廣東省東莞市新風中學2021年高一化學期末試題含解析

廣東省東莞市新風中學2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是()A．溫室效應

B．光化學煙霧C．臭氧空洞

D．酸雨參考答案：D試題分析：A．溫室效應與CO2有關系，A錯誤；B．光化學煙霧與氮氧化合物有關系，B錯誤；C．臭氧空洞與SO2沒有關系，C錯誤；D、酸雨的形成主要與SO2的排放有關系，D正確，答案選D。2.常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是A、濃H2SO4

B、濃HCl

C、稀H2SO4

D、稀HCl參考答案：A略3.下列敘述不正確的是A.反應①為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙B.反應②為取代反應，有機產(chǎn)物B是一種芳香烴C.反應③為取代反應，產(chǎn)物溴苯是比水重的無色液體D.反應④為加成反應，若H2足量則產(chǎn)物D為環(huán)己烷參考答案：B4.1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表共有18個族

B．第ⅠA族的元素全部是金屬元素C．短周期是第一、二、三、四周期

D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族參考答案：D5.下列各項中，符合安全操作要求的是A．在加油站內(nèi)撥打手機B．聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔C．為了節(jié)約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應，就做氫氣點燃實驗D．稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌參考答案：BD略6.如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙可與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵D.丁只能發(fā)生取代反應參考答案：C由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇。A．甲烷的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故B錯誤；C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，故C正確；D．乙醇在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應生成乙酸乙酯，也能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，故D錯誤；故選C。7.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是[]參考答案：D略8.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA參考答案：B略10.2克鎂和鋁的混合物粉未，與250ml

4mol·L-1鹽酸溶液恰好反應。往溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液若要使沉淀的質(zhì)量達到最大值，則需要加入NaOH溶液的體積為

A.250mL

B.600mL

C.500mL

D.1000mL參考答案：C略10.鋰原子比鎂原子少1個電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關系存在有“對角線”關系，“對角線”關系的元素性質(zhì)存在相似性。下列關于鋰的判斷可能正確的是A、Li能在空氣中燃燒

B、Li2O熔點較低C、Li2CO3能溶于水

D、LiOH受熱是不易分解參考答案：A略11.《中華人民共和國食品安全法》于2009年月1日起實施。下列做法不利于食品安全的是（

）A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B．在食品鹽中添加適量的碘酸鉀C．在食品加工中科學使用食品添加劑D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A12.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A．減少食物加工過程

B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當季的食物

D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D略13.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的是A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子參考答案：D14.能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣參考答案：C考點：離子共存問題．

專題：離子反應專題．分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．解答：解：A．因Cu2+、OH﹣結合生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；B．因H+、CO32﹣、結合生成水和氣體，則不能共存，故B錯誤；C．因該組離子之間不反應，能共存，故C正確；D．因H+、CO32﹣結合生成水和氣體，Ca2+、CO32﹣結合生成沉淀，則不能共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，較簡單，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性即可解答15.下列敘述與膠體的性質(zhì)無關的是（

）。A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：

；儀器b的名稱是：

；b中加入碎瓷片的作用是：

。（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應的離子方程式：

（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：

、

、

。（填序號）

A．向燒瓶中加入MnO2粉末

B．加熱

C．向燒瓶中加入濃鹽酸（4）該反應會因為鹽酸濃度下降而停止。為了測定反應殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：

①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量。②乙同學的方案為：與足量的鋅反應，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應的正確操作是

（“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）。在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：

。兩種方案我認為

（填甲或乙）同學的方案可行。參考答案：（1）分液漏斗；蒸餾燒瓶；防止液體暴沸

（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

（3）A、C、B

（4）鋅粒轉(zhuǎn)移至殘留溶液中；恢復至室溫；乙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結構簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應方程式①反應①的化學方程式____________；②反應②的化學方程式_________________；③反應⑤的化學方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應有_______________（填序號）A加成反應

B取代反應

C加聚反應

D中和反應

E氧化反應（6）丙烯分子中最多有______個原子共面參考答案：(1)CH3COOH

(2)羧基

(3)氧化反應

加聚反應

(4)+HNO3+H2O

CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O

(5)ABCDE

(6)7【分析】分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，。【詳解】（1）C為乙酸，其結構簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應③為氧化反應，反應④為加聚反應；（4）反應①為苯的硝化反應，其化學方程式為+HNO3+H2O；反應②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結構為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面，當甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內(nèi)，所以最多有7個原子共平面。

18.(6分)一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：⑴此反應的化學方程式中a∶b=

▲

。⑵t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：

▲

。⑶下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）

▲

。A、反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1

B、混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D、單位時間內(nèi)每消耗a

mol

N，同時生成b

mol

M

E、混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F、N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

參考答案：

⑴2：1（2分）⑵1/(t2-t1)Vmol·L-1·min-1

（2分）

⑶CEF（2分）19.Ⅰ：實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。(1)甲同學為證明Mg的金屬性比Al強，進行簡單“試管實驗”時，需要實驗室提供的化學試劑分別是

；能夠說明Mg的金屬性比Al強的實驗現(xiàn)象是

。(2)乙同學為探究Cl與Br的非金屬性強弱，設計實驗方案中依據(jù)的化學反應原理是

(用化學反應方程式表示)；要使可觀察到的實驗現(xiàn)象明顯，需向反應后的試管中加入的一種試劑是

。Ⅱ：有關資料表明：①將氯化鋁加熱，在1800C時開始升華；②在2.02×105Pa條件下，氯化鋁的熔點為1900C；(3)根據(jù)資料信息推理，你認為氯化鋁是離子化合物還是共價化合物？

；理由是

。(4)請你設計一實驗方案，證明氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。簡要寫出實驗內(nèi)容、現(xiàn)象和結論。