廣東省廣州市天河區(qū)2022年化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2021-2022高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中正確的是（ A．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體C．新戊烷的二氯代物只有1種同分異構(gòu)體D．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種2、下列離子方程式中正確的是A．FeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－=SiF4↑+2H2OC．將銅絲投入稀硝酸中：Cu+4H++2NO－＝Cu2++2NO↑+2HO34D．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH++OH－43、下列說(shuō)法中，正確的是

2 2NH3·H2O甲烷是一種清潔能源，是天然氣的主要成分KMnO4溶液浸泡過(guò)的藻土可使水果保鮮，是利用了乙烯的氧化性苯不能使KMnO4D．己烷可以使溴水褪色，說(shuō)明己烷中含有碳碳雙鍵4、下列化學(xué)式對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是（ ）A．CH3N, B．CH2SeO,C．CH4S, D．CH4Si，5、下列說(shuō)法正確的是（ ）有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．金屬氧化物一定是堿性氧化物D6、X與Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Y與Z兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數(shù)A．X＞Y＞ZC．Z＞X＞Y

B．Y＞X＞ZD．Z＞Y＞X7、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是X的金屬性最強(qiáng)Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最高Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)8、用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn),則下表中各項(xiàng)所列對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是選項(xiàng)AX極正極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體Na2SO4溶液通電后現(xiàn)象及結(jié)論U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液bC負(fù)極CuCl2溶液b管中有氣體逸出DA．A負(fù)極NaOH溶液B．BC．C溶液PH降低D．D9、PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．PX的分子式為C8H10 B．PX的一氯代物有3種C．PX與乙苯互為同系物 D．PX分子中所有原子都處于同一平面10某元素的最外層電子數(shù)為價(jià)電子數(shù)為并且是同族中原子序數(shù)最小的元素關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的（ ）1s22s22p63s23p63d34s2V該元素為ⅡA族元素d區(qū)11、恒溫、恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，重達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)( )A．不變 B．增大 C．減小 D．無(wú)法判12、下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（ ）A．N B．CO C．CHO D．HO2 2 26 2213XBa2+、NH+、Na+、K+、Cl–、HCO–、HSO–、SO

2–中的幾種離子，各離子的濃度均相等。4為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

3 3 4①取少量溶液X，往里滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液并加熱，得到氣體A、溶液A和沉淀A②取少量溶液A，往里滴加過(guò)量的硝酸銀溶液得到溶液B和沉淀B下列說(shuō)法正確的是4XBa2+、NH+Cl-44XSO2–、Na+4XHCO–、HSO–兩者存在其一3 3ABaCO3BAgCl14、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵篈．用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B．用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C．用圖所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏wD．用圖(d)15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，有白色膠狀沉淀生23AlO—CO2-強(qiáng)23成將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，C溶液紫色褪去

HOFe3+強(qiáng)22氣體Y為純凈的乙烯0.1mol/LNaClNaID

K（AgCl）＜K

（AgI）稀硝酸銀溶液，生成黃色沉淀A．A B．B C．C

sp spD．D16、下列方法可用于提純液態(tài)有機(jī)物的是A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．重結(jié)晶 D．萃二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A B D 完成下列階段變化的化學(xué)方程式。① ③ ⑦ ⑧ 18、有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒(méi)有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)（選填序號(hào)）①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是、 。、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物，據(jù)報(bào)道，可由甲基—1—丙醇和酸在一定條件下制取。該反應(yīng)的化學(xué)方程式。19、制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)重要有機(jī)實(shí)驗(yàn)①乙酸乙酯的制備

COOCH3 2

CH的制備3完成下列填空：制乙酸乙酯的化學(xué)方程。制乙酸乙酯時(shí)通常加入過(guò)量的乙醇原因是 加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用但實(shí)際用量多于此量原因是 ；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因。試管②中的溶液，其作用是 。制備乙酸丁酯的過(guò)程中，直玻璃管的作用，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因。在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高丁醇的利用率的（填序號(hào)。A．使用催化劑 B．加過(guò)量乙酸 C．不斷移去產(chǎn)物 D．縮短反應(yīng)時(shí)間兩種酯的提純過(guò)程中都需用到的關(guān)鍵儀器，在操作時(shí)要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液出，最后將所制得的酯從該儀器（填序號(hào)）A．上口倒出 B．下部流出 C．都可以20、（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用 方法。③除去食鹽溶液中的水，可采的方法。④淡化食鹽水，可采用 的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可的方法①分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。 。水層一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 。21、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有HO、HA。根據(jù)題意回答下列問(wèn)2 2題：寫(xiě)出酸HA的電離方程。2若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液與2mol·-1NaOH溶液等體積混合而成則溶液M的pH

