溶解,得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A.取浸取液少許,滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有Cl-B.取浸取液少許,加入Cu和濃H2SO4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,則可能含有NO3-C.取浸取液少許,滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則一定含SO42-D.用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液,在酒精燈外焰上灼燒,焰色呈黃色,則一定含有Na+12、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.pH=1.9時(shí),c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)B.當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時(shí),溶液pH>7C.pH=6時(shí),c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.lg[Ka2(H2A)]=-7.213、已知有如下反應(yīng):①2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe(CN)64-+I(xiàn)2=2Fe(CN)63-+2I-,試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)63-B.Br2>I2>Fe3+>Fe(CN)63-C.Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)63-D.Fe(CN)63->Fe3+>Br2>I214、一定條件下,下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A.鉀 B.鎂 C.鐵 D.銅15、對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是A.原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等陰離子B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液C.可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體D.步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑16、藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用,可通過如下反應(yīng)制得:+HCl下列敘述正確的是A.化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子B.化合物Y的分子式為C6H12NO2C.1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應(yīng)D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如圖:回答下列問題:(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是______;J中官能團(tuán)名稱是______。(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是______。(3)根據(jù)流程中的信息,在反應(yīng)⑥的條件下,CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為:其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。(5)寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但不能發(fā)生水解反應(yīng);②苯環(huán)上一氯取代物只有一種;③核磁共振氫譜有4組峰。(6)根據(jù)流程中的信息,寫出以、CH3OH為有機(jī)原料合成的合成路線。_______18、PEI[]是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已略去):已知:i.ii.CH3COOH+CH3COOH(1)A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。(2)A→B的反應(yīng)類型為______。(3)下列關(guān)于D的說法中正確的是______(填字母)。a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有-Cl和______。(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,選用必要的無機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式:_____(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______19、設(shè)計(jì)一個(gè)方案,在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下,分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-和NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收,各步反應(yīng)加入的原料依次是________,________,________。各步反應(yīng)的離子方程式是:(1)_________________________________;(2)_________________________________;(3)__________________________________。20、目前全世界的鎳(Ni)消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn),也常用作催化劑。堿式碳酸鎳的制備:工業(yè)用電解鎳新液(主要含NiSO4,NiCl2等)制備堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O],制備流程如圖:(1)反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化學(xué)式為__。(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖,反應(yīng)器中最適合的pH值為__。(3)檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法是__。測(cè)定堿式碳酸鎳晶體的組成:為測(cè)定堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]組成,某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案及裝置:資料卡片:堿式碳酸鎳晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2和H2O實(shí)驗(yàn)步驟:①檢查裝置氣密性;②準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B裝置中,連接儀器;③打開彈簧夾a,鼓入一段時(shí)間空氣,分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄;④__;⑤打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣;⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄;⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算(相關(guān)數(shù)據(jù)如下表)裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前250.00190.00190.00加熱后251.08190.44190.00實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理:(4)E裝置的作用__。(5)補(bǔ)充④的實(shí)驗(yàn)操作___。(6)通過計(jì)算得到堿式碳酸鎳晶體的組成__(填化學(xué)式)。鎳的制備:(7)寫出制備Ni的化學(xué)方程式__。21、利用鈦礦的酸性廢液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等),可回收獲得FeS2納米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等產(chǎn)品,流程如下:(1)TiO2+中鈦元素的化合價(jià)為________價(jià)。TiO2+只能存在于強(qiáng)酸性溶液中,因?yàn)門iO2+易水解生成TiO2·nH2O,寫出水解的離子方程式_________________________________。(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋__________________________________。(3)NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________,該反應(yīng)需控制溫度在308K以下,其目的是_____________________________。(4)已知298K時(shí),Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,若在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),測(cè)得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1,則所得的FeCO3中________Fe(OH)2(填“有”或“沒有”)。(5)FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池,已知電解質(zhì)為熔融的K2S,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:4Li+FeS2=Fe+2Li2S,則正極的電極反應(yīng)式是_______________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

