2022-2023學年廣東省韶關市高一下冊化學期末專項提升模擬題（AB卷）含解析

※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁第頁碼11頁/總NUMPAGES總頁數(shù)32頁2022-2023學年廣東省韶關市高一下冊化學期末專項提升模擬題（A卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．廣東歷史文化悠久。下列四種廣東歷史文化寶藏主要成分由硅酸鹽構成的是選項ABCD文化寶藏名稱粵繡潮州木雕潮州功夫所用茶具粵劇中的服飾A．A B．B C．C D．D2．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和。下列措施中有利于實現(xiàn)“碳中和”目標的是A．利用化學方法將轉化為用途廣泛的有機材料B．燃煤中添加粉碎后的石灰石C．2030年前擴大化石燃料的使用D．勤開窗通風，加速室內空氣流通3．下列化學用語表示沒有正確的是A．甲烷的電子式： B．乙烷的結構簡式：C．乙酸的球棍模型： D．乙醇的空間充填模型：4．下列關于基本營養(yǎng)物質的說確的是A．糖類、油脂和蛋白質均是由C、H、O三種元素組成B．糖類物質均能發(fā)生水解反應C．天然油脂都是混合物，沒有固定的熔、沸點D．蛋白質、纖維素、油脂都是高分子化合物5．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A．抗氧化劑 B．調味劑C．著色劑 D．增稠劑6．下列反應屬于加成反應的是A．B．C．D．7．化學創(chuàng)造美好生活。下列生產中，沒有運用相應化學原理的是選項生產化學原理A環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性B利用便攜式電池為手機提供能量原電池將化學能轉化為電能C利用黃鐵礦制備硫酸黃鐵礦中硫元素可被氧化D利用焦炭和石英砂制取粗硅二氧化硅具有很好的光學性能A．A B．B C．C D．D8．石墨轉化為金剛石反應過程中的能量變化如圖所示。下列說確的是A．該反應為放熱反應 B．石墨比金剛石穩(wěn)定C．該反應在常溫下即可發(fā)生 D．相同質量的金剛石與石墨完全燃燒放出的熱量相同9．某無色溶液中可能大量存在的離子組是A． B．C． D．10．下列做法沒有屬于調控化學反應速率的是A．將食物儲存在冰箱中 B．在鋼鐵護欄表面刷油漆C．向過氧化氫溶液中加入 D．用濃硝酸與Cu反應制11．某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，部分實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流表指針偏轉方向1Mg、Al稀硫酸偏向Al2Cu、Al稀硫酸……3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根據上表中記錄的實驗現(xiàn)象，推斷下列說確的是A．實驗1、2中Al均做電池的負極，提供電子B．實驗2中H+在Cu極上發(fā)生還原反應，電流表的指針偏向AlC．實驗3中的Al電極反應式為D．通過實驗3可說明金屬性：12．利用如圖裝置，沒有可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的組合是選項氣體X試劑Y溶液ZA溴的溶液溴的溶液BHClNaOH溶液水C飽和溶液飽和食鹽水DNaOH溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D13．部分含氮物質的分類與相應化合價如圖所示。下列推斷沒有合理的是A．液態(tài)a可用作制冷劑，g是農業(yè)上常用的化肥B．工業(yè)上由a出發(fā)制備e的路線：C．b可在氧氣中燃燒生成cD．將分別蘸有e、f濃溶液的兩根玻璃棒靠近時，可觀察到白煙產生14．維生素C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結構簡式如圖所示。下列關于維生素C的說法沒有正確的是A．分子中所有原子沒有可能共平面B．能與NaOH溶液反應C．與互為同分異構體D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵15．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應制取氨氣，按照制備、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗，下列裝置(“→”表示氣流方向)沒有能達到實驗目的的是A． B． C． D．16．實驗室進行粗鹽提純需除去和，操作時依次加入試劑的順序正確的是A． B．C． D．17．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和所得結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將銅片濃硫酸中無明顯現(xiàn)象銅片表面形成了致密的氧化膜B將2mL5%的溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去具有氧化性C向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的溶液，加熱一段時間，冷卻，再加入少量新制的，加熱無紅色沉淀生成淀粉未水解D分別向兩個試管中加入等體積、等濃度的稀鹽酸和等質量、同規(guī)格的鋅片，在其中1個試管中加入少量硫酸銅溶液加入硫酸銅溶液的試管產生氣泡速度快構成原電池，加快了反應速率A．A B．B C．C D．D18．某課外實驗小組利用壓強傳感器、數(shù)據采集器和計算機等數(shù)字化實驗設備，探究鎂與沒有同濃度鹽酸的反應速率，兩組實驗所用藥品如下表所示。實驗測得反應體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說確的是序號鎂條的質量/g鹽酸物質的量濃度/(mol/L)體積/mL①0.011.02②0.010.52A．圖中曲線Ⅰ是實驗②的壓強變化曲線B．理論上，反應足夠長時間后曲線Ⅱ會無限接近曲線ⅠC．實驗①中若將1mol/L的鹽酸替換為相同濃度的硫酸，仍可獲得相同的曲線D．實驗中若將鎂條替換為等質量的鎂粉，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ在200s內的斜率均減小19．下列關于硫單質及其化合物之間轉化反應的方程式書寫正確的是A．單質轉化為鹽：B．酸轉化為氧化物：C．酸轉化為鹽：D．可溶性鹽轉化為另一種鹽：20．以乙烯為原料生產環(huán)氧乙烷，過去主要使用氯代乙醇法，其合成方法為、2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，可以實現(xiàn)一步完成，其合成方法為2CH2=CH2+O22，與氯代乙醇法相比，沒有屬于現(xiàn)代合成路線的優(yōu)點的是A．縮短了反應歷程 B．原料沒有易燃物質C．對設備腐蝕性小 D．沒有副產物，原子利用率為第II卷（非選一選）評卷人得分二、實驗題21．SO2的防治與利用對于環(huán)境保護意義重大。某小組在實驗室中對SO2的性質及回收利用等相關問題進行探究。(1)用如圖裝置制備純凈的SO2，裝置中盛放NaHSO3的儀器名稱為_______。(2)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______，裝置的連接順序為：a→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3)用如圖裝置探究SO2的性質。限選試劑：NaOH溶液、稀溶液、溶液、溶液、溶液、酸性高錳酸鉀溶液、淀粉-KI溶液、新制溶液和品紅溶液。小組同學設計并進行實驗。請完成下表中的內容。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因實驗一用注射器將新制溶液注入充滿SO2的燒瓶中出現(xiàn)淡黃色渾濁SO2具有①_______性實驗二用注射器將②_______溶液注入充滿SO2的燒瓶中③_______SO2具有還原性，反應的離子方程式為④_______實驗三用注射器將溶液注入充滿SO2的燒瓶中無明顯現(xiàn)象……實驗四用注射器將品紅溶液注入充滿SO2的燒瓶中品紅溶液褪色SO2具有漂白性(4)若向實驗三所得溶液中通入_______(填選項字母)，可觀察到有白色沉淀生成。a．

