2022屆山東省泰安市東平高級中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2023年最新整理——考試真題資料2021-2022高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：2B2B一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決當(dāng)前電力緊張問題B．天然藥物無任何毒副作用，可放心服用CDC具有還原性，所以用作食品抗氧化劑2、NA

代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．25℃時，7gCHCH的混合氣體中，含有

個C－H鍵24 36 AB．0.25molNaO0.5N22 AC．50mL18.4mol·L1濃硫酸與足量銅微熱，生成氣體的分子數(shù)為0.46NAD．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA3、人造空氣(氧氣與氦氣的混合)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準狀況下，5.6L“人造空氣”的量是2.4g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比( )A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶34、將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁5、下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是A．CH

B．CH

C．CHCl D．CHO24 510 37 266、高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2HO+2OH通電FeO2-+3HNaFeO只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2 4 2 2 4 2下列說法正確的是A．b是電源的正極Fe-6e-+4HO=FeO2-+8H+2 4電解過程中，需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出1mol11.2LH27、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說法不正確的是A．FeCl3易溶于水，可用作凈水劑B．硅是半導(dǎo)體材料，純凈的硅是光纖制品的基本原料C．濃硫酸能干燥氯氣，說明濃硫酸具有吸水性D8()A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．改變壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動9、下列實驗及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論10mL0.01mol·L－1KI8～10

得到黃色透明液體，可看

得到的液體為AgIA AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，靜置，用激光筆照到光亮的“通路” 膠體射向2mL0.1mol·L－1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，溶液先變黃，滴入KSCNB振蕩后再滴入KSCN溶液 溶液后變紅

氧化性：ClO2＞Fe3＋將Na2SO3固體溶于水后，向形成的溶液中加入足量CBa(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解

Na2SO3已變質(zhì)D 將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口 瓶口處產(chǎn)生白煙

白煙的主要成分為NH4NO3A．A B．B C．C 10、波音787型飛機的機身和機翼大量使用下列哪種材料（ ）A．液晶高分子材料 B．橡膠C．高分子分離膜 D．碳纖維復(fù)合材料11、標準狀況下，2.8L中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值( )A．4N B．N412、下列化學(xué)用語表示或描述的是

C．2N D．N2A．Ca的電子排布式是［Ar］3d2B．BF3的VSEPR的模型名稱是平面三角形C．NH4+中心原子N上的孤電子對數(shù)為0D．在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵13、下列說法中，正確的是A．兩種物質(zhì)的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分數(shù)也相同，則兩者一定互為同分異構(gòu)體B．分子式為CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C．通式相同，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，一定互為同系物D．凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴14、某烴的相對分子質(zhì)量為72，則該烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）A．9種 B．8種 C．7種 D．6種15、已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列反應(yīng)的離子方程式正確的有幾個①向苯酚鈉溶液中通入少量的CO:2CHO-+CO+HO→2CHOH+CO2-2 65 2 2 65 3:Ca2++2ClO-+CO+HO=CaCO↓+2HClO2 2 3:2C1O-+HO+CO=2HClO+CO2-2 2 3:3ClO-+SO+HO=SO2-+2HClO+Cl-2 2 4:2HCOOH+CO2-=2HCOO-+HO+CO3 2 2:Cl+HO+2CO2-=2HCO-+Cl-+ClO-2 2 3 3⑦NaCNCO:CN-+CO+HO=HCO-+HCN2 2 2 3A．2個 B．3個 C．4個 D．5個16、有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.5%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X的分異構(gòu)體有不考慮立體異構(gòu))( )A．15種 B．14種 C．13種 D．12二、非選擇題（本題包括5小題）17A28的氣態(tài)烴，它可轉(zhuǎn)化為其他常見有機物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式： 。（2）B的名稱為 。（3）反應(yīng)①反應(yīng)類型。4 3 3 4 18XAl3+、NH+、Fe2+、Fe3+CO2-、SiO2-、SO2-4 3 3 4 步驟①中生成氣體A的離子方程式。步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式。一般用鐵氰化鉀溶液檢驗溶液中是否存離子，請寫出涉及的離子方程式： ；請設(shè)計實驗，檢驗溶液B中是否存在Cl： 。X溶液中 （填“含”或“不含”）Fecmol（若填不含，則不需計算）通過上述實驗，溶液中除H+外，一定存在的離子；一定不存在的離子。若測得X溶液中cH+=5mol-1，則X溶液中cCl-= mol1。19、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸的分子組成，取W g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗。回答下列問題：實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由；以上裝置中需要加熱的儀器 （填寫字母，操作時應(yīng)先點 處的酒精燈；（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）D裝置的作用；讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意；② ；實驗中測得氮氣的體積為V m（標準狀況，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù) （編號）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積 D．氨基酸的相對分子質(zhì)20、電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2

