燃燒熱中和熱蓋斯定律一輪復習課件

燃燒熱中和熱能源蓋斯定律?探究點一燃燒熱中和熱能源1．燃燒熱與中和熱的比較燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱反應ΔHΔH＜0，單位常用kJ·mol－1【知識梳理】燃燒熱中和熱不同點反應物類型________、氧氣強酸、強堿的____溶液反應物的量____mol不限量生成物類型穩(wěn)定的氧化物，如CO2(g)、H2O(l)鹽和水生成物的量不限量____molH2OΔH

反應物不同，燃燒熱不同中和熱都相同，均約為57.3kJ·mol－1定義在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量

在____溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應，生成____molH2O時放出的熱量可燃物稀11稀12.中和熱的測定(1)實驗步驟①實驗裝置如圖所示。②量取反應物并且測定其________溫度。③混合反應物并且測定反應的________溫度。④平行試驗。重復實驗______次，取測量所得數據的________值作為計算依據。⑤根據實驗數據計算中和熱。(2)為了使獲得的實驗數據盡可能地準確，在實驗過程中采取的措施：①酸和堿溶液的物質的量濃度盡可能準確。②所需酸和堿的濃度不宜太大，如可以都采用0.5mol·L－1。③為使中和反應充分進行，應該使酸或者堿稍_______。初始最高兩平均過量④盡量使酸和堿的起始溫度相同，如在內筒中加入酸時，插上溫度計后，勻速攪拌，記錄初始溫度；在加入堿之前調節(jié)堿溶液溫度，使其與量熱計中酸的溫度相同。⑤實驗動作要快，盡量減少______________。3．能源熱量的散失煤石油天然氣不可再生太陽能氫能生物質能再生1．燃燒熱定義解讀(1)燃燒熱定義中指的“穩(wěn)定的氧化物”包括化學穩(wěn)定性和物理狀態(tài)的穩(wěn)定，如C燃燒需生成氣體二氧化碳，Na燃燒生成固態(tài)過氧化鈉，S燃燒生成穩(wěn)定的氧化物指生成氣態(tài)SO2而不是SO3，氫氣燃燒生成液態(tài)的水等。(2)書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，可燃物的化學計量數一定是1?！局攸c點撥】2．中和熱定義解讀(1)中和熱定義強調“強酸”“強堿”“稀溶液”“生成1mol水”，是為了避免濃酸濃堿溶于水時的熱效應，同時也避免酸或堿電離(特別是弱酸、弱堿電離)時的熱效應。(2)稀H2SO4與稀Ba(OH)2反應生成1mol水放出的熱不是中和熱，因為它包括了生成BaSO4的熱效應。也就是說中和熱只能是強酸、強堿稀溶液反應且只有H＋和OH－發(fā)生反應生成1mol水時放出的熱。例1【典例精析】D

【解析】A項，燃燒熱中表示的水的狀態(tài)應為液態(tài)，錯。B項，0.5molN2與1.5molH2完全反應放出的熱量大于19.3kJ，錯。C項，氨水不能寫成OH－，錯。

[點評]本題容易忽視可逆反應的特點——不能進行徹底而錯選B。下面的變式題則對中和熱的定義進行了較全面的考查。變式題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②濃H2SO4③稀硝酸，恰好完全反應的ΔH的絕對值分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是(

)A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1?探究點二蓋斯定律

1840年，俄國化學家蓋斯從大量實驗事實中總結出一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。即化學反應的反應熱(能量)只與反應的_______(_________)和_______(__________)有關，而與具體反應進行的途徑無關。如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同，這就是蓋斯定律。如：始態(tài)各反應物終態(tài)各生成物【知識梳理】圖19－2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4寫出碳燃燒生成CO2和CO燃燒的熱化學方程式。應用蓋斯定律，對幾個化學方程式變換和疊加，可以得出要寫的化學方程式，對應的反應熱的數值、符號也隨之相應地成比例的變化。②－④應用蓋斯定律的注意事項應用蓋斯定律進行簡單計算，關鍵在于設計反應過程，同時注意：1．當反應式乘以或除以某數時，ΔH也應乘以或除以某數。2．反應式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”、“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算。3．通過蓋斯定律計算比較反應熱的大小時，同樣要把ΔH看作一個整體。4．在設計的反應過程中常會遇到同一物質固、液、氣三態(tài)的相互轉化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。5．當設計的反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

【重點點撥】

例2

[2010·廣東卷]在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是(

)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

【典例精析】A【解析】設三個方程式依次為①②③，則①＋②×2＝③，所以依據蓋斯定律得ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A選項正確。

[點評]方程式的疊加法求熱化學方程式中的焓變，首先觀察已知的熱化學方程式與目標方程式的差異：①若目標方程式中的某種反應物在某個已知熱化學方程式中作生成物(或目標方程式中的某種生成物在某個已知熱化學方程式中作反應物)，可把該熱化學方程式的反應物和生成物顛倒，相應的ΔH改變符號。②將每個已知熱化學方程式兩邊同乘以或除以某個合適的數，使已知熱化學方程式中某種反應物或生成物的化學計量數與目標方程式中的該反應物或生成物的化學計量數一致。熱化學方程式中的ΔH也進行相應的換算。③將已知熱化學方程式進行疊加，相應的熱化學方程式中的ΔH也進行疊加。應用該法可以很快地解決下邊的變式題。變式題

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝－25kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ·mol－1Fe3O4(s)＋