高中化學人教版第一章物質結構元素周期律 第一章基礎知識默寫4

高2023屆化學基礎知識過手四姓名1、原子結構與元素性質的關系(1)質子數決定的種類，質子數和中子數決定的種類。(2)質子數、核外電子數決定微粒的種類（原子或離子）。(3)最外層電子數決定元素的性質，金屬元素原子一般最外層電子數小于4，易電子；非金屬元素的原子一般最外層電子數≥4，因此易電子；稀有氣體元素的原子最外層電子數為8（氦為2），達到飽和，為穩(wěn)定結構，性質穩(wěn)定。2、主族元素的化合價：最高正價=（價電子數）=主族；︱最高正價︱+︱最低負價︱=，即最低負價=最外層電子數-8（氫除外）；3、最高價氧化物對應水化物的化學通式：IA族-ROH；IIA族-R(OH)2；族-R(OH)3；IVA族-H2RO3或H4RO4；VA族-HRO3或H3RO4；族-H2RO4；族-HRO4。4、氣態(tài)氫化物的化學通式：族-RH4；族-RH3；VIA族-H2R；VIIA族-HR。5、重要元素的化合價：(1)氫：、0、-1；(2)氧：0、-1、；(3)氯：、0、+1、+4、+5、；(4)硫：、-1、0、+2、+4、；(6)氮：、0、+1、+2、+3、+4、；(5)鐵：0、+2、；銅：0、+1、。金屬元素無負價，簡單陽離子（單核）一定是金屬元素，簡單陰離子（單核）一定是非金屬元素（N3－、O2－、F－、P3－、S2－、Cl-、Br－、I－）。6、有特性的元素（1）最高正化合價與最低負化合價的代數和為零的短周期元素：。（2）最高正化合價是最低負化合價絕對值3倍的短周期元素：。（3）除H外原子半徑最小的元素為(H是原子半徑最小的元素)；原子半徑最大的短周期元素。（4）最高正化合價不等于族序數的主族元素有：。7、原子核外電子排布規(guī)律：(1)電子總是盡先排布在能量較低的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐步的電子層里(能量最低原理)，排滿了K層，再排L層，排滿了L層，再排層。(2)各電子層最多容納個電子。(3)原子最外層電子不能超過個（K層為最外層時不超過2個），次外層電子不能超過18個。8、1-18號元素的原子結構特性①原子核中無中子的原子：。②最外層電子數是次外層電子數2倍的元素；是次外層電子數3倍的元素：。③最外層有1個電子的元素：。④最外層有2個電子的元素：。⑤電子層數與最外層電子數相等的元素：。⑥次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：。9、10e-微粒（Ne型）和18e-微粒（Ar型）：注意有序記憶10e-18e-原子NeAr分子CH4、、、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH等陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、K+、Ca2+陰離子N3-、O2-、F-、OH-、NH2-P3-、S2-、Cl-、HS-、O22-離子半徑比較：O2-Mg2+（規(guī)則是，前提是電子層結構相同）。S2-O2-Mg2+高2023屆化學基礎知識過手四姓名1、原子結構與元素性質的關系(1)質子數決定的種類，質子數和中子數決定的種類。(2)質子數、核外電子數決定微粒的種類（原子或離子）。(3)最外層電子數決定元素的性質，金屬元素原子一般最外層電子數小于4，易電子；非金屬元素的原子一般最外層電子數≥4，因此易電子；稀有氣體元素的原子最外層電子數為8（氦為2），達到飽和，為穩(wěn)定結構，性質穩(wěn)定。2、主族元素的化合價：最高正價=（價電子數）=主族；︱最高正價︱+︱最低負價︱=，即最低負價=最外層電子數-8（氫除外）；3、最高價氧化物對應水化物的化1學通式：IA族-ROH；IIA族-R(OH)2；族-R(OH)3；IVA族-H2RO3或H4RO4；VA族-HRO3或H3RO4；族-H2RO4；族-HRO4。4、氣態(tài)氫化物的化學通式：族-RH4；族-RH3；VIA族-H2R；VIIA族-HR。5、重要元素的化合價：(1)氫：、0、-1；(2)氧：0、-1、；(3)氯：、0、+1、+4、+5、；(4)硫：、-1、0、+2、+4、；(6)氮：、0、+1、+2、+3、+4、；(5)鐵：0、+2、；銅：0、+1、。金屬元素無負價，簡單陽離子（單核）一定是金屬元素，簡單陰離子（單核）一定是非金屬元素（N3－、O2－、F－、P3－、S2－、Cl-、Br－、I－）。