2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)模擬題（AB卷）含解析

※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)第頁(yè)碼7頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)35頁(yè)2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)模擬題（A卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．下列生活中的常見(jiàn)物品或設(shè)施，其主要成分為硅單質(zhì)的是A．磚瓦 B．計(jì)算機(jī)芯片 C．門(mén)窗玻璃 D．石英鐘2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．食鹽固體 B．金屬銅 C．液態(tài)HCl D．硫酸銅溶液3．已知稀硝酸可以溶解金屬鋁，其反應(yīng)為Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O。下列表示該反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為10的氧原子：18O B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．13N和14N互為同位素 D．H2O的電子式：4．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)用途性質(zhì)或原理A葡萄酒中添加適量的SO2起到保質(zhì)作用SO2具有殺菌、抗氧化作用BAl(OH)3膠體可用作自來(lái)水凈水劑Al(OH)3膠體具有吸附性C在食品包裝袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)硅膠具有吸水性，鐵粉具有氧化性D用小蘇打治療胃酸過(guò)多NaHCO3可與胃液中的酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5．下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的是A． B． C． D．6．已知反應(yīng)：6FeO?Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+12CO2↑+7KCl。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化性：KClO3>Na2CrO4B．當(dāng)反應(yīng)中有4.48L氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.7molC．反應(yīng)中被氧化的元素有Fe和CrD．產(chǎn)物Fe2O3可以用作油漆、涂料的紅色顏料7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．向CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2D．向硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：A13++4OH-=AlO+2H2O8．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．快速制備少量NH3B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C．制取并收集一定量Cl2D．制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色A．A B．B C．C D．D9．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Y和X元素原子的核電荷數(shù)之比為2：1，Z的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值等于Y的最高正價(jià)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑的大小順序：Z>Y>W>XB．Y的單質(zhì)可以與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)C．W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D．Y、Z分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)生成的一種產(chǎn)物中同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵10．下列選項(xiàng)的表述Ⅰ與表述Ⅱ中，兩者無(wú)因果關(guān)系的是選項(xiàng)表述Ⅰ表述ⅡA稀硫酸具有強(qiáng)酸性可用于金屬除銹BHClO見(jiàn)光易分解用新制氯水殺菌、漂白C非金屬性：Br>I酸性：D與反應(yīng)生成用作防毒面具供氧劑A．A B．B C．C D．D11．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是①非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中②活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物④第ⅠA族和第ⅥA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑥ D．②⑤⑥評(píng)卷人得分二、多選題12．下列除雜試劑的選擇及除雜操作均正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑除雜操作AAl(Fe)NaOH溶液加入過(guò)量NaOH溶液并過(guò)濾BNO()水、濃硫酸將氣體依次通過(guò)裝有水和濃硫酸的洗氣瓶C溶液()Zn加入過(guò)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾D固體(KCl固體)蒸餾水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D13．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18g水中所含有的電子數(shù)目為10B．常溫下，22.4L由與組成的混合氣體所含分子數(shù)為C．0.5的NaOH溶液中，含有0.5molD．1.42g溶于500mL水所得的溶液中，數(shù)目為0.02評(píng)卷人得分三、填空題14．認(rèn)識(shí)氧化物的性質(zhì)，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)自然和保護(hù)環(huán)境。(1)摩擦劑是牙膏的主體成分，SiO2是一種常見(jiàn)的摩擦劑。①Si在元素周期表中的位置是____。②根據(jù)用途推測(cè)SiO2在水中的溶解性：____(填“易溶”或“難溶”)。③比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4____(填“>”或“<”)H2SiO3。(2)SO2和NO2的任意排放均會(huì)污染環(huán)境。①?gòu)奈镔|(zhì)分類(lèi)角度看，SO2屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽。寫(xiě)出SO2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____。②從元素價(jià)態(tài)看，SO2中S元素為+4價(jià)，既具有氧化性，又具有還原性。則反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr中體現(xiàn)了SO2的____(填“氧化性”或“還原性”)。③NO2是一種____色的有毒氣體，易溶于水，與水反應(yīng)有無(wú)色氣體生成，寫(xiě)出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，反應(yīng)中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題15．某研究性學(xué)習(xí)小組的甲，乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律。(1)甲同學(xué)將NaOH溶液滴加在溶液中，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______。由此得出堿性的強(qiáng)弱關(guān)系為_(kāi)______(用化學(xué)式表示)。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)驗(yàn)證元素非金屬性的變化規(guī)律，根據(jù)要求完成下列各小題。①實(shí)驗(yàn)裝置：儀器A名稱為_(kāi)______。②實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_______、加藥品后，打開(kāi)活塞，然后滴入試劑。③已知常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品溶液、、濃鹽酸、，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的，裝置C中所裝藥品為_(kāi)______，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。④已知為難溶于水的白色膠狀沉淀。若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加_______、B中加、C中加，能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。評(píng)卷人得分五、原理綜合題16．在人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)人類(lèi)最早使用的金屬材料的主要成分是銅。下列有關(guān)銅元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金B(yǎng)．銅表面易形成致密的氧化膜C．銅與O2反應(yīng)可生成黑色的CuOD．是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨腆w(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是_______(填離子符號(hào))。(3)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。一定條件下，鐵及其化合物之間發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。NaFeO2可完全溶于水且與水反應(yīng)生成兩種堿，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是_______(填離子符號(hào))。(5)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：①完成“操作Ⅰ”所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要的是_______。②加入稍過(guò)量NH4HCO3溶液時(shí)，不僅有沉淀生成，還有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式：_______。③FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題17．A、B、C、D、E、F、G、H是八種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。常溫下，A、C、D、H的常見(jiàn)單質(zhì)均為氣體且僅有H的單質(zhì)為有色氣體。A和B的原子序數(shù)之和等于C，A、E同主族，D、G同主族，F(xiàn)的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。(2)化合物中所包含的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______。(3)寫(xiě)出E的單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)用電子式表示化合物EH的形成過(guò)程：_______。(5)B、C、D三種元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_______(用化學(xué)式表示)。(6)H的單質(zhì)通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明H的非金屬性強(qiáng)于碘，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_______。※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page2424頁(yè)，共=sectionpages1717頁(yè)第頁(yè)碼23頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)35頁(yè)答案：1．B【詳解】A．磚瓦的成分為硅酸鹽，故不選A；

