廣東省東莞市樟木頭中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省東莞市樟木頭中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2，Cl2全部被還原，測(cè)得溶液中c（Br-）=c（Cl-），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L參考答案：BC2.對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示[參考答案：C略3.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C．A的物質(zhì)的量濃度

D．氣體的總物質(zhì)的量

參考答案：B略4.在某稀溶液中含有0.1molHNO3和0.1molH2SO4，向其中加入9.6g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

A．1.12L

B．1.68L

C．2.24L

D．3.36L參考答案：B略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無(wú)機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，該無(wú)機(jī)酸一定為鹽酸B．向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過(guò)濾，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，說(shuō)明SO2具有還原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42－參考答案：C略6.下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是

A．灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色

B．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高

D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A參考答案：答案：AB7.在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實(shí)的是A

B

C

D參考答案：C略8.24．同溫同壓下，在3支體積不同的試管中分別充滿等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3（假設(shè)溶質(zhì)全在試管中），則下列關(guān)系正確的是（）A．c1>c2>c3

B．c1>c3>c2 C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3參考答案：C9.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全，以下實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中正確的是

①在點(diǎn)燃、、等易燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌③濃堿液對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液④給試管中的液體加熱時(shí)，液體應(yīng)不超過(guò)試管容積的

⑤點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈⑥苯酚溶液不慎沾到皮膚上，立即用濃氫氧化鈉溶液洗滌⑦給裝在試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人⑧配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加人濃硫酸

A．僅⑤⑥⑧

B．僅①②③

C．僅①②③④⑦

D．全部

參考答案：C10.下列關(guān)于洛哌丁胺的說(shuō)法中，正確的是A.能發(fā)生消去反應(yīng)

B.不能發(fā)生水解反應(yīng)C.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D.能與新制Cu(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略11.下列推斷合理的是（）A．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：AA明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，則可用作凈水劑，故A正確；B金剛石可以燃燒生成二氧化碳，故B錯(cuò)；C濃H2SO4雖然有強(qiáng)氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故C錯(cuò)；DSO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯(cuò)；12.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的個(gè)數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：4參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根據(jù)電荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）計(jì)算n（Fe2+），根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個(gè)數(shù)比為3：1，計(jì)算消耗的氯氣和剩余Fe2+的物質(zhì)的量，可則解答該題．【解答】解：由題意可設(shè)Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol．4molI﹣先消耗2mol氯氣，3molFe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為：3.5：1.5=7：3，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，從電荷守恒的角度計(jì)算n（Fe2+），根據(jù)反應(yīng)的程度判斷物質(zhì)的量關(guān)系，答題時(shí)注意體會(huì)13.能用如圖氣體制取裝置制取少量氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡氖牵?/p>

）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．過(guò)氧化鈉和水制取氧氣參考答案：B考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合；氣體發(fā)生裝置分析：由圖可知，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氣體不溶于水，則制取少量氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！保源藖?lái)解答．解答：解：A．大理石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鋅粒和稀硫酸制氫氣，符合該裝置的使用條件，故B正確；C．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用關(guān)閉止水夾實(shí)現(xiàn)固體與液體的分離，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．14.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確的是

（

）A．CH3COOH

B．C2H4O2

C．COOHCH3

D．HOOCCH3參考答案：A略15.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.7mol。向該溶液中逐漸加入100mL8mol/L的KOH溶液，使之充分反應(yīng)。反應(yīng)前，若Al3＋的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x。（不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是A．x的取值范圍是0＜x≤0.25B．無(wú)論x為何值，當(dāng)加入87.5mL的KOH時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子恰好完全沉淀C．當(dāng)100mLKOH剛好完全消耗，且Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO2－時(shí)，x的值為0.2D．若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為amol，則a=

參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．無(wú)水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時(shí)升華，極易潮解，遇水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無(wú)水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2完成下列填空：A為濃硫酸，B為NaCl固體（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃

（選填“B”或“D”）處酒精燈。（2）用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是________（選填序號(hào)）。a.防堵塞

b.防倒吸 c.平衡氣壓

d.冷凝回流（3）F中盛有堿石灰，其目的是

（選填序號(hào)）。a.吸收多余HCl

b.吸收Cl2 c.吸收CO2 d.防止空氣中H2O進(jìn)入E瓶（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是

