第三節(jié)鹽類水解

1、純堿是什么?2、從組成上看是哪類物質(zhì)?問題:第三節(jié)鹽類的水解第一課時一.鹽溶液的酸堿性鹽溶液溶液的酸堿性生成該鹽的酸和堿鹽的類型酸堿NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3堿性CH3COOH NaOH堿性堿性中性中性酸性酸性H2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNaOHH2SO4NaOHHCl NH3·H2OHClFe（OH）3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽規(guī)律：誰顯誰性，同強(qiáng)顯性強(qiáng)中酸性

H2SO4NH3·H2O強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽中性酸性堿性練習(xí):判斷下列物質(zhì)水溶液的酸堿性:AlCl3K2SO4Fe2(SO4)3NaClO

酸性二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因以CH3COONa溶液為例CH3COONa溶液中存在哪些電離？哪些微?？赡馨l(fā)生相互作用？CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移動Na++OH-+溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈堿性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學(xué)方程式：離子方程式：NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移動離子方程式：化學(xué)方程式：強(qiáng)酸弱堿鹽NH4ClNaCl結(jié)論：對水的電離平衡無影響溶液顯中性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽三、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：

在水溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。1.概念：鹽易溶，有弱酸陰離子或弱堿陽離子。2.鹽類水解的條件：3、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:鹽+水堿+酸水解中和CH3COONa+H2ONaOH+CH3COOH互為逆反應(yīng)（有弱才水解，無弱不水解）（促進(jìn)了水的電離，使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性）分析下列鹽的水解情況說出水解的離子及溶液的酸堿性。

NaFNa2CO3Al2（SO4）3水解的離子溶液的酸堿性F-CO32-Al3+堿性堿性酸性誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。4、水解的離子：NH4Cl：NH4++H2ONH3·

H2O+H+CuSO4：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+書寫水解反應(yīng)離子方程式要注意什么？（1）找出弱酸陰離子或弱堿陽離子與水反應(yīng)：（2）水解程度小，水解產(chǎn)物少，一般用“

”，不寫“

=”；生成氣體或難溶物質(zhì)不用“↑”

“↓”；生成NH3·H2O、H2CO3等不寫成分解產(chǎn)物的形式。5、鹽類水解離子方程式的書寫：Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+CuSO4：HCO3-+H2OH2CO3+OH-NaHCO3：寫出下列鹽溶液水解的離子方程式：①NH4Cl

②CH3COONa③AlCl3NH4+

+H2ONH3·H2O+H+CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+寫出下列鹽溶液水解的離子方程式：①NH4Cl

②CH3COONa③AlCl3CO3

2-+H2OHCO3-+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-（3）多元弱酸酸根離子的水解分步寫（如Na2CO3）（4）多元弱堿陽離子一步寫。（與多元弱堿電離類似）AlO2–

+2H2OAl（OH）3

+OH–寫出下列鹽溶液水解的離子方程式：①

FeCl3

②K2CO3③NaAlO2

CO3

2-+H2OHCO3-+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-Fe

3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+（5）弱酸弱堿鹽水解：①“不完全的雙水解”：相互促進(jìn)，但程度不是很大，仍用。如:CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

NH4HCO3②

“完全的雙水解”：有沉淀生成的雙水解程度大，用“=”、“↑”、“↓”。Al3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2Al3+與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–;Fe3+與HCO3–、CO32–NH4+與AlO2-、SiO32-常見“完全的雙水解”的組合:當(dāng)兩種離子發(fā)生完全雙水解，不能大量共存練習(xí)1、在下列各組離子中，能大量共存的是Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C、Fe3+、NO3－

、CO32–、SO42-D.Al3+、Na+、Cl-、NO3-DAl3+與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–;Fe3+與HCO3–、CO32–NH4+與AlO2-、SiO32-常見“完全的雙水解”的組合:1.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式是

A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D【練一練】2.下列水解的離子方程式書寫正確的是（）

A、Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3?H2O+H+D四.影響鹽類水解的因素

1.內(nèi)因：①鹽所對應(yīng)的酸、堿越弱，陰離子或陽離子越易發(fā)生水解,水解程度越大即：越弱越水解,酸堿性增強(qiáng)?！纠恳阎嵝詮?qiáng)弱：CH3COOH＞H2CO3

