2016屆高考化學(xué)第一輪考點(diǎn)總復(fù)習(xí)課件化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)

1化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)1.實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)(1)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般原則科學(xué)性原則：實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作程序和方法都必須正確。安全性原則：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的各個(gè)環(huán)節(jié)都要考慮安全問題。一般來說，要防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防堵塞、防污染等?？尚行栽瓌t：實(shí)驗(yàn)所需藥品、儀器、設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有條件下能夠滿足要求。簡約性原則：方案簡單易行，盡可能用簡單的實(shí)驗(yàn)裝置，較少的步驟和藥品完成實(shí)驗(yàn)。(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本類型定性實(shí)驗(yàn)：制備、鑒別、鑒定性質(zhì)的比較、分離、提純物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)物質(zhì)分離、提純和檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)從實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆謴牧康囊蠓值牧繚舛取⒅泻偷味ǖ榷繙y定實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn)：化學(xué)式或結(jié)構(gòu)式的推斷；結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定；純度、濃度、溶解度、物質(zhì)(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的內(nèi)容①實(shí)驗(yàn)名稱②實(shí)驗(yàn)?zāi)康?依據(jù)題目信息確定)③實(shí)驗(yàn)原理(依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒕C合所學(xué)化學(xué)知識、分析、確定反應(yīng)原理)④實(shí)驗(yàn)用品(依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚Y(jié)合反應(yīng)物的性質(zhì)、反應(yīng)條件選擇儀器和藥品)⑤實(shí)驗(yàn)步驟(包括實(shí)驗(yàn)儀器裝配和操作，要嚴(yán)密而簡單)⑥實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理(現(xiàn)象記錄要真實(shí)而準(zhǔn)確，結(jié)果處理要科學(xué)合理)⑦問題和討論(4)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)注意事項(xiàng)①檢查氣體的純度。點(diǎn)燃或加熱通有可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時(shí)，需要加熱金屬氧化物，在操作中不能先加熱，后通氣，應(yīng)先通入氣體，將裝置內(nèi)的空氣排干凈后，檢驗(yàn)氣體是否純凈，待氣體純凈后，再點(diǎn)燃酒精燈，加熱金屬氧化物。②加熱操作先后順序的選擇。若氣體發(fā)生需加熱，應(yīng)先用酒精燈加熱發(fā)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實(shí)驗(yàn)需要加熱的固體物質(zhì)加熱，目的是一則防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；二則保證產(chǎn)品純度，防止反應(yīng)物或生成物與空氣中其他物質(zhì)反應(yīng)。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO，再用CO還原Fe2O3，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)首先點(diǎn)燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點(diǎn)燃用來加熱Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。③冷卻問題。有的實(shí)驗(yàn)為防止氣體冷凝不充分而受損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體(物質(zhì)蒸氣)，使物質(zhì)蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。④防止倒吸問題(前已述)。⑤具有特殊作用的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置。如為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置；為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一支小試管等。⑥拆卸時(shí)的安全性和科學(xué)性。實(shí)驗(yàn)儀器的拆卸要注意安全性和科學(xué)性，有些實(shí)驗(yàn)為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考慮停止加熱或停止通氣的先后順序問題，如對有尾氣吸收裝置的實(shí)驗(yàn)，必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才能熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)應(yīng)先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時(shí)繼續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才停止通氫，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成易爆氣體。拆卸用排水法收集氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，需先把導(dǎo)管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸。⑦環(huán)保問題：凡是產(chǎn)生對環(huán)境有危害的氣體的實(shí)驗(yàn)，必須加尾氣吸收裝置。⑧綠色化學(xué)思想：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)都要從反應(yīng)物的選擇、反應(yīng)過程，產(chǎn)物三個(gè)方面考慮是否對環(huán)境友好，如實(shí)驗(yàn)室以H2O2分解制取氧氣代替氯酸鉀分解法，實(shí)現(xiàn)原料和反應(yīng)過程綠色化；氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)盡可能用微型實(shí)驗(yàn)；防止實(shí)驗(yàn)過程中尾氣、廢物等對環(huán)境的污染，實(shí)驗(yàn)中有危害性氣體產(chǎn)生時(shí)要加強(qiáng)尾氣吸收，對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物盡可能再利用；在保證實(shí)驗(yàn)效果的前提下，盡量減少試劑用量，使實(shí)驗(yàn)小型化、微型化；對于危險(xiǎn)或反應(yīng)條件苛刻，污染嚴(yán)重或儀器、試劑昂貴的實(shí)驗(yàn)，可采用計(jì)算機(jī)模擬或觀看錄像等辦法；妥善處置實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢物、防止污染環(huán)境。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的先后順序(1)連接儀器順序：按氣體發(fā)生裝置→除雜質(zhì)→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理順序連接好實(shí)驗(yàn)儀器。導(dǎo)氣管接口：洗氣時(shí)“長進(jìn)，短出”；量氣時(shí)“短進(jìn)，長出”；干燥管除雜質(zhì)時(shí)“大進(jìn)小出”等。(2)儀器安裝順序：自下而上，從左到右的原則；氣體凈化裝置中不應(yīng)先干燥，后又經(jīng)過水溶液洗氣。(3)實(shí)驗(yàn)順序：氣密性檢驗(yàn)→裝固體藥品→裝液體藥品→開始實(shí)驗(yàn)(按程序)→拆卸儀器→其他處理。3.實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)對給出的實(shí)驗(yàn)方案作出選擇、評價(jià)或找出最佳方案、包含的知識點(diǎn)很多，能全面考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力。(1)選擇：包括儀器的選擇、藥品的選擇、儀器連接方式的選擇。儀器的選擇，包括發(fā)生裝置(幾種基本類型)、凈化裝置(除雜質(zhì)的試劑與順序)、反應(yīng)裝置、收集裝置、尾氣處理裝置；藥品的選擇，包括物質(zhì)種類、濃度、物質(zhì)狀態(tài)等；連接方式的選擇，包括儀器連接的先后順序、導(dǎo)管接口的連接等。(2)評價(jià)：對幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確作出判斷。要考慮是否合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)上是否合算和對環(huán)境有無污染等。(3)最佳方案選擇：幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案都能夠達(dá)到目的，選擇其中最佳的一個(gè)并分析各方案的優(yōu)劣。所謂最佳，無非是裝置簡單、藥品容易取得且價(jià)格低廉、現(xiàn)象明顯、無干擾物質(zhì)及無污染等。4.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)試題答題策略實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)試題的命題一般都是從中學(xué)階段學(xué)生最熟悉的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)入手，由簡單到復(fù)雜，從單一到綜合，從教材內(nèi)容到實(shí)際應(yīng)用。嘗試開放，開放性試題是高考命題新的探索方向。這類高考試題的特點(diǎn)有：一是重視以課本實(shí)驗(yàn)為突破口，考查學(xué)生基本的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，即體現(xiàn)基礎(chǔ)。二是以實(shí)驗(yàn)為中心，將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與其他化學(xué)知識有機(jī)地結(jié)合于一體，著重考查學(xué)生的能力和素質(zhì)，特別是思維能力的考查。試題所考查的知識從簡單到復(fù)雜、從單一到綜合。三是原理均源于課本，但裝置基于課本又不同于課本，即強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新。不簡單重復(fù)，考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的深層次的掌握情況。在解答這類題目時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：(1)明確目的原理：首先必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題目有哪些信息，綜合已學(xué)過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。(2)選擇儀器藥品：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理，以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，能否腐蝕儀器和橡膠，反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定范圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。(3)設(shè)計(jì)裝置步驟：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚约八x用的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。學(xué)生應(yīng)具備識別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器的裝置圖的能力，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又簡明。(4)記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察，全面準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。(5)分析得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計(jì)算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論。（考查關(guān)于分析物質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問題）已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：16（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含