作用下，先用NaClO將CN-離CNO-CNO-NaClON2

和CO。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖2裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。CN-NaClO200mLCN-0.05mol?L-1中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：甲中反應(yīng)的離子方程式為 ，乙中反應(yīng)的離子方程式為 。乙中生成的氣體除N2

和CO2

外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2

等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是 ，丁在實驗中的作用是 ，裝有堿石灰的干燥管的作用是 。Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于 。該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一 。21、鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：Zn原子核外電子排布式。黃銅是人類最早使用的合金之一主要由Zn和Cu組成第一電離能Ⅰ（Cu)(填“大于”或“小1 1于”)。原因是 。ZnF具有較高的熔點（872℃)，其化學(xué)鍵類型；ZnF不溶于有機溶劑而ZnClZnBrZnI能夠溶于2 2 2 2 2乙醇、乙醚等有機溶劑，原因?！吨腥A本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO）ZnCO中，陰離子3 3空間構(gòu)型為 ，C原子的雜化形式為 。金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】AA錯誤；是藥三分毒天然藥物也有副作用，不可長期服用，故B錯誤；CC錯誤；D．維生素C具有還原性，可防止食品被氧化，常用作食品抗氧化劑，故D正確；答案選D。2、A【解析】分析：本題考查的阿伏伽德羅常數(shù)，注意特殊的物質(zhì)組成。詳解：A.CHCH的最簡式相同，為CH7/14,=0.5mol1mol24 36 2B.過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，0.25mol0.25molC.濃硫酸與銅在加熱條2molA。點睛：注意特殊反應(yīng)對反應(yīng)物濃度和條件的要求，如銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，或是稀硫酸或不加熱都不反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)等。3、B【解析】

5.6L氣體的物質(zhì)的量為n=22.4L/mol=0.25mol，根據(jù)二者的物質(zhì)的量、質(zhì)量列比例式進行計算?！驹斀狻?.6L氣體的物質(zhì)的量為n=22.4L/mol=0.25mol，設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為x，氦氣的物質(zhì)的量是y，則根據(jù)二者的物質(zhì)的量、質(zhì)量得聯(lián)立方程式：x+y=0.2532x+4y=2.4x=0.05y=0.2，則氧氣與氦氣的質(zhì)量比=(32g/mol×0.05mol)：(0.2mol×4g/mol)=1.6g：0.8g=2：1。4、D【解析】0.5L×0.2mol，碳酸氫鈉是0.6mol。因此碳原子一共是0.8mol4D。5、A【解析】分析：化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)，說明不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此解答。詳解：A.C2H4只能是乙烯，A正確；5 CH 可以是戊烯，也可以是環(huán)烷烴，B5 3 CHCl12－氯丙烷，C3 2 CHO可以是乙醇，也可以是二甲醚，D錯誤。答案選A2 4 2 2 A、根據(jù)方程式可知鐵失去電子，鐵作陽極，與電源的正極相連，因此aFe－6e－＋8OH－＝FeO2－＋4H錯誤；4 2 2 H還原。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止NaFeO

反應(yīng)使產(chǎn)率降低，C正確；D、2 2 4 2錯誤；答案選C7、B【解析】A．FeCl3溶于水水解生成氫氧化鐵膠體，可用作凈水劑，故A正確；B．光纖制品的基本原料是二氧化硅，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸能干燥氯氣，故C正確；D．氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故D。8、B【解析】A錯誤；B變化，B項正確；C項，反應(yīng)進行的程度與化學(xué)反應(yīng)速率沒有必然的聯(lián)系，C項錯誤；D平衡不移動，D項錯誤；答案選B。9、C【解析】A.丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，由現(xiàn)象可知得到的液體為AgI膠體，A正確；B.FeSO4

