高一化學(xué)分散系及其分類-新課標(biāo)-人教版

分散系及其分類一、分散系1.概念一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)里得到的體系。分散質(zhì):被分散的物質(zhì)分散劑:容納分散質(zhì)的物質(zhì)水小油滴

水小土粒水蔗糖分子乳濁液(油水)懸濁液(泥水)溶液(蔗糖溶液)分散劑分散質(zhì)分散系[思考]按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，將分散系進(jìn)行分類有幾種?氣液固液固氣分散質(zhì)分散劑?

這運(yùn)用的是什么分類法?能否在這些組合中舉些分散系的例子?987654321有色玻璃、合金固固珍珠（包藏著水的CaCO3）固液泡沫塑料固氣糖水、油漆液固牛奶、酒精溶液液液泡沫液氣煙灰塵氣固云、霧氣液空氣氣氣實(shí)例分散劑分散質(zhì)按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、固、液）來(lái)分類2.當(dāng)分散劑為液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子大小來(lái)分類:溶液膠體濁液分散系粒子直徑d>100nm1nm<d<100nmd<1nm

科學(xué)探究

1、Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)及膠體、溶液、濁液外觀特征的比較：實(shí)驗(yàn)步驟：①取三個(gè)小燒杯，分別加入25ml蒸餾水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。②將燒杯中的蒸餾水加熱至

，向沸水中逐滴加入

FeCL3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至

，停止加熱，即制得紅褐色的

。沸騰溶液呈紅褐色Fe(OH)3膠體注意：1.飽和氯化鐵，量要少2.必須是沸水

3.不能長(zhǎng)時(shí)間加熱4.振蕩不能用玻璃棒攪拌。FeCl3+3H2O

△

Fe(OH)3（膠體）+3HCl操作:向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，邊加邊振蕩,直至溶液變成紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。

Fe(OH)3膠體的制備氫氧化鐵寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)不寫(xiě)“↓”？

因?yàn)槭墙榉€(wěn)體系，無(wú)沉淀現(xiàn)象。2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，在光束垂直的方向觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3CuSO4產(chǎn)生光亮的通路不產(chǎn)生光亮的通路光束通過(guò)膠體,形成光亮“通路”的現(xiàn)象膠粒對(duì)光的散射引起的鑒別溶液和膠體丁達(dá)爾效應(yīng)能夠說(shuō)明膠粒的大小丁達(dá)爾效應(yīng)(光學(xué)性質(zhì))原因在大氣中形成的“丁達(dá)爾現(xiàn)象”問(wèn)題探究

1、膠體分散系與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是

。

2、膠體分散系與其它分散系可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法來(lái)區(qū)別：膠體分散系具有

，而其它分散系不具備該性質(zhì)。3、將膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象過(guò)濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙泥水的分散質(zhì)不能通過(guò)濾紙孔隙丁達(dá)爾效應(yīng)分散系的粒子大小濾紙半透膜氫氧化鐵膠體和HCl溶液于半透膜內(nèi)蒸餾水利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離膠體的凈化與提純不能不能能能否透過(guò)半透膜不能能能能否透過(guò)濾紙不穩(wěn)定較穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定性不均一,不透明均一,透明均一,透明外觀性質(zhì)巨大數(shù)目分子集合體許多分子集合體或高分子分子或離子分散質(zhì)粒子的組成>100nm1nm~100nm<1nm分散質(zhì)粒子的直徑濁液膠體溶液分散系幾種類型分散系的組成及其特征

電泳溶膠聚沉膠體的性質(zhì)

丁達(dá)爾效應(yīng)——在暗室中，讓一束平行光通過(guò)一肉眼看來(lái)完全透明的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀察到有一條光亮的“通路”，該現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于質(zhì)點(diǎn)在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。電泳——在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。原因：膠粒帶有電荷（膠粒表面積很大，吸附能力很強(qiáng)，能選擇性地吸附溶液中的離子而帶有電荷）。聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。膠體的性質(zhì)：氣溶膠：如霧、云、煙等。液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水等。固溶膠：如有色玻璃等。3、分類：（2）膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)——用于凈水（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象——區(qū)別膠體和溶液膠體的應(yīng)用與危害應(yīng)用：在日常生活中如，墨水、墨汁、明礬凈水、土壤保肥中均應(yīng)用膠體原理。危害：霧，煙對(duì)生活、交通帶來(lái)的危害也不可小視。思考膠體的性質(zhì)就只有丁達(dá)爾效應(yīng)嗎?請(qǐng)閱讀教材的科學(xué)視野.1．為什么豆?jié){里放入鹽鹵(MgCl2)或石膏可制成豆腐？

豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠體，遇電解質(zhì)形成凝膠。2．河流入海處，易形成三角洲的原因？

河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質(zhì)而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。解釋下列問(wèn)題3.

配制Fe(OH)3膠體時(shí)，不可用自來(lái)水，而要用蒸餾水？自來(lái)水中有電解質(zhì)，遇電解質(zhì)形成凝膠。解釋下列問(wèn)題[典型例析]

例1．下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是：（）

A．碘酒B．Fe(OH)3溶膠

C．CuSO4溶液D．淀粉溶液例2．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（）

A．不能透過(guò)濾紙B．有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．所得液體一定能導(dǎo)電D．能全部透過(guò)半透膜BDB例3．下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中,不涉及膠體性質(zhì)的是（）A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹(shù)林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療[典型例析]

A

例5.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，則該溶液是（）

A、2mol/L的H2SO4溶液B、2mol/L的NaOH溶液

C、2mol/L的MgSO4溶液D、硅酸溶膠

例4.下列說(shuō)法中正確的是（）

A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒(méi)有此種現(xiàn)象

B、制備FeCl3的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸

C、NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成膠體

D、滲析是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法

[典型例析]

AC

[解析]膠體和溶液的區(qū)別之一是當(dāng)通過(guò)一束光線時(shí)，前者可形成一條光亮的通路，后者無(wú)此現(xiàn)象，故可利用此效應(yīng)鑒別溶液和膠體。但這不是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，其本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，故A錯(cuò)誤。制備Fe(OH)3膠體是將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中直至變?yōu)榧t褐色。若直接將飽和FeCl3溶液煮沸，水解生成的Fe(OH)3過(guò)多，不能形成膠體而形成沉淀。故B錯(cuò)