山西省陽泉市馬郡頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

山西省陽泉市馬郡頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說法正確的是（

）A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略2.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—參考答案：A略3.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（﹤400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是（

）

A．AlCl3

B．NaHCO3

C．MgSO4

D．KMnO4參考答案：C略4..如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是

A．甲池中，b電極是負(fù)極B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32－＋11H2OC．一段時間后，用濕潤淀粉KI試紙靠近乙池d電極變藍(lán)D．乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變參考答案：B5.下列離子方程式正確的是（） A．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ C．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H++OH﹣=H2O D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鋅和氫氣；B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；C．氫氧化鋁為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式；D．離子方程式兩邊電荷必須守恒，該離子方程式兩邊電荷不相等．解答：解：A．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正確；B．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)，碳酸鈣需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C錯誤；D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的正確書寫方法，明確常見難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物等需要保留化學(xué)式的物質(zhì)；注意電荷守恒、質(zhì)量守恒在判斷離子方程式中的應(yīng)用．6.分子式為Ｃ5H12O2的二元醇，有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈上碳原子數(shù)為3的同分異構(gòu)體數(shù)為m，主鏈上碳原子數(shù)為4的同分異構(gòu)體數(shù)為n，下列各組數(shù)據(jù)中，m和n均正確的是（1個碳原子上不能連2個羥基）

A．m=1

n=6

B．m=1

n=7

Ｃ．m=2

n=6

D．m=2

n=7參考答案：C7.

參考答案：B略8.下列物質(zhì)屬于純凈物的是(

)A．稀鹽酸

B．液氯

C．空氣

D．氨水參考答案：B略9.下列說法正確的是A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定的D．吸熱反應(yīng)在常溫下一定難進(jìn)行參考答案：C略10.某烴分子中有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)和兩個雙鍵，它的分子式可能是

(

) A．C4H6

B．C7H8 C．C5H6 D．C10H6參考答案：C 11.已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（

）A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍參考答案：B略12.用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)。該試劑可以是下列中的A．銀氨溶液

B．溴水

C．碳酸鈉溶液

D．新制氫氧化銅懸濁液

參考答案：D略13.室溫下，AgCl在蒸餾水中與飽和食鹽水中的溶解度

A．相同

B．前者大

C．后者大

D．無法比較參考答案：B14.下列說法不正確的是（

）A．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也互為同系物B．氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度C．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽D．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解參考答案：C15.下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是（

）A.原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2。B.任一能層的能級總是從s能級開始依次排列，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。C.同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的。D.1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同。參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：（1）托盤天平稱量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉(zhuǎn)入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配成待測液備用。請改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯誤：

、

、

。（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL

滴定管中，調(diào)節(jié)液面，并記下初始刻度。（3）取20.00mL待測液，所用儀器有

，取后待用。用甲基橙作指示劑時，滴定到溶液顏色由

剛好至

色時為止。（4）滴定達(dá)終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（5）試分析結(jié)果偏低可能由下列哪些實驗操作引起的

。A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點時俯視參考答案：（1）天平精確度、沒有冷卻就轉(zhuǎn)移液體、定容沒有使用膠頭滴管（2）酸式滴定管（3）堿式滴定管（或移液管）和錐形瓶、黃色、橙色

（4）80%

（5）ACE

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空。(1)在實驗1中，反應(yīng)在10～20min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_____________________________________________________。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3________(填“＞”“＝”或“＜”)v1，且c3________(填“＞”“＝”或“＜”)1.0mol·L－1。(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。理由是________________________________________________________________________。參考答案：(1)0.013(2)1.0使用催化劑(3)＞＞(4)吸熱在A的起始濃度相同時，升高溫度，A的平衡濃度下降，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析：(1)根據(jù)反應(yīng)速率公式v1(A)＝＝0.013mol·L－1·min－1。(2)由于實驗1、2達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，則相同外界條件下，只有A的初始濃度相同，才能達(dá)此結(jié)果。故c2＝1.0mol·L－1。由于A的起始濃度、平衡轉(zhuǎn)化率都相同，但實驗2達(dá)到平衡所需時間比實驗1短，即反應(yīng)速率快。從影響反應(yīng)速率的因素：濃度(已相同)、壓強(qiáng)(已相同)、溫度(已相同)、催化劑(能提高反應(yīng)速率，但不能改變轉(zhuǎn)化率)等分析，可推測實驗2中使用了催化劑。(3)實驗1、3，反應(yīng)溫度相同，而達(dá)到平衡時A的濃度不同，并且實驗3比實驗1大。所以c3＞1.0mol·L－1，由表中數(shù)據(jù)對比可知v3＞v1。(4)在A的起始濃度相同時，升高溫度，A的平衡濃度下降，說明平衡向正反應(yīng)方向移動。故該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。18.（7分）控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法，請仔細(xì)觀察表中100mL稀鹽酸和2gZn反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號鋅的狀態(tài)C(HCl)mol/L溶液溫度℃鋅消失時間（s）反應(yīng)前反應(yīng)后1粒狀0.520394002粒狀0.620413103粉末0.520402804粒狀0.820402005粉末0.82040306粒狀1.020401207粒狀1.03050408粒狀1.22040909粒狀1.2254540分析并回答下列問題：（1）本反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）實驗6和7表明：

對反應(yīng)速率有影響，

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的還有

（填實驗序號）；（3）根據(jù)實驗1