廣東省東莞市群英中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

廣東省東莞市群英中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

（

）

A．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA

B．0．1mol鐵和O2在一定條件下生成FeO和Fe2O3混合物時，失去電子數(shù)為0．2NA

C．標(biāo)況下，1L乙醇完全燃燒時產(chǎn)生CO2的分子數(shù)為NA/11．2

D．通常狀態(tài)下，16克O2含氧原子數(shù)為0．5NA參考答案：A略2.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是

A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A略3.類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是A．根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑C．O2與Cu反應(yīng)加熱生成CuO，則S與Cu反應(yīng)加熱生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產(chǎn)生沉淀參考答案：AB略4.下述敘述中正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5×6.02×1023個B．36.5g氯化氫中含有6.02×1023個氫離子C．7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2和SO2混合物中所含有的原子數(shù)為參考答案：D略5.在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS﹣H+、HS﹣═H++S2﹣，若使溶液的pH減小，則c（S2﹣）（

）A．增大 B．減小C．不變 D．可能增大也可能減小參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：減小溶液的pH的方法有多種，當(dāng)通過加入鹽酸來減小溶液的pH時，平衡向逆向移動，c（S2﹣）會減小，若增大氯化氫濃度使pH增大時，c（S2﹣）會增大，據(jù)此分析．解答：解：升溫平衡正向移動，溶液pH減小，c（S2﹣）會增大，加入鹽酸pH也減小，平衡都逆向移動，c（S2﹣）會減小，所以pH減小時c（S2﹣）可能增大也可能減小，故選D．點評：本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素分析，題目難度不大．6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是(

)A、向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕D、反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分?jǐn)嚢韬驠e完全反應(yīng)，且Fe3+和Ag+亦完全反應(yīng)：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答該題．【解答】解：A．各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時析出0.1molAg，且Fe3+和Ag+亦完全反應(yīng)：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵粉可以繼續(xù)溶解，故A正確；B．根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根據(jù)金屬銅和三價鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正確；C．發(fā)生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置換出Ag，0.1molFe的質(zhì)量小于0.1molAg的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，故C正確；D．由反應(yīng)2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反應(yīng)共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+沒有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的氧化性的強弱為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題，題目難度中等．

7.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：（BHT）

下列說法錯誤的是A．能與Na2CO3溶液反應(yīng)B．與BHT互為同系物C．BHT久置于空氣中會被氧化D．兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)參考答案：D略8.寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e－+2H2O=4OH－C.環(huán)境中的Cl－與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓D.若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L參考答案：D試題分析：A、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是c，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e－+2H2O=4OH－，B正確；C、多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl為固體，故生成Cu2（OH）3Cl的離子方程式為：2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓，C正確；D、不確定氧氣是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則不能計算氧氣的體積，D錯誤，答案選D。9.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1∶2的是

A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O參考答案：AD略10.下列離子方程式中，正確的是A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+==BaSO4↓B．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3—+H+==H2O+CO2↑C．偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性：AlO+2H2O

Al(OH)3↓+OH–D．電解飽和食鹽水：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑參考答案：B略11.香石花由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是：

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Z

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同參考答案：D略12.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

（

）①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均為堿性

A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑥參考答案：B13.如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列說法不正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子移動方向是由a極流向b極C．可以用水代替SO（CH3）2做溶劑D．b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理；B、原電池中電子從負(fù)極沿外電路流向正極；C、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)；D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；【解答】解：A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B、原電池中電子從負(fù)極沿外電路流向正極，原電池中a為負(fù)極，是由a極流向b極，故B正確；C、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)，不符合原電池的反應(yīng)原理，故C錯誤；D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S，故D正確；故選C．【點評】本題考查原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，題目難度中等．14.一種酸性燃料電池酒精檢測儀如圖，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，適合現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是A.電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極B.b電極發(fā)生還原反應(yīng)C.H+從左側(cè)遷移到右側(cè)D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：2CH3CH2OH+O2-4e-＝2CH3COOH+4H+參考答案：D【詳解】A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，所以電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極，故A正確；B.b電極氧氣參加反應(yīng)，氧元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.左側(cè)為負(fù)極，失電子生成H+，所以H+從左側(cè)遷移到右側(cè)，故C正確；D.該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故D錯誤，故選D。15.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是(

)A.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·LB.100mL1mol·LAlCl3溶液中含的陽離子數(shù)大于0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)均為NAD.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成的SO2的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的還原性強弱?！咎岢黾僭O(shè)】

假設(shè)1：Fe2+還原性比I－強。

假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強假設(shè)3：一樣強【驗證假設(shè)】（1）

設(shè)計如下幾種裝置進(jìn)行實驗：

A

B

C

D

E

實驗必須的裝置是A→（按Cl2氣流方向的順序填寫）（2）實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化

（填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序。（3）請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，則假設(shè)1成立。②若，則假設(shè)2成立。③若則假設(shè)3成立。（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52gFeSO4，同時稱取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！舅伎寂c交流】

（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實驗只能驗證Cl2分別與Fe2+和I－反應(yīng)的速率大小，并不能證明Fe2+和I－還原性的強弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I－的還原性強于Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A變紅色，B不變色，則假設(shè)1成立。②若A不變色，B變藍(lán)色，則假設(shè)2成立。③若A變紅色，B變藍(lán)色則假設(shè)3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13（溶液的體積為100mL）．試計算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量

mol?L﹣1．

（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol?L﹣1．參考答案：（1）0.01；（2）0.2．試題分析：（1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為：=0.01mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，故答案為：0.01；（2）另一份混合溶液中加入50mL1.0mol?L﹣1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，充分反應(yīng)后溶液的pH=13即氫氧根濃度為0.1mol/L（溶液的體積為100mL），則消耗的氫氧根為0.05×1.0﹣0.1×0.1=0.04mol，根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，以0.01mol硫酸反應(yīng)消耗氫氧化