2022-2023學(xué)年上海市浦東新區(qū)高一下冊期末物理專項突破模擬題（AB卷）含解析

※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第頁碼7頁/總NUMPAGES總頁數(shù)46頁2022-2023學(xué)年上海市浦東新區(qū)高一下冊期末物理專項突破模擬題（A卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．關(guān)于曲線運動，下列說法中正確的是

（）A．做曲線運動的物體，加速度可能為零B．物體的運動狀態(tài)發(fā)生改變，其運動軌跡可能是直線，也可能是曲線C．做曲線運動的物體，其加速度方向與速度方向可能一致D．做曲線運動的物體，其所受的合外力可能為零2．一小船渡河，河寬d=225m，水流速度v1=4m/s，小船在靜水中的速度為v2=5m/s，下列說確的是（）A．小船沒有能垂直河岸渡過此河B．小船渡過此河位移大小沒有可能為225mC．小船渡河過程中保持船頭方向沒有變，若水流速度變大，則渡河時間將變短D．船頭垂直過河的時間為45s3．如圖所示，從斜面上的A點以速度水平拋出一個物體，飛行一段時間后，落到斜面上的B點；若仍從A點拋出物體，拋出速度為，沒有計空氣阻力，下列說確的是（

）A．物體的飛行時間沒有變B．物體的位移變?yōu)樵瓉淼腃．物體落到斜面上的速度變?yōu)樵瓉淼腄．物體落到斜面上時速度方向沒有變4．某健身愛好者質(zhì)量為55kg，在做俯臥撐運動的過程中可將他的身體視為一根直棒。已知重心在c點，其垂線與腳、兩手連線中點間的距離oa、ob分別為1.0m和0.5m。若他在1min內(nèi)做了36個俯臥撐，每次肩部上升的距離均為0.5m，則1min克服重力做功和相應(yīng)的功率約為（）A．660J，11W B．6600J，110WC．990J，16.5W D．9900J，165W5．中國北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)（簡稱BDS）是中國自行研制的全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)，可為全球用戶提供、導(dǎo)航和授時服務(wù)，該導(dǎo)航系統(tǒng)由多顆沒有同軌道的衛(wèi)星組成。如圖所示，北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的發(fā)射需要幾次變軌，例如某次變軌，先將衛(wèi)星發(fā)射至近地圓軌道1上，然后在P處變軌到橢圓軌道2上，由軌道2在Q處變軌進(jìn)入圓軌道3，軌道1、2相切于P點，軌道2、3相切于Q點。忽略空氣阻力和衛(wèi)星質(zhì)量的變化，則以下說確的是（）A．該衛(wèi)星從軌道1變軌到軌道2需要在P處減速B．該衛(wèi)星在軌道從軌道1到軌道2再到軌道3，機(jī)械能逐漸增大C．該衛(wèi)星在軌道3的動能大于在軌道1的動能D．該衛(wèi)星在軌道3上Q點的加速度小于在軌道2上Q點的加速度6．如圖，質(zhì)量為的滑雪運動員（含滑雪板）從斜面上距離水平面高為的位置靜止滑下，停在水平面上的處；若從同一位置以初速度滑下，則停在同一水平面上的處，且與相等。已知重力加速度為，沒有計空氣阻力與通過處的機(jī)械能損失，則該運動員（含滑雪板）在斜面上克服阻力做的功為（）A． B． C． D．7．有一種雜技表演叫“飛車走壁”，由雜技演員駕駛摩托車沿圓臺形表演臺的側(cè)壁高速行駛，做勻速圓周運動。如圖所示，圖中虛線表示摩托車的行駛軌跡，軌跡離地面的高度為，下列說法中正確的是（）A．越高，摩托車對側(cè)壁的壓力將越大 B．越高，摩托車做圓周運動的線速度將越大C．