.元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含

.有元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案［不要作答，完成(3)題］。（3）實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。CuFe編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出②往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵18編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論③往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵④往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅19根據(jù)金屬鋁、鐵、銅的性質(zhì)上的差異進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，金屬鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)，可先加過量NaOH溶液溶解鋁，過濾后可除去金屬鋁，鐵能與非氧化性酸反應(yīng)，而銅不能與非氧化性酸反應(yīng)，利用稀硫酸溶解鐵。分別加硝酸氧化硫酸亞鐵和固體銅，再利用檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子和二價(jià)銅離子的方法來檢驗(yàn)。方法指導(dǎo)：以鐵和銅檢驗(yàn)為背景考查學(xué)生綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力?？疾閷W(xué)生對元素化合物性質(zhì)的掌握，考查學(xué)生對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能和對實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法的了解，考查學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力和對常見物質(zhì)進(jìn)行分離、提純和檢驗(yàn)的能力，考查學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識進(jìn)行分析綜合的方法以及運(yùn)用正確的化學(xué)術(shù)語與文字等表達(dá)分析解決問題的過程，并作出合理解釋的能力。（探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)）學(xué)習(xí)了元素周期表后，同學(xué)們對第四周期過渡元素產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？若有催化作用效率怎么樣？請你與他們一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ.課題名稱：探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻對氯酸鉀受熱分解反應(yīng)的催化作用。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、大試管、