B．計(jì)算機(jī)芯片的成分是硅單質(zhì)，故選B；

C．門(mén)窗玻璃成分為硅酸鹽，故不選C；

D．石英的成分為二氧化硅，故不選D；選B。2．C【分析】本題主要考查電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【詳解】A．食鹽屬于混合物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．液態(tài)HCl溶于水之后導(dǎo)電且自身是化合物，所以它是電解質(zhì)，C正確；D．硫酸銅溶液是混合物，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。3．D【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18，該原子表示為18O，故A正確；B．Al3+核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．13N和14N是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；

D．H2O的電子式為，故D錯(cuò)誤；選D。4．C【詳解】A．二氧化硫具有還原性，可以用于葡萄酒中起到殺菌和抗氧化的作用，故A正確；B．Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈水，可用作自來(lái)水凈水劑，故B正確；C．硅膠可吸水，鐵粉具有還原性，則食品袋中放入裝有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，且碳酸氫鈉堿性較弱，所以碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過(guò)多，故D正確；故選C。5．C【詳解】A．H2S中只含H-S極性鍵，A錯(cuò)誤；B．CaF2中只含離子鍵，B錯(cuò)誤；C．H2O2中含O-O非極性鍵，C正確；D．CO2中只含C=O極性鍵，D錯(cuò)誤；故選C。6．B【詳解】A．氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，KClO3為氧化劑，Na2CrO4為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KClO3＞Na2CrO4，故A選項(xiàng)正確；B．未說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法計(jì)算，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．FeO?Cr2O3中鐵元素為+2價(jià)、鉻元素化合價(jià)為+3價(jià)，F(xiàn)e2O3中鐵元素為+3價(jià)，Na2CrO4中鉻元素為+6價(jià)，F(xiàn)e和Cr的化合價(jià)都升高，則反應(yīng)中被氧化的元素有Fe和Cr，故C選項(xiàng)正確；D．產(chǎn)物Fe2O3是紅棕色，因此可以用作油漆、涂料的紅色顏料，故D選項(xiàng)正確。故選B選項(xiàng)。7．A【詳解】A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正確；B．CuSO4溶液中滴加稀氨水，一水合氨是弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH，故B錯(cuò)誤；C．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．B【詳解】A．收集氨氣的試管不能密封，否則氨氣不能進(jìn)入到試管中，因而不能收集到NH3，A錯(cuò)誤；B．使用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液，符合轉(zhuǎn)移溶液的操作方法，B正確；C．Cl2的密度比空氣大，要使用向上排空氣的方法收集，收集氯氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，圖示導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出，不能收集到Cl2，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液與FeSO4溶液制取Fe(OH)2時(shí)，為防止O2進(jìn)入，膠頭滴管應(yīng)伸入硫酸亞鐵溶液中，否則滴入的NaOH溶液中含有O2，O2會(huì)將生成的Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9．A【分析】短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則X為C，Y和X元素原子的核電荷數(shù)之比為2∶1，則Y為Mg，Z的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值等于Y的最高正價(jià)，則Z為S，W為Cl?！驹斀狻緼．根據(jù)同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序：Mg＞S＞Cl＞C，A錯(cuò)誤；B．Y的單質(zhì)Mg可以與X的最高價(jià)氧化物CO2反應(yīng)生成MgO和C，B正確；C．非金屬越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，則W的氣態(tài)氫化物HCl的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物H2S的強(qiáng)，C正確；D．Y、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的一種產(chǎn)物硫酸鎂，硫酸鎂含有共價(jià)鍵和離子鍵，D正確；故選A。10．B【詳解】A．稀硫酸具有強(qiáng)酸性能與金屬表面的金屬氧化物反應(yīng)，可用于金屬除銹，A不符合題意；B．HClO具有強(qiáng)氧化性，新制氯水中含有HClO能殺菌、漂白，與HClO見(jiàn)光易分解無(wú)關(guān)，B符合題意；C．元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性：Br>I可知酸性：，C不符合題意；D．與反應(yīng)生成，所以用作防毒面具供氧劑，D不符合題意；故選B。11．D【詳解】①H2O2中氧原子之間存在非極性鍵，錯(cuò)誤；②活潑金屬與非金屬化合時(shí)，金屬元素失去電子，非金屬元素得到單子，能形成離子鍵，正確；③銨鹽是離子化合物，全部由非金屬元素構(gòu)成，錯(cuò)誤；④第ⅠA族和第ⅥA族原子化合時(shí)，可能形成共價(jià)鍵，如H2S中為共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NaOH中同時(shí)含離子鍵和共價(jià)鍵，正確；故選D。12．BD【詳解】A．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，F(xiàn)e不反應(yīng)，沒(méi)有除去鐵雜質(zhì)，反而Al反應(yīng)掉了，A錯(cuò)誤；B．NO與水不反應(yīng)，NO2與水反應(yīng)生成NO和HNO3，再通過(guò)盛有濃硫酸的干燥瓶后得到純凈的NO，B正確；C．用鋅粉除去Fe3+會(huì)引入雜質(zhì)鋅離子，C錯(cuò)誤；D．KCl溶于水，MnO2固體不溶于水，故溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥可以除雜，D正確；故選BD。13．AD【詳解】A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，所以18g水中含有的電子的數(shù)目為10NA，故A正確；B．未指明標(biāo)況，氣體的摩爾體積不能取22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算氣體的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．由于沒(méi)有指明溶液的體積，無(wú)法根據(jù)濃度計(jì)算離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．1.42gNa2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol，溶于水之后鈉離子的物質(zhì)的量不變，還是0.02mol，D正確；故選AD。14．(1)

