山西省陽泉市長(zhǎng)池鎮(zhèn)王村中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

山西省陽泉市長(zhǎng)池鎮(zhèn)王村中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖所示為元素周期表中短周期的一部分，若a原子的最外層有5個(gè)電子，則下列說法中不正確的是

A．c單質(zhì)可以在一定條件下置換出b單質(zhì)

B．b的氫化物比c的氫化物更穩(wěn)定

C．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物的水化物比b的最高價(jià)氧化物的水化物酸性弱

D．原子半徑a＞b＞d參考答案：B略2.已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是(

)A．升高溫度和減小壓強(qiáng)

B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng)

D．升高溫度和增大壓強(qiáng)參考答案：A略3.在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0．2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（

）A．在A、B間任意一點(diǎn)c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）

B．在B點(diǎn)：c（K+）=c（HCOO-）>c（OH-）=c（H+），旦a=7．5

C．在C點(diǎn)：c（HCOO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）

D．在D點(diǎn)：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）參考答案：D4.下列說法中不正確的是

（

）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。A．①②④⑤

B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：D略5.為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3

檢驗(yàn)酒精中是否含有水

證明NaOH溶液呈堿性

除去鎂粉中混有的少量鋁粉

實(shí)驗(yàn)方法：A．加入足量NaOH溶液，過濾B．加熱C．無水硫酸銅粉末D．滴入酚酞試液參考答案：B

C

D

A

略6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速度減小C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，V逆加快，V正減慢D．對(duì)于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水的濃度變化來表示參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．濃硫酸和鐵反應(yīng)不生成氫氣；B．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，濃度減??；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；D．固體和純液體不能用于表示反應(yīng)速率．解答：解：A．濃硫酸和鐵反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化鈉溶液，氯化鈉不參與反應(yīng)，溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B正確；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D．固體和純液體不能用于表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．7.可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C．化學(xué)方程式中b＞c+d

D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)參考答案：B8.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2

和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A．196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：C略9.下列有機(jī)物的命名中，正確的是()

A.B.C.D.參考答案：B解析：烯烴、炔烴等含官能團(tuán)的有機(jī)物的命名方法與烷烴類似，但選主鏈和編號(hào)時(shí)官能團(tuán)要優(yōu)先考慮。A項(xiàng)主鏈選錯(cuò)，正確命名為3-甲基己烷；C項(xiàng)編號(hào)錯(cuò)誤，正確命名為4-甲基-2-戊炔；D項(xiàng)編號(hào)錯(cuò)誤，正確命名為3-甲基乙苯或間甲乙苯。

10.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時(shí)只充入2molC氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A．20% B．40% C．60% D．80%參考答案：C11.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y

2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為()

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%參考答案：D略12.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH約為4參考答案：D略13.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）

A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C14.居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳（），該元素含有的中子數(shù)為（）A．88

B．138

C．226

D．314參考答案：B考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，及質(zhì)子數(shù)為88、質(zhì)量數(shù)為226來解答本題．解答：解：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以該原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=226﹣88=138．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子的構(gòu)成及其微粒間的關(guān)系，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．15.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個(gè)NH3分子分別被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))幾種(

)

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測(cè)定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)推測(cè)】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。(1)該小組作出此推測(cè)的理由是：

。

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。b．實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)處理】(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N2，其目的是

。(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO2和H2的現(xiàn)象是

。(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25mL，用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將該方程式完成并配平。

(

)H2C2O4+(

)MnO4-+(

)H+＝(

)Mn2++(

)H2O+(

)(

)②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

。③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為

；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(1)在加熱的條件下濃硫酸與Fe反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與Fe反應(yīng)生成H2(2)5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+(3)排除裝置中的空氣，防止H2與空氣混合受熱發(fā)生爆炸。(4)B瓶中溶液紫紅色變淺說明生成了SO2，D中黑色粉末變紅說明生成了H2。

(5)①5、2、6、2、8、10CO2

②滴入最后一滴H2C2O4溶液時(shí)KMnO4溶液的紫紅色褪去且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)。③0.025mol，33.3%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）2.16g某有機(jī)物在純氧中完全燃燒，依次通入裝有無水氯化鈣的干燥管、盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶，結(jié)果無水氯化鈣干燥管增重1.44g，通過澄清石灰水得到沉淀14g。又知此有機(jī)物蒸氣0.224L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的質(zhì)量為1.08g。⑴求此有機(jī)物的分子式。⑵若此有機(jī)物跟FeCl3溶液作用顯紫色，寫出此有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：（1）求出相對(duì)分子質(zhì)量M=108g·mol—1，分子式：C7H8O，（2）略18.已知人的胃液PH在0.9～1.5左右為正常，當(dāng)病人胃酸過多時(shí)，醫(yī)生會(huì)讓其服用NaHCO3中和掉部分H+.設(shè)病人胃液共AL，開始PH為a(a＜0.9)服用NaHCO3后調(diào)至PH為b(0.9＜b＜1.5).若服用藥純度為80％，求需服多少克小蘇打?參考答案：開始胃液中含H+為10-a·Amol，服藥后胃液中含H+為10-bAm