填“＜”、“＞”或“=”，溶液中離子濃度由大到小順序 。已知常溫下K(BaA)＝1.8×10-10，向該混合溶sp液中加入10mL1mol·L-1BaCl溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為 mol·L-1。2M：①0.01mol·L-1HA；②0.01mol·L-1NaHA；③0.02mol·L-1HCl2與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中HA分子濃度最大的；pH由大到小的順2序?yàn)?。若溶液M由pH＝3的HA溶液V mL與pH＝11的NaOH溶液V

mL(H＋)/(OH-)＝104，2 1 2VV1

的大小關(guān)系 （填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】C5H10O224AC8H10中只有兩甲基的鄰、間、對(duì)和乙基，423326種，D答案為D2、A【解析】分析：A．FeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)生成氯化鐵、溴；B．HF屬于弱酸；C．稀硝酸被還原對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO；D．氫氧化鈉和氯化銨溶液混合加熱生成氨氣；據(jù)此分析判斷。詳解：A．FeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)生成氯化鐵、溴，離子方程式為2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－，故A正確；B．用氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃的離子反應(yīng)為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．將銅絲投入稀硝酸中，離子方程式為：3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NO↑+4H

O，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉和氯化銨溶液混合加熱生成氨氣，離3 24 3 子方程式為NH++OH- NH↑+HO，故D4 3 點(diǎn)晴：本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生A3、A【解析】AKMnO4錯(cuò)誤；C、苯是一種不飽和烴，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，C錯(cuò)誤；D、己烷中不含碳碳雙鍵，可以使溴水褪色是因?yàn)榧和檩腿×虽逅械匿?，D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】A．C原子最外層有4個(gè)電子，應(yīng)形成4個(gè)共價(jià)鍵，N原子最外層有5個(gè)電子，應(yīng)形成3個(gè)共價(jià)鍵，H原子最外層有1個(gè)電子，應(yīng)形成1個(gè)共價(jià)鍵，A正確；B．C原子最外層有4個(gè)電子，應(yīng)形成4個(gè)共價(jià)鍵，H原子最外層有1個(gè)電子，應(yīng)形成1個(gè)共價(jià)鍵，O和Se均為第ⅥA族元素，其原子最外層均有6個(gè)電子，均應(yīng)形成2個(gè)共價(jià)鍵，B正確；C．C原子最外層有4個(gè)電子，應(yīng)形成4個(gè)共價(jià)鍵，H原子最外層有1個(gè)電子，應(yīng)形成1個(gè)共價(jià)鍵，S原子最外層有6個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，C正確；D．H原子最外層有1個(gè)電子，應(yīng)形成1個(gè)共價(jià)鍵，C和Si都是第ⅣA族元素，其原子最外層電子數(shù)均為4，應(yīng)形成4個(gè)共價(jià)鍵，C原子和Si原子均不滿足，D錯(cuò)誤。答案選D。5、B2 2 AAB．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，比如MnO是金屬O是金屬氧化物但是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．純凈物只由一種原子組成，而混合物不一定含有多種原子，如金剛石和石墨，屬于混合物，但只含有一種原子，故2 2 6、D【解析】X、Y元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素陽(yáng)離子半徑，利和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，ZY元素的第一電離能，利用同周期元素從左到右金屬性減弱，第一電離能增大來(lái)解答?！驹斀狻縓、Y元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素陽(yáng)離子半徑，由原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則原子序數(shù)為Y＞XZYY元素的第一電離能，則原子序數(shù)為、、ZD?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、半徑比較等，明確微粒半徑的比較是解答本題關(guān)鍵。7、B【解析】YZY具有相同的核外電子排布，若XYClXK，YS，19+16=35，Y、Y位于同周期，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為Na，Y為Cl，Z為O，X的金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；半徑：X+<Z2?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族從上到下非金屬性減弱，則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)，則同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，故DB。8、C【解析】22 A.電解NaSO溶液時(shí),陽(yáng)極上是氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),即a即a,A;B.電解硝酸銀溶液時(shí),陰極上是銀離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即bB;C.電解CuClbC電解NaOHNaOH的濃度增大，堿性增強(qiáng)，PH升高，D22 9、A【解析】8 A.由結(jié)構(gòu)可知PX的分子式為CH ，故A正確；B.PX中有兩種H，PX的一氯代物有2種，B8 C.PX與乙苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，PX與乙苯互為同分異構(gòu)體，而非同系物，故C錯(cuò)誤；D.PX分子中含有2個(gè)飽和碳原子，與飽和碳原子直接相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，所有原子不可能處于同一平面，D錯(cuò)誤；答案為A。【點(diǎn)睛】該題的難點(diǎn)是有機(jī)物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5H原CClN—C≡C—鍵、鍵不能旋轉(zhuǎn)以及立體幾何知識(shí)判斷。③苯分子中苯環(huán)可以以任一碳?xì)滏I為軸旋轉(zhuǎn)，每個(gè)苯分子有三個(gè)旋轉(zhuǎn)軸，軸上有四個(gè)原子共線。10、C【解析】某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，說(shuō)明最外層電子數(shù)和價(jià)電子數(shù)不相等，則價(jià)電子應(yīng)存在d41s22s22p63s23p63d34s24周期ⅤB族元Vd區(qū)，答案選C。11、C【解析】恒溫、恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，等效于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，答案選C?！军c(diǎn)睛】解答本題需注意：達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)物質(zhì)的量和混合氣體總物質(zhì)的量都增大，反應(yīng)物和生成物均只有1種，故要判斷NO2來(lái)理解。12、B【解析】是化合物，既含σπHO是化合物，只含有σ2 2 26誤； D．HO只含有σ鍵，錯(cuò)誤。22考點(diǎn)：考查物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵的知識(shí)。13、B【解析】4 X與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成氣體AA應(yīng)為亞硫酸鋇或碳酸鋇或兩者都有Ba2+NH+、4 和HCO-至少含有一種，一定不含SO2-。溶液A與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀B可能為Ag