A.丙烯含有甲基,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征,具有四面體結(jié)構(gòu),則所有的原子不可能共平面,故A錯(cuò)誤;B.分子式為的芳香烴可能為乙苯或二甲苯,二甲苯有鄰、間、對(duì)3種,共4種,故B正確;C.糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等,則不水解,故C錯(cuò)誤;D.乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為B。【點(diǎn)睛】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,一般來說,具有還原性的無機(jī)物,含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化,能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。2、C【解析】

A.常溫常壓下,124gP4的物質(zhì)的量是1mol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu),含有6個(gè)P-P鍵,因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,A錯(cuò)誤;B.鐵離子在溶液中水解,所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,B錯(cuò)誤;C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確;D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng),因此密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查,本題相對(duì)比較容易,只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì),平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn),注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。3、A【解析】

A.23gNO2的物質(zhì)的量是=0.5mol,含有1mol氧原子,選項(xiàng)A正確;B.氨水是弱堿,部分電離,即.1L0.1mol·L-1氨水含有OH-個(gè)數(shù)小于0.1NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體,不能適用于氣體摩爾體積,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個(gè)電子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。4、D【解析】

A.對(duì)二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫,一氯取代物有1種,故A錯(cuò)誤;B.對(duì)二烯苯含有2個(gè)碳碳雙鍵,苯乙烯含有1個(gè)碳碳雙鍵,對(duì)二烯苯與苯乙烯不是同系物,故B錯(cuò)誤;C.對(duì)二烯苯分子中有3個(gè)平面,單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以碳原子可能不在同一平面,故C錯(cuò)誤;D.對(duì)二烯苯分子中有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)苯環(huán),所以1mol對(duì)二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn),明確官能團(tuán)的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。5、D【解析】

A.pH=6時(shí)c(H+)=10-6,由圖可得此時(shí)=0,則Ka==10-6,設(shè)HR0.01mol·L-1電離了Xmol·L-1,Ka==10-6,解得X=10-6,pH=4,A項(xiàng)正確;B.由已知HR溶液中存在著HR分子,所以HR為弱酸,==c(H+)/Ka溫度不變時(shí)Ka的值不變,c(H+)濃度在減小,故在減小,B項(xiàng)正確;C.當(dāng)溶液為堿性時(shí),R-的水解會(huì)被抑制,c(R-)>c(HR),C項(xiàng)正確;D.Ka=10-6,當(dāng)通入0.01molNH3時(shí),恰好反應(yīng)生成NH4R,又因?yàn)槌叵翹H3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5,所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度,NH4R溶液呈堿性,則c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。6、C【解析】

A.Al是13號(hào)元素,Ga位于Al下一周期同一主族,由于第四周期包括18種元素,則Ga的原子序數(shù)為13+18=31,A正確;B.Al、Ga是同一主族的元素,由于金屬性Al<Ga,元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng),所以堿性:Al(OH)3<Ga(OH)3,B正確;C.電子層數(shù)相同的元素,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,電子層數(shù)不同的元素,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,Ga3+、P3-離子核外有3個(gè)電子層,As3-離子核外有4個(gè)電子層,所以離子半徑:r(As3-)>r(P3-)>r(Ga3+),C錯(cuò)誤;D.GaAs導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,可制作半導(dǎo)體材料,因此廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域,D正確;故合理選項(xiàng)是C。7、A【解析】由于甲酸的酸性大于氫硫酸,等濃度的HCOOK和K2S溶液的PH:K2S溶液>HCOOK溶液,所以甲酸的電離平衡常數(shù)較大,A正確;含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,不一定為Fe2+的溶液,B錯(cuò)誤;硫酸銅在H2O2溶液分解時(shí)作催化劑,而KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng),KMnO4溶液做氧化劑,沒有可比性,C錯(cuò)誤;濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化,濃硫酸被還原為二氧化硫,可能是二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪色,也可能是乙醇蒸氣使高錳酸鉀溶液褪色,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛:C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進(jìn)行洗氣,除去二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w,然后所得的氣體通入到酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,證明一定制得了乙烯氣體。8、D【解析】

