山西省陽泉市巖會第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省陽泉市巖會第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（

）

A．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物

B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

C．元素的性質(zhì)隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化

D．烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數(shù)一定是偶數(shù)參考答案：D略2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OHB．C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：C．氯化銨的電子式：D．CS2分子比例（填充）模型：參考答案：D試題分析：A．乙醇的分子式為C2H6O，A錯(cuò)誤；B．C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式為，B錯(cuò)誤；C．氯化銨的電子式為，C錯(cuò)誤；D．CS2分子比例（填充）模型為，D正確，答案選D。3.為了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A．NaOH

B．Na2CO3

C．氨水

D．MgO參考答案：D略4.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是

A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+參考答案：答案：B5.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣﹣1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol﹣1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，則a＞bD．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A考點(diǎn)：中和熱；燃燒熱；熱化學(xué)方程式．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程；B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量；D、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定．解答：解：A、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量，故A正確；B、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a＜b，故C錯(cuò)誤；D、P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義知識，注意教材知識的掌握是解答的關(guān)鍵，難度不大．6.下列試劑的保存方法正確的是（

）

A．

氫氟酸保存在玻璃瓶中，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸銀溶液保存在無色廣口瓶中。

C．少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中。參考答案：C略7.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是(

)A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH3·2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B試題分析：A、過氧化鈉和水反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧氣中的氧是氧-18，故錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀作氧化劑，過氧化氫作還原劑，轉(zhuǎn)變成氧氣，故正確；C、按照氨水的電離方程式，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，同種元素不同價(jià)態(tài)，向中間價(jià)態(tài)靠攏，故錯(cuò)誤。8.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲十乙丙十丁。下列說法正確的是

A.若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙一定是水

B.若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙一定是氧化鐵

C．若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，則乙一定是氯化鐵溶液

D.若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略9.已知：NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是2NAC．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA參考答案：B略10.相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是A．相對分子質(zhì)量M＝

B．物質(zhì)的量濃度c＝C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%＝

D．溶液密度ρ＝參考答案：A略11.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略12.常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為1×10—13mol/L，又知該溶液中還有NO3－,Na+,Cl-，那么該溶液中還一定能存在的離子是（

）

A．AlO2—、ClO—

B．Mg2+、、SO42—

C．Fe2+、Cu2+

D．Ba2+、K+參考答案：D略13.已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）

ΔH=－351.1kJ·mol－1

Hg（l）＋1/2O2（g）=HgO（s）

ΔH=－90.7kJ·mol－1由此可知Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（1）的反應(yīng)熱ΔH為A.－260.4kJ·mol－1

B.＋260.4kJ·mol－1

C.－441.8kJ·mol－1

D.＋441.8kJ·mol－1參考答案：A略14.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是

A.重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會造成水體污染

B.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染

C.SO2、NO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

D.CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇參考答案：C造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。15.下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是

（）A．SiO2和生石灰的熔化

B．鈉和鐵的熔化C．碘和NH4Cl的氣化

D．晶體硅和晶體硫的熔化參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點(diǎn)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點(diǎn)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

或16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑（2）B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D（3）2Fe+3Cl22FeCl3

（4）導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染（5）產(chǎn)品易受潮解

在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置

（其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol-1（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化c．反應(yīng)容器中N2的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比f．NH3的生成速率與H2的消耗速率之比為2:3（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。①前25min內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是

。②在25min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）,達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α=____________。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）下列措施中能使n(H2)/n(NH3)增大的有________。

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將N2(g)從體系中分離

D．再充入1molN2和3molH2

E．體積不變，充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大參考答案：（1）ac

（2分）（2）①0.12mol·L-1·min-1（2分）②0.15（2分）

50%（1分）

減小（1分）（3）AC（2分）18.下圖表示373K時(shí)，反應(yīng)A(g)

2B(g)在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程（將該反應(yīng)看作勻速進(jìn)行）(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________T(K)273323373K0.00050.0220.36(2)A(g)

2B(g)在不同溫度下的K值見上表，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。從開始至第一次達(dá)到平衡過程中，用B表示反應(yīng)平均速率為_______。(3)溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率_____________（填“增大”、“減小”、或“不變“，下同），B的反應(yīng)速率___________。(4)373K時(shí)，將A氣體放入一密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。根據(jù)圖判斷：90~100s時(shí)，曲線變化的原因是（文字表達(dá)式）____________________________________。反應(yīng)進(jìn)行至70s時(shí)，改變的條件可能是___________（填編號）。A.加入負(fù)催化劑

B.擴(kuò)大容器體積

C.升高溫度

D.增加A的濃度參考答案：（1）K=[B]2/[A]

（2）放熱

2X10-3mol/l.S

（3）減小

增大

（4）加入了A物質(zhì)

B19.工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=226.2kJ·mol-1

②（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為