第三周期第ⅣA族

難溶

>(2)

SO2+2OH-=SO+H2O

還原性

紅棕

3NO2+H2O=2HNO3+NO

0.2（1）①硅是14號(hào)元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，Si元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族；②SiO2為常見(jiàn)的摩擦劑，其在牙膏中以固體形式存在，因此SiO2在水中難溶；③根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，硫酸可以制備硅酸，因此硫酸酸性強(qiáng)于硅酸，故酸性：H2SO4＞H2SiO3；（2）①SO2可以和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=SO+H2O；②反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr中S元素化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，SO2做還原劑，體現(xiàn)還原性；③NO2為紅棕色氣體；與水發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；消耗3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移0.2mol電子。15．(1)

有白色沉淀生成

(2)

分液漏斗

檢查裝置的氣密性

溶液

稀硫酸

試管C中出現(xiàn)白色沉淀

【分析】（1）中根據(jù)離子反應(yīng)的條件判斷是否發(fā)生反應(yīng)，利用產(chǎn)物的性質(zhì)判斷現(xiàn)象；（2）中根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)步驟及裝置圖進(jìn)行判斷，利用非金屬?gòu)?qiáng)弱判斷方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)物和生成物，從而判斷物質(zhì)的性質(zhì)變化；根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的變化判斷非金屬性的強(qiáng)弱；（1）將NaOH溶液滴加在溶液中，根據(jù)離子反應(yīng)的條件生成沉淀判斷，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故現(xiàn)象為：有白色沉淀生成；故有白色沉淀生成；由此得出堿性強(qiáng)弱關(guān)系是：；故；（2）①儀器A名稱為分液漏斗；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟，連接儀器后、加入藥品前先檢查裝置的氣密性；③C中所裝藥品根據(jù)已知的條件及實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證氯的非金屬性大于硫，利用單質(zhì)間的置換進(jìn)行判斷選用溶液；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；④根據(jù)非金屬?gòu)?qiáng)弱的比較方法：利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；故A中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明硫酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，非金屬性硫大于碳，生成的二氧化碳通入硅酸鈉溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)，證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；故稀硫酸，試管C中出現(xiàn)白色沉淀，。此題考查物質(zhì)性質(zhì)、元素性質(zhì)的判斷，利用物質(zhì)性質(zhì)的不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)原理，根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性的強(qiáng)弱，對(duì)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意電荷、原子守恒。16．(1)BD(2)Fe2+、Fe3+、H+(3)(4)Fe2+(5)