加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4?+5Pb2++2H2O;A.用鹽酸代替硫酸,氯離子會(huì)被PbO2氧化,4H++2Cl?+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故A正確;B.充分振蕩后靜置,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子,溶液顏色變?yōu)樽仙?,故B正確;C.反應(yīng)中,氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO4?的氧化性,故C正確;D.2mL1mol/LMnSO4溶液中的錳離子物質(zhì)的量為0.002mol,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.005mol,故D錯(cuò)誤;答案選D。9、C【解析】

A.苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉,可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.做銀鏡反應(yīng)加入銀氨溶液前,要先中和水解的硫酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.相同濃度銀氨溶液的試管中,分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,說明生成碘化銀沉淀,說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),C項(xiàng)正確;D.反應(yīng)中可能生成其他的還原性氣體使KMnO4溶液褪色,驗(yàn)證乙烯能被KMnO4氧化前要先除雜,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。10、D【解析】

A.OA各點(diǎn)顯酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-),則c(B-)>c(Na+),A選項(xiàng)正確;B.C至D各點(diǎn)溶液中,C點(diǎn)濃度為1.15mol·L-1,C之后加入的c(NaOH)為1.1mol·L-1,導(dǎo)電能力依次增強(qiáng),B選項(xiàng)正確;C.定性分析有:氫氧化鈉溶液滴入21mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn),pH>7,HB為弱酸,O點(diǎn)pH>1,C選項(xiàng)正確;D.C點(diǎn)為剛好反應(yīng)完全的時(shí)候,此時(shí)物質(zhì)c(NaB)=1.15mol·L-1,B-水解常數(shù)為Kh=11-14/(2×11-5)=5×11-11,B-水解生成的c(OH-)==5×11-6mol·L-1,C點(diǎn)c(H+)=2×11-9mol·L-1,C點(diǎn)pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;【點(diǎn)睛】C選項(xiàng)也可進(jìn)行定量分析:B點(diǎn)有c(B-)=c(Na+)=19.9×11-3×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3),c(HB)=(21.1×11-3-19.9×11-3)×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3),則c(B-)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×11-7×199=1.99×11-5,則HB為弱酸,O點(diǎn)的pH>1。11、C【解析】

A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有Cl-、SO42-等,A正確;B.取浸取液少許,加入Cu和濃H2SO4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,紅棕色氣體應(yīng)該是NO2,說明溶液中可能含有NO3-,B正確;C.取浸取液少許,滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,原浸取液中可能含SO32-、SO42-等,不一定含SO42-,C錯(cuò)誤;D.焰色反應(yīng)呈黃色,則浸取液中一定含有Na+,D正確;答案選C。12、B【解析】

A.根據(jù)圖像,pH=1.9時(shí),溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),因此c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-),故A正確;B.根據(jù)圖像,當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液顯酸性,pH<7,此時(shí)溶液中存在物料守恒,c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖像,pH=6時(shí),c(HA-)>c(A2-),溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A,c(Na+)>c(HA-)>c(A2一)>c(H2A),故C正確;D.Ka2(H2A)=,根據(jù)圖像,當(dāng)pH=7.2時(shí),c(HA-)=c(A2一),則Ka2(H2A)==c(H+)=10-7.2,因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2,故D正確;故選B。13、C【解析】

