廣東省東莞市市長(zhǎng)安中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省東莞市市長(zhǎng)安中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-

①

HSO3-

H++SO32-

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．

加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．

加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C．

加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．

加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)參考答案：C2.下列離子方程式書寫正確的是：

（

）

A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O

C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O

D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O參考答案：C略3.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：答案：D4.下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是A.加入鋁粉生成H2的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、ClO-B.室溫時(shí)，由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-C.無(wú)色透明溶液中：Fe3+、K+、Br-、SO42-D．碳酸鈉溶液中：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+參考答案：B5.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（

）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2==2Na2OB．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：D略6.能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是A．質(zhì)譜

B．紅外光譜

C．紫外光譜

D．核磁共振譜參考答案：A試題分析：A．質(zhì)譜儀其實(shí)是把有機(jī)物打成很多小塊，會(huì)有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個(gè)就是該有機(jī)物的分子量，A項(xiàng)正確；B．紅外光譜是用于鑒定有機(jī)物中所含的各種官能團(tuán)的，雙鍵，三鍵，羥基，羧基羰基等等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．紫外光譜是為了了解未知物的初步的化學(xué)結(jié)構(gòu)，從光譜信息中得到該物質(zhì)的基團(tuán)或者化學(xué)鍵產(chǎn)生的吸收情況，初步判斷該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)信息，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．核磁共振是檢驗(yàn)不同環(huán)境的H的數(shù)量，有多少種不同的H，就有多少個(gè)峰，各個(gè)峰的高度大致上能顯示各種H的數(shù)量比例，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【名師點(diǎn)睛】本題考查各種光譜的使用，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累。質(zhì)譜儀其實(shí)是把有機(jī)物打成很多小塊（有規(guī)律的，按照各官能團(tuán)打開，所以一般有點(diǎn)經(jīng)驗(yàn)的也能從小數(shù)字看出這種物質(zhì)大概含有哪些官能團(tuán)），會(huì)有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個(gè)就是該有機(jī)物的分子量。7.表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1B．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)對(duì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為12參考答案：C8.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是()A．101kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，則H2的燃燒熱為QkJ·mol－1B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量參考答案：B9.對(duì)于反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是A．只有硫酸銅作氧化劑B．SO42－既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7D．1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C10.下列說(shuō)法正確的是A．丁烷的沸點(diǎn)高于丙醇B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

[CH3-CH-CH2]nC．

由苯酚和甲酸縮聚而成

D．可用新制的Cu(OH)2鑒別乙醛、乙酸、乙醇參考答案：D11.生活中碰到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析正確的是A．氯氣和二氧化硫均可做漂白劑，若同時(shí)使用它們?nèi)テ滓粷駶?rùn)物質(zhì)，漂白效果會(huì)明顯增強(qiáng)B．為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以單質(zhì)形式存在C．工業(yè)酒精不能加水而當(dāng)美酒品嘗，因其中含有甲醇，它雖然也具有酒香氣味，但飲后會(huì)造成人的雙目終生失明D．苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻入少量的苯酚，所以我們可以用苯酚進(jìn)行消毒或直接涂抹到皮膚上起消毒作用參考答案：C12.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（標(biāo)況）2.24L

3.36L

3.36L

則下列分析推理中不正確的是（）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：BD考點(diǎn)：鈉的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑計(jì)算n（HCl），再利用c=計(jì)算；B、由表中數(shù)據(jù)可知，故加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C、由于固體混合物從9.2g→15.7g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2g混合物時(shí)鹽酸過(guò)量；D、加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系計(jì)算產(chǎn)生3.36L二氧化碳所需固體質(zhì)量計(jì)算判斷．解答：解：A、求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故鹽酸的濃度為=3mol/L，故A正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，故加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計(jì)算出混合物中二者各自的質(zhì)量，故可以計(jì)算NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C、由于固體混合物從9.2g→15.7g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2g混合物時(shí)鹽酸過(guò)量，故C正確；D、加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知，產(chǎn)生3.36L二氧化碳所需固體質(zhì)量為×9.2g=13.8g，此時(shí)鹽酸恰好完全反應(yīng)，混合物有剩余，故D錯(cuò)誤；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行解答．13.下列說(shuō)法中，不正確的是（

）

A．H、D、T互為同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子D．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量試題解析：

A、H、D、T三種核素的質(zhì)子數(shù)相等而中子數(shù)不等，互為同位素，故A正確；

B、NaHCO3中有鈉離子和碳酸氫根離子之間的離子鍵，以及碳酸氫根離子中碳氧氫氧原子之間的共價(jià)鍵，HCOONa中有甲酸根離子和鈉離子之間的離子鍵以及甲酸根中碳氧碳?xì)湓又g的共價(jià)鍵，故B正確；

C、常溫常壓下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量并不是1mol，故C不正確；

D、二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，但是二者的最簡(jiǎn)式為NO2，23g混合物中含有0.5mol最簡(jiǎn)式NO2，含有1mol氧原子，含有NA個(gè)氧原子，故D正確。

答案：C14.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D15.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．②③④

C．④

D．①②參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題。Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為___________。未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B容容中均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：_____________________。

（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________、

。B中的現(xiàn)象是______________，由此可知濃硫酸具有_________性。

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_____________________________________。Ⅱ、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（5）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________（用含m、b的表達(dá)式表示）。參考答案：（2）蒸餾燒瓶；常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)

△

（3）2Fe+6H2SO4（濃）

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

C+2H2SO4（濃）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

品紅溶液逐漸褪色；強(qiáng)氧化

（4）鐵碳在溶液中形成原電池

（5）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.四種短周期元素A、D、E、G，原子序數(shù)依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價(jià)化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液X和A的單質(zhì)。請(qǐng)回答：⑴化合物丙和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________

；⑵A和E兩種元素構(gòu)成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騙____________________________________________________

；⑶將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應(yīng)，所得溶液呈堿性；試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因__________________________________________，該溶液中存在的離子有（請(qǐng)用離子符號(hào)按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫）__________________________________________

；⑷在丙和乙的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)，得到A單質(zhì)__________g；若同時(shí)得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。⑸工業(yè)制取甲的反應(yīng)為：D2(g)＋3A2(g)2甲(g)；△H＜0。若改變下列任何一個(gè)條件（其它條件不變）時(shí)，上述平衡一定向右移動(dòng)的是（填寫序號(hào)）_________________(3分)。A.將甲不斷從反應(yīng)體系中分離

B.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

E.向體系中充入D2和A2參考答案：⑴NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；

⑵H2O2H+＋HO2－；⑶NO2－＋H2OHNO2＋OH－，

Na+＞NO2－＞OH－＞H+；⑷3.0

；

3.0mol·L－1；

⑸A.C.E略18.（8分）某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2：___________（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：________（填“是”或“否”）。（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：________________________。（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算判斷混合物中是否含有AlCl3（簡(jiǎn)述計(jì)算依據(jù)和計(jì)算結(jié)果，不要求寫出完整的計(jì)算過(guò)程）。參考答案：略19.【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問題。（1）寫出元素D在周期表中的位置是

，B原子的外圍電子排布圖

。E原子的核外有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關(guān)系

。(用元素符號(hào)表示)（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2，畫出原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式

，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?/p>

。（3）該配位化合物的化學(xué)式為

。（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為

。（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm，E單質(zhì)的密度為pg.cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)為

（用a、p表示）。該晶胞配位數(shù)為

，EDC4常作電鍍液，其中DC42￣的空