酸性溶被中滴入少量ClO2

溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成鐵離子，則氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性為ClO＞Fe3+，B正確；2C.酸性條件下亞硫酸根離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇白色沉淀，不能說明NaSOC2 3D.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則白煙的主要成分為NHNOD4 3答案為A。10、D【解析】飛機的機身和機翼要承受較大的壓力，故需要的材料應(yīng)具有較強的韌性剛性?！驹斀狻緼．液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A錯誤；B．因為橡膠較軟不可能做機身，故B錯誤；C．高分子分離膜是由聚合物或高分子復(fù)合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜，故C錯誤；D．碳纖維復(fù)合材料有很大的韌性剛性，而且碳纖維復(fù)合材料的密度較小，故D正確；故選D。11、A【解析】標準狀況下，2.8LO2的物質(zhì)的量為

2.8L

=1mol，所含O原子個數(shù)為1mol×2×NA=N，則NA=4N。A12、A【解析】

22.4L/mol 8 8Ca1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2A錯誤；價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)，根據(jù)BF3的電子式 可知，中心原子B有沒有孤電子對，有3個σ3個價層電子對，VSEPR模型名稱為平面三角形，故C正確；4NH的電子式為 ，中心原子N上的孤電子對數(shù)為0，故C正確；4NH3的電子式為 ，所以在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵，故D正確綜上所述，本題正確答案為A。13、B【解析】A.A不正確；CnH2nKMnO4正確；C、只有結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2不正確；D、含有苯環(huán)的碳氫化合物是芳香烴，D不正確.B14、B【解析】72某烴的相對分子質(zhì)量為72，由商余法：該烴含有的碳原子數(shù)目為12=5…12，該烴的分子式為C5H12，該烴屬于烷烴，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，含有的H原子種類分別為3、4、1，共8種，則一氯取代物最多可能有815、B【解析】333H2CO3HCO-CO2-HCO-，盡管苯酚鈉溶液中33333 CO2C6H5OHH2CO3HCOCO2HClOCaCO3H2CO3而強于HCO-HClONaHCOHClO33 3化性，將SO2氧化為，而自身還原為Cl-以④正確，⑤甲酸的酸性強于碳酸，但甲酸量少，與碳酸鈉反應(yīng)只能生成甲酸鈉和碳酸氫鈉，故⑤錯誤，⑥由于氯氣過量，所以與碳酸鈉反應(yīng)的生成物為CO2+Cl-+ClO-，故⑥錯誤，⑦由于HCNH2CO3HCO-，所以3NaCN溶液中通入少量的CO，反應(yīng)只能生成HCO-+HCN，⑦正確。所以本題有②④⑦三個正確，答案選B。2 3點睛：較強的酸可以置換較弱的酸，再加上量的限制，使本題很難快速解答。這些反應(yīng)不僅與酸性強弱有關(guān)，還與氧化性還原性的強弱、通入氣體量的多少有關(guān)，如：一般情況下少量CO

通入堿性溶液中生成CO2-，過量CO

通入堿性溶HCO-。3

2 3 216、C【解析】AA51×2=10231.4%，則

102 16

70=2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法14=5…0，所以分子式為C5H10O2，結(jié)合能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)分析判斷X的結(jié)構(gòu)種類?！驹斀狻緾5H10O2NaOHXX4種；X4422112種，29種；NaOHX4種羧酸，913C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2 乙醇 加成反【解析】A28ACH2=CH2，CH2=CH2B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，CCH3CHO，CH3CHO進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，DCH3COOH，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；B為乙醇，故答案為：乙醇；由分析可知反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)?！军c睛】最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。18、3Fe2++NO-+4H+=3Fe3++NO↑+2HO AlO-+CO+HO=Al（OH）↓+HCO- Fe2+3 2 2 2 2 3 33Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl- 含4 4 3 3 1 Al3+、NH+、Fe2+、SO2-、Fe3+、Cl- CO2-、SiO4 4 3 3 【解析】3 3 強酸性溶液中一定不含CO2-、SiO2-，NOFe3 3 反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液，則溶液中一定含還原性離子Fe2+，不含NO