b．

c．

d．HCl(5)小組同學為探究SO2對品紅漂白作用的可逆性，需進行的實驗操作及現(xiàn)象為_______。評卷人得分三、原理綜合題22．無論是在環(huán)境保護領域還是在工農業(yè)生產領域，氮及其化合物一直是我國科研?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列過程屬于氮的固定過程的是_______(填選項字母)。A．工業(yè)合成氨B．工業(yè)利用氨氣合成硝酸C．雷雨天中氮氣與氧氣生成氮氧化合物D．通過堿性試劑將氣態(tài)的氮氧化合物轉化為固態(tài)含氮化合物(2)汽車尾氣中的氮氧化合物的原理之一為。一定溫度下，向體積為5L的剛性密閉容器中充入0.5molNO和0.5molCO，發(fā)生上述反應，測得部分氣體的物質的量隨時間變化關系如圖所示：①其中B表示_______(填“”或“”)物質的量的變化曲線。②該溫度下，反應開始至5min時該反應的平均反應速率_______。③3min時，反應_______(填“達到”或“未達到”)化學平衡，6min時，正反應速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反應速率。④下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填選項字母)。A．化學反應速率B．CO與的物質的量之和沒有再發(fā)生變化C．容器內氣體壓強沒有再發(fā)生變化D．容器內混合氣體密度沒有再發(fā)生變化(3)實驗室用NaOH溶液對氮氧化合物進行尾氣吸收，例如NaOH溶液可將轉化為和。該吸收過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。(4)某固體氧化物為電解質的新型燃料電池是以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑構成，其原理示意圖如圖所示。該電池的正極為_______(填“電極甲”或“電極乙”，下同)；電池工作時，向_______移動。評卷人得分四、工業(yè)流程題23．海水是巨大的資源寶庫，工業(yè)上從海水中獲取某些重要化工原料的流程如下圖示。已知：苦鹵是海水經蒸發(fā)濃縮析出食鹽后所得的母液，主要含有和等?；卮鹣铝袉栴}：(1)海水淡化的主要方法有_______、_______和離子交換法。(2)操作1包含了蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作，在實驗室進行該系列操作沒有需要的儀器為_______(填編號)。a．玻璃棒