越高，摩托車做圓周運動的周期將越小 D．

越高，摩托車做圓周運動的向心力將越大8．如圖，可視為質(zhì)點的小球A、B用沒有可伸長的細(xì)軟輕線連接，跨過固定在地面上、半徑為R的光滑圓柱，A的質(zhì)量為B的兩倍．當(dāng)B位于地面時，A恰與圓柱軸心等高．將A由靜止釋放，B上升的高度是（）A．2R B．5R/3 C．4R/3 D．2R/39．2021年10月16號神舟十三號載人飛船發(fā)射任務(wù)成功，翟志剛、王亞平與葉光富三位航天員完成全部既定任務(wù)。已知“天和”核心艙組合體距地面大約為390km，地球同步衛(wèi)星運行軌道距地面約36000km，根據(jù)已有物理知識，下列說確的是（）A．“天和”核心艙組合體的角速度大于地球同步衛(wèi)星的角速度B．“天和”核心艙組合體在環(huán)地球軌道上的運行速度一定大于7.9km/sC．地面發(fā)射神舟十三號的速度可能是12km/sD．神舟十三號飛船即將著陸時，航天員處于失重狀態(tài)評卷人得分二、多選題10．如圖所示，在豎直平面內(nèi)有一個半徑為R的圓弧軌道。半徑OA水平、OB豎直，一個質(zhì)量為m的小球自A正上方P點由靜止開始下落，小球沿軌道到達(dá)點B時恰好對軌道沒有壓力，已知AP=2R，重力加速度為g，則小球從P到B的運動過程中（）A．重力做功2mgR B．機(jī)械能減少mgRC．合外力做功 D．克服力做功11．如圖所示，在水平轉(zhuǎn)臺上放置有質(zhì)量相同的滑塊P和Q（可視為質(zhì)點），它們與轉(zhuǎn)臺之間的動因數(shù)相同，P與轉(zhuǎn)軸OO′的距離為r1，Q與轉(zhuǎn)軸OO′的距離為r2，且r1<r2，轉(zhuǎn)臺繞轉(zhuǎn)軸OO′以角速度勻速轉(zhuǎn)動，轉(zhuǎn)動過程中，兩滑塊始終相對轉(zhuǎn)臺靜止。設(shè)靜力等于滑動力。下列說確的是（）A．P需要的向心力小于Q需要的向心力B．P所受到的力等于Q所受到的力C．若角速度ω緩慢增大，Q一定比P先開始滑動D．若角速度ω緩慢增大，P一定比Q先開始滑動12．為減少二氧化碳排放，很多城市都推出了新型節(jié)能環(huán)保電動車，在檢測某款電動車性能的實驗中，質(zhì)量為的電動車由靜止開始沿平直公路行駛，達(dá)到的速度為15m/s，利用傳感器測得此過程中沒有同時刻電動車的牽引力F與對應(yīng)的速度v，并描繪出如圖所示的圖像（圖中AB、BO均為直線），電動車行駛中所受阻力恒定，重力加速度取，則（）A．該車啟動后，先做勻加速運動，然后做勻速運動B．該車啟動后，先做勻加速運動，然后做加速度減小的加速運動，接著做勻速運動C．該車做勻加速運動的時間是1.2sD．該車加速度為時，動能是第II卷（非選一選）評卷人得分三、實驗題13．北京是既舉辦過夏季奧運又舉辦過的城市，花樣滑冰是上一個極具觀賞性的比賽項目。小明和小樂同學(xué)在觀看雙人花樣滑冰比賽時，看到男運動員拉著女運動員的手以男運動員為軸旋轉(zhuǎn)（如圖a所示），他們開始討論運動員旋轉(zhuǎn)快慢跟什么條件有關(guān)，于是就設(shè)計了一個實驗來探究影響運動員旋轉(zhuǎn)周期的因素。他們在實驗室準(zhǔn)備了鐵架臺、栓有細(xì)繩的小鋼球、毫米刻度尺和秒表，已知當(dāng)?shù)氐闹亓铀俣葹椤Ｔ撏瑢W(xué)實驗操作步驟如下：（1）將鐵架臺放在水平桌面上，將小球懸掛在鐵架臺橫桿上，按如圖b所示固定好刻度尺，使刻度尺的零刻度與繩子結(jié)點處于同一高度。（2）給小球一個初速度，并調(diào)整盡量使小球在水平方向上做圓周運動，這樣小球的運動可以看做是勻速圓周運動。小明立刻拿著秒表開始計時并數(shù)小球圓周運動的圈數(shù)，從他按下秒表的那一刻開始數(shù)0，當(dāng)數(shù)到時停秒表，秒表顯示的時間為，則小球做圓周運動的周期__________。在小明數(shù)數(shù)計時的過程中，小樂同學(xué)負(fù)責(zé)從刻度尺上讀出鐵架臺上繩子結(jié)點到圓平面的豎直高度，多次測量后取平均值。（3）由勻速圓周運動規(guī)律，小球做圓周運動周期的表達(dá)式為___________（用以上題目所給出的符號表示）（4）帶入所測數(shù)據(jù)計算，若，則可以證明運動員的旋轉(zhuǎn)快慢與___________有關(guān)。14．如圖1所示是利用落體運動進(jìn)行“驗證機(jī)械能守恒定律”的實驗。所用的打點計時器連接50Hz的交流電。（1）甲同學(xué)按照正確的實驗步驟操作后，選出一條紙帶如圖2所示，其中O點為打點計時器打下的個點，A、B、C為三個計數(shù)點，用刻度尺測得OA=12.41cm，OB=18.60cm，OC=27.21cm，在計數(shù)點A和B、B和C之間還各有一個點。已知重物質(zhì)量為0.50kg，OB段對應(yīng)的重物重力勢能的減少量___________J，重物的動能增加量___________J。（，結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）（2）乙同學(xué)想利用該實驗裝置測定當(dāng)?shù)氐闹亓铀俣?。他打出了一條紙帶后，利用紙帶測量出了各計數(shù)點到打點計時器打下的個點的距離h，算出了各計數(shù)點對應(yīng)的速度，以h為橫軸，以為縱軸畫出了如圖3所示的圖線。由于圖線沒有過原點，他又檢查了幾遍，發(fā)現(xiàn)測量和計算都沒有出現(xiàn)問題，其錯誤操作可能是___________；乙同學(xué)測出該圖線的斜率為k，如果沒有計一切阻力，則當(dāng)?shù)氐闹亓铀俣萭___________k（選填“大于”“等于”或“小于”）。評卷人得分四、解答題15．如圖所示，質(zhì)量為m的小球系在長為L的輕繩下端，輕繩懸掛于O點。次讓球在豎直平面內(nèi)左右擺動，第二次讓球在的水平面內(nèi)做圓周運動，次輕繩與豎直方向的夾角和第二次輕繩與豎直方向夾角均為。設(shè)重力加速度為g，求：(1)次球點時輕繩對小球的拉力F1；(2)第二次球在水平面內(nèi)做圓周運動的速度v2。16．舉世矚目的北京成功舉行，比賽實況通過在地球同步軌道的“中星9B衛(wèi)星”向全球直播。冬奧跳臺滑雪項目被稱為勇敢者的運動，運動員在落差100多米的山地間飛。某運動員的運動可簡化成從傾角為斜面的跳臺上做初速為的平拋運動，如圖所示。已知萬有引力恒量為G，地球半徑為R，自轉(zhuǎn)周期為T，地球表面重力加速度為g。（1）求該衛(wèi)星離地面的高度h；（2）跳臺滑雪運動員落到斜面上的速度大小v。17．如圖所示裝置由AB、BC、CD三段軌道組成，軌道交接處均由很小的圓弧平滑連接，其中軌道AB、CD段是光滑的，水平軌道BC的長度s=5m，軌道CD足夠長且傾角，A、D兩點離軌道BC的高度分別為、?