山西省陽泉市仙人中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析

山西省陽泉市仙人中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期律是化學發(fā)展史上的重要規(guī)律。下列比較不正確的是（

）A.氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S B.酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.最高正價：F＞O＞N參考答案：D【詳解】A、元素非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，故A正確；B.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C.元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，所以堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D.非金屬元素最高正價等于主族序數(shù)，但F元素沒有正價、O元素的最高正價不是+6，故D錯誤；選D。2.一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應物N2的濃度10s內(nèi)從2mol/L降為1mol/L，在這段時間內(nèi)用N2濃度的變化表示的反應速率為（

）A．0.05mol/（L·s）

B．0.15mol/（L·s）

C．0.1mol/（L·s）

D．0.2mol/（L·s）參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO3–B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42–C．將SO2通入飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO32–===H2O＋CO2↑D．將SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋參考答案：B4.下列說法中，正確的是

(

)A．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．化學的特征就是認識分子和制造分子C．在化學反應中，反應物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和。D．英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。參考答案：B略5.A元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，B元素具有A元素相同的電子層數(shù)，且最外層電子數(shù)比A元素最外層電子數(shù)多兩個，則A的同主族短周期元素與B形成的化合物是A．CO2

B．NaCl

C．MgCl2

D．SiO2參考答案：A略6.下列各圖所示裝置屬于原電池的是（

）參考答案：C略7.中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（

）A．用NaOH和HCl反應測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反應的反應熱B．用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C．用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱參考答案：C略8.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84g/mL)，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸(ρ＝1.40g/mL)，其物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則a、b分別為(

)A.a>10b＝9.2

B.a>10b<9.2C.a＝10b＝9.2

D.a<10b>9.2參考答案：B設98%濃硫酸的密度是ρ1，體積為V1，濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)是ω1，水的密度是ρ2，體積是V2，稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是ω2。稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)ω2=×100%=×100%＝49%，a=18.8mL＞10mL；稀硫酸的物質(zhì)的量濃度b=mol/L=mol/L=7mol/L＜9.2，故選B。9.最近的病毒學研究發(fā)現(xiàn)，一氧化氮對非典病毒抑制作用明顯．下列關于NO的說法正確的是（） A． NO是亞硝酸酐 B． NO只能通過人工合成 C． NO可以是某些含低價態(tài)氮元素的物質(zhì)的氧化產(chǎn)物 D． NO與O2按4：1體積比混合后與足量水反應可完全轉化為硝酸參考答案：C考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．專題：氮族元素．分析：A．酸酐與酸中N元素的化合價相同；B．氮氣和氧氣在放電條件下能生成一氧化氮；C．NO中N元素的化合價為+2價，可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物；D．根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3分析．解答：解：A．亞硝酸中N元素的化合價為+3價，NO中氮元素的化合價為+2價，不是亞硝酸酐，故A錯誤；B．氮氣和氧氣在放電條件下能生成一氧化氮，N2+O22NO，故B錯誤；C．氨氣中氮元素為﹣3價，具有還原性，在催化劑條件下與氧氣反應生成NO，故C正確；D．NO2與O2按4：1體積比混合后與足量水反應可完全轉化為硝酸，NO與O2完全轉化為硝酸反應為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了一氧化氮的性質(zhì)，明確一氧化氮中氮元素的化合價以及與其它含氮物質(zhì)的相互轉化是解答關鍵，題目難度不大．10.分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結論都正確的是A.HNO3、濃硫酸、HClO都具有強氧化性，都是氧化性酸B.SO3、Na2O、Cl2的水溶液都能導電，但其本身都屬于非電解質(zhì)C.漂白粉、福爾馬林、膽礬、冰水、王水、氯水都含多種物質(zhì)，均為混合物D.HCOOH、H2SO3、H2C2O4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸參考答案：AA、HNO3、濃硫酸、HClO均具有強氧化性，都是氧化性酸，選項A正確；B、SO3、Na2O的水溶液都能導電，但SO3屬于非電解質(zhì)，Cl2的水溶液能導電，但氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，膽礬、冰水屬于純凈物，選項C錯誤；D、根據(jù)每個酸分子電離出的H+個數(shù)（而不是氫原子的個數(shù)）,分為一元酸、二元酸、多元酸，故HCOOH是一元酸，H2SO3、H2C2O4都是二元酸，選項D錯誤。答案選A。11.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表。物質(zhì)分子式熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性甲C3H6O2－9857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O2－84770.90據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是A．萃取法

