高中化學(xué)蘇教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)專題綜合測(cè)評(píng)2

專題綜合測(cè)評(píng)(二)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．(2023·啟東中學(xué)期中)廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380176】A．食物長(zhǎng)時(shí)間放置后變質(zhì)腐敗B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量C．用活性炭除去冰箱中的異味D．燒菜用過(guò)的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡【解析】活性炭除異味是利用吸附作用?！敬鸢浮緾2．實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦(MnO2)與濃鹽酸加熱制氯氣，下列說(shuō)法正確的是()A．盛濃鹽酸的分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替B．可用一張白紙放到集氣瓶后，觀察氯氣是否收集滿C．用飽和食鹽水吸收尾氣D．為了便于學(xué)生觀察氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，可在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)【解析】該實(shí)驗(yàn)中不能用長(zhǎng)頸漏斗，氯氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，A不正確；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，要用NaOH溶液吸收尾氣，C不正確；氯氣屬于有毒氣體，不可在講臺(tái)上直接制取，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，D不正確?！敬鸢浮緽3．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380177】A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鎂單質(zhì)D．目前工業(yè)上直接由海水提取I2【解析】蒸發(fā)過(guò)程為物理變化；海水中的鎂元素為化合態(tài)，得到單質(zhì)鎂為化學(xué)變化；雖然海水中碘的總藏量很大，但由于其濃度很低，目前工業(yè)上并不直接由海水提取I2?！敬鸢浮緼4．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD【解析】解答本題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，故A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，故B錯(cuò)誤；鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中陰離子進(jìn)行分類的，故C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿5．(2023·唐山高一檢測(cè))在反應(yīng)3S＋6KOHeq\o(=,\s\up14(△))K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380178】A．1∶2 B．2∶1C．1∶1 D．3∶2【解析】由反應(yīng)可知被氧化的硫原子生成K2SO3，被還原的硫原子生成了K2S，由反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1∶2可得?！敬鸢浮緼6．(2023·紹興高一檢測(cè))某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A．H＋、K＋、NOeq\o\al(－,3) B．K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．H＋、Mg2＋ D．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－【解析】因?yàn)閺U水呈明顯的堿性，故一定含OH－，而H＋、Mg2＋能分別與OH－反應(yīng)生成水、氫氧化鎂，故選C?！敬鸢浮緾7．下列離子方程式書寫正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380179】A．硫酸鐵中加入少量氨水：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．將鋁投入CuSO4溶液中：Al＋Cu2＋=Cu＋Al3＋【解析】A中由于氨水部分電離，要寫成分子式，不正確；C中CaCO3難溶，不能拆；D中電子得失不守恒且兩端電荷不守恒?！敬鸢浮緽8．下列說(shuō)法中不正確的是()A．通過(guò)電解熔融的無(wú)水MgCl2可以制得金屬鎂B．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光C．MgO是堿性氧化物D．1molMg與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成2molH2【解析】1molMg與足量鹽酸反應(yīng)，只生成1molH2?！敬鸢浮緿9．(2023·宿遷高一檢測(cè))某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶5∶1∶1，則M離子可能是下列中的()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380180】A．Cl－ B．SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋ D．Na＋【解析】根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子所帶的電荷大于陰離子所帶的電荷，所以M離子為陰離子，由電荷守恒可列出：2Fe3＋＋1K＋=5NOeq\o\al(－,3)＋1M，得M為負(fù)二價(jià)離子?！敬鸢浮緽10．有關(guān)鈉的敘述正確的是()A．2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%B．鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C．將金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中可能含有兩種溶質(zhì)D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物相同【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式，g鈉與水反應(yīng)生成gNaOH，放出g氫氣，溶液的質(zhì)量為g，所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與Cu2＋反應(yīng)生成Cu(OH)2，因Na與H2O發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致生成的Cu(OH)2表面部分被分解為CuO(黑色)而非Cu；選項(xiàng)C，金屬鈉與H2O反應(yīng)得到NaOH溶液，通入適量的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO，所以溶液中可能含有兩種溶質(zhì)；選項(xiàng)D，Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，鈉在空氣中點(diǎn)燃或加熱時(shí)生成淡黃色固體Na2O2。【答案】C11．(2023·臺(tái)州市高一期末)下列說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：16380181】A．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子B．向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成C．