高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試（區(qū)一等獎(jiǎng)）

一、選擇題1、礦鹽主要成分是NaCl，還含有SO42—等可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說法正確的是A.可用BaCl2除去礦鹽中的SO42—

B.可通過電解氯化鈉溶液制備Na和Cl2C.用AgNO3可鑒別食鹽水和蘇打溶液

D.食鹽中加入碘化鉀可加工“加碘食鹽”2、

向·L-1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是（

）

A．Na+、CO

B．Na+、HCO3-

C.

HCO3-CO

D．Na+、OH-3、某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為4:1，則在分解過程中該金屬的化合價(jià)將(

)。A．無法確定

B．升高

C．不變

D．降低4、下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．①④⑤

B．②③⑧

C．④⑥

D．⑤⑦5、

為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，(用于沉淀的試劑一般過量)，其中所加試劑順序不正確的一組是。A.BaCl2、Na2CO3、NaOH、鹽酸

B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸C.Na2CO3、NaOH、BaCl2、鹽酸

D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸6、．在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A↑+2B↑+4C↑

測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是H2密度的倍，在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是

、某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是

()A．氧化劑

B．還原劑C．氧化產(chǎn)物

D．還原產(chǎn)物8、已知①Cl2+2FeCl2=2FeCl3

②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,③2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若某種溶液中含有Fe2+、I-、Cl-,要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是

9、濃度均為mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀產(chǎn)生的一組是()A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO410、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A．石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源

B．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同11、下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)敘述中正確的是（）A．CuSO4變成CuSO4?5H2O是物理變化B．一定條件下，新制的Cu（OH）2濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)C．CuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu（OH）2D．Cu2O遇硝酸可能會被氧化成Cu2+12、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)

不相符的是

A．OH—＋CO32—＋2H＋→HCO3—＋H2OB．2OH—＋CO32—＋3H＋→HCO3—＋2H2O

C．2OH—＋CO32—＋4H＋→CO2↑＋3H2O

D．OH—＋CO32—＋3H＋→CO2↑＋2H2O13、科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH>12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3+

B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原

C．處理過程中，OH一參與了反應(yīng)

D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率14、某同學(xué)做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將少量氯氣通入FeI2與淀粉的混合溶液中，溶液變藍(lán)色；②將少量氯氣通入到FeBr2與KSCN的混合溶液中溶液變紅色。由上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是

（

）A．氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2

B．②發(fā)生反應(yīng)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－C．實(shí)驗(yàn)中只有氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)

D．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)中，有一個(gè)是非氧化還原反應(yīng)15、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

（

）

A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是

B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是C．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D．ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的二、非選擇題16、如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏

斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。①A與

組合，用于

，②B與

組合，用于

，

③B與

組合，用于

，④D與

組合，用于

，17、某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體g。請回答以下問題：⑴該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是_________。⑵試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。⑶假設(shè)過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1，請?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。18、硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：（1））證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加

，該過程的現(xiàn)象為：

。（2）步驟②加入過量H2O2的目的：

。（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：

。（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、

、灼燒、

、稱量。（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量

g。（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。（5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

。a.稀硝酸

b.稀硫酸

c.鹽酸

d.濃硝酸③滴定到終點(diǎn)時(shí)（恰好完全反應(yīng)）的顏色為

色。k*s5u19、實(shí)驗(yàn)室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物，通過下面的實(shí)驗(yàn)可制得純凈的氯化鉀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白。

⑴加入的A是

，檢驗(yàn)A是否過量的方法是

。⑵除燒杯、漏斗外，上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是

。⑶濾液中加入的B物質(zhì)是

。應(yīng)該加入過量的B物質(zhì)，理由是

。⑷得到的固體C是

。⑸為檢驗(yàn)提純的KCl的純度，需配制500mol·L-1KCl（純KCl）溶液，所用的定量儀器除天平、量筒外還有

（填儀器名稱），需要KCl固體

g。⑹若要確定該混和物中氯化鉀和氯化鈣的質(zhì)量比，需要用到上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的wg和

。參考答案1、A2、B3、C4、C5、C6、C7、B8、C9、解析A項(xiàng)，NaOH與NaHCO3恰好完全反應(yīng)：OH－＋HCO===CO＋H2O，生成的CO與Ba2＋恰好完全反應(yīng)生成BaCO3沉淀：Ba2＋＋CO===BaCO3↓；B項(xiàng)，Na2CO3與H2SO4恰好完全反應(yīng)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，無沉淀生成；C項(xiàng)，NH3·H2O、NaOH完全與AlCl3反應(yīng)一定生成Al(OH)3沉淀，且有AlCl3剩余；D項(xiàng)，一定有BaSO4沉淀生成。答案B10、C11、【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．

【分析】A、硫酸銅和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅晶體；B、氫氧化銅和乙酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；C、氧化銅不與水發(fā)生反應(yīng)；D、Cu2O遇酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；【解答】解：A、硫酸銅和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅結(jié)晶水合物，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化銅和乙酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，故B錯(cuò)誤；C、氧化銅難溶于水，不與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅，故C錯(cuò)誤；D、Cu2O遇酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成銅和銅離子，Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，故D正確；故選D12、B13、A14、D15、B16、①c，制備氣體

②b，分液

③d，過濾

④d向酒精燈添加酒精（每小題2分）17、⑴NH4＋

Al3＋

SO42－⑵n(SO42—)=＝n(NH4＋)＝＝mol根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理：n(NH4+)＋3n(Al3＋)＝2n(SO42—)可得：n(Al3＋)＝(2×－mol)＝moln(H2O)＝＝該結(jié)晶水合物的化