漏斗、玻璃棒

1：4（1）A．青銅是銅合金，不銹鋼是鐵合金，硬鋁是鋁合金，因此三種物質(zhì)都是合金，A正確；B．銅與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的CuO是黑色固體，但該氧化物不致密，因此不能夠使金屬對(duì)金屬起保護(hù)作用，B錯(cuò)誤；C．銅與O2反應(yīng)可生成黑色的CuO，C正確；D．CuSO4·5H2O是帶有結(jié)晶水的化合物，而不是混合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BD；（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y是Fe3O4，F(xiàn)e3O4是復(fù)雜的氧化物，可表示為FeO·Fe2O3，其中Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)，將Y溶于過(guò)量鹽酸后，反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、FeCl3，溶液中同時(shí)含有過(guò)量HCl，灼熱反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Fe2+、Fe3+、H+；（3）NaFeO2可完全溶于水且與水反應(yīng)生成兩種堿，F(xiàn)e元素化合價(jià)為+3價(jià)，則NaFeO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生兩種堿為NaOH、Fe(OH)3，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式：；（4）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，Mg2+、Fe2+、Cu2+等反應(yīng)變?yōu)镸g(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀，然后過(guò)濾，將濾渣Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2在高溫下灼燒，Mg(OH)2分解變?yōu)镸gO；Cu(OH)2分解變?yōu)镃uO；Fe(OH)2分解并氧化變?yōu)镕e2O3；并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，MgO、CuO、Fe2O3，金屬氧化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2、CuCl2、FeCl3，并所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Fe2+，溶液中增加的離子是Fe3+；（5）廢鐵屑與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，過(guò)濾除去濾渣，向?yàn)V液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3，H2O、CO2，將FeCO3沉淀在空氣中煅燒，反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3、CO2。①“操作Ⅰ”是過(guò)濾，該操作中所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需要的是玻璃棒、漏斗；②加入稍過(guò)量NH4HCO3溶液時(shí)，不僅有沉淀生成，還有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，則生成FeCO3沉淀的離子方程式為：；③FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3時(shí)，氧化劑是O2，還原劑是FeCO3，根據(jù)電子守恒可知該反應(yīng)中氧化劑及還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4。17．(1)(2)離子鍵、共價(jià)鍵(3)(4)(5)(6)

Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I>Cl，原子半徑I>Cl，原子得電子能力I<Cl，元素非金屬性I<Cl【分析】本題主要考查元素周期表中的元素的“位”“構(gòu)”“性”的相關(guān)應(yīng)用。八種原子都是短周期元素且A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)題意H的單質(zhì)氣體有色，可知H為Cl元素；F的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，可知F為Be或Al，從它的原子序數(shù)的位置可以確定F為Al；A、C、D單質(zhì)為常見(jiàn)無(wú)色氣體，可以確定為H2、N2、O2，即A為H元素、C為N元素、D為氧元素；A和B的原子序數(shù)之和等于C，可知B為C元素；A、E同主族，可知E為Na元素；D、G同主族，G為S元素。（1）F為鋁，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）化合物E2O2為Na2O2，其包括了離子鍵和共價(jià)鍵。（3）E的單質(zhì)為Na，A2D為水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）EH為NaCl，其形成過(guò)程為：（5）B、C、D三種元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篛>N>C，則其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O>NH3>CH4。（6）Cl2通入到淀粉KI溶液中，生成I2和KCl，其方程式為：；該方程式可以說(shuō)有Cl的非金屬性強(qiáng)于I，其原因是Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I>Cl，原子半徑I>Cl，原子得電子能力I<Cl，元素非金屬性I<Cl。2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)模擬題（B卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．下列家庭常用物質(zhì)的主要材料，不屬于金屬材料的是A．炒菜用鐵鍋 B．香樟砧板 C．錳鋼防盜門(mén) D．微波爐用錫箔紙2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)式：B．中子數(shù)為20的氯原子：C．的電子式：D．的結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列物質(zhì)溶于水沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂的是A． B． C．乙醇 D．4．下列與生活有關(guān)的化學(xué)知識(shí)中敘述錯(cuò)誤的是A．焦炭(主要含石墨微晶)與金剛石都是碳的同素異形體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同B．鋼鐵制品往往要通過(guò)一定的發(fā)藍(lán)(或發(fā)黑)處理，使其表面產(chǎn)生起保護(hù)作用的致密且極薄的氧化物膜C．“嫦娥五號(hào)”返回器帶回的月壤中含有，它與地球上的互為同位素D．泡沫滅火器可用于一般的起火的撲滅，不可用于金屬鈉起火的撲滅5．在酸性和堿性溶液中都能大量共存的一組離子是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、6．根據(jù)元素在元素周期表中的位置，下列判斷錯(cuò)誤的是A．酸性： B．堿性：C．非金屬性： D．穩(wěn)定性：7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液：B．二氧化硫通入氯水中：C．Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：D．溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：8．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是A．鋁粉和氫氧化鈉混合物可用作下水道疏通劑B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．可用NaOH溶液除去粉末中少量的D．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料9．下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFe(Al)NaOH溶液B()稀硫酸CNaCl溶液()NaOH溶液、稀鹽酸D溶液()Cu粉A．A B．B C．C D．D10．向含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2，充分反應(yīng)后，下列有關(guān)反應(yīng)后溶液中離子種類(lèi)的描述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)后的溶液中可能有NaBr，沒(méi)有NaIB．反應(yīng)后的溶液中不可能僅存在Cl-、I-兩種陰離子C．反應(yīng)后的溶液中c(Cl-)：c(Br-)：c(I-)可能為4：3：3D．若向反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)11．Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，下列推斷中不正確的是A．參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2molB．參加反應(yīng)的HCl為0.4molC．Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4mol電子D．若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.4molH2評(píng)卷人得分二、多選題12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．20g中含有的原子總數(shù)為3NAB．常溫下，1mol/L的溶液中含有的數(shù)為2NAC．1molMg與足量或反應(yīng)生成MgO或，均失去2NA個(gè)電子D．1mol與1L4mol/L鹽酸反應(yīng)生成的的分子數(shù)為2NA13．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化劑C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移14．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是A．原子半徑B＞C＞A B．氧化物的熔點(diǎn)B＞AC．A與C能形成離子化合物 D．氫化物的穩(wěn)定性C＞A評(píng)卷人得分三、填空題15．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)的減排已經(jīng)引起國(guó)際社會(huì)的廣泛關(guān)注，近日我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇()。的摩爾質(zhì)量是_______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的物質(zhì)的量是_______mol。