b．酒精燈

c．分液漏斗

d．冷凝管(3)試劑1可選用_______(填編號)。a．

b．

c．

d．NaOH(4)工業(yè)上利用電解法制取金屬鎂的化學方程式為_______。(5)“吸收塔”內發(fā)生反應的化學方程式為_______；流程中次利用氯氣氧化溴離子沒有能直接分離出溴蒸氣的原因為_______。答案第=page2020頁，共=sectionpages2020頁答案第=page1919頁，共=sectionpages2020頁答案：1．C【詳解】A．制作粵繡所用的孔雀毛和馬尾的主要成分是蛋白質，故A沒有選；B．潮州木雕主要成分是纖維素，故B沒有選；C．潮州功夫所用茶具主要成分由硅酸鹽構成，故C選；D．粵劇中的服飾中絲綢的主要成分是天然蛋白質，故D沒有選；故選C。2．A【詳解】A．利用化學方法將轉化為用途廣泛的有機材料有利于實現(xiàn)“碳中和”目標，A項正確；B．燃煤中添加石灰石，沒有能減少的排放，沒有利于實現(xiàn)“碳中和”目標，B項錯誤；C．2030年前擴大化石燃料的使用沒有利于實現(xiàn)“碳中和”目標，C項錯誤；D．加速室內空氣流通與實現(xiàn)“碳中和”目標無關，D項錯誤；故答案選A。3．B【詳解】A．甲烷的電子式為：，A正確；B．乙烷的分子式為，結構簡式為CH3CH3，B錯誤；C．乙酸的結構簡式為CH3COOH，球棍模型：，C正確；D．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，空間充填模型：，D正確；答案選B。4．C【詳解】A．蛋白質中含N等其他元素，A項錯誤；B．單糖沒有能發(fā)生水解反應，B項錯誤；C．天然油脂都是混合物，沒有固定的熔，沸點，C項正確；D．油脂沒有是高分子化合物，D項錯誤；故選C。5．A【詳解】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；B.調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤。故選:A。6．C【分析】有機物分子中的沒有飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其它原子或原子團相生成新的化合物的反應是加成反應?！驹斀狻緼．，酸中的羥基被乙氧基取代，屬于取代反應，故A沒有選；B．乙烯中氫原子被溴原子取代，屬于取代反應，故B沒有選；C．，碳碳雙鍵斷裂變?yōu)閱捂I，該反應為加成反應，故C選；D．，乙醇被氧化為乙醛，該反應為氧化反應，故D沒有選；故選C。7．D【詳解】A．熟石灰具有堿性，可以處理酸性廢水，故A正確；B．便攜式電池工作時是將化學能轉化為電能，故B正確；C．利用黃鐵礦制備硫酸的過程是硫元素被氧化的過程，故C正確；D．利用焦炭和石英砂制取粗硅與二氧化硅具有很好的光學性能無關，故D錯誤。綜上所述，答案為D。8．B【詳解】A．由圖可知反應物總能量低于生成物總能量，該反應為吸熱反應，A項錯誤；B．由能量可知石墨能量低，能量越低越穩(wěn)定，石墨較穩(wěn)定，B項正確；C．該反應在高溫高壓下才能進行，C項錯誤；D．金剛石相對能量較高，相同質量的金剛石與石墨完全燃燒，金剛石放出熱量較多，D項錯誤。答案選B。9．A【詳解】A．都呈無色，且它們之間沒有反應發(fā)生，能大量共存，A符合題意；B．可發(fā)生氧化還原反應，沒有能大量共存，B沒有符合題意；C．含的水溶液顯黃色，沒有符合題意，C沒有符合題意；D．與能發(fā)生反應，生成一水合氨或氨氣等，沒有能大量共存，D沒有符合題意；故選A。10．D【詳解】A．溫度降低使反應速度減慢，屬于調控化學反應速率，故A沒有選；B．鋼鐵表面刷油漆隔絕空氣，降低反應速率，屬于調控化學反應速率，故B沒有選；C．過氧化氫溶液中加入催化劑，加快反應速率，屬于調控化學反應速率，故C沒有選；D．硝酸濃度增大，氧化性增強，濃硝酸與Cu反應生成，沒有屬于調控化學反應速率，故D選；故選D。11．C【詳解】A．實驗1中Mg電極作電池負極，失去電子，故A錯誤；B．實驗2中H+在Cu極上發(fā)生還原反應，電子從Al流向Cu，電流表的指針偏向Cu，故B錯誤；C．