依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,由反應(yīng)方程式①判斷氧化性Fe3+>I2,由反應(yīng)方程式②得到氧化性Br2>Fe3+,由反應(yīng)方程式③得到氧化性I2>Fe(CN)63-,綜合可得C項(xiàng)正確。故選C。14、C【解析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣,故A不選;B.加熱條件下,鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,故B不選;C.加熱條件下,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,故C選;D.銅和水不反應(yīng),故D不選。故選C。15、B【解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時(shí)產(chǎn)生氣體,所以加入的物質(zhì)是堿,銨根離子和堿反應(yīng)得到氨氣,F(xiàn)e3+和堿反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,溶液X是偏鋁酸鹽的溶液,偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀?!驹斀狻緼.因溶液中存在Fe3+離子,故一定不存在S2-離子,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)上述分析,步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強(qiáng)堿溶液,B正確;C.可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體是氨氣,會(huì)變藍(lán),C錯(cuò)誤;D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-,D錯(cuò)誤;故選B。16、A【解析】

A.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子,化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子(為連接溴原子的碳原子),選項(xiàng)A正確;B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C6H13NO2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.Z中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應(yīng),則1mol化合物Z最多可以與3molNaOH反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.化合物Z中酚羥基的鄰、對(duì)位上均沒有氫原子,不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,側(cè)重考查烯烴、酯和酚的性質(zhì),注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng),為易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差,得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多HOCH2CH2OH、【解析】

A為,B為,由合成流程結(jié)合生成C的條件及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C為,酸性條件下水解得到D為:,酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成E為:,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G取代生成H,H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成I,I發(fā)生取代反應(yīng)得到J,同時(shí)還生成乙二醇,以此解答?!驹斀狻浚?)由上述分析可知,反應(yīng)④為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);J中含有官能團(tuán)為溴原子、酯基,故答案為:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));溴原子、酯基;(2)由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng),氯氣取代甲基的H原子,選擇性差,因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多,故答案為:在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差,得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多;(3)反應(yīng)⑥發(fā)生的是取代反應(yīng),CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng):;(4)I發(fā)生取代反應(yīng)得到J,根據(jù)原子守恒可知同時(shí)還生成乙二醇;反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為:,其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCH2CH2OH,故答案為:OHCH2CH2OH;(5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,但不能發(fā)生水解反應(yīng),則另一個(gè)為醚鍵;苯環(huán)上一氯取代物只有一種,說明苯環(huán)上只有一種氫原子;核磁共振氫譜有4組峰,說明只有4種氫原子;符合條件的同分異構(gòu)體為:、,故答案為:、;(6)與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成,水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3,與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,合成路線為:。18、丙烯加成反應(yīng)ab—COOH+NaOH+NaBr;+O2+2H2O【解析】

由題中信息可知,A為鏈狀烴,則A只能為丙烯,與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成丙苯,故B為丙苯,丙苯繼續(xù)反應(yīng),根據(jù)分子式可推知C為丙酮,D為苯酚,丙酮與苯酚在催化劑作用下會(huì)生成E();采用逆合成分析法可知,根據(jù)PEI[]的單體,再結(jié)合題意,可推知4-氯-1,2-二甲基催化氧化制備F,則F為,根據(jù)給定信息ii可知,K為,據(jù)此分析作答。【詳解】(1)A為鏈狀烴,根據(jù)分子可以判斷,A只能是丙烯;(2)A→B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程,其反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(3)根據(jù)相似相容原理可知,苯酚常溫下在水中的溶解度不大,其分子中不存在碳碳雙鍵,可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故答案為ab;(4)4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子中所含官能團(tuán)有-Cl和—COOH,故答案為—COOH;(5)僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇,然后2-丙醇催化氧化生成丙酮,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,。(6)由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知,中間產(chǎn)物1為;再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知,中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【點(diǎn)睛】本題考查的是有機(jī)推斷,難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn),而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時(shí),要先瀏覽整題,不能因?yàn)楹铣陕肪€沒有看懂就輕易放棄。另外,雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜,只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的變化和題中的新信息,還是能夠解題的。19、Ca(OH)2溶液稀H2SO4鐵Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】