，F(xiàn)讓質(zhì)量為m的小滑塊自A點由靜止釋放。已知小滑塊與軌道BC間的動因數(shù)，重力加速度g取，sin37°=0.6，cos37°=0.8，求：（1）小滑塊次到達(dá)D點時的速度大??；（2）小滑塊最終停止的位置距B點的距離?！垺鶝]有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※沒有※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page2828頁，共=sectionpages2121頁第頁碼29頁/總NUMPAGES總頁數(shù)46頁答案：1．B【詳解】AD．做曲線運動的物體，其速度方向時刻變化，加速度一定沒有為零，根據(jù)牛頓第二定律可知物體所受的合外力一定沒有為零，故AD均錯誤；B．物體的運動狀態(tài)改變，則速度改變，若速度大小改變而方向沒有變，物體做直線運動；若速度方向時刻改變，物體做曲線運動，故B正確；C．做曲線運動的物體，其加速度方向與速度方向一定沒有共線，故C錯誤。故選B。2．D【分析】【詳解】AB．由于船速大于水速，當(dāng)船頭偏向上游，與河岸的夾角滿足小船能垂直河岸渡過此河，最小位移為225m，AB錯誤；C．由運動的性可知，小船渡河過程中保持船頭方向沒有變，若水流速度變大，則渡河時間沒有變，C錯誤；D．船頭垂直過河時，渡河時間為D正確。故選D。3．D【詳解】根據(jù)可知，當(dāng)初速度減半時，飛行的時間減半，選項A錯誤；根據(jù)x=v0t可知，物體的水平位移變?yōu)樵瓉淼?/4，豎直位移也變?yōu)樵瓉淼?/4，則物體的位移變?yōu)樵瓉淼?/4，選項B錯誤；水平初速度減半時，根據(jù)vy=gt可知，落到斜面上的豎直速度變?yōu)樵瓉淼囊话?，可知物體落到斜面上的速度變?yōu)樵瓉淼?/2，選項C錯誤；根據(jù)為定值，則物體落到斜面上時速度方向沒有變，選項D正確；故選D.點睛：解決本題的關(guān)鍵知道平拋運動在水平方向和豎直方向上的運動規(guī)律，運動學(xué)公式和幾何關(guān)系靈活求解．4．B【分析】【詳解】設(shè)重心上升高度為h，根據(jù)幾何知識可得解得故做俯臥撐克服重力做功為所以一分鐘克服重力做功為功率約故B正確，ACD錯誤。故選B。5．B【詳解】A．該衛(wèi)星從軌道1變軌到軌道2需要在P處加速，做離心運動，故A錯誤；B．該衛(wèi)星在從軌道1到軌道2需要點火加速，則機(jī)械能增加，從軌道2再到軌道3，又需要點火加速，機(jī)械能增加，故該衛(wèi)星在軌道從軌道1到軌道2再到軌道3，機(jī)械能逐漸增加，故B正確；C．根據(jù)可知，該衛(wèi)星在軌道3的速度小于在軌道1的速度，則衛(wèi)星在軌道3的動能小于在軌道1的動能，故C錯誤；D．根據(jù)可知，該衛(wèi)星穩(wěn)定運行時，在軌道3上Q點的加速度等于在軌道2上Q點的加速度，故D錯誤。故選B。6．C【分析】【詳解】設(shè)運動員從靜止開始滑下，停在水平面上處時，在斜面上克服阻力做的功為，在水平面上克服力做的功為，由動能定理得當(dāng)運動員以速度v從同一高度下滑時，停在同一水平面上的處，且與相等，由動能定理可得聯(lián)立兩式求得故選C。7．B【詳解】A．摩托車做勻速圓周運動，合外力完全提供向心力，所以小球在豎直方向上受力平衡可知側(cè)壁對摩托車的支持力與高度無關(guān)，根據(jù)牛頓第三定律可知摩托車對側(cè)壁的壓力沒有變，故A錯誤；B．根據(jù)牛頓第二定律可知解得高度越大，越大，摩托車運動的線速度越大，B正確；C．根據(jù)牛頓第二定律可知解得高度越大，越大，摩托車運動的周期越大，C錯誤；D．摩托車的向心力大小為，大小沒有變，D錯誤。故選B。8．C【詳解】當(dāng)A下落至地面時，B恰好上升到與圓心等高位置，這個過程中機(jī)械能守恒，即：，接下來，B物體做豎直上拋運動，再上升的高度兩式聯(lián)立得h=這樣B上升的高度H=h+R=4R/39．A【詳解】A．依題意，根據(jù)解得由于“天和”核心艙組合體的軌道半徑小于地球同步衛(wèi)星的軌道半徑，所以可知“天和”核心艙組合體的角速度大于地球同步衛(wèi)星的角速度，故A正確；B．依題意，根據(jù)解得可知衛(wèi)星軌道半徑越大，運行速度越小，由于7.9km/s是近地衛(wèi)星環(huán)繞地球做勻速圓周運動的線速度大小，所以可知“天和”核心艙組合體在環(huán)地球軌道上的運行速度一定小于7.9km/s，故B錯誤；C．當(dāng)衛(wèi)星（或航天器）的飛行速度達(dá)到11.2km/s，即地球第二宇宙速度時，就可以擺脫地球引力的束縛，飛離地球進(jìn)入環(huán)繞太陽運行的軌道，沒有再繞地球運行，所以，從地面發(fā)射神舟十三號的速度沒有可能是12km/s，故C錯誤；D．神舟十三號飛船即將著陸時，要減速，加速度方向豎直向上，所以航天員處于超重狀態(tài)，故D錯誤。故選A。10．CD【分析】【詳解】A．重力做功只與豎直高度有關(guān)，故重力做功為mgR，故A錯誤；B．恰好到達(dá)B點有以B點所在水平面為0勢能面，則可知，機(jī)械能減少了。故B錯誤；C．由動能定理知由P運動B的過程中，合外力所做的功為故C正確；D．由P到B，由可得：克服力做功為mgR，故D正確。故選CD。11．AC【詳解】AB．轉(zhuǎn)動過程中，兩滑塊相對轉(zhuǎn)臺靜止，兩滑塊有相同的角速度，都由靜力提供向心力，則有因兩滑塊的質(zhì)量相同，而r1<r2，故，即P需要的向心力小于Q需要的向心力，故A正確，B錯誤；CD．設(shè)兩滑塊與轉(zhuǎn)臺的動因數(shù)為，則靜力為則兩滑塊的靜力相同；根據(jù)A項分析可知，在沒有滑動前，Q所需要的向心力總是大于P所需要的向心力，則Q所受的靜力總是大于P所受的靜力，當(dāng)角速度ω緩慢增大時，Q先達(dá)到靜力，則Q一定比P先開始滑動，故C正確，D錯誤。故選AC。12．BD【詳解】AB．該車啟動后，先做勻加速運動，此階段牽引力沒有變，而速度增大，汽車輸出功率增大，當(dāng)輸出功率達(dá)到額定功率后，牽引力隨著速度增大而減小，而阻力沒有變，則合外力減小，所以汽車將做加速度減小的加速運動，當(dāng)牽引力減小至與阻力大小相等時，汽車達(dá)到速度，并勻速運動，故A錯誤，B正確；C．由圖可知，汽車以速度行駛時，牽引力大小為400N，則阻力大小也為400N，設(shè)汽車勻加速行駛時的加速度為a1，根據(jù)牛頓第二定律有解得而汽車勻加速階段的末速度為v1=3m/s，所以該車做勻加速運動的時間是故C錯誤；D．該車加速度為時，牽引力大小為根據(jù)圖像可知F與的函數(shù)關(guān)系為所以此時汽車的速度大小為則動能為故D正確。故選BD。13．