實驗3中的Al電極為負極，變?yōu)槠X酸根，其電極反應式為，故C正確；D．實驗3中電解液只與Al反應，而沒有與Mg反應，因此沒有能通過該實驗比較金屬性，故D錯誤。綜上所述，答案為C。12．C【分析】能引發(fā)噴泉現(xiàn)象，則要形成壓強差?！驹斀狻緼．能溶于溴的溶液，形成壓強差，故A沒有選；B．HCl能溶于水，能與NaOH反應，形成壓強差，故B沒有選；C．沒有溶于飽和溶液，沒有能形成壓強差，故C選；D．能與NaOH反應，形成壓強差，故D沒有選；故選C。13．C【詳解】A．由圖可知，a為NH3，液氨可用作制冷劑，g為銨鹽，是農業(yè)上常用的化肥，A項正確；B．工業(yè)上由制備的流程為：，B項正確；C．b為，在自然界中比較穩(wěn)定，在氧氣中沒有燃燒，C項錯誤；D．e、f分別為硝酸和一水合氨，濃氨水與濃硝酸均易揮發(fā)，用分別蘸有濃氨水與濃硝酸的兩根玻璃棒靠近時，氨水與硝酸反應生成硝酸銨固體，即可觀察到白煙產生，D項正確；故答案選C。14．D【詳解】A．維生素C分子中含飽和碳原子，所有原子沒有可能共平面，A項正確；B．維生素C分子中含有酯基，能與NaOH溶液反應，B項正確；C．維生素C與的分子式都為C6H8O6，但二者的結構沒有同，所以互為同分異構體，C項正確；D．維生素C分子中含有羥基，也可與酸性高錳酸鉀溶液反應，且與羥基相連的碳上有H，D項錯誤；故選D。15．B【詳解】A．實驗室用加熱固體反應制取氣體時，試管口應略向下，A項正確；B．氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，集氣瓶內導管應短進長出，B項錯誤；C．氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C項正確；D．氨氣易溶于水，處理尾氣時應有防倒吸措施，D項正確；故選B。16．A【分析】鎂離子用氫氧化鈉溶液除去，反應生成氫氧化鎂沉淀；加入的碳酸鈉可除去雜質鈣離子和過量的氯化鋇，所以碳酸鈉溶液需要放在氯化鋇溶液之后，過濾后加入鹽酸?！驹斀狻繉嶒炇疫M行粗鹽提純時，加入試劑除去，加入除去，加入除去和，加入除去和，故選A。17．D【詳解】A.銅與濃硫酸反應需要加熱，并非產生氧化物薄膜，A錯誤；B.該實驗體現(xiàn)了H2O2的還原性，B錯誤；C.加Cu(OH)2懸濁液前，需將溶液調至堿性，C錯誤；D.構成原電池，能加快反應速率，D項正確；故選D。18．B【詳解】A．實驗①中鹽酸的濃度是實驗②中鹽酸濃度的2倍，因此實驗①生成氫氣的速率較快，單位時間內反應體系壓強變化程度較大，因此圖中曲線Ⅰ是實驗①的壓強變化曲線，A項錯誤；B．實驗①和實驗②中酸均過量，相同質量的鎂條完全反應，理論上生成氫氣量相同，最終曲線Ⅰ和曲線Ⅱ達到相同壓強，B項正確；C．硫酸為二元強酸，相同濃度的硫酸中氫離子濃度是鹽酸的2倍，無法獲得相同的曲線，C項錯誤；D．實驗中若將鎂條替換為等質量的鎂粉，反應速率均加快，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ在200s內的斜率均增大，D項錯誤。答案選B。19．D【詳解】A．銅與硫共熱反應生成硫化亞銅，反應的化學方程式為，故A錯誤；B．碳與濃硫酸共熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為，故B錯誤；C．亞硫酸與可溶性氯化鋇溶液沒有反應，與氫氧化鋇溶液生成生成亞硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．具有還原性的亞硫酸根與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和水，離子方程式為，故D正確；故選D。20．B【詳解】A.現(xiàn)代合成路線只有一步反應，縮短了反應歷程，A正確；B.乙烯屬于烴類，易燃燒，B錯誤；C.現(xiàn)代合成路線沒有使用Cl2，沒有HCl生成，對設備腐蝕性小，C正確；D.現(xiàn)代合成路線原子全部轉化為環(huán)氧乙烷，原子利用率為，D正確；故選B。21．(1)圓底燒瓶(2)