(2)等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al、Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生氣體的體積之比為_(kāi)______。(3)有咸味，有毒。加熱到，320℃以上會(huì)分解，生成一氧化氮、二氧化氮和氧化鈉，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。工業(yè)上可用處理含的廢液，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)可生成無(wú)污染的，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題16．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2(難溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過(guò)程如圖，回答下列問(wèn)題：(1)“酸溶”過(guò)程中，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子除了還有___________(填離子符號(hào))，寫(xiě)出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)“還原”過(guò)程中加入FeS2粉的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而FeS2自身被氧化為H2SO4，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(3)“濾渣A”是SiO2，SiO2是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，與CO2類(lèi)似，都可與強(qiáng)堿反應(yīng)，寫(xiě)出SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(4)“氧化”時(shí)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。若加入的NaOH溶液過(guò)量，則“濾液B”中的溶質(zhì)除了NaOH外，還含有___________；若加入的NaOH溶液不足，則制得的鐵紅中含有的雜質(zhì)為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題17．幾種主族元素在周期表中的位置如下根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：族周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧(1)寫(xiě)出⑧元素的名稱：_______。(2)①和⑦兩種元素的形成化合物的電子式是_______。(3)①③⑦三種元素離子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。(4)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______，該元素在周期表中的位置是_______。(5)②與③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(6)⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______(填字母)。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題18．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱的儀器已略)。(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣離子方程式為_(kāi)______。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，裝置B還起到_______作用。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放_(tái)______。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰水濃硫酸無(wú)水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，離子反應(yīng)方程為：_______。(5)你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)中裝置F最合理的試劑為_(kāi)______(填字母)。A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．(6)二氧化氯氣體能代替氯氣消毒自來(lái)水。50L0.1mol/L的溶液恰好與一定量的反應(yīng)完全，則的物質(zhì)的量是_______已知反應(yīng)生成)。答案第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案：1．B【詳解】A．鐵鍋為金屬材料，不符合題意；B．香樟砧板不是金屬材料，符合題意；C．錳鋼為金屬材料，不符合題意；D．錫箔時(shí)金屬材料，不符合題意；故選B。2．C【詳解】A．二氧化碳是共價(jià)化合物，中心C原子與O原子之間以雙鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A正確；B．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該氯原子表示為：，故B正確；C．氮?dú)庵蠳原子之間以三鍵結(jié)合，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．S2-的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，核外電子分層排布，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：C。3．C【詳解】A．氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，故A不選；B．溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，所以有化學(xué)鍵的斷裂，故B不選；C．乙醇不能電離，屬于非電解質(zhì)，化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故C選；D．與水反應(yīng)生成NaOH，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故D不選；故選：C。4．A【詳解】A．焦炭(主要含石墨微晶)與金剛石都是碳的同素異形體，同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，即原子排列不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋼鐵制品往往要通過(guò)一定的發(fā)藍(lán)(或發(fā)黑)處理，使其表面產(chǎn)生起保護(hù)作用的致密且極薄的氧化物膜，從而起到保護(hù)作用，防止腐蝕，選項(xiàng)B正確；C．與為具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的氦的兩種核素，互為同位素，選項(xiàng)C正確；D．泡沫滅火器不可以撲救金屬鈉火災(zāi),因?yàn)樗畷?huì)加劇鈉反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選A。5．B【詳解】A．