懸掛點到圓周運動圓心的豎直高度有關(guān)（男運動員肩部與女運動員重心的高度差）【分析】【詳解】（2）[1]因為從計時開始數(shù)0，所以數(shù)到時經(jīng)歷了個周期，故（3）[2]根據(jù)實驗?zāi)Ｐ?，由繩在水平方向分力提供向心力其中為繩與豎直方向夾角，為繩長，故（4）[3]根據(jù)（3）中結(jié)論，周期與懸掛點到圓周運動圓心的豎直高度有關(guān)；即運動員的旋轉(zhuǎn)快慢與懸掛點到圓周運動圓心的豎直高度有關(guān)（男運動員肩部與女運動員重心的高度差）。14．

0.911

0.856

先釋放紙帶，后接通電源

等于【詳解】（1）[1]OB段對應(yīng)的重物重力勢能的減少量為[2]打點計時器打點時間間隔為打B點時重物的速度為重物動能的增加量為（2）[3]圖像存在縱截距，即重物在打點計時器打個點時已經(jīng)具有了一定的初速度，錯誤操作可能是先釋放紙帶，后接通電源。[4]如果沒有計一切阻力，則根據(jù)機(jī)械能守恒定律有解得所以15．(1)，方向豎直向上；(2)【詳解】(1)種情況，對小球，從點擺到點過程中由動能定理得小球在點時，由牛頓第二定律得已知由上式解得方向豎直向上(2)第二種情況，對小球，由牛頓第二定律得由幾何關(guān)系得由上式解得16．（1）；（2）【詳解】(1)在地球表面萬有引力等于重力根據(jù)萬有引力提供向心力聯(lián)立解得(2)運動員落在斜面上，則有其中聯(lián)立解得豎直分速度為跳臺滑雪運動員落到斜面上的速度大小聯(lián)立解得17．（1）3m/s；（2）1.4m【詳解】（1）設(shè)小滑塊次到達(dá)D點時的速度大小為vD，對小滑塊從A到D的過程，根據(jù)動能定理有解得（2）設(shè)小滑塊最終在BC段滑行的總距離為x，則根據(jù)動能定理有解得小滑塊最終停止的位置距B點的距離為2022-2023學(xué)年上海市浦東新區(qū)高一下冊期末物理專項突破模擬題（B卷）第I卷（選一選）評卷人得分一、單選題1．有關(guān)合金的說確的是A．熔點通常高于組成金屬 B．一般具有的性能C．硬度通常小于組成金屬 D．用途沒有單一金屬廣2．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是A．鋁還原性較強 B．鋁能形成多種合金C．鋁相對錳、釩較廉價 D．反應(yīng)放出大量的熱3．下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是分子晶體共價晶體離子晶體金屬晶體A干冰石墨水晶鐵B足球烯金剛石食鹽固態(tài)汞C氯化銫碳化硅明礬氯化鎂D固態(tài)氨生石灰燒堿鋁合金A．A B．B C．C D．D4．下列變化過程中有可能沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是A．鈍化 B．漂白 C．固氮 D．燃燒5．等物質(zhì)的量的鋁和鐵分別與足量的水反應(yīng)，下列比較正確的是A．反應(yīng)條件相同 B．產(chǎn)物類別相同C．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同 D．反應(yīng)類型相同6．下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為沒有正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率B．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品C．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益7．將一小塊鈉投入盛有一定量飽和澄清石灰水的燒杯里，沒有可能觀察到的現(xiàn)象是（

