高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表 校賽得獎(jiǎng)

1-1-3核素學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2、認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)；根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。自主學(xué)習(xí)1、原子結(jié)構(gòu)：2、質(zhì)量數(shù)定義：__________________________________________________________.質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系為：3、核素表示方法：在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。符號(hào)X表示1個(gè)為Z，為A的原子，其中子數(shù)為4、核素科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫核素。如氫元素有H、H、H三種不同核素。5、同位素（1）相同而不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素，如氫元素的三種不同核素H、H、H互為同位素。（2）同位素的特點(diǎn)：①各同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同②天然存在的各同位素原子，他們所占的原子百分?jǐn)?shù)保持不變（3）同位素的用途：見(jiàn)必修2P10頁(yè)合作探究:例1：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為①O818②Al1427③Ar1822④ClCl⑤HH例2：以下互為同位素的是A、金剛石與石墨B、D2與H2C、4019X與4020YD、3517Cl與3717ClE、水和重水（D2O）F、純堿和燒堿G、氕和氘鞏固練習(xí)1、跟9g中所含有的中子數(shù)相等的的質(zhì)量為（）A．4.4gB．6.7gC．8.0gD．10g2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們可能是（）A．同種元素的兩種離子B．同種元素的原子和離子C．不同種元素的離子D．不同種元素的原子和離子3、某元素Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為()+n +a-n +a+n4、帶有2個(gè)單位正電荷的微粒“”，其中A是137，中子數(shù)是81。那么該微粒的核電荷數(shù)是________；核外電子數(shù)是________。5、由和組成的11g水中，含有中子數(shù)為多少摩爾?含有電子數(shù)為多少個(gè)?參考答案：自主學(xué)習(xí)2、質(zhì)量數(shù)：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)A-Z5.（1）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)合作探究：