B．升華法

C．蒸餾法

D．分液法參考答案：C略12.下列各組物質(zhì)與其用途的關系不正確的是（

）A．漂白粉：供氧劑、漂白劑

B．石英：光導纖維[C．水玻璃：制備硅膠和木材防火劑

D．氧化鐵：用作紅色油漆和涂料參考答案：A略13.北京奧運會開幕式李寧點燃的奧運主火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為

C3H8+5O2

3CO2+4H2O。下列說法中不正確的是（

）

A、火炬燃燒時化學能只轉化為熱能

B、所有的燃燒反應都會釋放熱量

C、1molC3H8和5mol

O2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能

量

D、丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料參考答案：A略14.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷(C3H8)的氣體混合物11.2L，則所含有的分子數(shù)為NA

B.標準狀況下，1molCl2在反應中一定得到2NA電子

C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發(fā)生轉移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA參考答案：C略15.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（實驗均在常溫常壓下進行）。實驗序號甲針筒內(nèi)的物質(zhì)乙針筒內(nèi)的物質(zhì)10.3gNa2CO3粉末3mL稀HCl20.3gNaHCO3粉末3mL稀HCl30.8gNa2O2粉末3mlH2O

（1）實驗1和實驗2中，已知稀HCl均過量且質(zhì)量分數(shù)相同，發(fā)生反應后，針筒活塞均_________（填“向外”、“向內(nèi)”或“不”）移動?；钊苿虞^快的是______（填“實驗1”或“實驗2”）。（2）①實驗3中的實驗現(xiàn)象是：劇烈反應，針筒活塞迅速_____（填“向外”、“向內(nèi)”或“不”）移動。反應后將針筒置于空氣中使其溫度慢慢恢復至常溫，發(fā)現(xiàn)此過程中針筒活塞慢慢向內(nèi)移動，此現(xiàn)象說明實驗3的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②實驗3反應后甲針筒內(nèi)有少量氣體，檢驗該氣體的操作及現(xiàn)象是：操作：打開彈簧夾K，壓縮活塞使氣體慢慢導出，________________________________________________?，F(xiàn)象：_______________________________________。

③旋轉甲、乙兩個針筒，使中間導管口朝下，打開彈簧夾K，移動活塞，將實驗3針筒中溶液壓入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即顯_______色，寫出實驗3發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________。參考答案：（1）向外；實驗2（各1分）（2）①向外；放熱（各1分）

②將帶火星的小木條置于導管口；小木條復燃（各1分）③紅（1分）；2Na2O2+2H2O=====4NaOH+O-2↑（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有NaOH和NaHCO3固體混和物0.2mol，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，排出氣體冷卻，稱得殘留固體質(zhì)量為Ag。（1）寫出可能發(fā)生的化學反應方程式：(2)設混和物中NaOH為xmol（0＜x＜0.2＝，問x為何值時殘留固體為何種物質(zhì)，并計算A的數(shù)值（可以用含x的式子表示），填表回答：x值殘留固體（寫分子式）A值

參考答案：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（2）0＜x＜0.1

Na2CO3

10.6g；x＝0.1

Na2CO3

10.6g；0.1＜x＜0.2

NaOH和Na2CO3

13.2－26xg18.（6分）將Na2CO310.6g跟500mL0.8mol/L的鹽酸充分反應。然后將溶液加水稀釋至1L。求：（l）生成二氧化碳的體積（標準狀況）；（2）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的