）A．燒杯底部有銀白色固體生成 B．鈉熔成小球并在液面上游動C．有氣體生成 D．溶液變渾濁8．對于反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)，下列表示反應(yīng)速率的關(guān)系中正確的是A．v(A)=2v(C) B．v(B)=v(C) C．3v(B)=v(A) D．3v(C)=2v(B)9．某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，當(dāng)條件改變后平衡向正反應(yīng)方向移動。下列說法中正確的是A．使用了合適的催化劑 B．反應(yīng)物的濃度一定降低C．正反應(yīng)速率一定增大 D．達(dá)到新的平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率10．反應(yīng)(放熱反應(yīng))的反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示，在、、、時刻都只有一個條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是A．階段，A的轉(zhuǎn)化率最小B．時，改變的條件一定是使用了催化劑C．時，改變的條件一定是升高了溫度D．階段，C的百分含量11．臭氧層中某轉(zhuǎn)化過程的能量變化如圖所示。下列說確的是A．催化過程，反應(yīng)熱效應(yīng)沒有變 B．是該反應(yīng)的催化劑C．催化過程中反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng) D．該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)為12．已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（

）A．CO2+2OH?=CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?+3H2O=2[Al(OH)4]?C．2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OH)4]?+3H2↑ D．Al3++4OH?=[Al(OH)4]?13．已知，將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說確的是A．b點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小B．c點的狀態(tài)操作是拉伸注射器C．d點：v(正)>v(逆)D．a(chǎn)、b、c、d對應(yīng)的狀態(tài)都是平衡狀態(tài)14．在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是A．Al3+ B．Na+ C．Fe3+ D．Fe2+15．100mL3mol·L-1硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又幾乎沒有能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A．KNO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液16．如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（

）A．該腐蝕過程屬于電化腐蝕B．鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH－C．鐵棒AB段是負(fù)極，BC段是正極D．產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的沒有同17．利用人工模擬光合作用合成甲烷的原理為：，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A．電子從銅電極經(jīng)負(fù)載流向氮化鎵電極B．該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能C．氮化鎵電極上電極反應(yīng)式：D．向裝置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率18．如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)如圖所示曲線判斷下列說法中可能正確的是()A．t1時只減小了壓強B．t1時只降低了溫度C．t1時只減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動D．t1時減小N2的濃度，同時增加了NH3的濃度19．向NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量沒有同，溶液M的組成也沒有同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖。則下列分析正確的是（沒有計CO2溶解）A．若OB＝0，則溶液M為Na2CO3溶液B．若OB＝BC，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-＋CO2→HCO3-C．若溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)，則3OB＝BCD．若溶液M中大量存在的陰離子為CO32－和HCO3－，則OB＞BC20．某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等。如果A中只含兩種物質(zhì)，則A中一定含有()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe第II卷（非選一選）評卷人得分二、填空題21．鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。(1)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，下列可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是_______。A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用(2)國產(chǎn)C919飛機(jī)外殼應(yīng)用了鋁合金材料。下列鋁合金的性質(zhì)與該應(yīng)用無關(guān)的是_______A．密度小 B．能導(dǎo)電 C．抗腐蝕性能強 D．硬度大(3)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_______。A．Al2O3、MgO和SiO2都沒有溶于水 B．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 D．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點(4)工業(yè)上用電解Al2O3的方法獲得鋁單質(zhì)，若反應(yīng)中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在_______極(選填“陰”或“陽”)可得金屬鋁的質(zhì)量為_______克。(5)氫氧化鋁是用量、應(yīng)用最廣的無機(jī)阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因_______(用化學(xué)方程式簡明語言說明)。(6)AlN是一種高性能陶瓷材料，高碳熱還原制備AlN的總反應(yīng)化學(xué)方程式為(未配平)：_______Al2O3(s)+_______C(s)+_______N2(g)_______AlN(s)+_______CO(g)①配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向_____。②上述反應(yīng)中，部分元素原子可形成具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些簡單離子的半徑由大到小的順序是_______。(7)已知AlN遇水緩慢水解，生成白色沉淀和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。為回收AlN中的鋁元素，工業(yè)常在90℃下對AlN進(jìn)行水解，對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；采用90℃代替常溫進(jìn)行水解的理由是_______。(8)達(dá)喜是常用中和胃酸的。其主要成分是鋁和鎂的堿式鹽[(Al)a(Mg)b(OH)c(CO3)d]。取一定量該堿式鹽，加入1.0mol·L-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸85mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至90mL時正好反應(yīng)完全，該樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_______。評卷人得分三、工業(yè)流程題22．無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備。流程如圖所示：已知：AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華；FeCl2的熔點為672℃。(1)AlCl3屬于_______(選填“強”、“弱”)電解質(zhì)。AlCl3晶體類型為_______。(2)寫出氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，制取1molAlCl3，至少要消耗碳_______mol。(3)向升華器中加入少量Al粉，其作用是_______。(4)700℃時，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。請選擇合適的溫度范圍_______。A．低于183℃