、

等。酒精燈計(jì)時(shí)器實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀Ⅲ.實(shí)驗(yàn)步驟：略Ⅳ.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號KClO3(g)氧化物產(chǎn)生氣體（mL)耗時(shí)（s）化學(xué)式質(zhì)量(g)回收(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)10.60———1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20異常67.2188.323(1)實(shí)驗(yàn)編號3的實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為

%(保留一位小數(shù))。(2)在用Cr2O3做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是

.(填分子式)，可用

試紙檢驗(yàn)。Ⅵ.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：40.8Cl2濕潤的淀粉碘化鉀氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑(或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好)通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表格可知，KClO3受熱分解時(shí)，通過測量產(chǎn)生相同體積的O2（67.2mL）所用時(shí)間的長短來判斷MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3對KClO3分解催化能力的理解。因此實(shí)驗(yàn)中還需要使用酒精燈和計(jì)時(shí)器。（1）實(shí)驗(yàn)編號3的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為:67.2×10-3L/22.4L·mol-1=3×10-3mol。由反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3

2KCl+3O2↑,可知該實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為g·mol-1×100%=408%。0.60g催化劑△×××(2)KClO3分解后的產(chǎn)物為KCl，而Cr2O3具有強(qiáng)氧化性，能將Cl-氧化成Cl2，故所得的O2中有刺激性氣味，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙進(jìn)行檢驗(yàn)。通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知：氧化鐵、氧化銅、二氧化錳對KClO3的分解均起催化作用，但氧化鐵和二氧化錳的催化能力較好。方法指導(dǎo)：新課程改革的一個(gè)重要理念便是鼓勵(lì)學(xué)生積極參與到教師的教學(xué)之中，探究性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)便是一種學(xué)生參與、自己動手的重要形式。估計(jì)此種新題型會成為今后實(shí)驗(yàn)考試命題的重要題型，應(yīng)給予高度重視。（考查實(shí)驗(yàn)計(jì)算綜合能力）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明

。(2)裝置中干燥管B的作用是

.

5

。(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果

(填偏高、偏低或不變)。(4)步驟⑤的目的是

.

4

。(5)步驟⑦的目的是

.

4

。樣品重，砝碼輕的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管防止空氣中偏高全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部被排出，并被U形管中的堿石灰吸收(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為將ag樣品溶解后加入硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀干燥后稱量得bg沉淀。由NaCl~AgCl得NaCl的質(zhì)量為

，.則Na2CO3的質(zhì)量為,所以Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（1）天平稱量物品時(shí)指針應(yīng)該指在中間，如果天平指針向左偏說明樣品重，砝碼輕。（2）該實(shí)驗(yàn)的原理為通過測量CO2的量來確定Na2CO3的量，從而確定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果無干燥管B，空氣中的CO2和水蒸氣就會進(jìn)入U(xiǎn)形管導(dǎo)致結(jié)果偏高。（3）如果將硫酸換成同濃度的鹽酸，由于鹽酸易揮發(fā)隨CO2通過濃H2SO4（HCl不被吸收）后進(jìn)入U(xiǎn)形管被堿石灰吸收導(dǎo)致結(jié)果偏高。（4）步驟⑤鼓入空氣的目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中防止出現(xiàn)誤差。（5）重復(fù)步驟⑤和⑥的操作直到U形管的質(zhì)量基本不變，目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管被堿石灰吸收，減小誤差。(7)可以通過實(shí)驗(yàn)求出NaCl的質(zhì)量從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（6）由關(guān)系式CO2~Na2CO3推得44106(d-b)gxx=,則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為方法指導(dǎo)：本題考查了常用儀器天平的基本操作，考查考生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)能力。做定量實(shí)驗(yàn)題的一般步驟為：先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再明確實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理，本題（7）問屬實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題也是開放性題目，估計(jì)應(yīng)為今后高考命題的方向。（物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)問題）某研究性小組借助A~D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是

（填序號）。a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣d.從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣c【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。（2）選用B和

（填儀器標(biāo)號）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），w(Zn)=