在堿性溶液中，F(xiàn)e2+和OH-反應(yīng)生成沉淀，在酸性溶液中，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，所以在酸性和堿性溶液中該組離子都不能大量存在，故A不選；B．、、、和H+不反應(yīng)，和OH-也不反應(yīng)，而且相互間也不反應(yīng)，能大量共存，故B選；C．堿性溶液中，和OH-能反應(yīng)生成NH3?H2O而不能大量共存，故C不選；D．和H+、OH-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，Mg2+和OH-不能大量共存，故D不選；故選B。6．A【詳解】A．根據(jù)同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為，故A錯(cuò)誤；B．金屬性K＜Mg，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性為，故B正確；C．同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性為，故C正確；D．非金屬性F＞O，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為HF＞H2O，故D正確；故選：A。7．B【詳解】A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，選項(xiàng)中的離子方程式離子配比不正確，正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，B正確；C．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；D．溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，生成的是碳酸鈣、NaHCO3和水，正確的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。8．B【詳解】A．鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通，所以鋁粉和氫氧化鈉混合物可用作下水道疏通劑，故A正確；B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X在空氣中形成了致密的氧化膜，故B錯(cuò)誤；C．和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉，所以可用NaOH溶液除去粉末中少量的，故C正確；D．具有高熔點(diǎn)的物質(zhì)可以用作耐高溫材料，氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，故D正確；選B。9．C【詳解】A．Al能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，涉及氧化還原反應(yīng)，過(guò)濾可得到Fe，故A不符合題意；B．稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣，也為難溶于水的物質(zhì)，故不能除雜，應(yīng)該直接加水溶解過(guò)濾即可除雜，B不符合題意；C．氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)濾所得的氫氧化鎂沉淀，可溶于鹽酸，兩個(gè)反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)、屬于非氧化還原反應(yīng)，提純方法正確，故C符合題意；D．FeCl3可與Fe粉反應(yīng)生成FeCl3溶液，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；答案選C。10．C【詳解】A．由于還原性：I-＞Br-＞Cl-，所以向含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，若恰好發(fā)生該反應(yīng)，或有部分Br-發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，則反應(yīng)后的溶液中可能有NaBr，沒(méi)有NaI，A正確；B．由于還原性：I-＞Br-＞Cl-，所以首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯氣的通入量較少時(shí)，碘離子還有剩余時(shí)，溴離子還沒(méi)有被氧化，因此反應(yīng)后的溶液中不可能僅存在Cl-、I-兩種陰離子，還應(yīng)有溴離子，B正確；C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NaCl、NaBr、NaI的物質(zhì)的量相等，且首先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-濃度會(huì)減小，Cl-增大，而c(Br-)不變，離子濃度關(guān)系應(yīng)該c(Cl-)+c(I-)=2c(Br-)，而c(Cl-)：c(Br-)：c(I-)=4：3：3不符合上述關(guān)系，因此反應(yīng)后溶液中不可能存在上述情況，C錯(cuò)誤；D．向含有等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2，一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此若向反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。11．AD【分析】Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑?！驹斀狻糠磻?yīng)實(shí)質(zhì)為：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。n(H2)＝＝0.2mol，則參加反應(yīng)的n(H＋)＝0.4mol。B項(xiàng)正確；若換成足量稀H2SO4，反應(yīng)實(shí)質(zhì)不變，同樣產(chǎn)生0.2molH2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)得失電子守恒，由2H＋→H2得電子總數(shù)為0.2mol×2＝0.4mol，C項(xiàng)正確；根據(jù)極值法，0.2molMg提供0.4mol電子，0.2molAl則提供0.6mol電子，0.2molMg、Al混合物提供的電子數(shù)大于0.4mol小于0.6mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題答案為AD。12．AC【詳解】A．D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，則20gD2O的物質(zhì)的量為1mol。1個(gè)D2O分子含3個(gè)原子，則1molD2O中所含原子總數(shù)為3NA，故A正確；B．沒(méi)有溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中的離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．鎂和氧氣或氮?dú)夥磻?yīng)生成MgO或Mg3N2，鎂都由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2NA個(gè)電子，故C正確；D．MnO2只能和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，4mol/L鹽酸為稀鹽酸，不能和MnO2反應(yīng)生成Cl2，故D錯(cuò)誤；故選AC。13．AC【詳解】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4