6、有特性的元素（1）最高正化合價與最低負化合價的代數和為零的短周期元素：。（2）最高正化合價是最低負化合價絕對值3倍的短周期元素：。（3）除H外原子半徑最小的元素為(H是原子半徑最小的元素)；原子半徑最大的短周期元素。（4）最高正化合價不等于族序數的主族元素有：。7、原子核外電子排布規(guī)律：(1)電子總是盡先排布在能量較低的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐步的電子層里(能量最低原理)，排滿了K層，再排L層，排滿了L層，再排層。(2)各電子層最多容納個電子。(3)原子最外層電子不能超過個（K層為最外層時不超過2個），次外層電子不能超過18個。8、1-18號元素的原子結構特性①原子核中無中子的原子：。②最外層電子數是次外層電子數2倍的元素；是次外層電子數3倍的元素：。③最外層有1個電子的元素：。④最外層有2個電子的元素：。⑤電子層數與最外層電子數相等的元素：。⑥次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：。9、10e-微粒（Ne型）和18e-微粒（Ar型）：注意有序記憶10e-18e-原子NeAr分子CH4、、、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH等陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、K+、Ca2+陰離子N3-、O2-、F-、OH-、NH2-P3-、S2-、Cl-、HS-、O22-離子半徑比較：O2-Mg2+（規(guī)則是，前提是電子層結構相同）。S2-O2-Mg2+高2023級基礎知識默寫四（答案）1、原子結構與元素性質的關系(1)質子數決定元素的種類，質子數和中子數決定原子的種類。(2)質子數、核外電子數決定微粒的種類（原子或離子）。(3)最外層電子數決定元素的化學性質，金屬元素原子一般最外層電子數小于4，易失去電子；非金屬元素的原子一般最外層電子數≥4，因此易得到電子；稀有氣體元素的原子最外層電子數為8（氦為2），達到飽和，為穩(wěn)定結構，性質穩(wěn)定。2、主族元素的化合價：最高正價=最外層電子數（價電子數）＝主族的序數；最低負價=最外層電子數-8（氫除外）；︱最高正價︱+︱最低負價︱=83、最高價氧化物的水化物的化學式：IA族-ROH；IIA族-R(OH)2；IIIA族-R(OH)3；IVA-H2RO3或H4RO4；VA族-HRO3或H3RO4；VIA族-H2RO4；VIIA族-HRO4。4、氣態(tài)氫化物的化學式：IVA族-RH4；VA族-RH3；VIA族-H2R；VIIA族-HR。5、重要元素的化合價：(1)氫：+1、0、-1；(2)氧：0、-1、-2；(3)氯：-1、0、+1、+4、+5、+7；(4)硫：-2、－1、0、+2、+4、+6；(6)氮：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5；(5)鐵：0、+2、+3；銅：0、+1、+2。金屬元素無負價，簡單陽離子（單核）一定是金屬元素，簡單陰離子（單核）一定是非金屬元素（N3－、O2－、F－、P3－、S2－、Cl-、Br－、I－）。6、有特性的元素（1）最高正化合價與最低負化合價的代數和為零的短周期元素：C、Si。（2）最高正化合價是最低負化合價絕對值3倍的短周期元素：S。（3）除H外原子半徑最小的元素：F(H是原子半徑最小的元素)；原子半徑最大的短周期元素Na。（4）最高正化合價不等于族序數的主族元素有：O、F。7、原子核外電子排布規(guī)律：(1)電子總是盡先排布在能量較低的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層里(能量最低原理)，排滿了K層，再排L層，排滿了L層，再排M層。(2)各電子層最多容納2n2個電子。(3)原子最外層電子不能超過8個（K層為最外層時不能超過2個），次外層電子不能超過18個。8、1-18號元素的原子結構特性①原子核中無中子的原子：11H。②最外層電子數是次外層電子數2倍的元素C；是次外層電子數3倍的元素：O；③最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。④最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。⑤電子層數與最外層