，則氣體ADNOEHNO，3 2 34 4 3 3 3 BFe3+，由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+0.03molC為硫酸鋇，則溶液中SO2-，由硫酸鋇的質(zhì)量可知溶液中SO溶液則原溶液中一定含NH+GFe（OH）F4 4 3 3 3 的量為0.015mo

O3的質(zhì)量可知溶液B中Fe3的物質(zhì)的量為0.04moF3的物質(zhì)的量為0.01mo；H通入過量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，則原溶液中一定含有Al3+JAl（OH）3，由Al（OH）3的質(zhì)量可知溶液BAl3+0.01mol；由電荷守恒可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-?！驹斀狻?/p>

-+4H+=3Fe3++NO↑+2HO，故答案為：3Fe2++NO-+4H+=3Fe3++NO↑+2HO；3 2 3 2步驟②的反應(yīng)為過量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO-+CO+HO=Al（OH）↓+HCO-，故答案為：AlO-+CO+HO=Al（OH）↓+HCO-；2 2 2 3 3 2 2 2 3 3鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；檢驗溶液B中是否含有Cl-，故答案為：Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-；NO224mL，則由由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+0.03molFe（OH）3的質(zhì)量為4.28g，可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol，物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故答案為：含；1；4 4 通過上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH、Fe2+、SO2-、Fe3+、Cl-4 4 3 3 4 4 3 3 SiO2-、NO-，故答案為：Al3+、NH+、Fe2+、SO2-、Fe3+、3 3 4 4 3 3 0.01molAl3+、0.015molNH、0.03molFe2+、0.02molSO2-、0.01molFe3+，若4 4溶液中c（H+）為5mol/L，H+的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，則c（Cl-）為14.5mol/L，故答案為：14.5?！军c睛】紅棕色氣體是解答本題的突破口，由紅棕色可知，加入過量硝酸鋇，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中一定由亞鐵離子；應(yīng)用電荷守恒確定氯離子是解答關(guān)鍵。19、排除體系中的N A和D D CHON+（xyz）O

xCO+yHO+mN

吸收未反應(yīng)的2 x y z

4 2

2 2 2 2 2O2，保證最終收集的氣體是N2 量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平 視線與凹液面最低處相切 ABD【解析】在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)物中二氧化碳、水和氮氣的相關(guān)數(shù)據(jù)進行分析。實驗的關(guān)鍵是能準確最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是中吸收生成的水，在CF的設(shè)計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積，在這個基礎(chǔ)上，根據(jù)本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關(guān)鍵是氮氣的量的測定，所以在測量氮氣前，將過量的氧氣除盡?！驹斀狻垦b置中的空氣含有氮氣，影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2；氨基酸和氧氣反應(yīng)，以及銅和氧氣反應(yīng)都需要加熱，應(yīng)先點燃D處的酒精燈，消耗未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮氣，所以應(yīng)先點燃D處酒精燈。CHO

+（x

yz）O

xCO+

yHO+mN；x y z m

4 2

2 2 2 2 2，保證最終收集的氣體是N2；讀數(shù)時必須保證壓強相同，所以注意事項為量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；?！军c睛】實驗題的解題關(guān)鍵是掌握實驗原理和實驗的關(guān)鍵點。理解各裝置的作用。實驗的關(guān)鍵是能準確測定相關(guān)數(shù)據(jù)。為了保證得到準確的二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，所以氨基酸和氧氣反應(yīng)后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測定氮氣的體積。20、 CN-+ClO-=CNO-+Cl-

2CNO-+2H++3CNO-=N↑+2CO↑+3Cl-+HO 除去HCl氣體 去除Cl 防2 2 2 2

進入戊中影響測定準確度 82% ①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO

產(chǎn)生的速度較快未2 2 2與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③ClHCl（答出其一即可。2【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)除雜和提純、化學(xué)計算等（）根據(jù)信息，甲：在TiO2

催化劑作用下，NaClOCN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO