硫及其重要化合物復(fù)習(xí)課件

重要的非金屬元素硫一、方程式1、硫（俗稱硫磺）是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫不溶于水，易溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫或含硫的物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)首先生成二氧化硫。

.2、二氧化硫是一種酸性氧化物，它溶于水時(shí)生成亞硫酸（H2SO3），溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，因此二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸是一個(gè)可逆反應(yīng)：

.3、二氧化硫在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂写呋瘎┐嬖诘臈l件下，可以被氧氣氧化成三氧化硫。三氧化硫也是一種酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸。

，

.4、三氧化硫與堿性氧化物或堿反應(yīng)時(shí)生成硫酸鹽，例如可以與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)：

，

.S+O2=SO2SO2+H2O=H2SO32SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O一、方程式5、石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過(guò)程如下：通過(guò)煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

.6、濃硫酸卻可以與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)除生成硫酸銅外，還生成二氧化硫和水：

.

7、加熱成有濃硫酸和木炭的試管，碳就被氧化成二氧化碳，而硫酸被還原為二氧化硫：

.SO2+CaO=CaSO3CaCO3=CaO+CO2Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O二、知識(shí)點(diǎn)1、硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。游離態(tài)的硫存在于

火山噴口附近或地殼的巖層里，化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦

FeS2

、黃銅礦CuFeS2

、石膏

CaSO4·2H2O和芒硝Na2SO4·10H2O等。2、硫（俗稱硫磺）是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.3、二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，容易液化，

易溶于水。4、二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物質(zhì)。二氧化硫的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。5、硫化氫是一種無(wú)色，有臭雞蛋氣味的有毒氣體，某些工業(yè)廢氣中含有硫化氫；硫化物遇到酸時(shí)產(chǎn)生硫化氫；腐敗的魚(yú)、蛋、肉，陰溝、糞池中都有硫化氫氣體產(chǎn)生?？偨Y(jié)：1、硫的性質(zhì)①存在：②物理性質(zhì)：③化學(xué)性質(zhì)：④用途：氧化性：Fe+S=FeSCu+S=Cu2SH2+S=H2S還原性：S+O2=SO2S+2H2SO4=3SO2+2H2O既有氧化性又有還原性：3S+6NaOH(濃)=2Na2S+Na2SO3+3H2O火藥、農(nóng)藥、火柴總結(jié)：2、SO2①物理性質(zhì)：②化學(xué)性質(zhì)：A、酸性氧化物：B、氧化性：C、還原性：SO2+H2O=H2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+2H2S=3S+2H2O2SO2+O2=2SO3SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X代表Cl、Br、I)SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+SO2+H2O2=H2SO4D、特性：漂白性，能使品紅溶液褪色—暫時(shí)漂白思考：1、試解釋SO2使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理與使品紅溶液褪色的原理2、分別解釋SO2的漂白、Cl2的水溶液漂白、活性炭漂白、雙氧水漂白的原理—具有漂白性的物質(zhì)總結(jié)3、氯水和SO2都具有漂白作用，則將1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？漂白性的物質(zhì)活性炭潮濕氯氣(即次氯酸)O3H2O2SO2漂白原理備注吸附有色色素將有機(jī)色質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)物理變化化學(xué)變化1、如何鑒別CO2與SO2？(1)品紅溶液(2)高錳酸鉀溶液(3)溴水2、如何除去CO2中的SO2雜質(zhì)？除去CO2中含有的SO2雜質(zhì)的方案：⑴通過(guò)NaOH溶液吸收⑵通過(guò)溴水吸收⑶通過(guò)品紅溶液吸收⑷通過(guò)Na2CO3溶液吸收⑸通過(guò)NaHCO3溶液吸收⑹通過(guò)酸性KMnO4溶液吸收錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下四套裝置證明混合氣體中既有CO2又有SO2，其中合理的是(

)

A、B、

C、D、

混合氣混合氣混合氣混合氣品紅澄清石灰水品紅NaHCO3溶液澄清石灰水品紅酸性KMnO4澄清石灰水溶液品紅酸性KMnO4

品紅澄清石灰水溶液D基礎(chǔ)鞏固練習(xí)：1.能證明SO2有漂白性的事實(shí)是()A.酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2后，紫色消失B.溴水中通入SO2后,橙色消失C.NaOH與酚酞的溶液中通入SO2后，顏色褪去D.品紅溶液中通入SO2后，紅色消失D基礎(chǔ)鞏固練習(xí)：2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明有SO2存在的是：()(1)能使澄清石灰水變渾濁(2)能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅(3)能使品紅溶液褪色(4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸。(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。A.都能證明

B.都不能證明C.(3)(4)(5)能證明

D.只有(5)能證明D基礎(chǔ)鞏固練習(xí)：3、往FeCl3和BaCl2的混合液中通入足量SO2，最終沉淀為（）

A.無(wú)沉淀B.有S沉淀

C.沉淀為BaSO3D.沉淀為BaSO44、有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀HNO3，充分振蕩后仍有白色沉淀，對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列結(jié)論正確的是()

A.Na2SO3已部分氧化

B.加入Ba(NO3)2

溶液生成的沉淀一定含有BaSO4

C.加HNO3后的不溶沉淀一定為BaSO4

D.此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分氧化DCD總結(jié)：3、稀、濃硫酸（H2SO4）：①濃H2SO4物理性質(zhì)：②化學(xué)性質(zhì)：無(wú)色、粘稠的、油狀液體,難揮發(fā)，通常密度為1.84g／cm3

。吸水性：脫水性：強(qiáng)氧化性：

可以吸收游離的水分能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成脫去的性質(zhì)。與Cu反應(yīng)：與C反應(yīng)：與某些具有還原性的化合物(如H2S)反應(yīng)：H2S+H2SO4=SO2↑+2H2O+S↓

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

C＋2H2SO４＝2SO2↑＋CO2↑＋2H2O

稀硫酸的性質(zhì)：酸的通性1、與酸堿指示劑變色（紫色石蕊遇酸變紅、無(wú)色酚酞遇酸不變）2、酸+活潑金屬=鹽+H23、硫酸+堿性氧化物=硫酸鹽+水4、硫酸+堿=硫酸鹽+水5、硫酸+某些鹽=硫酸鹽+新酸

如何檢驗(yàn)碳和濃H2SO4反應(yīng)生成的三種產(chǎn)物？可供選擇的儀器和藥品：

木炭與濃硫酸無(wú)水硫酸銅品紅溶液碳酸氫鈉溶液濃硫酸氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液石蕊試液澄清石灰水碳和濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)裝置圖木炭與濃硫酸無(wú)水硫酸銅品紅酸性KMnO4品紅澄清石灰水溶液總結(jié)：4、SO42-的檢驗(yàn)：《五、三》P155知識(shí)清單一般思路：SO42—BaSO4↓沉淀不溶于強(qiáng)酸干擾離子：Ag+、SO32—干擾原因：⑴若鋇鹽用BaCl2：Cl—+Ag+=AgCl↓⑵若鋇鹽用Ba(NO3)2則:SO32_

BaSO3↓

BaSO4↓合理方法:

取樣Ba2+足量HCl若有沉淀,過(guò)濾(除去Ag+)若有氣體,等其完全逸出BaCl2或Ba(NO3)2若有白色↓則原溶液中一定有SO42_;反之,則無(wú)SO42_Ba2+HNO3氧化SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4FeSH2SO3Na2SO3FeS2123456789101112總結(jié)：硫的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)131415161718補(bǔ)充：氧族元素：1、包含元素：2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：氧(8O)、硫(16S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)原子的最外層電子數(shù)都是6個(gè)核電荷數(shù)、電子層數(shù)和原子半徑依次增大元素名稱

和符號(hào)氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)核電荷數(shù)8163452化合價(jià)-2(無(wú)正價(jià))-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6跟H2反應(yīng)燃燒或爆炸加熱時(shí)能化合加熱時(shí)能化合不直接化合氫化物(H2X)

的熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定，1000℃

以上分解300℃以上

分解不穩(wěn)定，加熱即分解不穩(wěn)定，0℃即分解

氧化物無(wú)SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3最高價(jià)氧化

物的水化物無(wú)H2SO4H2SeO4H2TeO4，

元素的非金屬性

穩(wěn)定性：減弱非金屬性減弱酸性依次減弱

氧族元素各單質(zhì)的物理性質(zhì)：元素符號(hào)OSSeTe狀態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)顏色無(wú)色淡黃色灰色銀白色溶解性難溶難溶難溶難溶導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體導(dǎo)體熔沸點(diǎn)

密度

逐漸升高逐漸增大S與Cl的比較：元素SCl最外層電子位置最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與Fe、Cu反應(yīng)的難易程度67第三周期，VIA族第三周期，VIIA族強(qiáng)更強(qiáng)300℃以上分解1000℃左右分解Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃Ｃu+Cl2==CuCl2點(diǎn)燃2Cu+S==Cu2S補(bǔ)充：O2與O3的比較：O2O3顏色無(wú)色氣體氣態(tài)—淡藍(lán)色氣味無(wú)刺激性特殊氣味氧化性強(qiáng)(不易氧化Ag、Hg等)極強(qiáng)O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

(易氧化Ag、Hg等不活潑金屬)漂白性無(wú)有(作消毒劑和脫色劑)H2OH2O2電子式化學(xué)鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵穩(wěn)定性穩(wěn)定2H2O==2H2↑+O2↑不穩(wěn)定2H2O2===2H2O+O2↑氧化性較弱(遇強(qiáng)還原劑)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑較強(qiáng)(遇還原劑)SO2+H2O2=H2SO4還原性較弱(遇極強(qiáng)氧化劑)2F2+2H