山西省陽泉市東村中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省陽泉市東村中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對下列各種純凈物的某些物理性質(zhì)描述正確的是（

）A．乙炔有惡臭味

B．苯酚為粉紅色

C．溴苯為無色

D．硝基苯為黃色參考答案：C略2.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是 ()氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4－－Al(OH)33.35.27.812.8

A．C點的沉淀為Fe(OH)3B．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO＋2Fe3＋===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．據(jù)圖計算原溶液中c(Cl－)＞c(SO)參考答案：B試題分析：發(fā)生的反應(yīng)依次為SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2OA項，C點應(yīng)為BaSO4和Fe(OH)3沉淀，錯誤；B項正確；C項，AB段只發(fā)生生成Al(OH)3沉淀的反應(yīng)，錯誤；D項，設(shè)一格代表1mol，則n[Al(OH)3]＝2moln(BaSO4)＝×3＝3mol

所以n[Fe(OH)3]＝6mol－5mol＝1mol

n(Cl－)＝3mol，所以c(Cl－)＝c(SO42-)，錯誤。

3.(08上海松江區(qū)期末)硅在無機非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是

（）

A．玻璃制品

B．石英鐘表

C．計算機芯片

D．光導(dǎo)纖維參考答案：答案：C4.下列四組實驗中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是序號實驗現(xiàn)象結(jié)

論A熱水中平衡球顏色比冷水中深升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動B起始時產(chǎn)生氣泡速率HCl>CH3COOH醋酸是弱電解質(zhì)C溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色已達(dá)滴定終點D劃口處有藍(lán)色沉淀鐵發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：D略5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

（

）A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC.原子半徑：T>Q>RD.含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略6.利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的Fe3O4（也可表示為FeFe2O4）薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)?？舅{(lán)時發(fā)生如下反應(yīng)：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH下列說法中正確的是A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為3

C．反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強參考答案：AD7.下列判斷正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）A.

常溫F的溶液中可能含有四種離子B.

1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COCT和OH-的總數(shù)大于0.1NAC.

電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：D.

H2的燃燒熱為akj/mol，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：參考答案：B略8.有關(guān)下圖所示化合物的說法正確的是（

）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，不能在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．1mol該化合物最多可以與4molNaOH反應(yīng)參考答案：B略9.下列說法正確的是

A．反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJmol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ·mol-1，則△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1

B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將0．1mol·L-1的氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）

C．足量的鋅銅合金與100mLpH=1稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3s時測得pH=2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33．6mL·s-1

D．將濃度為0．1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度（α）和Ka（HF）保持不變，始終保持增大參考答案：A略10.可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（

）A.反應(yīng)①的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B.達(dá)平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15。C.達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11。D.在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等。

參考答案：C略11.下列說法錯誤的是（）A．使用如圖所示裝置驗證Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）B．0.1mol?L﹣1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)圖中實驗乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大??；A、根據(jù)以上分析，不能說明Ka（H2CO3）與Ka（H2SiO3）大小關(guān)系；B、根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析；C、溶液中溶質(zhì)濃度相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答；D、PH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大．解答：解：根據(jù)圖中實驗乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大??；A、酸性強的酸能制備酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A錯誤；B、加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，加冰醋酸會使醋酸的電離平衡正移，故B正確；C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解顯堿性促進(jìn)水的電離，其陰離子對應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，根據(jù)以上分析酸性：醋酸＞碳酸氫根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸鈉強，水的電離程度大，故C正確；D、pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少，故D正確；故選A．點評：本題考查了弱酸的電離平衡及影響因素，鹽的水解原理的應(yīng)用等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．12.下列除雜操作可行的是

A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O

B．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

D．通過水除去CO中的CO2參考答案：A9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1N0D.Imol的羥基與1mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0參考答案：B14.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A15.2011年為國際化學(xué)年,主題為“化學(xué)—我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是（

）A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C．工業(yè)上冶煉Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因為AlCl3是共價化合物,熔融不導(dǎo)電D．二氧化硫可用于漂白紙漿、毛、絲等，還可用于殺菌消毒。參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.八、（本題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40.實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是

（填寫字母）。41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉

g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉

g（保留一位小數(shù)）。42.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是

。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是

，缺點是

。43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進(jìn)的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。參考答案：40.ae41.18.9，33.142.酸性氧化與堿的反應(yīng)。結(jié)果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、ae三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·上海卷）31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量。②6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。③6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。參考答案：(1)82.8%(2)①CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）×6=15mol②O2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=6－2（15－14.25）=4.5mol③O2過量2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（1－×2）=3mol18.（14分）廣東省海水資源豐富，海水中主要含等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

I：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（l）天然海水的pH≈8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因＿（任寫一個）。

（2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其原理化學(xué)反應(yīng)方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

II：重金屬離子對河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋,Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為O.Olmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(3）你認(rèn)為往廢水中投入＿（填字母序號），沉淀效果最好。

A.NaOHB．Na2SC．KID.Ca(OH)2(4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c（Pb2＋)＝＿。(5）如果用食鹽處理其只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%,若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag＋)低于1.0X10一5mol·L－1,問該工廠處理后的廢水中Ag＋.是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？要求寫出計算過程。已知Ksp(AgCl)＝1.8X10－10mol2·L－1參考答案：Ⅰ：(每空2分，方程式錯一處均不給分)（1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－

（任寫一個化學(xué)方程式或離子方程式均給分）

中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）Ⅱ：（3）B（2分）

（4）1.2×10－3mol·L-1（2分）（5）處理后的廢水中Cl－的物質(zhì)的量濃度為：C（Cl－）=(2分)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]·[Cl-]可

[Ag+]＝答：Ag+符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（2分）19.A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果如下：①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是，用電子式表示C的形成過程：

．（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：

．（3）寫出③的離子方程式

．（4）簡述D溶液呈堿性的理由

．參考答案：（1）Ba（OH）2；；（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；（4）NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度．考點：離子共存問題；鹽類水解的應(yīng)用．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)，且A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量