山西省陽泉市牛村鎮(zhèn)中學高三化學測試題含解析

山西省陽泉市牛村鎮(zhèn)中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，不正確的是A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學的內(nèi)容B．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學說、波爾提出的氫原子模型都對化學學科的發(fā)展作出了重要的貢獻C．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一D．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D略2.下列物質(zhì)的溶液，能和小蘇打反應，且既無氣體也無沉淀產(chǎn)生的是

A．蘇打

B．氯化氫

C．熟石灰

D．燒堿參考答案：D略3.屠呦呦等科學家用乙醚從青蒿中提取出青蒿素，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知結(jié)構(gòu)中含有與H2O2相似的過氧鍵。下列說法正確的是（）A．青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵受熱容易分解

B．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OCH3C．青蒿素溶于熱水，所以應加熱加快溶解

D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分離參考答案：A試題分析：H2O2易分解，青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵受熱容易分解，故A正確；乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OCH2CH3，故B錯誤；過氧鍵受熱容易分解，不能加熱，故C錯誤；乙醚不溶于水，故D錯誤。4.下列說法正確的是（）A．HClO4、Al（OH）3、CH3COONa和NO2分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物B．氨氣、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設計的參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、只能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B、根據(jù)非電解質(zhì)、強電解質(zhì)以及弱電解質(zhì)的概念來分析；C、Mg和Al均只能用電解法得到；D、膠體不帶電．【解答】解：A、只能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO2和堿反應除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯誤；B、氨氣在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C、Mg和Al均只能用電解法熔融的MgCl2和Al2O3得到，而銅可以用置換法、熱還原法和電解法冶煉得到，故C錯誤；D、膠體不帶電，膠粒帶電，故工廠中的靜電除塵是根據(jù)膠粒帶電來設計的，故D錯誤．故選B．5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為NAB．在反應KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAC．0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.2NAD．136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子參考答案：B試題分析：A．膠體是粒子的集合體，則所含膠體粒子數(shù)目小于NA，A錯誤；B．在反應KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中碘酸鉀是氧化劑，碘元素的化合價從＋5價降低到0價，所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B正確；C．不能確定0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液的體積，則不能計算其中含有的Clˉ離子的數(shù)目，C錯誤；D．硫酸氫鉀熔融時電離出鉀離子和硫酸氫根離子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA個陽離子，D錯誤，答案選B。6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略7.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全產(chǎn)生CO2，則該混合溶液中c(Na+)為

A.

B.

C

D.參考答案：D略8.草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關草酸二酯的說法錯誤的是：A．草酸二酯屬于芳香族化合物B．1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應C．草酸二酯難溶于水D．草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6參考答案：B略9.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 。()

①

②

③

④⑤⑥⑦⑧⑨⑩參考答案：①③⑤⑥⑦⑨略10.下列五種有色溶液通入SO2時均能褪色或變色，其實質(zhì)相同的是（

）①品紅溶液

②酸性KMnO4溶液

③滴有酚酞的NaOH溶液

④溴水

⑤石蕊溶液；

⑥FeCl3溶液A．①④

B．①③

C．①②⑤

D．②④⑥參考答案：D略11.關于下圖中各裝置的敘述不正確的是()A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀B．裝置②中若X為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止發(fā)生倒吸C．裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D．裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯

參考答案：A略12.[2012·濰坊二模]某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是（

）A．反應速率a＞b＞cB．達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應D．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a參考答案：D略13.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：答案：C14.對于下列三個反應：①②③下列結(jié)論正確的是（

）A.①②③均是氧化還原反應B.氧化性強弱順序是C.反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1D.反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為參考答案：B【Ks5u解析】A．①化學反應方程式中沒有電子的得失，不為氧化還原反應，A錯誤；B．在②反應中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物，在第三個反應中Fe2（SO4）3為氧化劑，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4為還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的還原性，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，B正確；C．反應②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，物質(zhì)的量之比為1：6，C錯誤；D．反應③中HI為還原劑，1molHI被氧化失去1mol電子，0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，D錯誤；選B．15.下列離子方程式中，正確的是