B．介于183℃和315℃之間

C．高于315℃評卷人得分四、原理綜合題23．氮氧化物(NOx)的任意排放會造成酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問題，其與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用時，發(fā)生反應(yīng)：。完成下列填空：(1)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號)。A． B．NO2和NO的物質(zhì)的量之和保持沒有變C．混合氣體密度保持沒有變 D．上述反應(yīng)可以視作分兩步進(jìn)行：(ⅰ)……(ⅱ)(吸熱反應(yīng))(2)反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式可能是_______；反應(yīng)ⅱ中反應(yīng)物總鍵能_______生成物總鍵能(填“>”“<”或“=”)。可利用甲烷可NO2污染，。在1L密閉容器中，沒有同溫度，分別加入0.50molCH4和0.90molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表：組別溫度時間/min01020405060①T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10②T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.150.15回答下列問題：(3)組別①中，0～10min內(nèi)NO2的平均降解速率為v(NO2)=_______。(4)由實驗數(shù)據(jù)可知實驗的溫度T1_______T2(填“>”或“<”)。(5)組別②中，T2溫度下40min時n(CH4)=_______mol。該反應(yīng)正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是_______。(6)溫度T1時CO2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖，在圖中畫出溫度T2時CO2物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_______。評卷人得分五、實驗題24．已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實驗。(1)裝置接口的連接順序為a→_______。(2)B中收集器里盛放冷水的作用是_______。D中堿石灰的作用是_______、_______。(3)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：固體混合物淡黃色溶液淡紅色溶液深紅色溶液紅色褪去①試劑X為_______(填化學(xué)式)。②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是_______。(4)該小組同學(xué)對上述溶液紅色褪去的原因進(jìn)行探究。①取褪色后的溶液三份，分別進(jìn)行以下實驗，研究溶液中存在的微粒。a.一份中滴加FeCl3溶液無明顯變化，說明_______；b.另一份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色，說明_______；c.還有一份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明_______。②另取FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。實驗②的目的是_______；得出結(jié)論：_______。答案第=page1616頁，共=sectionpages1616頁答案第=page1515頁，共=sectionpages1616頁答案：1．B【詳解】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度一般比各成分金屬大、熔點比它的成分金屬要低、比純金屬用途更廣泛，故選B。2．B【詳解】A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中Al作還原劑，Al的還原性比錳、釩等金屬的強，故A相關(guān)；B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬無關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，故B沒有相關(guān)；C.鋁相對錳、釩較廉價，所以用鋁來制備錳和釩，故C相關(guān)；D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)，放出大量熱，故D相關(guān)；題目要求選擇沒有相干的，故選B。本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用，把握鋁熱反應(yīng)的特點及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的原理，實質(zhì)為金屬之間的置換反應(yīng)，題目難度沒有大。3．B【詳解】A．石墨為混合型晶體，沒有是共價晶體，水晶為共價晶體，沒有是離子晶體，故A錯誤；B．足球烯是分子晶體、金剛石是共價晶體、食鹽是離子晶體、固態(tài)汞為金屬晶體，故B正確；C．氯化銫是離子晶體，沒有是分子晶體，氯化鎂是離子晶體，沒有是金屬晶體，故C錯誤；D．生石灰是離子晶體，沒有是分子晶體，故D錯誤；故選B。4．B【詳解】A．鈍化是指金屬經(jīng)強氧化劑或電化學(xué)方法氧化處理，使表面變?yōu)闆]有活潑態(tài)即鈍態(tài)的過程，是使金屬表面轉(zhuǎn)化為沒有易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。故A沒有符；B．氧化性漂白和還原性漂白均涉及氧化還原反應(yīng)，物理吸附性漂白，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合；C．將空氣中的游離氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，稱為固氮，涉及氧化還原反應(yīng)，故C沒有符合；D．燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的化學(xué)反應(yīng)。燃燒是可燃物跟助燃物(氧化劑)發(fā)生的一種劇烈的、發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，故D沒有符合；故選B。5．D【分析】已知3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，2Al+6H2OAl(OH)3+3H2↑，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，鋁和鐵與水反應(yīng)的反應(yīng)條件沒有相同，A錯誤；