。若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為

。Ⅱ．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（1）證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是

（填序號(hào)）。a．測(cè)定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(2)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是________

______。（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下：（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為

g/L。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)滴定分析J4

J5【答案解析】

Ⅰ（1）B（2）a（3）ad（4）抑制AlCl3水解；4Ⅱ(1)a、e(2)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(3)0.16

偏低解析：（1）根據(jù)題意，應(yīng)該先排除裝置內(nèi)的空氣，所以應(yīng)先點(diǎn)燃B處酒精燈。（2）根據(jù)提示氯化鋁易升華，用粗短導(dǎo)管連接D、E，可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蓝氯?。?）F中盛有堿石灰，其目的是吸收多余HCl，防止污染空氣， 防止空氣中H2O進(jìn)入E瓶使AlCl3水解。（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是通入HCl是為了防止AlCl3水解。若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，根據(jù)鋁守恒知2摩爾AlCl3·6H2O制得1摩爾Al2(OH)nCl(6-n)，，解得n=4.Ⅱ（1）若HSO3—的電離程度大于水解程度則溶液呈酸性，所以證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，只要證明溶液呈酸性即可，選a、e。(2)如果Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則Na2S2O5晶體溶于水，水溶液中含硫酸根離子，所以驗(yàn)證方法是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(3)根據(jù)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為：（0.00025mol×64g/mol）/0.1L=0.16g/L。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則試劑消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，使得測(cè)得結(jié)果偏低。(4)【思路點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、滴定分析等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，注重題目的引導(dǎo)以及理解實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖顷P(guān)鍵。(5)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO2和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，其主要反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）NO和NO2混合氣體的組成可表示成NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為

（填編號(hào)）A．1.1

B．1.2

C．1.5

D．1.8（2）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時(shí)放出CO2。①請(qǐng)寫(xiě)出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式

②現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和bLNO的混合氣恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為

；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）參考答案：（8分，每空2分）（1）c、d（2）①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

②a/b≥5/6

1.2a+b/8.96略18.（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________。（2）上述濃縮液中含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)_______(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________min-1③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)________________（填字母）

參考答案：⑴MnSO4（或Mn2+）；（1分）⑵4.7×10-7；（2分）⑶299

（2分）⑷①K=0.1082/0.7842；（2分）②k正/K；1.95×10-3

（每空2分，共4分）③A、E

（4分）

試題分析：本題主要考查化學(xué)平衡原理及平衡常數(shù)的計(jì)算，屬于各類平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用，試題難度為較難。（1）問(wèn)中根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來(lái)判斷還原產(chǎn)物是中學(xué)常規(guī)考法，遷移實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理可得MnSO4。（2）體系中既有氯化銀又有碘化銀時(shí)，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：AgI(a)+Cl－AgCl(a)+I－。K=分子、分母同時(shí)乘以c(Ag+)，有：K==，將Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17代入得=4.7×10-7。（3）鍵能一般取正值來(lái)運(yùn)算，ΔH=E（反應(yīng)物鍵能總和）－E（生成物鍵能總和）；設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ，代入計(jì)算：+11=2x－（436+151）x=299（4）①問(wèn)中的反應(yīng)是比較特殊的，反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。716K時(shí)，取第一行數(shù)據(jù)計(jì)算：2HI（g）H2（g）+I2（g）n（始）（取1mol）

1

0

0Δn

（0.216）（0.108）（0.108）n（平）

0.784

（0.108）（0.108）體積不影響K=。本小題易錯(cuò)點(diǎn)：計(jì)算式會(huì)被誤以為是表達(dá)式。②問(wèn)的要點(diǎn)是：平衡狀態(tài)下，v正=v逆，故有：k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)變形：k正/k逆=[x(H2)·x(I2)]/x2(HI)=K故有：k逆=k正/K③問(wèn)看似很難，其實(shí)注意到升溫的兩個(gè)效應(yīng)（加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動(dòng)）即可突破：先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)上移；平衡（題中已知正反應(yīng)吸熱）向右移動(dòng)，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)左移。綜前所述，找出A點(diǎn)。同理可找出E點(diǎn)?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算；化學(xué)平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用；