實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練：2-4氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

板塊三 高考層面·高考真題實(shí)戰(zhàn)1.[2015四·川高考]下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是( )A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案 D解析 明礬凈水利用了 Al3＋水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甘油作保濕劑無(wú)還原作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；漂粉精中的次氯酸鹽具有強(qiáng)的氧化性，作消毒劑時(shí)次氯酸鹽起到氧化劑的作用， C項(xiàng)錯(cuò)誤；脫氧劑是吸氧并與之反應(yīng)，故只有還原劑具有該性質(zhì)， D項(xiàng)正確。2．[2015?！つ细呖糫化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是( )A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物答案 D解析 A項(xiàng)，明礬在溶液中電離出的 Al3＋水解生成的 Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮的物質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，與氧化性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；項(xiàng)，純堿溶液呈堿性，能促進(jìn)油脂的水解，與氧化性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；項(xiàng)，食醋的主要成分為CH3COOH，酸性強(qiáng)于碳酸，與水垢(主要成分CaCO3)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，遇水后會(huì)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將織物漂白，正確。3．[2015·上海高考](雙選)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中( )A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收 10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2答案 AD解析 由題意知，該反應(yīng)為Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，由此可見(jiàn)在反應(yīng)中 Na2S中S被氧化，SO2中S被還原，故反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2∶1，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移 8mol8電子時(shí)生成3molNa2S2O3，則生成1molNa2S2O3時(shí)轉(zhuǎn)移3mole－，在相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故每吸收10m3SO2放出CO2的體積為2.5m3，故答案為AD。4．[2014·山東高考]下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A光CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl均為取代反應(yīng)CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2ClB由油脂得到甘油均發(fā)生了水解反應(yīng)由淀粉得到葡萄糖續(xù)表CCl2－===2Cl－＋Br2＋2Br均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO答案B解析CH22＋HCl―→32是加成反應(yīng)，項(xiàng)錯(cuò)誤；===CHCHCHClAZn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中單質(zhì)Zn被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)兩個(gè)反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．[2015·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體 )是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ________。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________。②溶液X中大量存在的陰離子有 ________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________(填標(biāo)號(hào))。a．水 b．堿石灰c．濃硫酸 d．飽和食鹽水(3)用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中 ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用 50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O23－===2I－＋S4O26－)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：①錐形瓶?jī)?nèi) ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是 。③Ⅴ中加入的指示劑通常為 ________，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。④測(cè)得混合氣中 ClO2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標(biāo)號(hào))。a．明礬 b．碘化鉀c．鹽酸 d．硫酸亞鐵答案 (1)2∶1電解(2)①NH4Cl＋2HCl=====3H2↑＋NCl3 ②Cl－、OH－ ③c(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－②吸收殘余的二氧化氯氣體 (避免碘的逸出)③淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變④0.02700(4)d解析 (1)氧化劑為KClO3，還原劑為Na2SO3，KClO3～ClO2～e－，Na2SO3～Na2SO4～2e－，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 2∶1。(2)①酸性條件下不能生成 NH3，根據(jù)產(chǎn)物NCl3和H2，寫出電解電解方程式：NH4Cl＋2HCl=====3H2↑＋NCl3；②根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知，X中有NaCl，又因有NH3生成，則溶液中的陰離子有Cl－和OH－；③由于ClO2易溶于水，所以a和d錯(cuò)誤；NH3能夠被濃硫酸吸收，應(yīng)選c。(3)①ClO2在酸性條件下與 I－反應(yīng)，生成I2和Cl－，離子方程式為2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O；②ClO2易溶于水，故用于液封的水可以吸收多余的ClO2氣體；③用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)，滴定終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)完全反應(yīng)，則終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不再改變；④根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2O23－，n