從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收,先加堿使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀,與陰離子分離,然后加酸溶解沉淀,再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液,硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬?!驹斀狻恳罁?jù)題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收應(yīng)分三步實(shí)施,先加廉價(jià)的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2,與Cl-、NO3-分離,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;過濾后向Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀中加入稀硫酸,使沉淀溶解得到硫酸鐵和硫酸銅的混合液,反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;向所得溶液中加入鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應(yīng),可得到硫酸亞鐵溶液和Cu,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu;過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液,硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬,故答案為:Ca(OH)2溶液;稀H2SO4;鐵;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu。20、CO28.3取最后一次洗滌液少許,加入HCl酸化的BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈吸收空氣中的H2O和CO2關(guān)閉彈簧夾a,點(diǎn)燃酒精燈,觀察到C中無氣泡時(shí),停止加熱NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O2[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]+3N2H4·H2O=6Ni+3N2↑+2CO2↑+21H2O【解析】

(1)根據(jù)元素守恒分析判斷;(2)使各種雜質(zhì)相對(duì)最少的pH即為最適合的pH;(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉,因此檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)是否有硫酸根離子殘留;(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮透鱾€(gè)裝置的作用分析;(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮颓昂蟛僮鞑襟E分析;(6)先計(jì)算生成水蒸氣和CO2的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量守恒確定化學(xué)式;(7)氧化還原反應(yīng)中電子有得,必有失,根據(jù)化合價(jià)變化確定生成物,進(jìn)而配平方程式?!驹斀狻?1)反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,反應(yīng)前Ni原子共3個(gè)、S原子共3個(gè)、O原子共23個(gè)、Na原子6個(gè)、C原子3個(gè)、H原子4個(gè),反應(yīng)后現(xiàn)有:Ni原子3個(gè)、S原子共3個(gè)、O原子共19個(gè)、Na原子6個(gè)、C原子1個(gè)、H原子4個(gè),少O原子4個(gè),C原子2個(gè),而這些微粒包含在2個(gè)X分子中,所以X的化學(xué)式為CO2,故答案為:CO2;(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)條件,根據(jù)圖可知,在pH=8.3時(shí),各種雜質(zhì)相對(duì)最少,所以反應(yīng)器中最適合的pH8.3,故答案為:8.3;(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉,因此檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)是否有硫酸根離子殘留,故答案為:取最后一次洗滌液少許,加入HCl酸化的BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈;(4)C裝置用來吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的H2O,D裝置用來吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2,E裝置可以防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D裝置中,影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定,故答案為:吸收空氣中的H2O和CO2;(5)步驟③反應(yīng)前左側(cè)通空氣是為了排盡裝置中原有的CO2和水蒸氣,避免裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣造成數(shù)據(jù)干擾,排空氣后,應(yīng)該開始進(jìn)行反應(yīng),因此步驟④的操作為關(guān)閉彈簧夾a,點(diǎn)燃酒精燈,觀察到C中無氣泡時(shí),說明固體分解完全,停止加熱;步驟⑤再打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣,將裝置中殘留的CO2和水蒸氣全部趕入C、D裝置,被完全吸收,故答案為:關(guān)閉彈簧夾a,點(diǎn)燃酒精燈,觀察到C中無氣泡時(shí),停止加熱;(6)水的質(zhì)量為251.08g?250g=1.08g,CO2的質(zhì)量為190.44g?190g=0.44g,由于發(fā)生的是分解反應(yīng),所以生成的NiO的質(zhì)量為3.77g?1.08g?0.44g=2.25g,則分解反應(yīng)中水、二氧化碳和NiO的系數(shù)比(也就是分子個(gè)數(shù)比)為即:,xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O

.

6H2O↑+CO2↑+3NiO,根據(jù)元素守恒可得可得x=1,y=2,z=4即xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O中x:y:z的值1:2:4,故答案為:NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O;(7)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論