如果將過(guò)量的二氧化錳與20mL、12mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量一定為molD．氯水具有漂白性是因?yàn)槁人泻蠬ClO【解析】A項(xiàng)，MnOeq\o\al(－,4)含金屬M(fèi)n；B項(xiàng)，Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀；C項(xiàng)，當(dāng)濃鹽酸變稀時(shí)MnO2不能再氧化HCl，不能生成Cl2，生成Cl2的物質(zhì)的量小于mol?！敬鸢浮緿12．下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應(yīng)均放出O2D．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液現(xiàn)象相同【解析】A項(xiàng)，Na2CO3與NaOH不反應(yīng)；C項(xiàng)，Na2O2為淡黃色，Na2O與CO2反應(yīng)不放出O2；D項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，先變紅后褪色?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(10分)為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：16380182】(1)通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是__________________________；從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是______________________________，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。(2)為了證明是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是_______________________________________________。(3)燒杯中溶液所起的作用是______________，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，當(dāng)有molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________?！窘馕觥柯人哂衅鬃饔茫嬲鹱饔玫氖荋ClO分子，抓住實(shí)質(zhì)解答問(wèn)題?！敬鸢浮?1)干燥的Cl2無(wú)漂白作用濕潤(rùn)的Cl2具有漂白作用或HClO具有漂白性Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)HCl氣體(或鹽酸)無(wú)漂白性(3)吸收多余Cl2(或防止污染)2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O或×102314．(14分)如下圖所示，A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài)，H為氣態(tài)。試回答：(1)寫出化學(xué)式：C________，D________，F(xiàn)________，H________。(2)A與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________。(3)寫出F→E的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________。(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________________________。(5)寫出F的一種用途_______________________________________________?！窘馕觥?1)A在空氣中放置生成B，燃燒生成C，可知A為Na，B為Na2O，C為Na2O2。根據(jù)F加熱生成E，F(xiàn)可為NaHCO3，E為Na2CO3，則D為NaOH，G為H2O，H為CO2。(4)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓?！敬鸢浮?1)Na2O2NaOHNaHCO3CO2(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)2NaHCO3eq\o(=,\s\up14(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(4)產(chǎn)生白色沉淀或溶液變渾濁(5)做發(fā)酵粉或是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑(或其他合理答案)15．(14分)(2023·三亞高一檢測(cè))有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)各取100mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：16380183】(1)向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問(wèn)題：(1)肯定存在的離子有__________________________，肯定不存在的離子有__________________________。(2)可能存在的離子是________，為確定該離子是否存在，可取少許原試液，然后____________________________(填實(shí)驗(yàn)操作)。(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度?！窘馕觥坑?1)知溶液中可能含Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，由(2)知溶液中一定含NHeq\o\al(＋,4)，且n(NHeq\o\al(＋,4))＝mol，由(3)知溶液中一定含COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，則一定不含Mg2＋、Fe3＋(二者與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存)，且n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\fg,233g·mol－1)＝mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(－g,197g·mol－1)＝mol，所以得出結(jié)論：溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)，濃度為mol·L－1；SOeq\o\al(2－,4)，濃度為mol·L－1；COeq\o\al(2－,3)濃度為mol·L－1；由電荷守恒知溶液中一定含K＋，可能含Cl－，根據(jù)c(K＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(Cl－)，c(K＋)＋mol·L－1＝2×mol·L－1＋2×mol·L－1＋c(Cl－)，c(K＋)＝mol·L－1＋c(Cl－)≥mol·L－1。【答案】(1)NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋Mg2＋、Fe3＋(2)Cl－加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀證明有Cl－存在(3)c(NHeq\o\al(＋,4))＝mol·L－1c(COeq\o\al(2－,3))＝mol·L－1c(SOeq\o\al(2－,4))＝mol·L－1c(K＋)≥mol·L－116．(14分)我國(guó)有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：Ⅰ.(1)寫出N的化學(xué)式和B的名稱：N________，B________。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________________。(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：________