B．由分析可知，F(xiàn)e與水反應(yīng)的產(chǎn)物為氧化物和單質(zhì)，Al與水反應(yīng)的產(chǎn)物為氫氧化物和單質(zhì)，即產(chǎn)物類別沒有相同，B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)中3molFe轉(zhuǎn)移8mol電子，而3molAl轉(zhuǎn)移9mol電子，則等物質(zhì)的量的鋁和鐵分別與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目沒有相同，C錯誤；D．由分析可知，反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)，相同，D正確；故D。6．A【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)的快慢，沒有能改變原料的轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；B、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，B項正確；C、影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高產(chǎn)率，C項正確；D、在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，D項正確；答案選A。7．A【分析】將鈉投入到水中，鈉和溶劑水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，同時放出熱量?！驹斀狻緼.鈉沒有會把鈣置換出來，所以燒杯底部沒有會有銀白色固體生成，故A選；B.鈉的密度小于水，會浮在液面上，由于反應(yīng)生成氣體，所以鈉會在液面上游動，鈉的熔點低，而且反應(yīng)放熱，所以鈉會熔成小球，故B沒有選；C.有氫氣生成，故C沒有選；D.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，同時又是飽和石灰水，鈉和水反應(yīng)消耗了溶劑水，同時放熱，所以會使部分氫氧化鈣從水中析出，能看到溶液變渾濁，故D沒有選。故選A。8．D【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比解答?！驹斀狻緼.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)，2v(A)=v(C)，A錯誤；B.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)，2v(B)=3v(C)，B錯誤；C.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)，v(B)=3v(A)，C錯誤；D.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)，3v(C)=2v(B)，D正確；故合理選項是D。9．D【詳解】A．某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加入合適催化劑，化學(xué)平衡沒有移動，故A錯誤；B．某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，增大某反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但新平衡時該反應(yīng)物的濃度比原平衡時濃度大，所以當(dāng)條件改變后平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的濃度沒有一定降低，故B錯誤；C．對于放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D．某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，當(dāng)條件改變后平衡向正反應(yīng)方向移動說明達(dá)到新的平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故D正確；故選D。10．C【分析】該反應(yīng)是氣體體積沒有變的放熱反應(yīng)，由圖可知，t1時平衡破壞是因為增大了生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；t3時平衡破壞是因為使用了催化劑或增大了氣體的壓強，平衡沒有移動；t4時平衡破壞是因為減小了氣體的壓強，平衡沒有移動；t5時平衡破壞是因為升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則0—t1段，A的轉(zhuǎn)化率、C的百分含量，t6—t7段，A的轉(zhuǎn)化率最小、C的百分含量最小?！驹斀狻緼．由分析可知，t6—t7段，A的轉(zhuǎn)化率最小，故A錯誤；B．由分析可知，t3時平衡破壞是因為使用了催化劑或增大了氣體的壓強，則改變的條件可能是使用了催化劑，故B錯誤；C．由分析可知，t5時平衡破壞是因為升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；D．由分析可知，0—t1段，A的轉(zhuǎn)化率、C的百分含量，故D錯誤；故選C。11．D【詳解】A．反應(yīng)熱效應(yīng)是過程量與過程有關(guān)，使用催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的過程，故反應(yīng)熱也發(fā)生改變，故A項錯誤；B．是該反應(yīng)的催化劑，只是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物，故B項錯誤；C．由圖可知，催化過程中反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，②是放熱反應(yīng)，故C項錯誤；D．該反應(yīng)是臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，總反應(yīng)為，故D項正確。故答案選D。12．D【詳解】向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根據(jù)以上分析可知，能夠發(fā)生反應(yīng)為A、B、C，沒有發(fā)生的反應(yīng)為D，故選D。13．B【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的反應(yīng)，壓強增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺?！驹斀狻緼．由圖可知，a點到b點的狀態(tài)操作是壓縮注射器，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以b點與a點相比，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故A錯誤；B．由圖可知，c點的狀態(tài)操作是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大，故B正確；C．由圖可知，d點是平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動過程，反應(yīng)速率v（逆）＞v（正），故C錯誤；D．由圖可知，d點是平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動過程，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故D錯誤；故選B。14．A【詳解】氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，溶液中鈉離子增多；生成的氫氧化鈉分別與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應(yīng)的方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+4NaOH(過量)=NaAlO2+2H2O+3NaCl，從方程式看出分別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子數(shù)目沒有變化；生成氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應(yīng)全部生成氫氧化鐵反應(yīng)為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，然后再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，三價鐵離子數(shù)目增多，二價鐵離子為零，故A。15．C【分析】過量的鋅粉與硫酸反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但又沒有影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但沒有改變其物質(zhì)的量?！驹斀狻緼．向反應(yīng)物中加入適量的硝酸鉀溶液，酸性條件下，硝酸根離子有強氧化性，與鋅反應(yīng)生成一氧化氮，沒有能產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；B．向反應(yīng)物中加入適量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液會與稀硫酸反應(yīng)，溶液中氫離子的物質(zhì)的量減小，生成的氫氣的總量減小，故B錯誤；C．向反應(yīng)物中加入適量的硫酸鈉溶液，溶液體積增大，溶液中氫離子濃度減小，但物質(zhì)的量沒有變，所以能達(dá)到反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量沒有變的目的，故C正確；D．向反應(yīng)物中加入適量的硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)置換出的銅在硫酸溶液中構(gòu)成鋅銅原電池，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故D錯誤；故選C。16．C【分析】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，據(jù)此解答?！驹斀狻胯F板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極。A、鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A正確；B、依據(jù)分析可知，AB段為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C、由于AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，故BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，故C錯誤；D、此原電池的構(gòu)成是由于鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境沒有同，故D正確。答案選C。本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動方向即可解答，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道鐵銹的成分。17．A【分析】由圖可知，該裝置為太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，通入二氧化碳的銅電極為原電池的正極，酸性條件下，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷和水，電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e—=CH4+2H2O，氮化鎵電極為負(fù)極，在太陽光作用下水在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+?！驹斀狻緼．由分析可知，銅電極為原電池的正極，氮化鎵電極為負(fù)極，電子從負(fù)極氮化鎵電極經(jīng)負(fù)載流向正極銅電極，故A錯誤；B．由分析可知，該裝置為太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，故B正確；C．由分析可知，氮化鎵電極為負(fù)極，在太陽光作用下水在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，故C正確；D．向裝置中加入少量稀硫酸可增大溶液中的離子濃度，導(dǎo)電性增強，合成甲烷的工作效率提高，故D正確；故選C。18．D【分析】根據(jù)圖知，t1時正反應(yīng)速率減小，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率，說明反應(yīng)物濃度增大，以此解答該題?！驹斀狻緼．t1時只減小了壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率增大，但平衡時正反應(yīng)速率小于原來平衡反應(yīng)速率，故A錯誤；B．t1時只降低了溫度，平衡向正反應(yīng)發(fā)現(xiàn)移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，故B錯誤；C．t1時減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但正反應(yīng)速率在改變條件時刻沒有變，故C錯誤；D．t1時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，如果增加氨氣濃度大于減少氮氣濃度的2倍時，達(dá)到平衡狀態(tài)，氮氣濃度大于原來濃度，則正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率，故D正確。故選：D。19．C【詳解】A．若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2═HCO3-，則溶液M為NaHCO3溶液，選項A錯誤；B．若OB=BC，M溶質(zhì)為Na2CO3，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O，選項B錯誤；C．滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，若溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3），則3OB=BC，選項C正確；D．若溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和OH-，則OB＞BC，選項D錯誤；答案選C。20．D【分析】設(shè)含鐵、氧兩種元素的樣品A化學(xué)式為FexOy，高溫時與足量的CO充分反應(yīng)，F(xiàn)exOy+yCOxFe+yCO2，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，測得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等設(shè)為mg，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系列式計算分析判斷組成?！驹斀狻吭O(shè)含鐵、氧兩種元素的樣品A化學(xué)式為FexOy，高溫時與足量的CO充分反應(yīng)，F(xiàn)exOy＋yCOxFe＋yCO2，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，測得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等設(shè)為mg，F(xiàn)exOy＋yCOxFe＋yCO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，得到FexOy～yCaCO356x＋16y