相同條件的CH3COONa、Na2CO3溶液中，結(jié)合H+能力：CH3COO－

CO32－，水解程度：CH3COONa

Na2CO3，溶液堿性：CH3COONa

Na2CO3

＜＜＜【練習(xí)1】已知HClO、CH3COOH

都是弱酸，其電離常數(shù)Ka

分別為：3.0×10－8、1.8×10－5。試推測0.1mol/LNaClO、CH3COONa溶液pH的大小順序。pH:NaClOCH3COONa>【練習(xí)2】物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其PH分別為8、9、10則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：

HX〉HY〉HZ②多元弱酸鹽的水解程度：Na2CO3NaHCO3>

正鹽酸式鹽>同條件下溶液的堿性:（1）溫度：2.外因Fe

3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+水解過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向—

移動。右越熱越水解實(shí)驗(yàn)探究1：分別在30mL沸水、冷水中滴加5滴飽和FeCl3溶液，觀察現(xiàn)象：

沸水中得到：紅褐色溶液；冷水中得到：棕黃色溶液。（2）濃度：（3）加入酸、堿、鹽等物質(zhì)：加水稀釋，水解平衡向——移動C(H+)

，C(OH-)

.右越稀越水解FeCl3溶液中加入少量濃鹽酸，顏色變，水解平衡向——移動左FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣泡，水解平衡向——移動右增大Fe

3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+減小淺2、外因：（1）

溫度：越熱越水解。（2）

濃度：越稀越水解。（3）

加酸：

弱堿陽離子的水解。

弱酸根離子的水解。抑制促進(jìn)（4）

加堿：

弱堿陽離子的水解。

弱酸根離子的水解。促進(jìn)抑制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HClH2SO4？醋酸鈉溶液中水解平衡：CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉加FeCl3加NaOH練習(xí)1（雙）在Al3++3H2OAl（OH）3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的PH增大，應(yīng)采取的措施是（）

A.加熱B.通入HClC.加入適量的NaOHD.加入NaCl溶液CD練習(xí)2、為了使Na2CO3溶液中C（Na+）：C(CO32-)

接近2：1，應(yīng)加入（）

A.NaOHB.HCl

C.KOHD.H2OC練習(xí)3：在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法正確的（）A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C.升高溫度，

減小

D.加入NaOH固體，溶液PH減小B五.鹽類水解的應(yīng)用：1、配制鹽溶液時，加相應(yīng)的酸或堿抑制水解：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉以抑制Fe3＋水解抑制Fe2＋水解和防止被氧化。為防止水解在實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3溶于濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。2、某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液NaHCO3溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4Na2CO3下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？3、制備有些無水鹽要考慮水解：將FeCl3溶液蒸干，能否得到FeCl3固體，為什么？(2)如何蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O晶體？在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，加熱濃縮后冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。(3)制備Al2S3、CaC2

、Mg3N2，因會完全水解，只能用干法來制取，不能在溶液中制取。(1)MgCl2·6H2O晶體如何得到無水MgCl2?在干燥的HCl氣流中加熱.4.調(diào)節(jié)PH法，除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如：為除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入試劑。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+①加入Mg(OH)2②

加入MgO③

加入MgCO3④

加入MgA、NH3·H2OB、NaOHC、Na2CO3D、MgCO3D不引入新的雜質(zhì)還可以加入哪些試劑來除雜？練習(xí)：除去CuCl2溶液中的Fe2+、Fe3+雜質(zhì)，先用

氧化Fe2+，A、濃HNO3B、KMnO4C、Cl2D、O2E、H2O2再用

，調(diào)整溶液PH=3.7，再過濾，除去Fe3+。A、NaOHB、氨水C、Cu2（OH）2CO3D、Na2CO3E、CuOF、Cu（OH）2已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+在溶液中開始沉淀及沉淀完全的PH分別為:2.7-3.7;7.6-9.6;5.2-6.9CDECEF5.用明礬、FeCl3作凈化劑的原理Al

3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(膠體)