(3)

氧化

或酸性高錳酸鉀或

溶液由棕黃色變成淺綠色或溶液由紫色變?yōu)闊o色或出現(xiàn)白色沉淀

或或(4)ac(5)從實驗四的燒瓶中取少量已褪色的品紅溶液于試管中并加熱，溶液恢復紅色(合理即可)【分析】二氧化硫具有漂白性、酸性氧化物的通性，硫的化合價處于中間價，既有還原性，又有氧化性。（1）用如圖裝置制備純凈的SO2，裝置中盛放NaHSO3的儀器名稱為圓底燒瓶。故圓底燒瓶；（2）實驗中制取的化學方程式為，制取的氣體先通過濃硫酸洗氣除去水分，密度大于空氣，應用向上排空氣法收集，連接尾氣處理裝置，裝置的連接順序為：a→(按氣流方向，用小寫字母表示)。故；；（3）①與反應可以生成S單質，體現(xiàn)出具有氧化性。②為證明具有還原性，可使用的試劑有溶液、溶液或酸性高錳酸鉀溶液。③對應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色、溶液出現(xiàn)白色沉淀或酸性高錳酸鉀溶液由紫色變?yōu)闊o色。④反應離子方程式分別為；；。故氧化；或酸性高錳酸鉀或；溶液由棕黃色變成淺綠色或溶液由紫色變?yōu)闊o色或出現(xiàn)白色沉淀；或或；（4）與溶液沒有發(fā)生反應，實驗過程中無明顯現(xiàn)象。若通入，可將氧化為再生成沉淀，若通入將溶液調成堿性，可生成沉淀，故選ac。故ac；（5）小組同學為探究SO2對品紅漂白作用的可逆性，需進行的實驗操作及現(xiàn)象為從實驗四的燒瓶中取少量已褪色的品紅溶液于試管中并加熱，溶液恢復紅色(合理即可)。故從實驗四的燒瓶中取少量已褪色的品紅溶液于試管中并加熱，溶液恢復紅色(合理即可)。22．(1)AC(2)