O或AgCl，溶液中各離子的濃3 4 2度均相等，由電荷守恒可知，一定存在陰離子Cl-、HCO3-和HSO3-，不存在Na+、K+，以此來(lái)解答?！驹斀狻?A．由上述分析可知，X中一定存在Ba2+、NH4+、Cl-，故A錯(cuò)誤；B．溶液X中一定不存在SO2–、Na+和K+，故B正確；4C．由上述分析可知，X中一定存在HCO–、HSO–，故C錯(cuò)誤；3 3DA應(yīng)為亞硫酸鋇和碳酸鋇，BAg2OAgClD故答案：。14、B【解析】A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉難揮發(fā)，可以通過(guò)蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，故B正確；C發(fā)，也得不到純凈的二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，則用苯萃取后分層，有機(jī)層在上層，故D錯(cuò)誤；故選B。15、A【解析】向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，因AlO—

2-強(qiáng)，溶液中Al(OH)

白色沉淀生成，故A正確；

2 3 33 2 Fe2+在酸性條件下能被NO-Fe3+3 2 的氧化性比Fe3+強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；KMnO4溶液褪色，則濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生氣體YY是純乙烯，故C錯(cuò)誤；兩種難溶物的組成相似，在相同的條件下，Ksp小的先沉淀，則由現(xiàn)象可知，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)DA。16、B【解析】過(guò)濾用于分離固態(tài)和液態(tài)的混合物，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾用于分離液態(tài)混合物，可以提純液態(tài)有機(jī)物，故B重結(jié)晶用于提純?nèi)芙舛入S溫度變化較大的易溶于水的無(wú)機(jī)物，故C有不同的溶解度來(lái)分離混合物的單元操作，故D錯(cuò)誤；本題選。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OH CH2=CH2 CH3CHO C2H5OH

CH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHC2H5OH+CH3COOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2O CH3COOCH2CH3+H2O

CH3CH2OH【解析】D22222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D29D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成AF乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成BCC【詳解】D22222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D29D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成AF乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成BCC（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C

HOH；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CH；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCHO；2 5 2 2 3反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

HOH

CH=CH↑+HO；2 5 2 2 2反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH

Br+NaOH

CH

↑+NaBr+HO；2 5 2 2 23 3

CHCHOH；3 2；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為CH

OH+CH

COOH

CHCOOCHCH

+HO。2 5 3 3 2 3 218、①②④ 羧基 碳碳雙鍵 、【解析】BNaHCO3CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且CD在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成B→FE互為同分異構(gòu)體，DE的分子式相同，BE反應(yīng)生成的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH2CCH2C2OC為CHCHCHC2CHD為CH3CHCH2CH2COO，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緽發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，10 20 3 2 2 2 2 3 2 2 2 3 2 2 B→FE互為同分異構(gòu)體，DE的分子式相同，BE反應(yīng)生成的分子式為CHO，A具有蘭花香味，A分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCHCHCHCHO10 20 3 2 2 2 2 3 2 2 2 3 2 2 為（ 為（ 3） ， 為（ ） ， 為 3 3 3 2 2 2 2 3 3 2 2 22 3 2 2 2 CHCHCHCHCH中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B2 3 2 2 2 3 2 2 2 3 2 23 2 2 2 3 2 2 DEDE具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

COOH

CHCH3（CH）COOH。3

32 2 3 23 （4）E為（CH）CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取3 。19、CH

COOHCHCH3 3

OH2

COOCHCH3 2

HO 增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高2乙酸的轉(zhuǎn)化率； 濃硫酸能吸收反應(yīng)生成的水使平衡正向移動(dòng)提高酯的產(chǎn)率 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率 飽和碳酸鈉溶液 中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解 冷凝流 防止加熱溫度過(guò)高，有機(jī)物碳化分解 BC 分液漏斗 A【解析】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學(xué)方程式為CHCOOHCHCH3 3

OH2

COOCHCH3 2

HO。2

COOHCHCH3 3

OH2

COOCHCH3 2

HO；2加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量"濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；接觸受熱溫度高，容易使有機(jī)物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過(guò)高，有機(jī)物碳化分解。丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)。使用催化劑，縮短反應(yīng)時(shí)間，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B正確；丁醇的利用率增大，故C正確；丁醇的利用率降低，故DBC。上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應(yīng)從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。20、過(guò)濾萃取（分液）蒸發(fā)蒸餾加熱分解蒸餾石油的分餾（答案合理即可）取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層【解析】①碳酸鈣不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為過(guò)濾；②碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，故答案為萃?。虎鬯訜釙r(shí)揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的