=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A．KClO3

中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B．KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯(cuò)誤；C．H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C正確；D．KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到1個(gè)電子，則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故本題答案為AC。14．AB【分析】B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10，且A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為=4，故A為C元素、C為Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，據(jù)此解答?！驹斀狻坑煞治鲋篈為C元素、B為Mg元素、C為Si元素；A．A為C元素，B為Mg元素，C為Si元素，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑為Mg＞Si＞C，故A正確；B．A的氧化物為分子晶體，B的氧化物為離子晶體，B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物高，故B正確；C．A與C形成的化合物為SiC，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物，故D錯(cuò)誤；故答案為AB。15．(1)

32

0.25(2)1：2：3：2(3)

2NaNO2NO↑+NO2↑+Na2O

1：1

1：1（1）CH3OH的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則甲醇的摩爾質(zhì)量是32g?mol?1；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量是n=V÷Vm=5.6L÷22.4L?mol?1=0.25mol；（2）等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al、Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系式2Na～H2，Mg～H2，2Al～3H2，F(xiàn)e～H2，設(shè)金屬物質(zhì)的量都為2mol，則同溫同壓下，產(chǎn)生氣體的體積之比為1：2：3：2；（3）NaNO2加熱到320°C以上會(huì)分解，生成二氧化氮、一氧化氮和氧化鈉，NaNO2中氮元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，同時(shí)又降低到+2價(jià)，都轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以反應(yīng)中被氧化的氮元素和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比為1：1，其化學(xué)方程式為：2NaNO2NO↑＋NO2↑＋Na2O。工業(yè)上可用NH4Cl處理含NaNO2的廢液，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)可生成無(wú)污染的N2，則反應(yīng)方程式為NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O，氯化銨中N化合價(jià)升高3價(jià)，亞硝酸鈉中N化合價(jià)也降低3價(jià)，因此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1。16．(1)

Al3+

(2)14:1(3)(4)

有白色沉淀生成，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

、

【分析】硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH主要是使三價(jià)鐵離子沉淀，而鋁離子等不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅。（1）硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”過(guò)程中，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子除了還有；與稀硫酸反應(yīng)生成硫