未達到

=

C(3)(4)

電極乙

電極甲（1）氮的固定過程是將氮氣轉化為化合物，所以應選工業(yè)合成氨和雷雨天中氮氣與氧氣生成氮氧化合物，另外兩個選項沒有涉及氮氣的轉化，故答案：AC；（2）①其中A表示和的物質的量的變化曲線，由反應方程式可知，反應的和時，生成的B，則B表示的物質的量的變化曲線，故答案：；②該溫度下反應的平均反應速率，故答案：；③由圖可知，時，氣體物質的量還在變化，反應未達到化學平衡，時，反應達到化學平衡，正反應速率等于逆反應速率，故答案：未達到；=；④A.該反應中與化學計量數(shù)之比為2∶1，時反應設有達到平衡，A錯誤；B.由C元素守恒可知，反應過程中與的物質的量之和保持沒有變，沒有能說明是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.容器內氣體壓強沒有再發(fā)生變化能說明該反應已達到平衡狀態(tài)，C正確；D.混合氣體密度始終沒有變，沒有能說明是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故答案：C；（3）溶液將轉化為和的離子方程式為，故答案：；（4）電極乙是氧氣得到電子變成，為電池的正極；電池工作時，陰離子向電極負極移動，即電極甲，故答案：電極乙；電極甲。23．(1)

蒸餾法

電滲析法(2)cd(3)bd(4)(5)

