山西省陽(yáng)泉市城區(qū)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省陽(yáng)泉市城區(qū)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是

（

）

A．升溫

B．增大H2O(g)的濃度

C．增大壓強(qiáng)

D．使用合適的催化劑參考答案：B略2.（不定項(xiàng)選擇題）室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是A．溶液的體積10V甲≤V乙

B．水電離出的OH―濃度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH

：甲≤乙參考答案：AD3.甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙中含有化合價(jià)為－1的元素C．丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙一定僅由兩種元素組成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，則丁一定是甲烷的同系物參考答案：B略4.已知C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構(gòu)），苯環(huán)上有一個(gè)側(cè)鏈，二個(gè)側(cè)鏈和三個(gè)側(cè)鏈的種數(shù)分別是A．5

9

6

B．4

6

6 C．3

9

7

D．4

6

7

參考答案：A試題分析：如果含有1個(gè)側(cè)鏈，則應(yīng)該是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、－N(CH3)2、－CH2NHCH3，共計(jì)5種；如果含有2個(gè)取代基，則可以是乙基和氨基或甲基和－NHCH3或甲基和－CH2NH2，其位置均鄰間對(duì)三種，共計(jì)是9種；如果是3個(gè)取代基，則是2個(gè)甲基和1個(gè)氨基，其位置有6種，答案選A。5.25益時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A．pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W點(diǎn)所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH=3.5的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D．向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)參考答案：BC略6.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)目為0.2NAB.含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD.常溫常壓下5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA參考答案：D7.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)

2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：BC略8.下列物品中，沒(méi)有同時(shí)使用金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料和合成高分子材料的是

A.智能手機(jī)

B.“農(nóng)家樂(lè)”鐵鍋

C.共享單車(chē)

D.兒童智能手表參考答案：BA、智能手機(jī)使用了金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料（如CPU）和合成高分子材料（如外殼），故A錯(cuò)誤；B、鐵鍋中使用金屬材料和合成高分子材料，故B正確；C、共享單車(chē)中使用了金屬材料、合成高分子材料(如輪胎)、無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D、兒童智能手表類(lèi)似智能手機(jī)，故D錯(cuò)誤。9.在25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)

ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

ΔH2＝－511kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，加熱時(shí)生成Na2O的速率加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)

ΔH＝－317kJ/mol參考答案：D略10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D．實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略11.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是()。A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略12.將20g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（

）A．1.0mol

B．0.5mol

C．0.25mol

D．0.125mol參考答案：B試題分析：Mg、Zn、Fe均為二價(jià)金屬，1mol產(chǎn)生1mol氫氣，現(xiàn)氫氣為11.2L，0.5mol，金屬共計(jì)0.5mol?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算。13.某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是（）A．鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移B．鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．右圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．根據(jù)電池放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極判斷；B．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；C．根據(jù)右圖，鋰離子電池為放電過(guò)程，而鎳氫電池為充電過(guò)程分析；D．鋰離子電池充電時(shí)，陰極為L(zhǎng)i+得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A．鋰離子電池放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；B．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故B正確；C．右圖表示用鋰離子電池為放電過(guò)程，而鎳氫電池為充電過(guò)程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；D．鋰離子電池充電時(shí)，陰極為L(zhǎng)i+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Li++e﹣═Li，故D錯(cuò)誤．故選D．14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只

有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Y>Z>W

B．非金屬性最強(qiáng)的元素為WC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性

D．XW2分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略15.下列敘述中，正確的是

()

A、在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子

B、在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子

C、在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D、如果某一基態(tài)3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2

試回答下列問(wèn)題：（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)__________；（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________；（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)開(kāi)________________________________________；（4）實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有____________________________________________________；（5）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________________；（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是____________________________________________________。溫度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8參考答案：（1）60e－（2分）（2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原（2分）（3）Cl2及Cl2與KOH反應(yīng)生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4（2分）（4）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）（5）KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O（2分）（6）蒸發(fā)結(jié)晶（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

。②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫(xiě)出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式

。參考答案：18.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反應(yīng)過(guò)程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是

（3）反應(yīng)②中生成的無(wú)機(jī)物的化學(xué)式為

（4）寫(xiě)出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有

種。①含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分