100ymg

mg56x＋16y＝100yx∶y＝3∶2，化學(xué)式為Fe3O2，則A中一定含F(xiàn)e，故答案選D。21．(1)BC(2)B(3)D(4)

陰

5.4(5)Al(OH)3受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成Al2O3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O，分解時會吸收大量的熱量，阻礙可燃物的燃燒(6)

N3—＞O2—＞Al3+(7)

AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑

90℃時，分解生成的NH3受熱逸出，AlN水解平衡右移，有利于水解完全(8)16：1(1)A．金屬單質(zhì)的硬度和熔點與金屬性強弱無關(guān)，則比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點沒有能比較這兩種元素金屬性強弱，故錯誤；B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，說明氫氧化鎂的堿性強于氫氧化鋁，證明鎂的金屬性強于鋁，則在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液能比較這兩種元素金屬性強弱，故正確；C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，鎂帶與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液變?yōu)榧t色，鋁片與熱水沒有反應(yīng)溶液沒有變?yōu)榧t色說明鎂的金屬性強于鋁，則將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液能比較這兩種元素金屬性強弱，故正確；D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別置于熱水中，鎂、鋁表面都有致密的氧化層薄膜，阻礙金屬單質(zhì)與水反應(yīng)，無法比較這兩種元素金屬性強弱，故錯誤；故選BC；(2)國產(chǎn)C919飛機(jī)外殼應(yīng)用了鋁合金材料是因為鋁合金具有密度小、硬度大、抗腐蝕性能強的優(yōu)良特性，與合金是否導(dǎo)電無關(guān)，故選B；(3)氧化鋁、氧化鎂、二氧化硅都有很高的熔點，在較高的溫度下都沒有易熔化，都常用于制耐火材料，故選D；(4)工業(yè)上用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)時，鋁離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋁，電極反應(yīng)式為Al3++3e—=Al，則反應(yīng)中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時，陰極生成鋁的質(zhì)量為0.6mol××27g/mol=5.4g，故陰；5.4；(5)氫氧化鋁受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成沒有易燃燒、高熔點的氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O，分解時會吸收大量的熱量，阻礙可燃物的燃燒，常用于做無機(jī)阻燃添加劑，故Al(OH)3受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成Al2O3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O，分解時會吸收大量的熱量，阻礙可燃物的燃燒；(6)①由未配平的化學(xué)方程式可知，氧化鋁高溫條件下與碳、氮氣反應(yīng)生成氮化鋁和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)，反應(yīng)中碳元素的化合價升高被氧化，碳做反應(yīng)的還原劑，氮元素的化合價降低被還原，氮氣做反應(yīng)的氧化劑，表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向的單線橋為，故；②由方程式可知，氮離子、氧離子和鋁離子的具有相同電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的離子半徑大小順序為N3—＞O2—＞Al3+，故N3—＞O2—＞Al3+；(7)由題意可知，氮化鋁常溫下遇水緩慢水解生成氫氧化鋁和氨氣，90℃條件下對氮化鋁進(jìn)行水解，有利于氨氣受熱逸出，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，能促進(jìn)氮化鋁完全水解，水解的方程式為AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑，故AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑；90℃時，分解生成的NH3受熱逸出，AlN水解平衡右移，有利于水解完全；(8)由題意可知，鋁和鎂的堿式碳酸鹽中加入鹽酸先發(fā)生H++OH-═H2O，再發(fā)生CO+H+═HCO，發(fā)生HCO+H+═CO2↑+H2O，由加入鹽酸85mL時開始產(chǎn)生二氧化碳，加入鹽酸至90mL時正好反應(yīng)完全可知，堿式碳酸鹽中碳酸根離子的物質(zhì)的量為1mol/L×(90—85)×10—3L=5×10—3mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為1mol/L×85×10—3L—5×10—3mol=8×10—2mol，則樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為8×10—2mol：5×10—3mol=16：1，故16：1。22．(1)

強

分子晶體(2)

Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO

1.5(3)除去FeCl3，提高產(chǎn)品純度(4)B【分析】由題給流程可知，鋁土礦中氧化鐵與加入的焦炭在焙燒爐中高溫反應(yīng)得到氧化鋁和鐵的混合物，氧化鋁和鐵在氯化爐中與加入的碳和氯氣反應(yīng)得到氯化鐵、氯化鋁混合物，氯化鐵、氯化鋁中氯化鐵在升華爐中與加入鋁反應(yīng)、升華得到氯化鋁和鐵、少量氯化亞鐵混合物。(1)氯化鋁在溶液中完全電離出氯離子和鋁離子，屬于強電解質(zhì)；由題給氯化鋁的物理性質(zhì)可知，氯化鋁為熔沸點低的分子晶體，故強；分子晶體；(2)由分析可知，氧化鋁和鐵在氯化爐中與加入的碳和氯氣反應(yīng)得到氯化鐵、氯化鋁混合物，則氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，由方程式可知，制取1mol氯化鋁，反應(yīng)消耗碳的物質(zhì)的量為1mol×=1.5mol，故Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；1.5；(3)由分析可知，向升華器中加入少量鋁粉的目的是將氯化鐵轉(zhuǎn)化為鐵、氯化亞鐵，除去氯化鐵和氯化鋁混合物中的氯化鐵，故除去FeCl3，提高產(chǎn)品純度；(4)由題給信息可知，700℃時，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫介于183℃和315℃之間達(dá)到分離氯化鐵和氯化鋁的目的，故選B。23．(1)BC(2)

2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO

>(3)0.03mol/(L·min)(4)<(5)