+3H

+膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。在濃溶液、光照等環(huán)境下，NH3逸出使氮肥損失。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－CO32－水解：生成的OH－與NH4＋反應(yīng)：OH－＋NH4＋NH3·H2ONH3↑＋H2O6、草木灰不能和銨態(tài)氮肥、Ca（H2PO4）2混合施用。7.加熱純堿溶液可增強(qiáng)去污能力水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度使水解平衡：向正反應(yīng)方向移動增大了OH－的濃度，增強(qiáng)去污能力強(qiáng)。CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

8.某些活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)：如Mg粉投入NH4Cl溶液中：有NH3和H2逸出

NH4++H2ONH3?H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑總：2NH4++Mg=2NH3+H2+Mg2+329.泡沫滅火器原理塑料內(nèi)筒裝：Al2(SO4)3溶液外筒裝：NaHCO3溶液Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–混合前混合后Al

3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2

使用時兩種溶液混合，相互促進(jìn)水解,發(fā)生鹽的雙水解，產(chǎn)生CO2氣體和與Al(OH)3沉淀。10、中和滴定時指示劑的選擇：強(qiáng)酸強(qiáng)堿互相滴定：用甲基橙強(qiáng)酸弱堿互相滴定：甲基橙、酚酞均可。弱酸強(qiáng)堿互相滴定：用酚酞（一）牢記三個“守恒”1.電荷守恒：找出溶液中所有的陰、陽離子）——以碳酸鈉(NH4Cl)溶液為例c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)2.物料守恒：離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)不變.c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)3.質(zhì)子守恒：水電離出的c（H+）等于水電離出的C（OH-）此外：也可將電荷守恒和物料守恒關(guān)系式疊加應(yīng)用六、離子濃度大小比較：六、離子濃度大小比較：1．電離理論(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4＋、OH－濃度的大小關(guān)系是:(二)、熟悉兩大理論：電離理論、水解理論c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是:c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)?！纠?】在0.1mol/L的H2CO3溶液中，下列關(guān)系錯誤的是A.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)B.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)]D.c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

(A)

(c)2．水解理論(1)離子的水解損失是微量的，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(NH3·H2O)(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH-)>c(HCO3－)>c(H2CO3)練習(xí)：CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)【例3】對于CH3COONa溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.升高溫度，溶液PH降低B、加入少量NaOH，恢復(fù)至原溫度，c（Na+）、c（CH3COO-）均增大C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)>c(CH3COOH)＞c(H+)D.c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

(B)【例4雙選】在Na2S溶液中下列關(guān)系正確的是（）A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)

(BC)3、強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：NaHCO3、NaHS溶液水解大于電離，所以顯堿性；NaHSO3溶液電離大于水解，所以顯酸性。5、0.1mol·L－1NaHCO3溶液中下列說法正確的是（）A、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)B、c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)C．c(Na+)>c(HCO3?)>c(CO32?)>c(H2CO3)D、c(Na+)>c(HCO3?)>c(H2CO3)>c(CO32?)(D)3、強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：NaHCO3、NaHS溶液水解大于電離，所以顯堿性；NaHSO3溶液電離大于水解，所以顯酸性。6(雙選）已知某溫度下0.1mol/L的某弱酸鹽NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),則下列有關(guān)說法或關(guān)系一定正確的是()A、HB-的電離程度大于HB－的水解程度；B、c(Na+)=0.1mol/L>c(B2-);C、c(Na+)>c(HB-)>c（H2B）>c(B2-)D、c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)(AB)【例7】在10mol0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是(

)A．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)C．c(OH-)＝c(HAc)＋c(H+)D.c(Na+)+c(OH-)=c(Ac-)+c(H+)4、混合溶液：(1)恰好中和型D【例8·雙選】在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(

)A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)+c（Na+）＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(2)反應(yīng)過量得弱酸或弱堿與其鹽的混合溶液，一般考慮弱酸、弱堿的電離，忽略鹽類的水解BD【例9·雙選】用物質(zhì)的量為0.2mol的NH3·H2O和0.1molHCl溶液配成1L混合溶液，已知其中c(NH4+)>c(Cl-)，對該溶液的下列判斷正確的是(

)A．c(OH－)>c(H+)B．c(NH4+)＝0.1mol·L－1C．c(NH3·H2O）>c(N