溴蒸氣的濃度太低【分析】海水蒸發(fā)結晶后，獲得粗鹽和苦鹵；往苦鹵中加入Ca(OH)2，可將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，加鹽酸溶解后再蒸發(fā)結晶，可獲得MgCl2?6H2O晶體，在HCl氣流中加熱晶體，可得到無水MgCl2，熔融電解便可獲得Mg?？帑u中通入氯氣后，將Br-氧化為Br2，用空氣將溴吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，從而得到氯溴酸，通氯氣后獲得濃溴水，蒸餾得到溴。（1）海水淡化時，可以將水從海水中分離出來，也可以將離子從海水中分離出來，主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法。蒸餾法；電滲析法；（2）操作1是從海水中獲得粗鹽，即讓NaCl結晶析出，包含了蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作；在實驗室進行該系列操作時，需要進行蒸發(fā)操作、過濾操作，沒有需要進行分液和蒸餾，所以沒有需要的儀器為分液漏斗和冷凝管，故選cd。cd；（3）加入試劑1，目的是將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，所以需要加入堿，故可選用bd。bd；（4）工業(yè)上制取金屬鎂時，采用電解熔融的MgCl2的方法，化學方程式為。；（5）“吸收塔”內，SO2、H2O與Br2發(fā)生反應，生成HBr和H2SO4，化學方程式為；流程中次利用氯氣氧化溴離子時，由于苦鹵中Br-濃度小，生成的溴水的濃度小，產生溴蒸氣的濃度也小，所以沒有能直接分離出溴蒸氣的原因為：溴蒸氣的濃度太低。；溴蒸氣的濃度太低。從海水中分離出溴單質時，利用溴的沸點低的性質，將溴以蒸氣的形式吹出。2022-2023學年廣東韶關市高一下冊化學期末專項提升模擬題（B卷）注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間60分鐘；2.考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”；3.作答選一選時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；4.非選一選必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上。第I卷(選一選)一、單選題(每題3分，共75分)1.移動通信已經進入4G時代，以光纖為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質中用于制造光導纖維的材料是A.硅 B.二氧化硅 C.硅酸 D.硅酸鹽2.化學與科技生產、生活環(huán)境密切相關。下列有關物質性質與用途說確的是A.燃煤中加入可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放B.常溫下可用鐵制或鋁制容器貯藏運輸濃硝酸，因為濃硝酸有強氧化性C.硝酸能溶解所有金屬D.和氮氧化物對環(huán)境有很大危害，如是造成光化學煙霧的罪魁禍首3.下列有顏色的氣體是A. B. C. D.4.下列化合物中，能用相應的單質直接化合得到的是A. B. C. D.CuS5.下列屬于氮的固定的是A.工業(yè)上合成氨 B.氨催化氧化C.在空氣中變色 D.實驗室制取氨氣6.反應中，氧化劑是A. B. C. D.7.下列有關氮及其化合物的性質和用途具有對應關系的是A.氮氣難溶于水，可用于合成氨 B.硝酸見光易分解，可用于制氮肥C.二氧化氮密度比空氣大，可用于制硝酸 D.液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑8.在與下列物質的反應中，體現(xiàn)硫還原性的是A.O2 B.Fe C.Hg D.H29.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅，為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2 B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu→CuO→Cu(NO3)2 D.Cu→CuSO4→Cu(NO3)210.下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度，沒有會改變反應產物的是A.硫在氧氣中燃燒 B.?C.二氧化硫通入澄清石灰水 D.?與?反應11.下列說法錯誤的是A.濃硝酸通常保存在棕色細口試劑瓶中 B.常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化C.氨水的主要成分是，無 D.液氨可用作制冷劑12.下列實驗裝置和原理能達到實驗目的的是

A.用甲裝置完成噴泉實驗 B.用乙裝置制氯氣C.用丙裝置防止氨氣倒吸 D.用丁裝置實驗室制氨氣13.下列無色溶液，離子在溶液中沒有能大量共存的是A. B.C. D.14.下列物質對應的化學式正確的是A.生石灰的主要成分： B.純堿：C.小蘇打： D.燒堿：15.下列物質與硝酸的反應中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A. B. C. D.木炭16.下列反應中，SO2體現(xiàn)氧化性的是A.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OB.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4C.SO2+2H2S=3S+2H2OD.5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO417.實現(xiàn)下列物質之間的轉化，一定需要加入還原劑的是A. B.C. D.18.下列關于硫及其化合物的說法錯誤的是A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.、均屬于酸性氧化物C.能使溴水裉色，體現(xiàn)還原性D.尾氣可用NaOH溶液吸收19.下列解釋事實的方程式沒有正確的是A.空氣中加熱鈉生成淡黃色固體：B.鐵與水蒸氣反應生成黑色固體：C.大量通入澄清石灰水中：D實驗室制備氨氣：↑+HCl↑20.下列反應方程式中，與雷雨發(fā)莊稼無關的是A.2NO+O2=2NO2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.N2+O22NO D.N2+3H22NH321.下列物質的應用中只與該物質的氧化性有關的是A.氯氣用于制取氯水 B.氨氣用作制冷劑C.二氧化硫用作漂白劑 D.濃硝酸轉化為22.下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是A. B. C. D.23.只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl4種物質的溶液區(qū)分開，這種試劑是A.NaOH B.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)224.下列關于離子檢驗正確的是A.用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗，火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，說明原溶液中有K+B.向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙沒有變藍，說明該溶液中無C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色沉淀產生，說明該溶液中有D.將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有25.在反應中被氧化與被還原的物質的量之比為A. B. C. D.第II卷(非選一選)二、填空題(共25分)26.