A．向Mg（HCO3）2-溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO↓+AlO+2H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O

2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外活動小組欲探究過氧化鈉的性質(zhì)，取用藥品時發(fā)現(xiàn)裝過氧化鈉的試劑瓶沒有蓋緊，過氧化鈉可能已經(jīng)變質(zhì)。現(xiàn)對該樣品進行如下研究：（1）檢驗樣品是否完全變質(zhì)的簡單方法是________________________________________________________________________________________________________________________。（2）若樣品未完全變質(zhì)，且不含與CO2反應的雜質(zhì)，為了粗略測定其中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們設計用下圖所示裝置及藥品來完成實驗。先快速取少量樣品放于質(zhì)量為xg的B裝置中，立即用止水夾夾住b、c兩端，測得樣品和B裝置質(zhì)量共為yg；充分反應后，干燥并稱量剩余固體和B裝置質(zhì)量共為zg?；卮鹣铝袉栴}：①上述儀器接口連接順序為__________________。②裝置A中盛裝鹽酸的玻璃儀器名稱為__________________。③裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________________________________。④根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。⑤若反應后，未干燥即稱量剩余固體和B裝置的質(zhì)量，所得結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）甲醛亦稱“蟻醛”。含甲醛37~40%、甲醇8%的水溶液俗稱“福爾馬林”。甲醛是重要的有機合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等。甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m-3。（1）下列說法或做法不合理的是_______________。（填字母）a．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長時間保持水產(chǎn)品的“新鮮”b．剛裝修的新房入住前房間內(nèi)保持一定溫度并注意通風c．對人體健康有危害的吊白塊的合成反應NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H的反應類型是加成反應d．福爾馬林可用于制作動物標本（或保存尸體）（2）某研究性學習小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑]。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是____________。（填字母）a．NH4HCO3

b．(NH4)2SO4

c．NH4Cl（3）甲醇脫氫是制甲醛最簡單的工業(yè)方法：反應I：CH3OH(g)→HCHO(g)＋H2(g)；ΔH1＝92.09kJ·mol-1，其平衡常數(shù)K1＝3.92×10-11甲醇氧化是制甲醛的另一種工業(yè)方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過Ag催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：反應II：CH3OH(g)＋O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝－149.73kJ·mol-1，其平衡常數(shù)K2＝4.35×1029（上述數(shù)據(jù)均為298.15K下測定。）①綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率。原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。反應_____（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。從反應的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應_____（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。②反應Ⅱ自發(fā)進行的條件是____________

。a．高溫

b．低溫

c．任何條件都自發(fā)③右圖是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度T的變化。圖中曲線(1)表示的是反應_______（填“I”或“II”）。參考答案：（1）a（1分）（2）a（1分）（3）①I（2分）

II（2分）

②c（2分）

③II（2分）18.(15分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值。（1）實驗室利用反應可制備氧氣。

①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140溶液

220溶液

320

420無

實驗1、2研究的是______________對分解速率的影響。

實驗2、3的目的是____________________________。

實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是______________。

②實驗室用做該反應的催化劑，使用如下圖所示裝置的A部分制備，避免反應過于劇烈的操作是______________。（2）與水反應也可生成，某同學取樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得溶液X和（已折算為標準狀況），該同學推測樣品中含有雜質(zhì)或反應中生成，并進行實驗研究。①取少量X于試管中，滴加溶液，立即生成紅褐色沉淀，\則反應的離子方程式為__________________________________________________。②通過如圖所示整套實驗裝置測定樣品的純度，假設所含雜質(zhì)不參加反應，取25，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量酸性溶液反應，最終生成（已折算為標準狀況），則此樣品中的質(zhì)量分數(shù)是_____________________。參考答案：(15分)（1）①溫度